Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
C. जल ठहर सकता है और लवणता बढ़ सकती है/Water may stagnate and salinity may increase
Explanation
Simple Explanation
कम निकास और वाष्पीकरण से लवणता बढ़ सकती है। परीक्षा में बंद जल निकास को खारेपन से जोड़ें। / Poor outflow and evaporation can increase salinity. Exam tip: connect closed drainage with salinity.
अमोनियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार NH₄OH से बना लवण है। जल में NH₄⁺ आयन अम्लीय प्रभाव देता है, इसलिए नीला लिटमस लाल होता है। परीक्षा टिप: प्रबल अम्ल-दुर्बल क्षार का लवण अम्लीय होता है। / Ammonium chloride is formed from strong acid HCl and weak base NH₄OH. In water, the NH₄⁺ ion produces an acidic effect, so blue litmus turns red. Exam tip: salts of a strong acid and weak base are acidic.
Na₂CO₃ प्रबल क्षार NaOH और दुर्बल अम्ल H₂CO₃ से बना है। इसका CO₃²⁻ आयन जल से अभिक्रिया करके OH⁻ बनाता है, इसलिए विलयन क्षारीय होता है। परीक्षा टिप: दुर्बल अम्ल का लवण सामान्यतः क्षारीय होता है। / Na₂CO₃ is formed from the strong base NaOH and weak acid H₂CO₃. Its CO₃²⁻ ion reacts with water to produce OH⁻, making the solution basic. Exam tip: salts of weak acids are usually basic.
NH₄Cl, प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार NH₄OH की अभिक्रिया से बनता है: HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O। इसके विपरीत CH₃COONa दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण है। परीक्षा टिप: लवण के अम्ल-क्षार स्रोत पहचानें। / NH₄Cl is formed from strong acid HCl and weak base NH₄OH: HCl + NH₄OH → NH₄Cl + H₂O. In contrast, CH₃COONa comes from a weak acid and a strong base. Exam tip: identify the parent acid and base to classify a salt.
सोडियम कार्बोनेट प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल का लवण है। CO₃²⁻ जल में OH⁻ आयन बनाता है, इसलिए विलयन क्षारीय होकर लाल लिटमस को नीला करता है। NaCl उदासीन है। परीक्षा टिप: जनक अम्ल-क्षार से लवण का स्वभाव पहचानें। / Sodium carbonate is a salt of a strong base and a weak acid. CO₃²⁻ produces OH⁻ ions in water, making the solution basic and turning red litmus blue. NaCl is neutral. Exam tip: identify a salt’s nature from its parent acid and base.
\(\mathrm{NH_4Cl}\), प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार \(\mathrm{NH_4OH}\) से बनता है। इसका \(\mathrm{NH_4^+}\) आयन जल में अम्लीय प्रभाव देता है। \(\mathrm{NaCl}\) का विलयन उदासीन होता है। परीक्षा टिप: अम्ल की शक्ति और क्षार की शक्ति पहचानें। / \(\mathrm{NH_4Cl}\) is formed from strong acid HCl and weak base \(\mathrm{NH_4OH}\). Its \(\mathrm{NH_4^+}\) ion produces an acidic effect in water. \(\mathrm{NaCl}\) gives a neutral solution. Exam tip: first identify the strengths of the acid and base.
सोडियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बना लवण है, इसलिए इसके आयन जल का जल-अपघटन नहीं करते और विलयन लगभग उदासीन रहता है। Na₂CO₃ क्षारीय होता है। परीक्षा टिप: प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार का लवण उदासीन होता है। / Sodium chloride is formed from the strong acid HCl and strong base NaOH. Its ions do not hydrolyse in water, so the solution remains nearly neutral. Na₂CO₃ gives a basic solution. Exam tip: a salt of a strong acid and strong base is neutral.
अमोनियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार अमोनिया से बना लवण है। जल में \(NH_4^+\) आयन जल से अभिक्रिया करके \(H_3O^+\) आयनों की सांद्रता बढ़ाता है, इसलिए इसका विलयन अम्लीय होता है। सोडियम कार्बोनेट और सोडियम एसीटेट दुर्बल अम्ल तथा प्रबल क्षार के लवण हैं, इसलिए उनके विलयन क्षारीय होते हैं। सोडियम क्लोराइड प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण होने से लगभग उदासीन होता है। परीक्षा टिप: प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बने लवण सामान्यतः अम्लीय होते हैं। / Ammonium chloride is formed from the strong acid HCl and the weak base ammonia. In water, the \(NH_4^+\) ion reacts with water and increases the concentration of \(H_3O^+\) ions, so the solution is acidic. Sodium carbonate and sodium acetate are salts of a weak acid and a strong base, so they give basic solutions. Sodium chloride, a salt of a strong acid and a strong base, is nearly neutral. Exam tip: salts formed from a strong acid and a weak base are generally acidic.
B. अमोनियम क्लोराइड का जलीय विलयन, जिसका pH 7 से कम होता है/An aqueous solution of ammonium chloride, with pH less than 7
Explanation
Simple Explanation
अमोनियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और दुर्बल क्षार NH₄OH से बना लवण है। जल में NH₄⁺ आयन के जल-अपघटन से H₃O⁺ बनता है, इसलिए pH 7 से कम होता है। NaCl उदासीन लवण है। परीक्षा टिप: लवण के जनक अम्ल व क्षार की शक्ति पहचानें। / Ammonium chloride is a salt of strong acid HCl and weak base NH₄OH. In water, NH₄⁺ undergoes hydrolysis and produces H₃O⁺, so its pH is below 7. NaCl is neutral. Exam tip: identify the strengths of the parent acid and base.
वॉशिंग सोडा में उपस्थित कार्बोनेट आयन जल के
a
a
a
a
a
】【。】【”】【python? սխալ / Washing soda provides carbonate ions that precipitate calcium and magnesium ions responsible for permanent hardness. Baking soda is mainly used as a mild base. Exam tip: remember washing soda as a water-softening salt.
CuSO₄·5H₂O में कॉपर सल्फेट के प्रत्येक सूत्रक इकाई के साथ जल के 5 अणु जुड़े होते हैं, इसलिए यह जलयोजित लवण है। NaCl में ऐसा जल नहीं होता। परीक्षा टिप: ‘·nH₂O’ जलयोजन जल दर्शाता है। / In CuSO₄·5H₂O, each formula unit of copper sulfate is linked with 5 water molecules, so it is a hydrated salt. NaCl has no water of crystallisation. Exam tip: ‘·nH₂O’ indicates water of crystallisation.
सोडियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बनता है, इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है। सोडियम कार्बोनेट क्षारीय है। परीक्षा टिप: प्रबल अम्ल + प्रबल क्षार का लवण उदासीन होता है। / Sodium chloride is formed from the strong acid HCl and strong base NaOH, so its aqueous solution is nearly neutral. Sodium carbonate gives a basic solution. Exam tip: a salt of a strong acid and strong base is neutral.
सोडियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बनता है, इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है। Na₂CO₃ क्षारीय होता है। परीक्षा टिप: लवण के मूल अम्ल और क्षार की शक्ति पहचानें। / Sodium chloride is formed from strong acid HCl and strong base NaOH, so its aqueous solution is nearly neutral. Na₂CO₃ gives a basic solution. Exam tip: identify the strengths of the parent acid and base.
सोडियम कार्बोनेट प्रबल क्षार (NaOH) और दुर्बल अम्ल (H₂CO₃) से बना लवण है। जल में कार्बोनेट आयन OH⁻ बनाता है, इसलिए विलयन क्षारीय होता है। परीक्षा में लवण के जनक अम्ल-क्षार की शक्ति पहचानें। / Sodium carbonate is formed from a strong base (NaOH) and a weak acid (H₂CO₃). In water, carbonate ions produce OH⁻, making the solution basic. Exam tip: identify the strengths of the parent acid and base.
सोडियम कार्बोनेट प्रबल क्षार (NaOH) और दुर्बल अम्ल से बना लवण है। जल में कार्बोनेट आयन OH⁻ बनाता है, इसलिए विलयन क्षारीय होकर लाल लिटमस को नीला करता है। परीक्षा टिप: प्रबल क्षार + दुर्बल अम्ल का लवण प्रायः क्षारीय होता है। / Sodium carbonate is formed from a strong base, NaOH, and a weak acid. In water, carbonate ions produce OH⁻ ions, making the solution basic and turning red litmus blue. Exam tip: salts of a strong base and weak acid are usually basic.
