वियोजन की मात्रा \(\alpha\) और (i) के बीच सामान्य संबंध कौन सा है जब एक कण से (n) कण बनते हैं?
What is the general relation between degree of dissociation \(\alpha\) and (i) when one particle forms (n) particles?
#degree of dissociation
#formula
#van t hoff factor
A (i=1+(n-1)\alpha)
B (i=1-(n-1)\alpha)
C \(i=n-\alpha\)
D \(i=\frac{\alpha}{n}\)
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Correct Answer
A. (i=1+(n-1)\alpha)
Step 1
Concept
वियोजन में कणों की संख्या बढ़ती है। / In dissociation, the number of particles increases.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए (i) का मान (1) से ऊपर जाता है और सूत्र (i=1+(n-1)\alpha) होता है। / So (i) becomes greater than (1), giving (i=1+(n-1)\alpha).
Step 3
Exam Tip
वियोजन के सूत्र में धन चिह्न याद रखें। / Remember the plus sign for dissociation.
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यदि (i=1) हो तो विलेय के लिए सबसे उपयुक्त निष्कर्ष क्या है?
If (i=1), what is the most suitable conclusion for the solute?
#normal behaviour
#van t hoff factor
#solutions
A न संघटन न वियोजन / Neither association nor dissociation
B पूर्ण संघटन / Complete association
C पूर्ण वियोजन / Complete dissociation
D अणु द्रव्यमान शून्य / Molecular mass is zero
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Correct Answer
A. न संघटन न वियोजन / Neither association nor dissociation
Step 1
Concept
(i=1) बताता है कि कण संख्या अपेक्षित जैसी ही है। / (i=1) shows that particle number is as expected.
Step 2
Why this answer is correct
इसका अर्थ है कि संघटन या वियोजन का प्रभाव नहीं है। / It means no association or dissociation effect is present.
Step 3
Exam Tip
(i=1) को सामान्य व्यवहार से जोड़ें। / Connect (i=1) with normal behaviour.
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यदि \(K_2SO_4\) पूर्ण वियोजन करे तो (i) का आदर्श मान क्या होगा?
If \(K_2SO_4\) undergoes complete dissociation, what is the ideal value of (i)?
#K2SO4
#ion count
#van t hoff factor
A (3)
B (2)
C (4)
D (1)
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Step 1
Concept
\(K_2SO_4\) से दो (K^+) और एक \(SO_4^{2-}\) बनता है। / \(K_2SO_4\) gives two (K^+) ions and one \(SO_4^{2-}\) ion.
Step 2
Why this answer is correct
कुल तीन कण बनते हैं। / Total three particles are produced.
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में (i) बने कुल कणों के बराबर होता है। / In complete dissociation, (i) equals total particles formed.
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यदि (NaCl) जल में पूर्ण रूप से वियोजित हो जाए तो आदर्श रूप से (i) का मान क्या होगा?
If (NaCl) dissociates completely in water, what is the ideal value of (i)?
#NaCl
#dissociation
#van t hoff factor
A (2)
B (1)
C (0.5)
D (3)
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Step 1
Concept
(NaCl) से (Na^+) और (Cl^-) बनते हैं। / (NaCl) gives (Na^+) and (Cl^-).
Step 2
Why this answer is correct
एक सूत्र इकाई से दो कण मिलते हैं इसलिए (i=2) होगा। / One formula unit gives two particles, so (i=2).
Step 3
Exam Tip
पूर्ण वियोजन में बने कणों की संख्या ही (i) देती है। / For complete dissociation, (i) equals the number of particles formed.
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सहसंयोजी गुणों के लिए वांट हॉफ गुणक का सही अर्थ क्या है?
What is the correct meaning of van't Hoff factor for colligative properties?
