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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 531-540 of 596 questions.

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निम्न में से कौन सा कथन अणुसंख्य गुणों के लिए सबसे सटीक है?

Which statement is most accurate for colligative properties?

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Correct Answer

C. वे प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैंThey depend on the number of effective solute particles

Step 1

Concept

अणुसंख्य गुणों का आधार कणों की संख्या है। / Colligative properties are based on number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की रासायनिक प्रकृति मुख्य नहीं, प्रभावी कण संख्या मुख्य है। / Chemical nature is not the main factor; effective particle number is.

Step 3

Exam Tip

वियोजन और संघटन में इसी कारण (i) लगाया जाता है। / This is why (i) is used for dissociation and association.

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यदि किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाई जाए, तो शुद्ध विलायक की तुलना में विलयन का वाष्प दाब कैसे बदलेगा?

If the amount of non-volatile solute is increased in a solution, how will the vapour pressure of the solution change compared with the pure solvent?

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Correct Answer

B. वह और घटेगाIt will decrease further

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश बढ़ने पर वाष्प दाब में कमी भी बढ़ती है। / As solute mole fraction increases, lowering of vapour pressure also increases.

Step 3

Exam Tip

मात्रा बढ़े तो मोल अंश के प्रभाव को देखें। / When amount changes, track the mole fraction effect.

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एक विद्युत अपघट्य (XY) का (30%) वियोजन होता है। उसका (i) कितना होगा?

An electrolyte (XY) undergoes (30%) dissociation. What will be its (i)?

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Correct Answer

A. (1.30)

Step 1

Concept

(XY) दो आयनों में वियोजित होता है। / (XY) dissociates into two ions.

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\) होगा। / For two ions, \(i=1+\alpha=1+0.30=1.30\).

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलना न भूलें। / Convert percentage into decimal before substitution.

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त्रिमर बनने वाले संघटन में तीन अणु मिलकर एक कण बनाते हैं। यदि संघटन पूर्ण हो, तो (i) क्या होगा?

In trimer formation, three molecules associate to form one particle. If association is complete, what is (i)?

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Correct Answer

C. \(\frac{1}{3}\)

Step 1

Concept

पूर्ण त्रिमरीकरण में (3) प्रारंभिक कण मिलकर (1) प्रभावी कण बनाते हैं। / In complete trimerisation, (3) initial particles become (1) effective particle.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए प्रभावी कण संख्या प्रारंभिक संख्या की \(\frac{1}{3}\) हो जाती है। / Therefore effective particle number becomes \(\frac{1}{3}\) of the initial number.

Step 3

Exam Tip

संघटन जितना अधिक होगा, (i) उतना कम होगा। / Greater association gives smaller (i).

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किसी विलयन में \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), और \(m=0.1,m\) है। (i) कितना है?

A solution has \(\Delta T_f=0.372,K\), \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), and \(m=0.1,m\). What is (i)?

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Correct Answer

B. (2)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f=iK_fm\) लिखें। / Write \(\Delta T_f=iK_fm\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\) होगा। / \(i=\frac{0.372}{1.86\times0.1}=\frac{0.372}{0.186}=2\).

Step 3

Exam Tip

छोटे संख्यात्मक प्रश्नों में इकाइयों के साथ गुणा पहले करें। / In short numerical problems, multiply the denominator carefully with units.

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किसी विलयन में (0.01) मोल विलेय (1) लीटर विलयन में है और (i=2) है। (300,K) पर परासरण दाब के लिए कौन सा प्रभावी सांद्रता मान लगेगा?

A solution contains (0.01) mole solute in (1) litre solution and (i=2). What effective concentration should be used for osmotic pressure at (300,K)?

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Correct Answer

C. (0.02,M)

Step 1

Concept

वास्तविक मोलरता \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\) है। / Actual molarity is \(C=\frac{0.01}{1}=0.01,M\).

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब में प्रभावी सांद्रता \(iC=2\times0.01=0.02,M\) होगी। / Effective concentration for osmotic pressure is \(iC=2\times0.01=0.02,M\).