सोडियम कार्बोनेट प्रबल क्षार NaOH और दुर्बल अम्ल H₂CO₃ से बना है। इसका कार्बोनेट आयन जल से अभिक्रिया कर OH⁻ बनाता है, इसलिए विलयन क्षारीय होता है। अमोनियम क्लोराइड अम्लीय होता है। परीक्षा टिप: दुर्बल अम्ल + प्रबल क्षार का लवण प्रायः क्षारीय होता है। / Sodium carbonate is formed from strong base NaOH and weak acid H₂CO₃. Its carbonate ion reacts with water to produce OH⁻, making the solution basic. Ammonium chloride gives an acidic solution. Exam tip: salts of a weak acid and strong base are generally basic.
सोडियम क्लोराइड प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बनता है, इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है। सोडियम कार्बोनेट क्षारीय तथा अमोनियम क्लोराइड अम्लीय है। परीक्षा टिप: लवण के मूल अम्ल और क्षार की प्रबलता पहचानें। / Sodium chloride is formed from the strong acid HCl and the strong base NaOH, so its aqueous solution is nearly neutral. Sodium carbonate is basic, whereas ammonium chloride is acidic. Exam tip: identify the strengths of the parent acid and base.
NaCl प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बनता है; इसके आयन जल में लगभग जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए विलयन उदासीन रहता है। परीक्षा टिप: लवण के मूल अम्ल व क्षार पहचानें। / NaCl is formed from strong acid HCl and strong base NaOH, so its ions show negligible hydrolysis in water and the solution is nearly neutral. Exam tip: identify the parent acid and base.
A. प्रकाश द्वारा होने वाले अपघटन को रोकने के लिए/To prevent decomposition caused by light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड जैसे कुछ सिल्वर लवण प्रकाश-संवेदी होते हैं। प्रकाश के प्रभाव में उनका प्रकाश-रासायनिक अपघटन होकर धात्विक सिल्वर बन सकता है, इसलिए उन्हें गहरे रंग की बोतलों में रखा जाता है ताकि प्रकाश का प्रभाव कम हो। यह विलेयता बढ़ाने के लिए नहीं किया जाता है। / Some silver salts, such as silver chloride, are light-sensitive. On exposure to light, they may undergo photochemical decomposition and form metallic silver; therefore, they are stored in dark-coloured bottles to reduce exposure to light. Dark bottles do not increase their solubility in water.
अवक्षेपण अभिक्रिया में बना अघुलनशील ठोस विलयन से अलग होकर नीचे बैठता है; इसे समीकरण में नीचे की ओर तीर, [latex[↓[latex[, से दर्शाते हैं। ऊपर की ओर तीर, [latex[↑[latex[, गैस के निकलने को दर्शाता है, जबकि [latex[Δ[latex[ और [latex[hν[latex[ क्रमशः ऊष्मा और प्रकाश की उपस्थिति बताते हैं। / In a precipitation reaction, the insoluble solid separates from the solution and settles down; it is represented by a downward arrow, [latex[↓[latex[. An upward arrow, [latex[↑[latex[, indicates the evolution of a gas, whereas [latex[Δ[latex[ and [latex[hν[latex[ indicate the presence of heat and light, respectively.
A. प्रकाश द्वारा होने वाले अपघटन को रोकने के लिए/To prevent decomposition caused by light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड प्रकाश-संवेदी होता है। प्रकाश पड़ने पर इसका प्रकाश-रासायनिक अपघटन होकर धात्विक सिल्वर और क्लोरीन बनते हैं: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl_2}\)। इसलिए इसे अंधेरे में रखा जाता है। विकल्प D अलग है, क्योंकि यहाँ अपघटन का मुख्य कारण ऊष्मा नहीं, बल्कि प्रकाश है। / Silver chloride is photosensitive. On exposure to light, it undergoes photochemical decomposition to form metallic silver and chlorine: \(2\mathrm{AgCl}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Cl_2}\). Therefore, it is kept in the dark. Option D is different because light, not heat, is the main cause of decomposition here.
D. बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट/Barium chloride and sodium sulphate
Explanation
Simple Explanation
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट जलीय विलयनों में द्विविस्थापन अभिक्रिया करते हैं:
\(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)+2NaCl(aq)}\)।
बेरियम सल्फेट सफेद और अघुलनशील अवक्षेप है, जबकि सोडियम क्लोराइड विलयन में रहता है। विकल्प C में सोडियम क्लोराइड तो बनता है, पर अवक्षेप बेरियम कार्बोनेट होता है, बेरियम सल्फेट नहीं। / Barium chloride and sodium sulphate undergo a double-displacement reaction in aqueous solution:
\(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)+2NaCl(aq)}\).
Barium sulphate is the white insoluble precipitate, while sodium chloride remains in solution. In option C, sodium chloride is formed, but the precipitate is barium carbonate rather than barium sulphate.
A. \(\mathrm{Pb(NO_3)_2 + 2KI \rightarrow PbI_2\downarrow + 2KNO_3}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में दो आयनिक यौगिकों के आयन अपने साथी बदलते हैं। \(\mathrm{Pb^{2+}}\) आयन और \(\mathrm{I^-}\) आयन मिलकर पीले रंग का अघुलनशील \(\mathrm{PbI_2}\) अवक्षेप बनाते हैं, जबकि \(\mathrm{KNO_3}\) विलयन में रहता है। इसके विपरीत, विकल्प B में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In option A, the ions of two ionic compounds exchange partners. \(\mathrm{Pb^{2+}}\) ions combine with \(\mathrm{I^-}\) ions to form yellow, insoluble \(\mathrm{PbI_2}\) as a precipitate, while \(\mathrm{KNO_3}\) remains in solution. In contrast, option B is a single displacement reaction because zinc displaces hydrogen.
B. अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया/Double displacement reaction with precipitation
Explanation
Simple Explanation
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो आयनिक यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। यदि बने हुए उत्पादों में से कोई एक जल में अघुलनशील हो, तो वह ठोस अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\)। इसलिए यह अवक्षेपण सहित द्विविस्थापन अभिक्रिया है। एकल विस्थापन अभिक्रिया में सामान्यतः कोई तत्व किसी यौगिक से दूसरे तत्व को प्रतिस्थापित करता है। / In a double displacement reaction, ions from two ionic compounds exchange partners. If one of the products is insoluble in water, it separates as a solid precipitate: \(AB(aq)+CD(aq)\rightarrow AD(s)+CB(aq)\). Therefore, this is a double displacement reaction with precipitation. In contrast, a single displacement reaction usually involves an element replacing another element from a compound.
दो जलीय विलयनों को मिलाने पर बनने वाले जल में अघुलनशील ठोस को अवक्षेप कहते हैं। ऐसे ठोस का बनना अवक्षेपण अभिक्रिया का संकेत है। इसके विपरीत, दहन में सामान्यतः ऑक्सीजन के साथ जलना होता है, जबकि प्रकाशीय और वैद्युत अपघटन में किसी यौगिक का क्रमशः प्रकाश या विद्युत द्वारा विघटन होता है। / An insoluble solid formed when two aqueous solutions are mixed is called a precipitate. Its formation indicates a precipitation reaction. In contrast, combustion involves burning in oxygen, whereas photolytic and electrolytic decomposition involve breakdown of a compound by light and electricity, respectively.
A. अवक्षेपण अभिक्रिया होने की संभावना है/A precipitation reaction is likely
Explanation
Simple Explanation
अघुलनशील ठोस का बनना सामान्यतः अवक्षेप बनने का संकेत है, इसलिए अवक्षेपण अभिक्रिया होने की संभावना सबसे अधिक है। तापमान में स्पष्ट परिवर्तन न दिखना यह सिद्ध नहीं करता कि अभिक्रिया नहीं हुई; कई अभिक्रियाओं में तापीय परिवर्तन बहुत कम या आसानी से मापने योग्य नहीं होता। इसलिए विकल्प B गलत है, और केवल सफेद अवक्षेप के आधार पर अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी या अपघटन अभिक्रिया निश्चित नहीं कहा जा सकता। / The formation of an insoluble solid usually indicates the formation of a precipitate, so a precipitation reaction is the most likely conclusion. No noticeable temperature change does not prove that no reaction occurred; in some reactions, the thermal change may be too small to observe easily. Therefore, option B is incorrect, and a white precipitate alone cannot establish that the reaction is definitely exothermic or a decomposition reaction.
A. प्रकाश के प्रति संवेदनशीलता के कारण/Due to their sensitivity to light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड और सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश-संवेदी लवण हैं। प्रकाश पड़ने पर इनका अपघटन होकर धात्विक सिल्वर बनता है, जो काला या धूसर दिखाई देता है और फोटो-प्रतिबिंब बनाने में सहायता करता है। उदाहरण के लिए: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{प्रकाश}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\)। विकल्प C गलत है क्योंकि ये लवण प्रकाश में स्थिर नहीं रहते, बल्कि प्रकाश के कारण रासायनिक परिवर्तन करते हैं। / Silver chloride and silver bromide are photosensitive salts. On exposure to light, they decompose to form metallic silver, which appears dark grey or black and helps form a photographic image. For example: \(2\mathrm{AgBr}\xrightarrow{\text{light}}2\mathrm{Ag}+\mathrm{Br}_2\). Option C is incorrect because these salts are not chemically stable in light; they undergo a chemical change when exposed to it.
A. अवक्षेपण अभिक्रिया हुई है/A precipitation reaction has occurred
Explanation
Simple Explanation
दो जलीय विलयनों को मिलाने पर बनने वाला अघुलनशील ठोस अवक्षेप कहलाता है। इसका बनना दर्शाता है कि आयनों के बीच अभिक्रिया से एक नया, अघुलनशील पदार्थ बना है; इसलिए यह अवक्षेपण अभिक्रिया है। विकल्प B इसके विपरीत है, क्योंकि अवक्षेप विलयन में घुलता नहीं है। / An insoluble solid formed on mixing two aqueous solutions is called a precipitate. Its formation shows that ions have reacted to produce a new insoluble substance, so the reaction is a precipitation reaction. Option B is the opposite situation, because a precipitate does not dissolve in the solution.
यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)। \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) आयन मिलकर जल में अघुलनशील बेरियम सल्फेट का सफेद अवक्षेप बनाते हैं। सोडियम क्लोराइड जल में घुला रहता है, इसलिए वह अवक्षेप नहीं बनाता। / This is a double displacement reaction: \(\mathrm{BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\). The \(\mathrm{Ba^{2+}}\) and \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) ions combine to form insoluble barium sulphate, a white precipitate. Sodium chloride remains dissolved in water, so it does not form the precipitate.
दो जलीय विलयनों को मिलाने पर बनने वाले अघुलनशील ठोस को अवक्षेप कहते हैं। इसलिए ऐसी अभिक्रिया अवक्षेपण अभिक्रिया कहलाती है। उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट और सोडियम क्लोराइड के विलयनों को मिलाने पर सफेद सिल्वर क्लोराइड का अवक्षेप बनता है। उदासीनीकरण अभिक्रिया में सामान्यतः अम्ल और क्षार से लवण तथा जल बनते हैं; अघुलनशील ठोस बनना उसका आवश्यक लक्षण नहीं है। / An insoluble solid formed when two aqueous solutions are mixed is called a precipitate. Therefore, this is a precipitation reaction. For example, mixing silver nitrate and sodium chloride solutions produces a white precipitate of silver chloride. In a neutralisation reaction, an acid and a base generally form salt and water; formation of an insoluble solid is not its defining feature.
A. रासायनिक अभिक्रिया होने का/A chemical reaction occurring
Explanation
Simple Explanation
दो विलयनों को मिलाने पर नया अघुलनशील ठोस बनना अवक्षेप बनने कहलाता है। यह सामान्यतः नए पदार्थ के निर्माण का संकेत है, इसलिए यह रासायनिक अभिक्रिया को दर्शाता है। इसके विपरीत, बर्फ का पिघलना जैसी अवस्था में परिवर्तन में कोई नया पदार्थ नहीं बनता। / When two solutions are mixed and a new insoluble solid forms, it is called a precipitate. This commonly indicates the formation of a new substance and hence a chemical reaction. In contrast, a change of state, such as melting ice, does not produce a new substance.
अभिक्रिया है: \(\mathrm{Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\)। बेरियम आयन \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और सल्फेट आयन \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) मिलकर जल में अघुलनशील बेरियम सल्फेट बनाते हैं, जो सफेद अवक्षेप के रूप में दिखाई देता है। सोडियम क्लोराइड, इसके विपरीत, जल में घुलनशील रहता है। / The reaction is \(\mathrm{Na_2SO_4(aq) + BaCl_2(aq) \rightarrow BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)}\). Barium ions, \(\mathrm{Ba^{2+}}\), combine with sulphate ions, \(\mathrm{SO_4^{2-}}\), to form insoluble barium sulphate, which appears as a white precipitate. In contrast, sodium chloride remains soluble in water.