#colligative property
#van t hoff factor
#solutions
A प्रेक्षित सहसंयोजी गुण और सामान्य सहसंयोजी गुण का अनुपात / Ratio of observed colligative property to normal colligative property
B विलायक और विलेय के रंग का अनुपात / Ratio of solvent colour to solute colour
C ताप और दाब का योग / Sum of temperature and pressure
D द्रव्यमान और आयतन का अंतर / Difference between mass and volume
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Correct Answer
A. प्रेक्षित सहसंयोजी गुण और सामान्य सहसंयोजी गुण का अनुपात / Ratio of observed colligative property to normal colligative property
Step 1
Concept
सहसंयोजी गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of particles.
Step 2
Why this answer is correct
(i) बताता है कि प्रेक्षित मान सामान्य मान से कितनी बार अलग है। / (i) tells how many times the observed value differs from the normal value.
Step 3
Exam Tip
(i) को कण संख्या का सुधार गुणक समझें। / Treat (i) as a correction factor for particle number.
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सामान्य अणु द्रव्यमान और प्रेक्षित अणु द्रव्यमान के बीच सही संबंध कौन सा है?
Which is the correct relation between normal molecular mass and observed molecular mass?
#formula
#van t hoff factor
#molecular mass
A \((i=\frac{\)सामान्य अणु द्रव्यमान}{प्रेक्षित अणु द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molecular mass}{observed molecular mass})
B \((i=\frac{\)प्रेक्षित अणु द्रव्यमान}{सामान्य अणु द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)observed molecular mass}{normal molecular mass})
C \((i=\)सामान्य अणु द्रव्यमान+प्रेक्षित अणु द्रव्यमान) / \((i=\)normal molecular mass+observed molecular mass)
D (i=0)
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Correct Answer
A. \((i=\frac{\)सामान्य अणु द्रव्यमान}{प्रेक्षित अणु द्रव्यमान}) / \((i=\frac{\)normal molecular mass}{observed molecular mass})
Step 1
Concept
वांट हॉफ गुणक अणु द्रव्यमान के अनुपात से भी निकाला जाता है। / Van't Hoff factor can be calculated from molecular masses.
Step 2
Why this answer is correct
सही संबंध में सामान्य अणु द्रव्यमान ऊपर और प्रेक्षित अणु द्रव्यमान नीचे होता है। / The correct relation has normal molecular mass in the numerator and observed molecular mass in the denominator.
Step 3
Exam Tip
सूत्र को उल्टा लिखना सामान्य गलती है। / Avoid reversing this formula in exams.
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वांट हॉफ गुणक (i) का उपयोग किस सुधार के लिए किया जाता है?
Van't Hoff factor (i) is used for which correction?
#van t hoff factor
#abnormal mass
#exam mcq
A असामान्य अणु द्रव्यमान के सुधार के लिए / To correct abnormal molecular mass
B रंग की तीव्रता के सुधार के लिए / To correct colour intensity
C घनत्व को शून्य बनाने के लिए / To make density zero
D विलायक को गैस बनाने के लिए / To convert solvent into gas
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Correct Answer
A. असामान्य अणु द्रव्यमान के सुधार के लिए / To correct abnormal molecular mass
Step 1
Concept
(i) विलयन में वास्तविक कण संख्या के प्रभाव को बताता है। / (i) represents the effect of actual particle number in solution.
Step 2
Why this answer is correct
इससे सहसंयोजी गुणों में आए अंतर को सुधारा जाता है। / It corrects the difference in colligative properties.
Step 3
Exam Tip
अणु द्रव्यमान से जुड़े प्रश्नों में (i) को तुरंत पहचानें। / In molecular mass questions, identify (i) quickly.
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जब विलेय के कण विलयन में टूटकर अधिक कण बनाते हैं तो प्रेक्षित अणु द्रव्यमान पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to the observed molecular mass when solute particles dissociate into more particles in solution?
#dissociation
#van t hoff factor
#colligative properties
A वह घट जाता है / It decreases
B वह बढ़ जाता है / It increases
C वह अपरिवर्तित रहता है / It remains unchanged
D वह शून्य हो जाता है / It becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह घट जाता है / It decreases
Step 1
Concept
वियोजन से विलयन में कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of particles in solution.
