Volume 500 mL = 0.5 L, so molarity = 0.1/0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
First find moles, then convert volume into litres. चरण 1: ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1 मोल। चरण 2: आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2। चरण 3: पहले मोल और फिर लीटर में आयतन निकालें।
When volume is 1 L, calculation becomes simple. चरण 1: मोल = 5.85/58.5 = 0.1। चरण 2: आयतन 1 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.1/1 = 0.1। चरण 3: 1 लीटर आयतन होने पर गणना सरल हो जाती है।
In molality, take solvent mass in kilograms. चरण 1: जल का द्रव्यमान 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम। चरण 2: मोललता = 0.2/0.2 = 1.0 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें।
Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 54/18 = 3.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 4, so mole fraction of ethanol = 1/4 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
Find moles of each component before mole fraction. चरण 1: एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 54/18 = 3। चरण 2: कुल मोल = 4, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/4 = 0.25। चरण 3: मोल अंश से पहले हर घटक के मोल निकालें।
Moles of water = 36/18 = 2 and moles of ethanol = 46/46 = 1.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 3, mole fraction of water = 2/3 about 0.667.
Step 3
Exam Tip
You can also understand the final answer as a ratio. चरण 1: जल के मोल = 36/18 = 2 और एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1। चरण 2: कुल मोल = 3, जल का मोल अंश = 2/3 = 0.667 के लगभग। चरण 3: अंतिम उत्तर अनुपात के रूप में भी समझ सकते हैं।
Greater volume gives lower molarity for the same moles. चरण 1: मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन। चरण 2: 2/4 = 0.5 मोल प्रति लीटर। चरण 3: आयतन जितना अधिक होगा, समान मोलों के लिए मोलरता उतनी कम होगी।
Converting grams to kilograms is very important in exams. चरण 1: 250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। चरण 2: मोललता = 0.5/0.25 = 2.0 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत जरूरी है।
Do not mistakenly put only solvent in the denominator. चरण 1: कुल विलयन का द्रव्यमान = 25 + 225 = 250 ग्राम। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = 25/250 × 100 = 10 प्रतिशत। चरण 3: केवल विलायक को हर में रखने की गलती न करें।
Volume percentage = volume of solute / total volume of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
40/200 × 100 = 20 percent.
Step 3
Exam Tip
Use final total volume. चरण 1: आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन / विलयन का कुल आयतन × 100। चरण 2: 40/200 × 100 = 20 प्रतिशत। चरण 3: अंतिम कुल आयतन का प्रयोग करें।
Mass-volume percentage = grams of solute / mL of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
2/250 × 100 = 0.8 percent.
Step 3
Exam Tip
Express the answer on a 100 mL basis. चरण 1: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय / मिलीलीटर विलयन × 100। चरण 2: 2/250 × 100 = 0.8 प्रतिशत। चरण 3: 100 मिलीलीटर के आधार पर उत्तर दें।
Remember this relation for dilute aqueous solutions. चरण 1: 1000 ग्राम जल = 1 किलोग्राम। चरण 2: 1 किलोग्राम में 4 मिलीग्राम विलेय लगभग 4 प्रति दस लाख भाग होता है। चरण 3: जल के तनु विलयन में यह संबंध याद रखें।
A. 0.111 मोल प्रति किलोग्राम के लगभग/about 0.111 mole per kilogram
Step 1
Concept
900 g water = 0.9 kg.
Step 2
Why this answer is correct
Molality = 0.1/0.9 about 0.111.
Step 3
Exam Tip
Keep unit conversion correct in decimal calculations. चरण 1: 900 ग्राम जल = 0.9 किलोग्राम। चरण 2: मोललता = 0.1/0.9 = 0.111 के लगभग। चरण 3: दशमलव गणना में इकाई परिवर्तन सही रखें।
Rearrange the formula according to the required quantity. चरण 1: मोलरता = मोल / आयतन। चरण 2: आयतन = मोल / मोलरता = 0.4/2 = 0.2 लीटर। चरण 3: सूत्र को जरूरत के अनुसार पुनर्व्यवस्थित करें।
If mass is already in kilograms, use it directly. चरण 1: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान। चरण 2: 1.5/0.5 = 3 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: किलोग्राम में दिया द्रव्यमान सीधे उपयोग करें।
In a binary solution, the sum of two mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solvent = 1 - 0.3 = 0.7.
