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In Class 10 Science, under the chapter Chemical Substances – Nature and Behaviour, this topic introduces chemical reactions as changes that form new substances. Students learn to identify reactants and products, represent reactions through word and chemical equations, and write balanced equations using correct chemical formulae while following the law of conservation of mass.
Expert · Level 5 · 25 questions
Practice questions
01When black copper(II) oxide, \(\mathrm{CuO}\), is heated with hydrogen gas, reddish-brown copper is formed. This change is an example of what?जब काले तांबा(II) ऑक्साइड
\(\mathrm{CuO}\) को हाइड्रोजन गैस के साथ गर्म किया जाता है, तो लाल-भूरा तांबा बनता है। यह परिवर्तन किसका उदाहरण है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. Reduction of copper(II) oxideतांबा(II) ऑक्साइड का अपचयन
The reaction is \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\). Oxygen is removed from black \(\mathrm{CuO}\), producing reddish-brown copper. Removal of oxygen is reduction, so \(\mathrm{CuO}\) is reduced. In contrast, oxidation involves addition of oxygen.अभिक्रिया है: \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\)। काले \(\mathrm{CuO}\) से ऑक्सीजन हटने पर लाल-भूरा तांबा बनता है। किसी पदार्थ से ऑक्सीजन का हटना अपचयन कहलाता है, इसलिए \(\mathrm{CuO}\) का अपचयन होता है। इसके विपरीत, ऑक्सीकरण में ऑक्सीजन जुड़ती है।
02In the thermite reaction \(Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe\), which substance is oxidised and which is reduced?थर्माइट अभिक्रिया \(Fe_2O_3 + 2Al \rightarrow Al_2O_3 + 2Fe\) में किस पदार्थ का ऑक्सीकरण और किसका अपचयन होता है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. Aluminium is oxidised and \(Fe^{3+}\) present in \(Fe_2O_3\) is reducedएल्युमिनियम ऑक्सीकृत होता है और \(Fe_2O_3\) में उपस्थित \(Fe^{3+}\) अपचयित होता है
The oxidation state of aluminium increases from \(0\) to \(+3\), so it loses electrons and is oxidised. Iron in \(Fe_2O_3\) has oxidation state \(+3\), which becomes \(0\) in elemental \(Fe\); thus \(Fe^{3+}\) gains electrons and is reduced. Option B reverses both changes.एल्युमिनियम का ऑक्सीकरण अंक \(0\) से बढ़कर \(+3\) हो जाता है, इसलिए वह इलेक्ट्रॉन खोकर ऑक्सीकृत होता है। \(Fe_2O_3\) में लोहे का ऑक्सीकरण अंक \(+3\) है, जो उत्पाद में \(Fe\) के लिए \(0\) हो जाता है; अतः \(Fe^{3+}\) इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके अपचयित होता है। विकल्प B में दोनों परिवर्तन उलटे बताए गए हैं।
03What type of reaction is represented by \(2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 4NO_2 + O_2\)?समीकरण \(2Pb(NO_3)_2 \xrightarrow{\Delta} 2PbO + 4NO_2 + O_2\) किस प्रकार की अभिक्रिया दर्शाता है?