Step 2
Why this answer is correct
सहसंयोजी गुण अधिक दिखते हैं इसलिए गणना से अणु द्रव्यमान कम आता है। / Colligative properties appear larger so calculated molecular mass becomes lower.
Step 3
Exam Tip
वियोजन के लिए प्रेक्षित अणु द्रव्यमान सामान्य से कम याद रखें। / Remember that dissociation gives lower observed molecular mass.
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यदि किसी विलेय का (i=0.4) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(80,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solute has (i=0.4) and true molar mass \(80,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(32,g,mol^{-1}\)
B \(80,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
D. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{80}{0.4}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / When (i<1), observed molar mass is higher than true mass.
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किसी विलेय का (i=2.25) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(64,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has (i=2.25) and observed molar mass \(64,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#true molar mass
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(128,g,mol^{-1}\)
B \(144,g,mol^{-1}\)
C \(160,g,mol^{-1}\)
D \(192,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(144,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}) होता है। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(इसलिए (M_{\)true\(}=iM_{\)obs})। \(/ Therefore (M_{\)true\(}=iM_{\)obs}).
Step 3
Exam Tip
\(2.25\times64=144,g,mol^{-1}\)। / \(2.25\times64=144,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (1.8,g) से (300,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.492,atm\) है। यदि (i=1.2), तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (300,mL) solution is prepared from (1.8,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.492,atm\). If (i=1.2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(90,g,mol^{-1}\)
B \(120,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\)। / \(C=\frac{0.492}{1.2\times0.082\times300}=0.0167,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(300,mL=0.3,L), इसलिए मोल \(0.0167\times0.3=0.005\) हैं। / (300,mL=0.3,L), so moles \(=0.0167\times0.3=0.005\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{1.8}{0.005}=360,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(240,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(160,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?
If the true molar mass of a solute is \(240,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(160,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't Hoff factor
A (i=0.67), संघटन / (i=0.67), association
B (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
C (i=2.4), वियोजन / (i=2.4), dissociation
D (i=1), सामान्य / (i=1), normal
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Correct Answer
B. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\((i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs}}=\frac{240}{160}=1.5)। \(/ (i=\frac{M_{\)true\(}}{M_{\)obs\(}}=\frac{240}{160}=1.5).\)
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means the effective particle number has increased.
Step 3
Exam Tip
यह वियोजन की संभावना दिखाता है। / This suggests dissociation.
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किसी विलेय के (5,g) को (500,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.078,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (5,g) solute is dissolved in (500,g) solvent, \(\Delta T_b=0.078,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(125,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(200,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\) है। / True molality \(m=\frac{0.078}{1.5\times0.52}=0.1\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,g=0.5,kg), इसलिए मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। / (500,g=0.5,kg), so moles \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{5}{0.05}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3.4) है। पूर्ण वियोजन पर (5) कण बनते हैं। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3.4). Complete dissociation gives (5) particles. What is the degree of dissociation?
#A2B3 electrolyte
#degree of dissociation
#van't Hoff factor
A (50%)
B (60%)
C (70%)
D (80%)
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Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3.4=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.6\), अर्थात (60%)। / \(3.4=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.6\), meaning (60%).
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किसी विलयन की वास्तविक मोलरता (0.03,M) है और (i=1.8) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(180,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A solution has actual molarity (0.03,M) and (i=1.8). If the true molar mass of solute is \(180,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained by a colligative method?
#observed molar mass
#van't Hoff factor
#conceptual numerical
A \(60,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर सांद्रता का अलग से असर नहीं, (i) का असर मुख्य है। / For observed molar mass, the correction depends mainly on (i), not separately on concentration here.
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i})। \(/ (M_{\)obs\(}=\frac{M_{\)true}}{i}).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{180}{1.8}=100,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.04,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.476,atm) है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.04,M) solution has osmotic pressure (1.476,atm) at (300,K). If the true molar mass is \(150,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(75,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(100,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(100,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.476}{0.04\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{150}{1.5}=100,g,mol^{-1}\).