Step 3

Exam Tip

\(\pi=iCRT\) में (i) को अलग से लगाना न भूलें। / Do not forget (i) in \(\pi=iCRT\).

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निम्नलिखित में से कौन-सा गुणधर्म आदर्श रूप से केवल विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनके रासायनिक स्वभाव पर नहीं?

Which of the following properties ideally depends only on the number of solute particles present in a solution and not on their chemical nature?

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Correct Answer

C. हिमांक अवनमनFreezing point depression

Explanation

Simple Explanation

हिमांक अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय के रासायनिक स्वभाव के बजाय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। इसका संबंध \(\Delta T_f=iK_fm\) से है। श्यानता और पृष्ठ तनाव विलेय-विलायक की प्रकृति से भी प्रभावित होते हैं। परीक्षा टिप: अणुसंख्यक गुणधर्मों में हिमांक अवनमन, क्वथनांक उन्नयन, वाष्प-दाब अवनमन और परासरण दाब याद रखें। / Freezing point depression is a colligative property, so it depends on the number of solute particles rather than their chemical identity. It is given by \(\Delta T_f=iK_fm\). Viscosity and surface tension also depend on solute–solvent interactions. Exam tip: remember the four colligative properties, including osmotic pressure.

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यदि विलयन का क्वथनांक \(100.78^\circ C\) और शुद्ध जल का क्वथनांक \(100.00^\circ C\) है, तो क्वथनांक उन्नयन कितना है?

If the boiling point of a solution is \(100.78^\circ C\) and that of pure water is \(100.00^\circ C\), what is the elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. (0.78,K)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन विलयन और शुद्ध विलायक के क्वथनांक का अंतर है। / Elevation in boiling point is the difference between boiling point of solution and pure solvent.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\) होगा। / \(\Delta T_b=100.78-100.00=0.78,K\).

Step 3

Exam Tip

तापांतर के लिए सेल्सियस और केल्विन में संख्यात्मक अंतर समान रहता है। / For temperature difference, Celsius and kelvin have the same numerical value.

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यदि किसी विलयन में विलेय का मोल अंश (0.03) है, तो आदर्श स्थिति में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी होगी?

If the mole fraction of solute in a solution is (0.03), what will be the relative lowering of vapour pressure under ideal conditions?

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Correct Answer

B. (0.03)

Step 1

Concept

\(आदर्श तनु विलयन में आपेक्षिक कमी (X_{\)विलेय}) के बराबर होती है। \(/ In an ideal dilute solution, relative lowering equals (X_{\)solute}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ विलेय का मोल अंश (0.03) दिया है, इसलिए कमी (0.03) होगी। / Here solute mole fraction is (0.03), so lowering is (0.03).

Step 3

Exam Tip

इस प्रकार के सीधे संबंध में पूरक मोल अंश न चुनें। / Do not choose the complementary mole fraction in this direct relation.

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किसी अवाष्पशील विलेय के बेंजीन विलयन में अपेक्षित मान की तुलना में वाष्प-दाब का सापेक्ष अवनमन कम पाया जाता है। यह किस व्यवहार का संकेत है?

In a benzene solution of a non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure is found to be less than the expected value. What behaviour does this indicate?

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Correct Answer

A. विलेय अणुओं का संगुणन; \(i<1\)Association of solute molecules; \(i<1\)

Explanation

Simple Explanation

सापेक्ष वाष्प-दाब अवनमन \(\Delta p/p^0=i x\) पर निर्भर करता है। संगुणन से कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) और अवनमन अपेक्षित से कम होता है। वियोजन में \(i>1\) होकर अवनमन बढ़ता है। परीक्षा टिप: कम कोलिगेटिव प्रभाव = संगुणन। / Relative lowering follows \(\Delta p/p^0=i x\). Association reduces the number of solute particles, so \(i<1\) and the lowering is smaller than expected. Dissociation gives \(i>1\) and increases the lowering. Exam tip: a lower colligative effect indicates association.

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