दो जलीय विलयनों के मिश्रण से यदि अभिक्रिया के कारण अघुलनशील ठोस बनता है, तो वह विलयन से अलग हो जाता है। ऐसे ठोस को अवक्षेप कहते हैं। विलेय वह पदार्थ है जो विलायक में घुलता है, जबकि निलंबन अघुलनशील कणों वाला मिश्रण होता है; स्वयं अभिक्रिया से अलग हुआ ठोस अवक्षेप कहलाता है। / If mixing two aqueous solutions causes a reaction that forms an insoluble solid, the solid separates from the solution. Such a solid is called a precipitate. A solute is the substance that dissolves in a solvent, whereas a suspension is a mixture containing insoluble particles; the solid produced and separated during the reaction is a precipitate.
अवक्षेपण अभिक्रिया में दो जलीय विलयनों को मिलाने पर अघुलनशील ठोस बन सकता है, जो विलयन से अलग दिखाई देता है। इस ठोस को अवक्षेप कहते हैं। इसके विपरीत, दहन अभिक्रिया में पदार्थ सामान्यतः ऑक्सीजन से अभिक्रिया करता है तथा ऊष्मा और प्रकाश उत्पन्न होते हैं; अघुलनशील ठोस बनना उसका मुख्य लक्षण नहीं है। / In a precipitation reaction, mixing two aqueous solutions may produce an insoluble solid that separates from the solution. This solid is called a precipitate. In contrast, combustion usually involves reaction with oxygen and produces heat and light; formation of an insoluble solid is not its main feature.
विलयन में होने वाली कुछ अभिक्रियाओं में एक ऐसा ठोस बनता है जो विलायक में नहीं घुलता। इस अघुलनशील ठोस को अवक्षेप कहते हैं। विलेय वह पदार्थ है जो विलायक में घुलता है, जबकि अवक्षेप अभिक्रिया के परिणामस्वरूप अलग ठोस के रूप में बनता है। / In some reactions in solution, a solid forms that does not dissolve in the solvent. This insoluble solid is called a precipitate. A solute is a substance that dissolves in a solvent, whereas a precipitate forms as a separate solid during the reaction.
A. लंबी श्रृंखला वाले वसीय अम्ल/Long-chain fatty acids
Explanation
Simple Explanation
साबुन लंबी श्रृंखला वाले वसीय अम्लों, जैसे स्टीयरिक अम्ल, के सोडियम या पोटैशियम लवण होते हैं। इनमें लंबी हाइड्रोकार्बन श्रृंखला तेल या ग्रीस से जुड़ती है और आयनिक सिरा पानी से जुड़ता है, जिससे सफाई में सहायता मिलती है। इसके विपरीत, छोटी श्रृंखला वाले कार्बोक्सिलिक अम्लों के लवणों में साबुन जैसी लंबी जल-विकर्षी श्रृंखला नहीं होती। / Soaps are sodium or potassium salts of long-chain fatty acids, such as stearic acid. Their long hydrocarbon chain associates with oil or grease, while the ionic end interacts with water, enabling cleansing action. In contrast, salts of short-chain carboxylic acids lack the long hydrophobic chain characteristic of soaps.
कठोर जल में कैल्शियम और मैग्नीशियम आयन होते हैं। ये साबुन के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम या मैग्नीशियम साबुन का अविलेय अवक्षेप बनाते हैं, जिसे मैल (स्कम) कहते हैं। झाग साबुन के घोल में बनने वाला फोम है, लेकिन कठोर जल में मैल बनने के कारण झाग कम बनता है। / Hard water contains calcium and magnesium ions. They react with soap to form an insoluble precipitate of calcium or magnesium soap, called scum. Lather is the foam formed by a soap solution, but scum formation in hard water reduces lather.