Step 3
Exam Tip
For two components, subtract one mole fraction from 1. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 होता है। चरण 2: विलायक का मोल अंश = 1 - 0.3 = 0.7। चरण 3: दो घटक हों तो दूसरा मोल अंश घटाकर निकालें।
Correctly adding total moles is most important. चरण 1: कुल मोल = 0.25 + 0.75 = 1.00। चरण 2: विलेय का मोल अंश = 0.25/1.00 = 0.25। चरण 3: कुल मोल सही जोड़ना सबसे महत्वपूर्ण है।
A. विलेय बढ़े और विलयन का आयतन समान रहे/Solute increases and solution volume remains same
Step 1
Concept
Concentration is directly related to amount of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Adding more solute in the same volume increases concentration.
Step 3
Exam Tip
Identify concentrated and dilute by comparing quantities. चरण 1: सान्द्रता विलेय की मात्रा से सीधे जुड़ी है। चरण 2: समान आयतन में विलेय बढ़ाने पर सान्द्रता बढ़ती है। चरण 3: सान्द्र और तनु को मात्रा की तुलना से पहचानें।
In dilution, product of molarity and volume remains constant. चरण 1: तनुकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: आयतन दोगुना हुआ है, इसलिए मोलरता आधी हो जाएगी। चरण 3: तनुकरण में मोलरता और आयतन का गुणनफल स्थिर मानें।
In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
Keep both volumes in the same unit. चरण 1: तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। चरण 2: अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। चरण 3: दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें।
A. जब तापमान बदल रहा हो/When temperature is changing
Step 1
Concept
Molality is based on mass.
Step 2
Why this answer is correct
Mass does not change with temperature, so molality is useful when temperature changes.
Step 3
Exam Tip
Prefer molality in temperature-change problems. चरण 1: मोललता द्रव्यमान पर आधारित है। चरण 2: द्रव्यमान तापमान से नहीं बदलता, इसलिए तापमान बदलने पर मोललता उपयोगी है। चरण 3: तापमान बदलने वाले प्रश्नों में मोललता को प्राथमिकता दें।
This relation is useful in percentage and mass problems. चरण 1: कुल विलयन = विलेय + विलायक। चरण 2: विलायक = 100 - 15 = 85 ग्राम। चरण 3: प्रतिशत या द्रव्यमान प्रश्नों में यह संबंध उपयोगी है।
Convert percent into fraction and multiply by total mass. चरण 1: 20 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 20 ग्राम विलेय है। चरण 2: 200 ग्राम विलयन में विलेय = 20/100 × 200 = 40 ग्राम। चरण 3: प्रतिशत को अंश में बदलकर कुल द्रव्यमान से गुणा करें।
A. 2 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 1 लीटर करना/Take 2 moles solute and make total volume 1 litre
Step 1
Concept
2 molar means 2 moles solute in 1 litre solution.
Step 2
Why this answer is correct
Correct preparation must have 2 moles solute and total volume 1 litre.
Step 3
Exam Tip
Distinguish total volume from volume of solvent. चरण 1: 2 मोलर का अर्थ 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय है। चरण 2: सही तैयारी में कुल आयतन 1 लीटर और विलेय 2 मोल होना चाहिए। चरण 3: कुल आयतन और विलायक के आयतन में अंतर रखें।
A. 2 मोल विलेय को 1 किलोग्राम विलायक में घोलना/Dissolve 2 moles solute in 1 kg solvent
Step 1
Concept
2 molal means 2 moles solute in 1 kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
It needs mass of solvent, not volume.