On heating, the single compound lead nitrate, \(Pb(NO_3)_2\), breaks down to form \(PbO\), \(NO_2\), and \(O_2\). The breakdown of one compound into two or more substances by heat is a thermal decomposition reaction. In contrast, a combination reaction forms one product from two or more reactants.गरम करने पर एक ही यौगिक, लेड नाइट्रेट \(Pb(NO_3)_2\), टूटकर \(PbO\), \(NO_2\) और \(O_2\) बनाता है। एक यौगिक का ऊष्मा के प्रभाव से दो या अधिक पदार्थों में टूटना ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया कहलाता है। इसके विपरीत, संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं।
04Why are oxidation and reduction considered together in a redox reaction?रेडॉक्स अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन को एक साथ क्यों माना जाता है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. Because electrons lost during oxidation are gained during reduction.क्योंकि ऑक्सीकरण में खोए गए इलेक्ट्रॉन अपचयन में प्राप्त किए जाते हैं।
A redox reaction involves transfer of electrons. The substance that loses electrons undergoes oxidation, while another substance gains those electrons and undergoes reduction. Therefore, oxidation and reduction occur together. Option B is incorrect because oxygen transfer is not required in every redox reaction.रेडॉक्स अभिक्रिया में इलेक्ट्रॉनों का स्थानांतरण होता है। जिस पदार्थ से इलेक्ट्रॉन निकलते हैं, उसका ऑक्सीकरण होता है; वे इलेक्ट्रॉन किसी दूसरे पदार्थ द्वारा ग्रहण किए जाते हैं, जिसका अपचयन होता है। इसलिए ऑक्सीकरण और अपचयन साथ-साथ होते हैं। विकल्प B गलत है क्योंकि प्रत्येक रेडॉक्स अभिक्रिया में ऑक्सीजन का स्थानांतरण आवश्यक नहीं होता।
05Which of the following is a redox reaction in which the oxidation number of one element increases and that of another element decreases?निम्नलिखित में से कौन-सी अभिक्रिया ऑक्सीकरण-अपचयन अभिक्रिया है, जिसमें एक तत्व की ऑक्सीकरण संख्या बढ़ती है और दूसरे तत्व की ऑक्सीकरण संख्या घटती है?
In \(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\), the oxidation number of Mg changes from \(0\) to \(+2\), so Mg is oxidised. The oxidation number of O changes from \(0\) to \(-2\), so O is reduced. Therefore, this is a redox reaction. In contrast, option C is a precipitation reaction with no change in oxidation numbers.\(\mathrm{2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO}\) में Mg की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) हो जाती है, इसलिए Mg का ऑक्सीकरण होता है। O की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(-2\) हो जाती है, इसलिए O का अपचयन होता है। अतः यह एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प C में अवक्षेपण अभिक्रिया होती है, पर किसी तत्व की ऑक्सीकरण संख्या नहीं बदलती।
06In galvanisation, the zinc coating mainly prevents iron from coming into contact with which of the following?जस्तीकरण में जस्ते की परत लोहे को मुख्यतः किसके संपर्क से बचाती है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. Air and moistureवायु और नमी
The zinc coating acts as a barrier between iron and air and moisture. Rusting generally requires both oxygen and water/moisture, so preventing their contact reduces rusting of iron. Oxygen alone or moisture alone is an incomplete answer. In addition, zinc is more reactive than iron and can provide some protection even if the coating is scratched.जस्ते की परत लोहे की सतह और वायु तथा नमी के बीच अवरोध बनाती है। जंग लगने के लिए सामान्यतः ऑक्सीजन और जल/नमी दोनों की आवश्यकता होती है, इसलिए उनका संपर्क रुकने पर लोहे में जंग कम लगती है। केवल ऑक्सीजन या केवल नमी कहना अधूरा है। साथ ही, जस्ता लोहे से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण खरोंच लगने पर भी कुछ सुरक्षा देता है।
07Which of the following equations represents a displacement reaction in which a more reactive metal displaces a less reactive metal from its aqueous salt solution?निम्नलिखित में से कौन-सा समीकरण उस विस्थापन अभिक्रिया को दर्शाता है जिसमें अधिक अभिक्रियाशील धातु, कम अभिक्रियाशील धातु को उसके लवण के जलीय विलयन से विस्थापित करती है?
Zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from aqueous \(\mathrm{CuSO_4}\), forming \(\mathrm{ZnSO_4}\) and \(\mathrm{Cu}\). Zinc changes from oxidation state 0 to \(+2\), while copper changes from \(+2\) to 0. Option B is a decomposition reaction, whereas option C is a double-displacement reaction.जस्ता ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील धातु है। इसलिए जस्ता, जलीय \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करके \(\mathrm{ZnSO_4}\) और \(\mathrm{Cu}\) बनाता है। इसमें Zn का ऑक्सीकरणांक 0 से \(+2\) तथा Cu का \(+2\) से 0 होता है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया है, जबकि विकल्प C द्विविस्थापन अभिक्रिया है।
08When an iron nail is placed in blue copper sulphate solution, the solution turns green and a reddish-brown coating forms on the nail. What type of reaction is this?नीले कॉपर सल्फेट विलयन में लोहे की कील डालने पर विलयन हरा हो जाता है और कील पर लाल-भूरे रंग की परत जम जाती है। यह किस प्रकार की अभिक्रिया है?
Iron is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate. The reaction is \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\). The iron sulphate solution is green, while displaced copper forms the reddish-brown coating on the nail. This is not a double displacement reaction because iron replaces copper from its salt.लोहा ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट से ताँबे को विस्थापित कर देता है। अभिक्रिया है: \(\mathrm{Fe + CuSO_4 \rightarrow FeSO_4 + Cu}\)। बनने वाला आयरन सल्फेट विलयन को हरा करता है और विस्थापित ताँबा कील पर लाल-भूरे रंग की परत के रूप में जमता है। यह द्विविस्थापन अभिक्रिया नहीं है, क्योंकि इसमें केवल लोहा ताँबे को उसके लवण से हटाता है।
09A student places a zinc strip in a blue copper sulphate solution and claims that no chemical reaction has occurred. Which observation would prove the student's conclusion wrong?एक विद्यार्थी नीले कॉपर सल्फेट विलयन में जिंक की पट्टी डालकर कहता है कि कोई रासायनिक अभिक्रिया नहीं हुई। निम्नलिखित में से कौन-सा प्रेक्षण उसके निष्कर्ष को गलत सिद्ध करेगा?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. The blue colour of the solution fades and a reddish-brown deposit of copper forms on the zinc stripविलयन का नीला रंग हल्का पड़ना और जिंक की पट्टी पर लाल-भूरे ताँबे का जमना
Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate solution: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\). As blue \(\mathrm{Cu^{2+}}\) ions are removed, the solution fades and reddish-brown copper is deposited on the zinc strip. The hydrogen bubbles in option B are typically produced when a metal reacts with an acid, not with copper sulphate solution.जिंक, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है, इसलिए वह कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित करता है: \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)। नीले \(\mathrm{Cu^{2+}}\) आयन हटने से विलयन का रंग हल्का पड़ता है और लाल-भूरा ताँबा जिंक की पट्टी पर जमता है। विकल्प B में बताए गए हाइड्रोजन के बुलबुले सामान्यतः अम्ल के साथ धातु की अभिक्रिया में बनते हैं, कॉपर सल्फेट विलयन में नहीं।
10Which statement about oxidation and reduction is correct in the given equation?
\(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\)दिए गए समीकरण में ऑक्सीकरण और अपचयन के बारे में कौन-सा कथन सही है?
\(2\mathrm{FeCl_3} + \mathrm{SnCl_2} \rightarrow 2\mathrm{FeCl_2} + \mathrm{SnCl_4}\)
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. The oxidation number of Fe changes from +3 to +2, while that of Sn changes from +2 to +4.Fe का ऑक्सीकरण अंक +3 से +2 होता है और Sn का +2 से +4 होता है।
In \(\mathrm{FeCl_3}\), Fe has oxidation number \(+3\), which becomes \(+2\) in \(\mathrm{FeCl_2}\). A decrease in oxidation number is reduction, so Fe is reduced. The oxidation number of Sn increases from \(+2\) in \(\mathrm{SnCl_2}\) to \(+4\) in \(\mathrm{SnCl_4}\); therefore, Sn is oxidised. Hence, option A is correct; both elements are not undergoing the same process.\(\mathrm{FeCl_3}\) में Fe का ऑक्सीकरण अंक \(+3\) और \(\mathrm{FeCl_2}\) में \(+2\) है। ऑक्सीकरण अंक घटने पर अपचयन होता है, इसलिए Fe का अपचयन होता है। Sn का ऑक्सीकरण अंक \(\mathrm{SnCl_2}\) में \(+2\) से \(\mathrm{SnCl_4}\) में \(+4\) हो जाता है; अतः Sn का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए विकल्प A सही है; दोनों तत्वों का एक साथ ऑक्सीकरण या अपचयन नहीं होता।
11A student classified the reaction
\(2AgCl \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag + Cl_2\)
as a displacement reaction. What is its correct classification?एक छात्र ने अभिक्रिया
\(2AgCl \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag + Cl_2\)
को विस्थापन अभिक्रिया कहा। इसका सही वर्गीकरण कौन-सा है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. It is a photodecomposition reaction because one compound breaks down into simpler substances in sunlight.यह प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि एक यौगिक सूर्यप्रकाश में सरल पदार्थों में टूटता है।