सोडियम क्लोराइड (NaCl ) प्रबल अम्ल हाइड्रोक्लोरिक अम्ल (HCl ) और प्रबल क्षार सोडियम हाइड्रॉक्साइड (NaOH ) से बनता है। इसके आयन जल के साथ महत्वपूर्ण जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए इसका जलीय विलयन लगभग उदासीन होता है। इसके विपरीत, अमोनियम क्लोराइड का विलयन अम्लीय होता है क्योंकि (NH₄⁺ ) जल में अम्लीय व्यवहार करता है। / Sodium chloride (NaCl ) is formed from the strong acid hydrochloric acid (HCl ) and the strong base sodium hydroxide (NaOH ). Its ions do not undergo significant hydrolysis in water, so its aqueous solution is approximately neutral. In contrast, ammonium chloride solution is acidic because (NH₄⁺ ) behaves as an acid in water.
NaCl, प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH के उदासीनीकरण से बनता है: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\)।
NaCl के आयन \(\mathrm{Na^+}\) और \(\mathrm{Cl^-}\) जल के साथ महत्वपूर्ण जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है। इसके विपरीत, \(\mathrm{NH_4Cl}\) का विलयन अम्लीय होता है, जबकि \(\mathrm{Na_2CO_3}\) और \(\mathrm{CH_3COONa}\) के विलयन क्षारीय होते हैं। / NaCl is formed by neutralisation of the strong acid HCl and the strong base NaOH: \(\mathrm{HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O}\).
The ions \(\mathrm{Na^+}\) and \(\mathrm{Cl^-}\) do not undergo significant hydrolysis in water, so an aqueous NaCl solution is generally neutral. In contrast, \(\mathrm{NH_4Cl}\) gives an acidic solution, whereas \(\mathrm{Na_2CO_3}\) and \(\mathrm{CH_3COONa}\) give basic solutions.
NaCl प्रबल अम्ल HCl और प्रबल क्षार NaOH से बनता है। इसके Na⁺ और Cl⁻ आयन जल में उल्लेखनीय जल-अपघटन नहीं करते, इसलिए इसका जलीय विलयन सामान्यतः उदासीन होता है तथा उसका pH लगभग 7 होता है। इसके विपरीत, NH₄Cl में NH₄⁺ आयन विलयन को अम्लीय बनाता है, जबकि Na₂CO₃ और CH₃COONa के ऋणायन जल के साथ अभिक्रिया करके विलयन को क्षारीय बनाते हैं। / NaCl is formed from the strong acid HCl and the strong base NaOH. Its Na⁺ and Cl⁻ ions do not undergo appreciable hydrolysis in water, so its aqueous solution is generally neutral, with a pH close to 7. In contrast, NH₄Cl is acidic because of the NH₄⁺ ion, whereas the anions in Na₂CO₃ and CH₃COONa react with water and make their solutions basic.
B. लवणता बढ़ सकती है और घनत्व बढ़ सकता है/Salinity can increase and density can increase
Explanation
Simple Explanation
लवण बाहर रहकर आसपास के जल को अधिक लवणीय और घना बना सकते हैं। परीक्षा में बर्फ निर्माण को घनत्व से जोड़ें। / Rejected salts can make surrounding water more saline and dense. For exams, connect ice formation with density.
लवणता जल में घुले लवणों की मात्रा को बताती है। परीक्षा में लवणता का अर्थ स्पष्ट रखें। / Salinity means the amount of dissolved salts in water. For exams, keep the meaning of salinity clear.
वाष्पीकरण में जल अणु ऊपर जाते हैं लेकिन अधिकांश लवण महासागर में रह जाते हैं। परीक्षा में इसे वर्षा के मीठे जल से जोड़ें। / During evaporation, water molecules rise but most salts remain in the ocean. For exams, connect this with the freshness of rainwater.
A. केवल वायुमंडलीय तापीय वृद्धि/Only atmospheric thermal increase
Explanation
Simple Explanation
जल चक्र केवल पानी का परिवहन नहीं करता बल्कि यह मृदा अपरदन और भू-रासायनिक चक्रों में भी मदद करता है। / The kinetic energy of runoff drives geological erosion, transporting soil minerals and nutrients along drainage paths into basins.
B. सौर ऊर्जा द्वारा होने वाला वाष्पीकरण/Solar energy-driven evaporation
Explanation
Simple Explanation
वाष्पीकरण के दौरान केवल शुद्ध जल ही वाष्प बनता है, लवण और अशुद्धियाँ नीचे ही रह जाती हैं। / During evaporation, only pure water molecules change state into gas, leaving non-volatile salts and impurities behind.