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मोलर द्रव्यमान निर्धारण में कौन-सा कथन सबसे अधिक सही है जब विलेय वियोजित या संघटित होता है?
Which statement is most correct in molar mass determination when a solute dissociates or associates?
#conceptual
#molar mass correction
#van't Hoff factor
A साधारण अणुसंख्य सूत्र बिना सुधार हमेशा सही मोलर द्रव्यमान देते हैं / Simple colligative formulas without correction always give correct molar mass
B प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
C वियोजन और संघटन का अणुसंख्य गुणों पर कोई प्रभाव नहीं होता / Dissociation and association have no effect on colligative properties
D (i) केवल रंगीन विलयनों में उपयोग होता है / (i) is used only for coloured solutions
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान को (i) से जोड़कर वास्तविक मोलर द्रव्यमान सुधारा जाता है / True molar mass is corrected by relating observed molar mass with (i)
Step 1
Concept
वियोजन या संघटन से स्वतंत्र कणों की संख्या बदल जाती है। / Dissociation or association changes the number of independent particles.
Step 2
Why this answer is correct
अणुसंख्य गुण कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बदल सकता है। / Colligative properties depend on particle number, so observed molar mass may change.
Step 3
Exam Tip
वास्तविक मोलर द्रव्यमान पाने के लिए (i) का सही उपयोग आवश्यक है। / Correct use of (i) is necessary to obtain true molar mass.
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यदि किसी विलेय का (i=0.6) और वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If a solute has (i=0.6) and true molar mass \(90,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass from a colligative method?
#association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(54,g,mol^{-1}\)
B \(90,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
D. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i})। \(/ Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{90}{0.6}=150,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
(i<1) होने पर प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक मिलता है। / When (i<1), observed mass becomes higher than true mass.
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किसी विलेय का (i=2.4) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(50,g,mol^{-1}\) है। वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A solute has (i=2.4) and observed molar mass \(50,g,mol^{-1}\). What is the true molar mass?
#true molar mass
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(100,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(150,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(120,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass equals true molar mass divided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(=i\times\) प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान। / Therefore true molar mass \(=i\times\) observed molar mass.
Step 3
Exam Tip
\(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\)। / \(2.4\times50=120,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय के (4.5,g) से (500,mL) विलयन बना। (300,K) पर \(\pi=0.738,atm\) है। यदि विलेय (i=1.2) दिखाता है, तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (500,mL) solution is prepared from (4.5,g) solute. At (300,K), \(\pi=0.738,atm\). If the solute shows (i=1.2), what is the true molar mass?
#osmotic pressure
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(125,g,mol^{-1}\)
C \(150,g,mol^{-1}\)
D \(180,g,mol^{-1}\)
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
C. \(150,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\)। / \(C=\frac{0.738}{1.2\times0.082\times300}=0.025,M\).
Step 2
Why this answer is correct
(500,mL=0.5,L), इसलिए मोल \(0.025\times0.5=0.0125\) हैं। / (500,mL=0.5,L), so moles \(=0.025\times0.5=0.0125\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{4.5}{0.0125}=360,g,mol^{-1}\).
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यदि किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(150,g,mol^{-1}\) है और अणुसंख्य विधि से \(100,g,mol^{-1}\) मिलता है, तो (i) और संभावित व्यवहार क्या होगा?
If the true molar mass of a solute is \(150,g,mol^{-1}\) and colligative method gives \(100,g,mol^{-1}\), what are (i) and the probable behaviour?
#abnormal molar mass
#dissociation
#van't Hoff factor
A (i=0.67), संघटन / (i=0.67), association
B (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
C (i=1), सामान्य / (i=1), normal
D (i=2.5), संघटन / (i=2.5), association
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. (i=1.5), वियोजन / (i=1.5), dissociation
Step 1
Concept
\(i=\frac{150}{100}=1.5\)। / \(i=\frac{150}{100}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
(i>1) बताता है कि प्रभावी कणों की संख्या बढ़ी है। / (i>1) means effective particle number has increased.