This is a photodecomposition reaction. A single compound, \(AgCl\), decomposes in sunlight to form silver \(Ag\) and chlorine gas \(Cl_2\). The equation is balanced, with 2 Ag atoms and 2 Cl atoms on each side. In a displacement reaction, a free element replaces another element in a compound; no such free reactant is present here.यह प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है। इसमें एक ही यौगिक, \(AgCl\), सूर्यप्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर \(Ag\) और क्लोरीन गैस \(Cl_2\) में विघटित होता है। समीकरण संतुलित है क्योंकि दोनों ओर 2 Ag तथा 2 Cl परमाणु हैं। विस्थापन अभिक्रिया में कोई मुक्त तत्व किसी यौगिक में उपस्थित दूसरे तत्व को हटाता है; यहाँ ऐसा कोई मुक्त अभिकारक नहीं है।
12If heat is shown on the reactant side of a chemical equation and one compound breaks down to form two or more products, what is the correct classification of the reaction?यदि किसी रासायनिक समीकरण में ऊष्मा अभिकारक पक्ष पर दर्शाई गई हो और एक यौगिक टूटकर दो या अधिक उत्पाद बनाए, तो अभिक्रिया का सही वर्गीकरण क्या है?
Heat on the reactant side indicates that the reaction absorbs heat, so it is endothermic. The breakdown of one compound into two or more products is a decomposition reaction. Therefore, the reaction is an endothermic decomposition reaction. Option D is also a decomposition reaction, but an exothermic reaction releases heat on the product side.अभिकारक पक्ष पर ऊष्मा का होना दर्शाता है कि अभिक्रिया ऊष्मा अवशोषित करती है, इसलिए वह ऊष्माशोषी है। एक यौगिक का टूटकर दो या अधिक उत्पाद बनाना वियोजन अभिक्रिया की विशेषता है। इसलिए यह ऊष्माशोषी वियोजन अभिक्रिया है। विकल्प D में वियोजन तो है, लेकिन ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा उत्पाद पक्ष पर मुक्त होती है।
13Which of the following equations is a correct example of a precipitation reaction?निम्नलिखित में से कौन-सा समीकरण अवक्षेपण अभिक्रिया का सही उदाहरण है?
In option A, ions from two aqueous solutions exchange, producing insoluble \(\mathrm{AgCl}\) as a solid. Formation of an insoluble solid from aqueous solutions identifies a precipitation reaction. In option B, zinc displaces copper from its salt solution, so it is a displacement reaction rather than a precipitation reaction.विकल्प A में दो जलीय विलयनों के आयन विनिमय करते हैं और अघुलनशील \(\mathrm{AgCl}\) ठोस के रूप में बनता है। किसी जलीय विलयन से अघुलनशील ठोस का बनना अवक्षेपण अभिक्रिया की पहचान है। विकल्प B में जस्ता, कॉपर को उसके लवण से विस्थापित करता है; इसलिए यह विस्थापन अभिक्रिया है, अवक्षेपण अभिक्रिया नहीं।
14A student calls the reaction \(2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s)+Cl_2(g)\) a displacement reaction because chlorine is released. What is the best correction of the student's error?सूर्यप्रकाश में होने वाली अभिक्रिया \(2AgCl(s) \xrightarrow{\text{sunlight}} 2Ag(s)+Cl_2(g)\) को एक विद्यार्थी विस्थापन अभिक्रिया कहता है, क्योंकि क्लोरीन अलग हो जाती है। विद्यार्थी की त्रुटि का सर्वोत्तम सुधार क्या है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. It is a photochemical decomposition reaction because sunlight breaks one compound into simpler substances.यह प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि सूर्यप्रकाश एक यौगिक को सरल पदार्थों में तोड़ता है।
This is a photochemical decomposition reaction because the single compound \(AgCl\) breaks down in sunlight to form silver and chlorine gas. In a displacement reaction, a second, more reactive element removes another element from its compound; no such reactant is present here.यह प्रकाश-रासायनिक अपघटन अभिक्रिया है, क्योंकि एक ही यौगिक, \(AgCl\), सूर्यप्रकाश की उपस्थिति में चाँदी और क्लोरीन गैस में टूटता है। विस्थापन अभिक्रिया में कोई दूसरा, अधिक अभिक्रियाशील तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को हटाता है; यहाँ ऐसा कोई दूसरा अभिकारक उपस्थित नहीं है।
15In chemical equations, what is the correct meaning of the symbols \(\mathrm{aq}\) and \(\mathrm{l}\) for a species?रासायनिक समीकरणों में किसी पदार्थ (species) के लिए \(\mathrm{aq}\) और \(\mathrm{l}\) के सही अर्थ क्या हैं?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. \(\mathrm{aq}\) means dissolved in water, while \(\mathrm{l}\) means the substance is a pure liquid (not specified as water).\(\mathrm{aq}\) का अर्थ है पानी में घुला हुआ, जबकि \(\mathrm{l}\) का अर्थ है पदार्थ एक शुद्ध द्रव (जिसे पानी बताया नहीं गया) है।