Step 3
Exam Tip
In molality, total volume of solution is not used. चरण 1: 2 मोलल का अर्थ 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय है। चरण 2: इसमें आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान जरूरी है। चरण 3: मोललता में कुल विलयन का आयतन नहीं लिखा जाता।
Put the moles of the required component in the numerator. चरण 1: कुल मोल = 0.2 + 0.8 = 1.0। चरण 2: विलायक का मोल अंश = 0.8/1.0 = 0.8। चरण 3: जिस घटक का मोल अंश चाहिए, उसके मोल ऊपर रखें।
Mass percentage = mass of solute / mass of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
5/50 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
The formula remains same for small or large solutions. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान × 100। चरण 2: 5/50 × 100 = 10 प्रतिशत। चरण 3: छोटा विलयन हो या बड़ा, सूत्र समान रहता है।
Compare volume of solute with total volume of solution. चरण 1: आयतन प्रतिशत = 75/300 × 100। चरण 2: 75/300 = 0.25, इसलिए प्रतिशत 25 है। चरण 3: विलेय का आयतन कुल विलयन के आयतन से तुलना करें।
Think of grams of solute per 100 mL basis. चरण 1: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 1/500 × 100। चरण 2: मान 0.2 प्रतिशत आता है। चरण 3: 100 मिलीलीटर आधार पर ग्राम विलेय की मात्रा सोचें।
In molality, mass must be in kilograms. चरण 1: मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान। चरण 2: मोल = 0.5 × 2 = 1। चरण 3: मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में होना चाहिए।
A. विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में/Mass of solvent in kilograms
Step 1
Concept
The denominator of molarity is volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of solvent belongs to molality, not molarity.
Step 3
Exam Tip
Identify the concentration term by its denominator. चरण 1: मोलरता का हर विलयन का आयतन होता है। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान मोललता में आता है, मोलरता में नहीं। चरण 3: हर देखकर सान्द्रता पद पहचानें।
A. विलयन का आयतन लीटर में/Volume of solution in litres
Step 1
Concept
The denominator of molality is mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Volume of solution is used in molarity.
Step 3
Exam Tip
Remember solvent mass for molality. चरण 1: मोललता का हर विलायक का द्रव्यमान होता है। चरण 2: विलयन का आयतन मोलरता में उपयोग होता है। चरण 3: मोललता शब्द में विलायक के द्रव्यमान को याद रखें।
Do not forget to convert small volumes into litres. चरण 1: 100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। चरण 2: मोलरता = 0.1/0.1 = 1.0। चरण 3: छोटे आयतन को लीटर में बदलना न भूलें।
A. 100 ग्राम विलयन में विलेय के ग्राम/Grams of solute in 100 g solution
Step 1
Concept
In mass percentage, grams of solute are expressed per 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore the correct meaning is grams of solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
Percentage is based on 100. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत में ग्राम विलेय को 100 ग्राम विलयन के आधार पर व्यक्त किया जाता है। चरण 2: इसलिए सही अर्थ 100 ग्राम विलयन में विलेय के ग्राम है। चरण 3: प्रतिशत का आधार 100 होता है।
A. 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय के मिलीलीटर/Millilitres of solute in 100 mL solution
Step 1
Concept
Volume percentage compares volume with volume.
Step 2
Why this answer is correct
It means millilitres of solute in 100 mL solution.
Step 3
Exam Tip
It is very useful in liquid-liquid solutions. चरण 1: आयतन प्रतिशत में आयतन की तुलना आयतन से होती है। चरण 2: इसका अर्थ 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय के मिलीलीटर है। चरण 3: द्रव-द्रव विलयन में यह बहुत उपयोगी है।
For ppm, divide milligrams of solute by kilograms of water.
Step 2
Why this answer is correct
10/2 = 5 ppm.
Step 3
Exam Tip
This calculation is quick for small amounts in water. चरण 1: प्रति दस लाख भाग के लिए मिलीग्राम को किलोग्राम जल से भाग करें। चरण 2: 10/2 = 5 प्रति दस लाख भाग। चरण 3: जल में कम मात्रा के लिए यह गणना तेज होती है।
To find moles from mole fraction, multiply by total moles. चरण 1: मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। चरण 2: विलेय के मोल = 0.4 × 5 = 2। चरण 3: मोल अंश से मोल निकालने के लिए कुल मोल से गुणा करें।
A. बहुत तनु जलीय विलयन में/In very dilute aqueous solution
Step 1
Concept
In very dilute aqueous solutions, solution volume and mass of water have a simple approximate relation.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore molarity and molality may be close.
