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Subjects
Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Hard Level 18

एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?

Author: Muft Shiksha Editorial Team Published: Updated:
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Correct Answer

C. 100 g mol⁻¹

Explanation

Simple Explanation

मोललता का सूत्र है: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg में)। अतः विलेय के मोल = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol। इसलिए विलेय का मोलर द्रव्यमान = 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹। इसलिए विकल्प C सही है। 75 g mol⁻¹ लेने पर विलेय के मोल 0.02 mol होंगे, जिससे मोललता 0.08 m आएगी, जो दी गई नहीं है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is defined as moles of solute per kilogram of solvent. Thus, moles of solute = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol. The molar mass of the solute is therefore 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹. Hence, option C is correct. If the molar mass were 75 g mol⁻¹, the solute moles would be 0.02 mol and the molality would become 0.08 m, not the given value. Exam tip: In molality calculations, use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.

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एक विलयन में (1.5,g) विलेय (0.25,kg) विलायक में घुला है। यदि मोललता (0.06,m) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा? / A solution contains (1.5,g) solute dissolved in (0.25,kg) solvent. If molality is (0.06,m), what is the molar mass of the solute?

Correct Answer: C. 100 g mol⁻¹. Explanation: मोललता का सूत्र है: मोललता = विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान (kg में)। अतः विलेय के मोल = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol। इसलिए विलेय का मोलर द्रव्यमान = 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹। इसलिए विकल्प C सही है। 75 g mol⁻¹ लेने पर विलेय के मोल 0.02 mol होंगे, जिससे मोललता 0.08 m आएगी, जो दी गई नहीं है। परीक्षा टिप: मोललता में हमेशा विलायक का द्रव्यमान kg में लें, विलयन का नहीं। / Molality is defined as moles of solute per kilogram of solvent. Thus, moles of solute = 0.06 × 0.25 = 0.015 mol. The molar mass of the solute is therefore 1.5 g / 0.015 mol = 100 g mol⁻¹. Hence, option C is correct. If the molar mass were 75 g mol⁻¹, the solute moles would be 0.02 mol and the molality would become 0.08 m, not the given value. Exam tip: In molality calculations, use the mass of the solvent in kilograms, not the mass of the solution.