Step 3
Exam Tip
कणों की संख्या बढ़ना सामान्यतः वियोजन के कारण होता है। / Increase in particle number usually occurs due to dissociation.
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किसी विलेय के (3.6,g) को (400,g) विलायक में घोलने पर \(\Delta T_b=0.117,K\) है। \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) और (i=1.5) हो तो वास्तविक मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
When (3.6,g) solute is dissolved in (400,g) solvent, \(\Delta T_b=0.117,K\). If \(K_b=0.52,K,kg,mol^{-1}\) and (i=1.5), what is the true molar mass?
#boiling point elevation
#van't Hoff factor
#true molar mass
A \(80,g,mol^{-1}\)
B \(96,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(160,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(96,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोललता \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\) है। / True molality \(m=\frac{0.117}{1.5\times0.52}=0.15\).
Step 2
Why this answer is correct
(400,g=0.4,kg), इसलिए मोल \(0.15\times0.4=0.06\) हैं। / (400,g=0.4,kg), so moles \(=0.15\times0.4=0.06\).
Step 3
Exam Tip
मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\)। / Molar mass \(=\frac{3.6}{0.06}=60,g,mol^{-1}\).
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किसी \(A_2B_3\) प्रकार के विलेय का (i=3) है। यदि पूर्ण वियोजन पर (6) कण बनते हैं, तो वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
An \(A_2B_3\)-type solute has (i=3). If complete dissociation gives (5) particles, what is the degree of dissociation?
#degree of dissociation
#A2B3 electrolyte
#van't Hoff factor
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\(A_2B_3\) पूर्ण वियोजन पर (2+3=5) कण देता है। / \(A_2B_3\) gives (2+3=5) particles on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
(i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha)। / (i=1+\alpha(5-1)=1+4\alpha).
Step 3
Exam Tip
\(3=1+4\alpha\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%)। / \(3=1+4\alpha\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%).
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एक पदार्थ त्रिमर बनाता है और (30%) संघटित होता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान लगभग कितना होगा?
A substance forms trimers and is (30%) associated. If its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\), what will be the approximate observed molar mass?
#trimer association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(100,g,mol^{-1}\)
B \(112.5,g,mol^{-1}\)
C \(120,g,mol^{-1}\)
D \(135,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(112.5,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
त्रिमर के लिए \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\)। / For trimer formation, \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\alpha=0.30\), इसलिए \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\)। / With \(\alpha=0.30\), \(i=1-\frac{0.60}{3}=0.80\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\)। / Observed molar mass \(=\frac{90}{0.80}=112.5,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.02,M) विलयन के (750,mL) में (3.0,g) विलेय है। यदि विलेय का (i=1.25) है और दी गई मोलरता वास्तविक विलेय की है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
A (750,mL) sample of a (0.02,M) solution contains (3.0,g) solute. If (i=1.25) and the given molarity is the actual solute molarity, what will be the observed molar mass?
#molarity
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(120,g,mol^{-1}\)
B \(160,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(250,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
B. \(160,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
वास्तविक मोल \(0.02\times0.75=0.015\) हैं। / Actual moles \(=0.02\times0.75=0.015\).
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\) है। / True molar mass \(=\frac{3.0}{0.015}=200,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{1.25}=160,g,mol^{-1}\).
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किसी (0.05,M) विलयन का (300,K) पर परासरण दाब (1.845,atm) है। यदि विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है, तो अणुसंख्य विधि से प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?
A (0.05,M) solution has osmotic pressure (1.845,atm) at (300,K). If the true molar mass of solute is \(120,g,mol^{-1}\), what observed molar mass will be obtained from the colligative method?
#osmotic pressure
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A \(40,g,mol^{-1}\)
B \(60,g,mol^{-1}\)
C \(80,g,mol^{-1}\)
D \(120,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(80,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\(\pi=iCRT\), इसलिए \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\)। / From \(\pi=iCRT\), \(i=\frac{1.845}{0.05\times0.082\times300}=1.5\).