C. क्योंकि वाष्पीकरण में मुख्यतः जल अणु वाष्प बनते हैं/Because mainly water molecules become vapour during evaporation
Explanation
Simple Explanation
वाष्पीकरण में जल ऊपर जाता है और अधिकांश लवण समुद्र में रहते हैं। परीक्षा में यही वर्षा जल के मीठे होने का कारण है। / During evaporation, water rises and most salts remain in the ocean. For exams, this explains why rainwater is fresh.
A. क्योंकि वाष्पीकरण में मुख्यतः जल अणु गैस रूप में जाते हैं/Because mainly water molecules enter gas form during evaporation
Explanation
Simple Explanation
वाष्पीकरण जल को ऊपर ले जाता है पर घुले लवण सामान्यतः पीछे रह जाते हैं। परीक्षा में जलचक्र में जल शुद्धिकरण समझें। / Evaporation carries water upward while dissolved salts generally remain behind. Exam tip: understand water purification in the water cycle.
A. क्योंकि कम वनस्पति से ह्यूमस कम और वाष्पीकरण से लवण संचय होता है/Because low vegetation gives less humus and evaporation accumulates salts
Explanation
Simple Explanation
शुष्कता जैविक उत्पादन घटाती है और लवणों को सतह पर छोड़ सकती है। परीक्षा में शुष्क जलवायु को लवण संचय से जोड़ें। / Dryness reduces biological production and can leave salts near the surface. Exam tip: connect dry climate with salt accumulation.
वाष्पीकरण अधिक होने पर लवण ऊपर की ओर आकर जमा हो जाते हैं। शुष्क क्षेत्रों में लवणीकरण सामान्य समस्या है। / High evaporation brings salts upward and deposits them. Salinization is common in dry regions.
A. अधिक वाष्पीकरण जल हटाकर लवण छोड़ देता है/High evaporation removes water and leaves salts
Explanation
Simple Explanation
शुष्क जलवायु में वाष्पीकरण अधिक और धुलाई कम होती है। परीक्षा में salinity को arid climate से जोड़ें। / Dry climate has high evaporation and low leaching. Exam tip: connect salinity with arid climate.
छानन में मिश्रण को फिल्टर पेपर से गुजारा जाता है। अघुलनशील ठोस, जैसे रेत, फिल्टर पेपर पर अवशेष के रूप में रुक जाता है, जबकि द्रव नीचे छनकर निकल जाता है। आसवन घुले हुए पदार्थों वाले द्रवों या अलग-अलग क्वथनांक वाले द्रवों को अलग करने के लिए अधिक उपयुक्त है। परीक्षा टिप: रेत और पानी के मिश्रण के लिए छानन लिखें। / In filtration, the mixture is passed through filter paper. An insoluble solid such as sand remains on the paper as residue, while the liquid passes through as filtrate. Distillation is more suitable for separating liquids or obtaining a solvent from a solution. Exam tip: for a sand–water mixture, choose filtration.
A. ligation efficiency घट सकती है/Ligation efficiency can decrease
Explanation
Simple Explanation
Excess salts ligase और DNA end interaction को affect कर सकते हैं। Purification और wash step जरूरी हैं। / Excess salts can affect ligase and DNA end interaction. Purification and wash step are necessary.
C. कोशिका वृद्धि के लिए आवश्यक आयन उपलब्ध कराना/To provide essential ions for cell growth
Explanation
Simple Explanation
खनिज लवण कोशिका की एंजाइम क्रियाओं और वृद्धि में सहायक होते हैं। परीक्षा में सूक्ष्म पोषक तत्वों की भूमिका याद रखें। / Mineral salts support enzyme activities and cell growth. For exams remember the role of micronutrients.
समान मोललता पर समान \(\Delta T_f\) के लिए (i) समान होना चाहिए। / At equal molality, equal \(\Delta T_f\) requires equal (i).
Step 2
Why this answer is correct
(NaCl) और \(KNO_3\) दोनों पूर्ण वियोजन पर दो-दो आयन देते हैं, इसलिए \(i\approx2\)। / Both (NaCl) and \(KNO_3\) give two ions on complete dissociation, so \(i\approx2\).
Step 3
Exam Tip
समान प्रभाव के लिए कुल आयनों की संख्या मिलाएं। / Match the total number of ions for equal colligative effect.
