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Chemistry 6: Molar Mass Determination MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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6: Molar Mass Determination Practice Questions

Showing 381-390 of 600 questions.

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Question 381/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किस विधि में मोलर द्रव्यमान निकालते समय बहुत कम सांद्रता पर भी माप अपेक्षाकृत आसान रहता है?

In which method does measurement remain comparatively easier even at very low concentration while determining molar mass?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. परासरण दाब विधिOsmotic pressure method

Step 1

Concept

बहुत तनु विलयन में तापांतर बहुत छोटा हो सकता है। / In very dilute solutions, temperature changes can be extremely small.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब छोटे सांद्रता पर भी मापने योग्य हो सकता है। / Osmotic pressure can still be measurable at low concentration.

Step 3

Exam Tip

बड़े अणुओं के लिए इसी कारण परासरण दाब विधि अधिक उपयुक्त है। / That is why osmotic pressure method is more suitable for large molecules.

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Question 382/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि (0.01,M) अवियोजित विलेय का (300,K) पर परासरण दाब (0.246,atm) है, तो (0.02,M) उसी विलेय का परासरण दाब कितना होगा?

If a (0.01,M) non-dissociating solute has osmotic pressure (0.246,atm) at (300,K), what will be the osmotic pressure of (0.02,M) solution of the same solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (0.492,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर अवियोजित विलेय के लिए \(\pi\) सांद्रता (C) के सीधे अनुपात में है। / At same temperature for a non-dissociating solute, \(\pi\) is directly proportional to concentration (C).

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता दोगुनी होने पर परासरण दाब भी दोगुना होगा। / Doubling concentration doubles osmotic pressure.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब \(2\times0.246=0.492,atm\) है। / New pressure is \(2\times0.246=0.492,atm\).

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Question 383/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन का \(\Delta T_f\) अपेक्षित अवियोजित मान से (1.5) गुना है। यदि विलेय दो आयनों में वियोजित होता है, तो वियोजन की मात्रा कितनी है?

A solution has \(\Delta T_f\) (1.5) times the expected non-dissociated value. If the solute dissociates into two ions, what is the degree of dissociation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

अवियोजित मान की तुलना में प्रभाव (1.5) गुना है, इसलिए (i=1.5) है। / Effect is (1.5) times the non-dissociated value, so (i=1.5).

Step 2

Why this answer is correct

दो आयनों के लिए \(i=1+\alpha\) होता है। / For two ions \(i=1+\alpha\).

Step 3

Exam Tip

\(\alpha=0.5\), अतः वियोजन (50%) है। / \(\alpha=0.5\), hence dissociation is (50%).

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Question 384/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलेय के संघटन से \(\Delta T_b\) अपेक्षित मान का (0.75) रह जाता है और वह द्विमर बनाता है, तो संघटन की मात्रा कितनी है?

If association of a solute makes \(\Delta T_b\) become (0.75) of the expected value and it forms dimers, what is the degree of association?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (50%)

Step 1

Concept

अपेक्षित मान की तुलना में \(\Delta T_b\) का अनुपात (i=0.75) है। / Compared with expected value, the ratio of \(\Delta T_b\) is (i=0.75).

Step 2

Why this answer is correct

द्विमर के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}\) होता है। / For dimer formation \(i=1-\frac{\alpha}{2}\).

Step 3

Exam Tip

\(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), इसलिए \(\alpha=0.5\) है। / \(0.75=1-\frac{\alpha}{2}\), so \(\alpha=0.5\).

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Question 385/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलयन में (1.8,g) विलेय (90,g) विलायक में घुला है। \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) और \(\Delta T_f=0.30,K\) है। मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution has (1.8,g) solute dissolved in (90,g) solvent. \(K_f=1.5,K,kg,mol^{-1}\) and \(\Delta T_f=0.30,K\). What is the molar mass?