\(\mathrm{aq}\) stands for “aqueous”, meaning the species is dissolved in water (so it exists in solution). \(\mathrm{l}\) stands for “liquid”, meaning the species is in the liquid state as a separate phase (it is not indicating “in water”). Therefore, \(\mathrm{aq}\) specifies water as the solvent, whereas \(\mathrm{l}\) specifies only that the substance is a liquid.\(\mathrm{aq}\) का अर्थ “aqueous” है, अर्थात् वह species पानी में घुला हुआ है (यानी वह विलयन/समाधान में मौजूद है)। \(\mathrm{l}\) का अर्थ “liquid” है, अर्थात् species द्रव अवस्था में है और एक अलग द्रव-चरण (liquid phase) के रूप में है। यह “पानी में” होने को नहीं दर्शाता। इसलिए \(\mathrm{aq}\) जल को विलायक (solvent) बताता है, जबकि \(\mathrm{l}\) केवल यह बताता है कि पदार्थ द्रव है।
16In which of the following reactions do oxidation and reduction occur simultaneously?निम्नलिखित में से किस अभिक्रिया में ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों एक साथ होते हैं?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\)\(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\)
In \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\), copper in \(\mathrm{CuO}\) changes from oxidation state \(+2\) to \(0\), so copper is reduced. Hydrogen in \(\mathrm{H_2}\) changes from \(0\) to \(+1\), so hydrogen is oxidised. Therefore, this is a redox reaction. In contrast, oxidation numbers do not change in option B.अभिक्रिया \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\) में \(\mathrm{CuO}\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) हो जाती है, अतः ताँबे का अपचयन होता है। \(\mathrm{H_2}\) में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+1\) हो जाती है, अतः हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं।
17In a closed container, a chemical reaction produces a gas and the temperature rises, but no matter escapes. What is the correct conclusion about the total mass of the container and its contents before and after the reaction?एक बंद पात्र में रासायनिक अभिक्रिया से गैस बनती है और तापमान बढ़ता है, पर कोई पदार्थ बाहर नहीं निकलता। अभिक्रिया से पहले और बाद में पात्र तथा उसके अंदर के पदार्थों के कुल द्रव्यमान के बारे में सही निष्कर्ष क्या है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. The total mass will remain the sameकुल द्रव्यमान समान रहेगा
According to the law of conservation of mass, total mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. The gas formed remains inside the closed container, so the combined mass of the container and all its contents is the same before and after the reaction. A rise in temperature indicates an energy change, not an increase in mass.द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार रासायनिक अभिक्रिया में कुल द्रव्यमान न तो उत्पन्न होता है और न नष्ट होता है। बंद पात्र में बनी गैस भी पात्र के भीतर ही रहती है, इसलिए पात्र और उसके सभी पदार्थों का कुल द्रव्यमान अभिक्रिया से पहले और बाद में समान रहता है। तापमान बढ़ना ऊर्जा परिवर्तन को दर्शाता है, द्रव्यमान में वृद्धि को नहीं।
18While balancing a chemical equation, why should the subscripts in chemical formulae not be changed?रासायनिक समीकरण को संतुलित करते समय रासायनिक सूत्रों के छोटे अंक (subscripts) नहीं बदलने चाहिए, क्योंकि वे क्या दर्शाते हैं?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:B. The fixed ratio of atoms and composition of a substanceकिसी पदार्थ में परमाणुओं का निश्चित अनुपात और उसकी रचना
Subscripts in a chemical formula show the fixed ratio of atoms in a compound. For example, \(\mathrm{H_2O}\) contains two hydrogen atoms and one oxygen atom. Changing the subscript to make \(\mathrm{H_2O_2}\) gives hydrogen peroxide, not water. Therefore, only coefficients are changed to balance an equation; subscripts must remain unchanged.रासायनिक सूत्र में छोटे अंक किसी यौगिक में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं का निश्चित अनुपात बताते हैं। उदाहरण के लिए,
