Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से कम है। / A higher observed molar mass means the colligative effect is smaller than expected.
Step 2
Why this answer is correct
प्रभाव कम होने का कारण स्वतंत्र कणों की संख्या घटना है, जो संघटन में होता है। / This happens when the number of independent particles decreases, as in association.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान और (i<1) को साथ जोड़ें। / Connect higher observed mass with (i<1).
\(\Delta T_b=iK_bm\) का उपयोग करें। / Use \(\Delta T_b=iK_bm\).
Step 2
Why this answer is correct
\(0.052=i\times0.52\times0.1\), इसलिए \(i=1\)। / \(0.052=i\times0.52\times0.1\), so \(i=1\).
Step 3
Exam Tip
यदि मापा मान सामान्य गणना के बराबर हो तो विलेय अवियोजित जैसा व्यवहार करता है। / If the measured value matches normal calculation, the solute behaves as non-dissociated.
हिमांक अवनमन \\(\Delta T_f=iK_fm\\) पर निर्भर करता है। समान मोललता पर अधिक कण देने वाला विलेय अधिक अवनमन करता है। Al₂(SO₄)₃ से 5 आयन बनते हैं, जबकि CaCl₂ से 3। परीक्षा में पहले i की तुलना करें। / Freezing-point depression follows \\(\Delta T_f=iK_fm\\). At equal molality, the solute producing more particles causes greater depression. Al₂(SO₄)₃ gives 5 ions, whereas CaCl₂ gives 3. Exam tip: compare the van’t Hoff factor first.
A. विलयन का वाष्प दाब घट जाता है/Vapour pressure of the solution decreases
Step 1
Concept
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / Boiling occurs when vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
गैर-वाष्पशील विलेय डालने से वाष्प दाब घटता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure, so a higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर याद करें। / Remember boiling point elevation through lowering of vapour pressure.
B. यह समान ताप पर विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।/At the same temperature, it increases as the number of solute particles in the solution increases.
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब वह न्यूनतम बाह्य दाब है जो अर्धपारगम्य झिल्ली के माध्यम से परासरण को रोक दे। समान ताप पर
tप
= iCRT के अनुसार अधिक विलेय कणों से इसका मान बढ़ता है। विकल्प A गलत है क्योंकि यह कणों की संख्या पर निर्भर करता है। परीक्षा टिप: विद्युत अपघट्य के लिए i अवश्य देखें। / Osmotic pressure is the minimum external pressure needed to stop osmosis through a semipermeable membrane. From
π = iCRT, more solute particles at the same temperature give higher osmotic pressure. Option A is wrong because particle number matters. Exam tip: include the van’t Hoff factor i for electrolytes.
A. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और ठोस-वाष्प संतुलन कम ताप पर बनता है/Because vapour pressure decreases and solid-vapour equilibrium is reached at lower temperature
Step 1
Concept
विलेय मिलाने से द्रव विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers the vapour pressure of the liquid solution.
Step 2
Why this answer is correct
ठोस विलायक और द्रव विलयन का संतुलन कम ताप पर स्थापित होता है। / Equilibrium between solid solvent and liquid solution is reached at a lower temperature.
Step 3
Exam Tip
हिमांक अवनमन को वाष्प दाब की कमी से समझना अधिक सुरक्षित तरीका है। / Understanding freezing point depression through vapour pressure lowering is safer for exams.