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Correct Answer

C. \(100,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\) का प्रयोग करें। / Use \(M_B=\frac{K_f w_B 1000}{\Delta T_f w_A}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\) है। / \(M_B=\frac{1.5\times1.8\times1000}{0.30\times90}=100,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

हर और अंश दोनों को अलग-अलग सरल करें। / Simplify numerator and denominator separately.

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Question 386/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

किसी विलेय का (i=3) और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है। सामान्य मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

A solute has (i=3) and observed molar mass \(40,g,mol^{-1}\). What is the normal molar mass?

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Correct Answer

D. \(120,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

सामान्य मोलर द्रव्यमान \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\) होगा। / Normal molar mass \(=3\times40=120,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i) को प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से गुणा करें। / Multiply (i) with observed molar mass.

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Question 387/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विद्युत अपघट्य \(AB_3\) का (25%) वियोजन है, तो मोलर द्रव्यमान निर्धारण में (i) कितना माना जाएगा?

If an electrolyte \(AB_3\) is (25%) dissociated, what value of (i) will be used in molar mass determination?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1.75)

Step 1

Concept

\(AB_3\) पूर्ण वियोजन पर (4) आयन देता है। / \(AB_3\) gives (4) ions on complete dissociation.

Step 2

Why this answer is correct

(i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75) होगा। / (i=1+(4-1)\alpha=1+3(0.25)=1.75).

Step 3

Exam Tip

वियोजन प्रतिशत को पहले दशमलव में बदलें। / Convert percentage of dissociation into decimal first.

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Question 388/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि मोलर द्रव्यमान निर्धारण में विलेय (50%) त्रिमर बनाता है, तो (i) का मान कितना होगा?

If a solute forms trimers to the extent of (50%) during molar mass determination, what will be the value of (i)?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.67)

Step 1

Concept

तीन अणु मिलकर एक त्रिमर बनाते हैं, इसलिए संघटन में \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\) होगा। / Three molecules form one trimer, so for association \(i=1-\frac{2\alpha}{3}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\alpha=0.50\) रखने पर \(i=1-\frac{1}{3}=0.67\) के लगभग है। / With \(\alpha=0.50\), \(i=1-\frac{1}{3}\approx0.67\).

Step 3

Exam Tip

त्रिमर में कमी द्विमर से अधिक हो सकती है। / In trimer formation, particle decrease can be stronger than dimerisation.

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Question 389/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

यदि किसी विलयन में (i=0.8) है और सामान्य मोलर द्रव्यमान \(200,g,mol^{-1}\) है, तो प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान कितना होगा?

If a solution has (i=0.8) and normal molar mass \(200,g,mol^{-1}\), what will be the observed molar mass?

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Correct Answer

D. \(250,g,mol^{-1}\)

Step 1

Concept

\((i=\frac{\)सामान्य मोलर द्रव्यमान}{प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान}) है। \(/ (i=\frac{\)normal molar mass}{observed molar mass}).

Step 2

Why this answer is correct

प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\) होगा। / Observed molar mass \(=\frac{200}{0.8}=250,g,mol^{-1}\).

Step 3

Exam Tip

(i<1) में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान सामान्य से अधिक आता है। / When (i<1), observed molar mass is greater than normal.

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Question 390/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Class 12 Level 17

एक विलयन का परासरण दाब (300,K) पर (1.23,atm) है। यदि उसी विलयन की सांद्रता आधी कर दी जाए और ताप (300,K) ही रहे, तो दाब कितना होगा?

A solution has osmotic pressure (1.23,atm) at (300,K). If the concentration of the same solution is halved and temperature remains (300,K), what will be the pressure?

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Correct Answer

A. (0.615,atm)

Step 1

Concept

समान ताप पर \(\pi\) सांद्रता के सीधे अनुपात में है। / At same temperature, \(\pi\) is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता आधी होने पर परासरण दाब भी आधा होगा। / If concentration is halved, osmotic pressure is also halved.

Step 3

Exam Tip

इसलिए नया दाब (1.23/2=0.615,atm) है। / New pressure is (1.23/2=0.615,atm).

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