Step 3
Exam Tip
This is an approximation, not true in every case. चरण 1: बहुत तनु जलीय विलयन में विलयन का आयतन और जल का द्रव्यमान लगभग सरल संबंध रखते हैं। चरण 2: इसलिए मोलरता और मोललता के मान करीब हो सकते हैं। चरण 3: यह केवल अनुमान है, हर स्थिति में नहीं।
Keep solvent mass in kilograms in the denominator. चरण 1: 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। चरण 2: मोललता = 0.25/0.5 = 0.5 मोल प्रति किलोग्राम। चरण 3: हर में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में रखें।
If volume doubles, molarity becomes half. चरण 1: तनुकरण में मोलरता × आयतन स्थिर रहता है। चरण 2: अंतिम मोलरता = 0.2 × 250 / 500 = 0.1। चरण 3: आयतन दोगुना हो तो मोलरता आधी हो जाती है।
Final volume will be greater than initial volume because solution is being diluted. चरण 1: तनुकरण सूत्र का प्रयोग करें। चरण 2: अंतिम आयतन = 1 × 100 / 0.2 = 500 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन प्रारंभिक से अधिक होगा क्योंकि विलयन तनु हो रहा है।
Carefully check decimals in both moles and volume. चरण 1: मोल = 8/40 = 0.2। चरण 2: 200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1.0। चरण 3: मोल और आयतन दोनों के दशमलव ध्यान से देखें।
In many reactions, normality is related to molarity and equivalent factor.
Step 3
Exam Tip
The equivalent factor depends on the substance and reaction. चरण 1: सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित होती है। चरण 2: कई अभिक्रियाओं में सामान्यता मोलरता और तुल्यांक गुणक से जुड़ती है। चरण 3: तुल्यांक गुणक पदार्थ और अभिक्रिया पर निर्भर करता है।
In acid-base reaction, equivalent factor is 2, so normality = 1 × 2 = 2.
Step 3
Exam Tip
For acids, check the number of replaceable hydrogen ions. चरण 1: सल्फ्यूरिक अम्ल दो हाइड्रोजन आयन दे सकता है। चरण 2: अम्ल-क्षार अभिक्रिया में तुल्यांक गुणक 2 माना जाता है, इसलिए सामान्यता = 1 × 2 = 2। चरण 3: अम्ल के लिए बदल सकने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या देखें।
Its equivalent factor is 1, so normality equals molarity.
Step 3
Exam Tip
For monoprotic acids, normality and molarity are same. चरण 1: हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक हाइड्रोजन आयन देता है। चरण 2: इसका तुल्यांक गुणक 1 है, इसलिए सामान्यता = मोलरता। चरण 3: एकप्रोटिक अम्लों में सामान्यता और मोलरता समान रहती हैं।
It is considered as moles of formula units per litre of solution.
Step 3
Exam Tip
This term is more common for ionic compounds. चरण 1: फॉर्मेलिटी सूत्र इकाइयों की सान्द्रता बताती है। चरण 2: यह प्रति लीटर विलयन में सूत्र इकाइयों के मोल के रूप में सोची जाती है। चरण 3: आयनिक यौगिकों में यह शब्द अधिक दिखता है।
A. दस लाख भाग विलयन में विलेय के भाग/Parts of solute in one million parts of solution
Step 1
Concept
Parts per million is a term for very small concentration.
Step 2
Why this answer is correct
It means parts of solute in one million parts of solution.
Step 3
Exam Tip
The base is hidden in the name itself. चरण 1: प्रति दस लाख भाग बहुत छोटी सान्द्रता का पद है। चरण 2: इसका अर्थ दस लाख भाग विलयन में विलेय के भाग है। चरण 3: नाम में ही इसका आधार छिपा है।
A. 100 मिलीलीटर विलयन में 5 मिलीलीटर विलेय/5 mL solute in 100 mL solution
Step 1
Concept
In volume-volume percent, both quantities are volumes.
Step 2
Why this answer is correct
5 percent means 5 mL solute in 100 mL solution.
Step 3
Exam Tip
Identify the type of percentage from units. चरण 1: आयतन-आयतन प्रतिशत में दोनों राशियां आयतन होती हैं। चरण 2: 5 प्रतिशत का अर्थ 100 मिलीलीटर विलयन में 5 मिलीलीटर विलेय है। चरण 3: प्रतिशत के प्रकार को इकाइयों से पहचानें।
