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B. विलेय अणुओं का संघटन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब के लिए \(M=\frac{wRT}{\pi V}\) होता है। संघटन से कणों की संख्या तथा \(\pi\) घटते हैं, इसलिए प्राप्त \(M\) अधिक आता है। अपघटन में इसका उलटा होता है। परीक्षा संकेत: \(M_{\mathrm{app}}>M_{\mathrm{true}}\) संघटन दर्शाता है। / For osmotic pressure, \(M=\frac{wRT}{\pi V}\). Association reduces the number of solute particles and hence \(\pi\), giving a larger calculated molar mass. Dissociation does the opposite. Exam tip: \(M_{\mathrm{app}}>M_{\mathrm{true}}\) indicates association.
आदर्श तनु विलयन में वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / In an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
दिया गया मान (0.02) है, इसलिए विलेय का मोल अंश (0.02) होगा। / The given value is (0.02), so solute mole fraction is (0.02).
Step 3
Exam Tip
इस संबंध में प्रतिशत और भिन्न में सावधानी रखें। / Be careful with percentage and fraction forms.
वांट हॉफ गुणक वास्तविक कण संख्या और अपेक्षित कण संख्या का अनुपात है। / The van't Hoff factor is the ratio of actual particle number to expected particle number.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक संख्या दोगुनी है, इसलिए (i=2)। / Since actual number is twice, (i=2).
Step 3
Exam Tip
कण बढ़ें तो अणुसंख्य गुण भी उसी अनुपात में बढ़ते हैं। / When particles increase, colligative properties increase proportionally.
