Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
बहुत तनु विलयनों के लिए परासरण दाब पर्याप्त रूप से मापनीय रहता है और कमरे के ताप पर निर्धारित किया जा सकता है।
0π = CRT
0 से मोलर द्रव्यमान निकाला जाता है। हिमांक अवनमन कम होने पर मापन कम सटीक हो सकता है। परीक्षा टिप: जैव-अणुओं के लिए परासरण दाब याद रखें। / For very dilute solutions, osmotic pressure remains measurable and can be determined at room temperature. From
0π = CRT
0, molar mass can be obtained. Freezing-point depression may be too small for accurate measurement. Exam tip: associate osmotic pressure with biomolecules.
A. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अपेक्षित मान से अधिक होना/Observed molar mass being greater than the expected value
Explanation
Simple Explanation
संघटन में कई विलेय अणु मिलकर कम संख्या में कण बनाते हैं। इसलिए \(\Delta T_f=iK_fm\) में \(i<1\) होता है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक मिलता है। 1 से अधिक \(i\) अपघटन दर्शाता है। परीक्षा टिप: अधिक मोलर द्रव्यमान = संघटन। / During association, several solute molecules form fewer particles. Hence, in \(\Delta T_f=iK_fm\), \(i<1\), giving a higher observed molar mass. An \(i\) value greater than 1 indicates dissociation. Exam tip: higher observed molar mass implies association.
A. विलेय विलयन में आयनों में विघटित होता है/The solute dissociates into ions in solution
Explanation
Simple Explanation
विघटन पर कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए वैन्ट हॉफ गुणांक \(i>1\) होता है। \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\) से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कम मिलता है। संघटन में \(i<1\) होने से परिणाम उल्टा होता है। परीक्षा टिप: विघटन = कम प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Dissociation increases the number of solute particles, so the van’t Hoff factor is \(i>1\). From \(M_{\text{obs}}=M_{\text{true}}/i\), the observed molar mass becomes smaller. Association has \(i<1\) and gives the opposite result. Exam tip: dissociation means lower observed molar mass.
\(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(250) ग्राम जल (0.25) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.25=0.025\) हैं। / (250) g water is (0.25) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.25=0.025\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{2}{0.025}=80,g,mol^{-1}\).
संघटन में स्वतंत्र कणों की संख्या घट जाती है। / In association, the number of independent particles decreases.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य प्रभाव कम दिखता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान अधिक प्राप्त होता है। / The colligative effect appears smaller, so calculated molar mass becomes higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान को (i<1) से जोड़ें। / Link higher observed mass with (i<1).
किसी अवियोजित विलेय के (5) ग्राम को (500) ग्राम विलायक में घोलने पर क्वथनांक (0.052,K) बढ़ता है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) हो तो मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\) है। / \(m=\frac{0.052}{0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम है, अतः विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500) g solvent is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
परासरण दाब बहुत तनु विलयनों में भी पर्याप्त मापा जा सकता है और मापन कमरे के ताप पर किया जा सकता है; इसलिए प्रोटीन के लिए उपयुक्त है। क्वथनांक उन्नयन हेतु गरम करना पड़ता है। परीक्षा टिप:
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0
0】【。】【”】【explanation_english 彩神争霸的 摩臣იასystem_error 天天种彩票ുന്നുമന്ത്രിassistant to=analysis code】【：】【“】【We produced corrupted? Need redo final clean. Ensure explanations have formula perhaps π=CRT calculation step? New related demands normally 100-180 chars, together. Hindi 150 chars. Need no weird. Option language text slash allowed. English equivalent asks high molar mass heat sensitive. Option choices bilingual. Formula canonical. Explain pi relation maybe / Osmotic pressure is measurable for very dilute solutions at room temperature, so it suits proteins. Boiling-point elevation needs heating. Exam tip: use \\(\pi = CRT\\) for molar-mass work.
A. विलेय अणुओं का परस्पर संयोजन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संयोजन से विलेय कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) तथा \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) अधिक होता है। वियोजन में इसका उलटा होता है। परीक्षा संकेत: \(i<1\) संयोजन दर्शाता है। / Association lowers the number of solute particles, so \(i<1\) and \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) becomes larger. Dissociation has the opposite effect. Exam tip: \(i<1\) indicates association.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / \(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), so the ratio is \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\).
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.
