Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Medium Level 5

500 मिलीलीटर 0.5 मोलर विलयन को 1000 मिलीलीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?

500 mL of 0.5 molar solution is diluted to 1000 mL. What is the new molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.25 मोलर0.25 molar

Step 1

Concept

In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.

Step 2

Why this answer is correct

Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25.

Step 3

Exam Tip

Keep both volumes in the same unit. चरण 1: तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। चरण 2: अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। चरण 3: दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें।

Question me issue ya doubt hai?

Answer, explanation, typing mistake ya suggestion directly hamari team ko bhejein. 📱Helpline (Call / WhatsApp): +91 7272824365

Related Chemistry Questions

Check out these related questions:

  1. एक परीक्षा में किसी छात्र ने (i<1) देखकर वियोजन लिख दिया। सही सुधार क्या होगा?
  2. किसी (1:3) विद्युत अपघट्य का (50%) वियोजन है। (i) कितना होगा?
  3. यदि किसी विलेय का परासरण दाब सामान्य से (20%) कम है, तो (i) और संभावित कारण क्या हैं?
  4. एक \(AB_3\) लवण के (25%) वियोजन पर मापा मोलर द्रव्यमान वास्तविक का कितना भाग होगा?
  5. किस विकल्प में सहसंयोजन के लिए सही संबंध दिया गया है?
  6. किसी विलयन में (0.01) मोल \(A_2B_3\) का (60%) वियोजन होता है। प्रभावी कणों के मोल कितने होंगे?
  7. यदि (60%) भाग सामान्य अणु रहे और (40%) भाग द्विगुणित हो जाए, तो (i) कितना होगा?
  8. किसी पदार्थ के लिए (i=3.25) है और वह पूर्ण वियोजन पर पांच आयन दे सकता है। वियोजन की मात्रा कितनी होगी?
  9. यदि कोई विलेय सामान्यतः अवियोजित है और उसमें सहसंयोजन भी नहीं होता, तो चारों सहगुणधर्मी विधियों से (i) कैसा होना चाहिए?
  10. किसी \(AB_2\) लवण के (i=2.0) होने पर वियोजन प्रतिशत कितना होगा?

Related Chemistry Learning Links

Chemistry Subject

Level-wise subject practice

Chapter 01: Solutions Quiz

Chapter-wise MCQ practice

Search Similar MCQs

Find related questions

Daily Challenge

Fresh quiz practice
FAQs

Chemistry Answer, Explanation and Revision Hints

500 मिलीलीटर 0.5 मोलर विलयन को 1000 मिलीलीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी? / 500 mL of 0.5 molar solution is diluted to 1000 mL. What is the new molarity?

Correct Answer: A. 0.25 मोलर / 0.25 molar. Explanation: चरण 1: तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। चरण 2: अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। चरण 3: दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें। / Step 1: In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume. Step 2: Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25. Step 3: Keep both volumes in the same unit.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

Keep both volumes in the same unit. चरण 1: तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। चरण 2: अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। चरण 3: दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें।