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मोललता का सूत्र है: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg में)। अतः विलेय के मोल = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol। इसलिए विलेय का मोलर द्रव्यमान = 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹। इसलिए विकल्प C सही है। 75 g mol⁻¹ लेने पर विलेय के मोल 0.02 mol होंगे, जिससे मोललता 0.08 m आएगी, जो दी गई नहीं है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is defined as moles of solute per kilogram of solvent. Thus, moles of solute = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol. The molar mass of the solute is therefore 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹. Hence, option C is correct. If the molar mass were 75 g mol⁻¹, the solute moles would be 0.02 mol and the molality would become 0.08 m, not the given value. Exam tip: In molality calculations, use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.
किसी बहुलक विलयन में (0.2,g) बहुलक (200,mL) विलयन में है। (300,K) पर परासरण दाब (0.0205,atm) है। \(R=0.082,L,atm,K^{-1},mol^{-1}\) होने पर मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
\(A_2B\) पूर्ण वियोजन पर कुल (3) आयन देता है। / \(A_2B\) gives a total of (3) ions on complete dissociation.
Step 2
Why this answer is correct
\(i=1+0.40(3-1)=1.8\), इसलिए \(M_{\text{observed}}=\frac{150}{1.8}=83.3,g,mol^{-1}\)। / \(i=1+0.40(3-1)=1.8\), so \(M_{\text{observed}}=\frac{150}{1.8}=83.3,g,mol^{-1}\).
Step 3
Exam Tip
\(A_2B\) और \(AB_2\) दोनों में कुल आयन (3) होते हैं। / Both \(A_2B\) and \(AB_2\) give (3) total ions.
समान ताप पर परासरण दाब (iC) के समानुपाती है। / At the same temperature, osmotic pressure is proportional to (iC).
Step 2
Why this answer is correct
पहले विलयन में \(iC=1\times0.2=0.2\), दूसरे में \(iC=3\times0.1=0.3\)। / For the first solution, \(iC=1\times0.2=0.2\); for the second, \(iC=3\times0.1=0.3\).
Step 3
Exam Tip
नया दाब \(4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\) होगा। / New pressure \(=4.92\times\frac{0.3}{0.2}=7.38,atm\).
किसी अविद्युत् पदार्थ के (1.0,g) को (50,g) कपूर में घोलने पर हिमांक अवनमन (8,K) है। यदि कपूर के लिए \(K_f=40,K,kg,mol^{-1}\), तो पदार्थ का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
रास्ट विधि भी हिमांक अवनमन पर आधारित है, इसलिए \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\) लगाएं। / Rast method is also based on freezing point depression, so use \(M=\frac{K_fw_2\times1000}{\Delta T_fw_1}\).
किसी पदार्थ के (0.8,g) को (200,g) जल में घोलने पर \(\Delta T_f=0.186,K\) मिलता है। यदि वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(40,g,mol^{-1}\) है और \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\), तो विलेय का व्यवहार कैसा है?
वास्तविक मोल \(\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) और विलायक (0.2,kg) है, इसलिए \(m=0.1,m\)। / Actual moles \(=\frac{0.8}{40}=0.02,mol\) and solvent is (0.2,kg), so \(m=0.1,m\).
Step 2
Why this answer is correct
सामान्य \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), जो प्रेक्षित के बराबर है। / Normal \(\Delta T_f=1.86\times0.1=0.186,K\), equal to observed value.
Step 3
Exam Tip
बराबरी दिखे तो \(i=1\) और सामान्य व्यवहार मानें। / If they match, take \(i=1\) and normal behaviour.
\(i=\frac{\pi}{CRT}\) लगाएं। / Use \(i=\frac{\pi}{CRT}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), इसलिए प्रभावी रूप से दो कण बन रहे हैं। / \(i=\frac{2.46}{0.05\times0.082\times300}=2\), so effectively two particles are formed.
Step 3
Exam Tip
परासरण दाब से (i) सीधे निकाला जा सकता है। / (i) can be directly obtained from osmotic pressure.
किसी विलेय के (3.0,g) को (100,g) विलायक में घोलने पर (0.3,m) विलयन बनता है। यदि वही विलयन अणुसंख्य गुणों में \(i=2\) दिखाता है, तो प्रभावी मोललता कितनी होगी?
वान्ट हॉफ गुणक मिलने पर अणुसंख्य प्रभाव वास्तविक मोललता से नहीं, प्रभावी मोललता से समझें। / When van't Hoff factor is given, explain colligative effect through effective molality, not only actual molality.