\(\mathrm{H_2O}\) में 2 हाइड्रोजन और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं। छोटे अंक को बदलकर
\(\mathrm{H_2O_2}\) करने पर पदार्थ जल नहीं, हाइड्रोजन पेरॉक्साइड बन जाता है। इसलिए समीकरण संतुलित करने के लिए केवल गुणांक (coefficients) बदले जाते हैं, छोटे अंक नहीं।
19How many atoms are present in total in two water molecules?दो जल अणुओं में कुल कितने परमाणु होते हैं?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:C. 66
The chemical formula of water is \(H_2O\). One water molecule has 2 hydrogen atoms and 1 oxygen atom, so it contains 3 atoms in total. Therefore, two water molecules contain \(2 \times (2+1)=6\) atoms. Option 5 is incorrect because it does not represent the total number of hydrogen and oxygen atoms in two complete water molecules.जल का रासायनिक सूत्र \(H_2O\) है। एक जल अणु में 2 हाइड्रोजन परमाणु और 1 ऑक्सीजन परमाणु होते हैं, अर्थात कुल 3 परमाणु। इसलिए दो जल अणुओं में कुल परमाणु \(2 \times (2+1)=6\) होंगे। विकल्प 5 गलत है क्योंकि वह दो पूर्ण जल अणुओं में हाइड्रोजन और ऑक्सीजन परमाणुओं की कुल संख्या नहीं दर्शाता।
20Why is a magnesium ribbon cleaned by rubbing it with sandpaper before burning?मैग्नीशियम रिबन को जलाने से पहले सैंडपेपर से रगड़कर साफ क्यों किया जाता है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. To remove the magnesium oxide layer formed on the surfaceमैग्नीशियम की सतह पर बनी मैग्नीशियम ऑक्साइड की परत हटाने के लिए
Magnesium reacts slowly with oxygen in air to form a thin magnesium oxide layer on its surface. This coating reduces direct contact between magnesium and oxygen. Rubbing with sandpaper removes the coating, so magnesium burns more readily with a dazzling white flame. The rubbing does not change magnesium’s melting point or remove oxygen from the air.मैग्नीशियम की सतह पर वायु के ऑक्सीजन से अभिक्रिया करके मैग्नीशियम ऑक्साइड की पतली परत बन जाती है। यह परत धातु के ऑक्सीजन के साथ सीधे संपर्क को कम करती है। सैंडपेपर से रगड़ने पर यह परत हट जाती है, इसलिए मैग्नीशियम आसानी से जलता है और चमकीली सफेद लौ दिखाई देती है। यह गलनांक बदलने या वायु से ऑक्सीजन हटाने के लिए नहीं किया जाता।
Calcium oxide, \(\mathrm{CaO}\) (quicklime), reacts with water to form calcium hydroxide, \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) (slaked lime):
\[\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\]
This is an exothermic reaction. Calcium carbonate requires \(\mathrm{CO_2}\) for its formation, so it is not produced by adding water alone.कैल्शियम ऑक्साइड, \(\mathrm{CaO}\) (क्विकलाइम), जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, \(\mathrm{Ca(OH)_2}\) (स्लेक्ड लाइम), बनाता है:
\[\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\]
यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। कैल्शियम कार्बोनेट बनने के लिए \(\mathrm{CO_2}\) की आवश्यकता होती है; केवल जल मिलाने से वह नहीं बनता।
22Which solid and gas are formed when calcium carbonate is heated?कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर बनने वाले ठोस और गैस का सही युग्म कौन-सा है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:B. Calcium oxide and carbon dioxideकैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड
Calcium carbonate undergoes thermal decomposition: \(\mathrm{CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g)}\). Therefore, calcium oxide is the solid product and carbon dioxide is the gaseous product. Calcium hydroxide would require water, which is not a reactant in this reaction.कैल्शियम कार्बोनेट का ऊष्मीय अपघटन होता है: \(\mathrm{CaCO_3(s) \xrightarrow{\Delta} CaO(s) + CO_2(g)}\)। इसलिए ठोस कैल्शियम ऑक्साइड और गैस कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनने के लिए जल की आवश्यकता होती है, जो इस अभिक्रिया में अभिकारक नहीं है।
23When the gas evolved during thermal decomposition of calcium carbonate is passed through lime water, it turns milky. Which gas does this confirm?कैल्शियम कार्बोनेट के ऊष्मीय वियोजन से निकली गैस को चूने के पानी में प्रवाहित करने पर वह दूधिया हो जाता है। इससे किस गैस की पुष्टि होती है?