Step 2
Why this answer is correct
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान को (i) से भाग देने पर मिलता है। / Observed molar mass is true molar mass divided by (i).
Step 3
Exam Tip
\(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\)। / \(\frac{120}{1.5}=80,g,mol^{-1}\).
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एक विलेय द्विमर बनाता है। उसका वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(90,g,mol^{-1}\) है और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(120,g,mol^{-1}\) है। संघटन की मात्रा कितनी होगी?
A solute forms dimers. Its true molar mass is \(90,g,mol^{-1}\) and observed molar mass is \(120,g,mol^{-1}\). What is the degree of association?
#dimer association
#observed molar mass
#van't Hoff factor
A (25%)
B (40%)
C (50%)
D (75%)
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Step 1
Concept
\(i=\frac{90}{120}=0.75\)। / \(i=\frac{90}{120}=0.75\).
Step 2
Why this answer is correct
द्विमर बनने पर \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation, \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).
Step 3
Exam Tip
\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\), अर्थात (50%) संघटन। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\), meaning (50%) association.
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यदि किसी पदार्थ का सामान्य मोलर द्रव्यमान \(170,g,mol^{-1}\) है और (20%) चतुष्क-अणुक संघ के कारण (i=0.85) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
If the normal molar mass of a substance is \(170,g,mol^{-1}\) and (i=0.85) due to (20%) tetramer association, what is the observed molar mass?
#tetramer association
#observed molar mass
#van't hoff factor
#hard
A \(144.5,g,mol^{-1}\)
B \(170,g,mol^{-1}\)
C \(200,g,mol^{-1}\)
D \(212.5,g,mol^{-1}\)
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Correct Answer
C. \(200,g,mol^{-1}\)
Step 1
Concept
\((M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}) लिखें। \(/ Write (M_{\)observed\(}=\frac{M_{\)normal}}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\((M_{\)observed}=\frac{170}{0.85}=200,g,mol^{-1})। \(/ (M_{\)observed\(}=\frac{170}{0.85}=200,g,mol^{-1}).\)
Step 3
Exam Tip
संघ में (i<1), इसलिए प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक आता है। / In association, (i<1), so observed molar mass becomes higher.
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किसी पदार्थ का (20%) भाग चतुष्क-अणुक संघ बनाता है। वान्ट हॉफ गुणक कितना होगा?
If (20%) of a substance forms tetramers, what will be the van't Hoff factor?
#tetramer association
#van't hoff factor
#association
#molar mass
A (0.65)
B (0.75)
C (0.85)
D (0.95)
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Step 1
Concept
(80%) अणु अकेले रहेंगे और (20%) चतुष्क-अणुक संघ में होंगे। / (80%) molecules remain single and (20%) form tetramers.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=0.80+\frac{0.20}{4}=0.85\)। / \(i=0.80+\frac{0.20}{4}=0.85\).
Step 3
Exam Tip
बहु-अणुक संघ में संघित भाग को बने हुए समूह के अणुओं की संख्या से भाग दें। / In polymeric association, divide the associated fraction by the number of molecules in the group.
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यदि किसी विलयन में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य मोलर द्रव्यमान का (1.25) गुना है, तो (i) कितना होगा?
If the observed molar mass in a solution is (1.25) times the normal molar mass, what is (i)?
#abnormal molar mass
#van't hoff factor
#association
#ratio
A (0.80)
B (1.00)
C (1.25)
D (2.50)
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Step 1
Concept
\(मान लें (M_{\)observed\(}=1.25M_{\)normal})। \(/ Let (M_{\)observed\(}=1.25M_{\)normal}).
Step 2
Why this answer is correct
\((i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed}}=\frac{1}{1.25}=0.80)। \(/ (i=\frac{M_{\)normal\(}}{M_{\)observed\(}}=\frac{1}{1.25}=0.80).\)
Step 3
Exam Tip
प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अधिक हो तो (i<1) होता है। / If observed molar mass is higher, (i<1).
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