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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 391-400 of 596 questions.

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किसी विलयन में \(AB\) प्रकार का विलेय \(70%\) वियोजित है। यदि \((AB\rightarrow A^+ + B^-)\), तो \(i\) क्या होगा?

A solute of type \(AB\) is \(70%\) dissociated in solution. If \((AB\rightarrow A^+ + B^-)\), what is \(i\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(1.7\)

Step 1

Concept

\(AB\) पूर्ण वियोजन पर \(2\) कण देता है। / \(AB\) gives \(2\) particles on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

\((i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7)\)। / \((i=1+\alpha(2-1)=1+0.7=1.7)\).

Step 3

Exam Tip

\(AB\) प्रकार के लवणों में \((i=1+\alpha)\) जल्दी उपयोगी होता है। / For \(AB\)-type salts, \((i=1+\alpha)\) is a quick useful relation.

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एक विलयन और शुद्ध विलायक को अर्धपारगम्य झिल्ली से अलग किया गया है। प्रारंभिक परासरण में विलायक किस ओर जाएगा?

A solution and pure solvent are separated by a semipermeable membrane. In initial osmosis, toward which side will the solvent move?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. शुद्ध विलायक से विलयन की ओरFrom pure solvent to solution

Step 1

Concept

अर्धपारगम्य झिल्ली विलायक को गुजरने देती है, विलेय को नहीं। / A semipermeable membrane allows solvent to pass but not solute.

Step 2

Why this answer is correct

जल या विलायक अधिक शुद्ध भाग से विलेय युक्त भाग की ओर जाता है। / Water or solvent moves from the purer side toward the solution side.

Step 3

Exam Tip

परासरण में विलायक की दिशा को याद रखना सबसे जरूरी है। / In osmosis, remembering the direction of solvent movement is most important.

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किसी विलयन का \(i=2.2\) है और अवियोजित मान पर \(\Delta T_b=0.05,K\) होता। वास्तविक \(\Delta T_b\) कितना होगा?

A solution has \(i=2.2\), and the non-dissociated value of \(\Delta T_b\) would be (0.05,K). What is the actual \(\Delta T_b\)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.110,K)

Step 1

Concept

वास्तविक क्वथनांक उन्नयन (i) गुना होता है। / Actual boiling point elevation is (i) times the non-dissociated value.

Step 2

Why this answer is correct

\(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\)। / \(\Delta T_b=2.2\times0.05=0.110,K\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रभाव का गुणक मानकर तेज गणना करें। / Treat (i) as the multiplier for the effect.

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किसी विलयन में गैर-वाष्पशील विलेय की मात्रा बढ़ाने पर विलायक के वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?

What happens to the vapour pressure of the solvent when the amount of non-volatile solute in a solution is increased?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. वाष्प दाब घटेगाVapour pressure decreases

Step 1

Concept

गैर-वाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की भागीदारी कम करता है। / A non-volatile solute reduces the participation of solvent molecules at the surface.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय की मात्रा बढ़ने पर विलायक अणुओं के वाष्प में जाने की संभावना और घटती है। / Increasing solute amount further reduces the chance of solvent molecules escaping into vapour.

Step 3

Exam Tip

विलेय का मोल अंश बढ़े तो वाष्प दाब में कमी बढ़ती है। / When solute mole fraction increases, vapour pressure lowering increases.

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यदि \(K_b\) अधिक है, तो समान मोललता और समान (i) पर क्वथनांक उन्नयन कैसा होगा?

If \(K_b\) is larger, how will boiling point elevation behave for the same molality and same (i)?

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Correct Answer

A. अधिक होगाIt will be larger

Step 1

Concept

\(\Delta T_b=iK_bm\) है। / \(\Delta T_b=iK_bm\).

Step 2

Why this answer is correct

समान (i) और (m) पर \(\Delta T_b\), \(K_b\) के सीधे समानुपाती है। / For the same (i) and (m), \(\Delta T_b\) is directly proportional to \(K_b\).

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग विलायकों की तुलना में स्थिरांक पर ध्यान दें। / In comparing different solvents, pay attention to the constant.

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किसी अज्ञात विलेय के विलयन में (i) का मान (1) से बहुत अधिक पाया गया। सबसे उचित व्याख्या क्या है?

In a solution of an unknown solute, the value of (i) is found to be much greater than (1). What is the most suitable explanation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. विलेय कई कणों में वियोजित हो रहा हैThe solute is dissociating into several particles

Step 1

Concept

(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) indicates that the effective number of particles has increased.

Step 2

Why this answer is correct

यह वृद्धि वियोजन या आयनीकरण के कारण हो सकती है। / This increase may happen due to dissociation or ionisation.

Step 3

Exam Tip

(i) बहुत अधिक हो तो बनने वाले आयनों की संख्या पर ध्यान दें। / When (i) is much larger, focus on the number of ions formed.

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किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी मुख्यतः किस पर निर्भर करती है?

When a non-volatile solute is added to a solution, the relative lowering of vapour pressure mainly depends on what?

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Correct Answer

A. विलेय के कणों के मोल अंश परMole fraction of solute particles

Step 1

Concept

वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी अणुसंख्य गुण है। / Relative lowering of vapour pressure is a colligative property.

Step 2

Why this answer is correct

यह विलेय के प्रभावी कणों के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / It depends on the mole fraction of effective solute particles.

Step 3

Exam Tip

परीक्षा में मात्रा नहीं, कणों की संख्या पर ध्यान दें। / In exams, focus on number of particles, not the nature of solute.

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यदि किसी विलेय के कारण विलयन का हिमांक अधिक घटता है तो इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?

If a solute causes a larger depression in freezing point, what is the most suitable reason?

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Correct Answer

A. विलेय विलयन में अधिक कण दे रहा हैThe solute gives more particles in solution

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Depression in freezing point depends on the number of particles.

Step 2

Why this answer is correct

यदि विलेय आयनों में टूटता है, तो कण बढ़ जाते हैं और अवनमन अधिक होता है। / If the solute dissociates into ions, particle count increases and depression becomes larger.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में वांट हॉफ गुणक को याद रखें। / Remember the van't Hoff factor in such questions.

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समान मोललता वाले ग्लूकोज और सोडियम क्लोराइड विलयनों में किसका क्वथनांक उन्नयन अधिक होगा?

For glucose and sodium chloride solutions of the same molality, which will have a greater elevation in boiling point?

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Correct Answer

A. सोडियम क्लोराइड विलयनSodium chloride solution

Step 1

Concept

ग्लूकोज आयनों में नहीं टूटता, इसलिए उसका गुणक लगभग (1) है। / Glucose does not dissociate, so its factor is nearly (1).

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड आयनों में टूटकर अधिक कण देता है, इसलिए उन्नयन अधिक होता है। / Sodium chloride dissociates into ions and gives more particles, so elevation is greater.

Step 3

Exam Tip

समान मोललता में अधिक कण देने वाला विलेय अधिक प्रभाव दिखाता है। / At equal molality, the solute giving more particles shows a greater effect.

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यदि किसी विलेय का सामान्य मोलर द्रव्यमान (M) है और विलयन में उसका प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (M/2) मिलता है, तो उसका वांट हॉफ गुणक क्या होगा?

If the normal molar mass of a solute is (M) and its observed molar mass in solution is (M/2), what will be its van't Hoff factor?

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Correct Answer

A. (2)

Step 1

Concept

\(वांट हॉफ गुणक (i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) होता है। \(/ The van't Hoff factor is (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(i=\frac{M}{M/2}=2\) होगा। / Here \(i=\frac{M}{M/2}=2\).

Step 3

Exam Tip

प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या अधिक मानी जाती है। / A lower observed molar mass indicates a larger number of particles.

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