Thermal decomposition of calcium carbonate produces carbon dioxide: \(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2}\). When this gas is passed through lime water, \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), it forms an insoluble precipitate of calcium carbonate, making the lime water milky: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O}\). Oxygen does not form a calcium carbonate precipitate under these conditions.कैल्शियम कार्बोनेट के ऊष्मीय वियोजन में कार्बन डाइऑक्साइड बनती है: \(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{\Delta} CaO + CO_2}\)। इस गैस को चूने के पानी, \(\mathrm{Ca(OH)_2}\), में प्रवाहित करने पर अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट का अवक्षेप बनता है, जिससे चूने का पानी दूधिया दिखाई देता है: \(\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 \downarrow + H_2O}\)। ऑक्सीजन इस परिस्थितियों में कैल्शियम कार्बोनेट का अवक्षेप नहीं बनाती।
24Which pair correctly identifies the brown gas and the colourless gas produced when lead nitrate is heated?लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर बनने वाली भूरी गैस और रंगहीन गैस का सही समूह कौन-सा है?
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Answer and explanationउत्तर और व्याख्या
Correct answer:सही उत्तर:A. Nitrogen dioxide and oxygenनाइट्रोजन डाइऑक्साइड और ऑक्सीजन
Lead nitrate undergoes thermal decomposition:
\[
2\mathrm{Pb(NO_3)_2} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{PbO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}
\]
\(\mathrm{NO_2}\) is the brown gas, while \(\mathrm{O_2}\) is colourless. Option B incorrectly names nitrogen gas; nitrogen is released in this reaction as \(\mathrm{NO_2}\), not as \(\mathrm{N_2}\).लेड नाइट्रेट का ऊष्मीय अपघटन होता है:
\[
2\mathrm{Pb(NO_3)_2} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{PbO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}
\]
\(\mathrm{NO_2}\) भूरी गैस है और \(\mathrm{O_2}\) रंगहीन गैस है। विकल्प B में नाइट्रोजन गैस दी गई है, लेकिन इस अभिक्रिया में नाइट्रोजन \(\mathrm{NO_2}\) के रूप में निकलती है, \(\mathrm{N_2}\) के रूप में नहीं।
On heating, lead nitrate undergoes thermal decomposition: \(2\mathrm{Pb(NO_3)_2} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{PbO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}\). The yellow solid residue is lead(II) oxide, \(\mathrm{PbO}\). In contrast, lead(II) chloride contains chloride ions, which cannot be formed by merely heating lead nitrate.लेड नाइट्रेट को गर्म करने पर उसका ऊष्मीय अपघटन होता है: \(2\mathrm{Pb(NO_3)_2} \xrightarrow{\Delta} 2\mathrm{PbO} + 4\mathrm{NO_2} + \mathrm{O_2}\)। पीला ठोस अवशेष लेड(II) ऑक्साइड, \(\mathrm{PbO}\), होता है। इसके विपरीत, लेड(II) क्लोराइड में क्लोराइड आयन होता है, जो लेड नाइट्रेट के केवल गर्म करने से उत्पन्न नहीं होता।
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