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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 231-240 of 596 questions.

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Question 231/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (AB) पूर्ण वियोजित होकर (A^+) और (B^-) देता है, तो समान मोललता पर उसका अणुसंख्य प्रभाव अवियोजित विलेय की तुलना में कैसा होगा?

If (AB) completely dissociates into (A^+) and (B^-), how will its colligative effect compare with a non-dissociating solute at the same molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. लगभग दोगुनाNearly double

Step 1

Concept

(AB) से दो आयन बनते हैं। / (AB) forms two ions.

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण वियोजन में प्रभावी कणों की संख्या लगभग दोगुनी हो जाती है। / In complete dissociation, the number of effective particles is nearly doubled.

Step 3

Exam Tip

इसलिए समान मोललता पर अणुसंख्य प्रभाव लगभग दोगुना होगा। / So the colligative effect is nearly double at the same molality.

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Question 232/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलेय के मोल अंश और विलायक के मोल अंश का योग द्विघटकीय विलयन में कितना होता है?

What is the sum of mole fraction of solute and mole fraction of solvent in a binary solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. (1)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दो घटक होते हैं। / A binary solution has two components.

Step 2

Why this answer is correct

सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / The sum of mole fractions of all components is always (1).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश आधारित वाष्प दाब प्रश्नों में यह तथ्य उपयोगी है। / This fact is useful in vapour pressure questions.

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Question 233/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय का मोल अंश (0.15) है, तो विलायक का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solute is (0.15), what will be the mole fraction of solvent?

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Correct Answer

B. (0.85)

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the two mole fractions add up to (1).

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश (1 - 0.15 = 0.85) होगा। / Mole fraction of solvent (= 1 - 0.15 = 0.85).

Step 3

Exam Tip

मोल अंश हमेशा अनुपात होता है, इसलिए उसकी इकाई नहीं होती। / Mole fraction is a ratio, so it has no unit.

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Question 234/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) है और विलयन में विलायक का वाष्प दाब (72) है, तो सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन कितना होगा?

If the vapour pressure of pure solvent is (80) and the vapour pressure of solvent in solution is (72), what is the relative lowering of vapour pressure?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. (0.1)

Step 1

Concept

सापेक्ष अवनमन \(= \frac{p^0-p}{p^0}\) होता है। / Relative lowering \(= \frac{p^0-p}{p^0}\).

Step 2

Why this answer is correct

\( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) मिलेगा। / \( \frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

पहले अवनमन निकालें, फिर शुद्ध वाष्प दाब से भाग दें। / First find the lowering, then divide by pure vapour pressure.

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Question 235/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन की गणना में कौन सी सांद्रता इकाई अधिक सीधे प्रयोग होती है?

Which concentration unit is more directly used in calculating freezing point depression and boiling point elevation?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. मोललताMolality

Step 1

Concept

हिमांक अवनमन और क्वथनांक उन्नयन के सूत्रों में (m) आता है। / The formulas for freezing point depression and boiling point elevation contain (m).

Step 2

Why this answer is correct

(m) मोललता को दर्शाता है। / (m) represents molality.

Step 3

Exam Tip

\(K_f\) और \(K_b\) वाले प्रश्नों में मोललता देखें। / In questions involving \(K_f\) and \(K_b\), look for molality.

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Question 236/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन का परासरण दाब (2) है। यदि समान ताप पर सांद्रता तीन गुना कर दी जाए, तो नया परासरण दाब कितना होगा?

The osmotic pressure of a solution is (2). If its concentration is tripled at the same temperature, what will be the new osmotic pressure?

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Correct Answer

D. (6)

Step 1

Concept

समान ताप पर परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती होता है। / At the same temperature, osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

सांद्रता तीन गुना होने पर दाब भी तीन गुना होगा। / If concentration becomes three times, pressure also becomes three times.

Step 3

Exam Tip

\(2 \times 3 = 6\) नया मान होगा। / \(2 \times 3 = 6\) is the new value.

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Question 237/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विद्यार्थी ने \( \Delta T_b \) निकालते समय \(K_f\) लगा दिया। उसकी गलती क्या है?

A student used \(K_f\) while calculating \( \Delta T_b \). What is the mistake?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. क्वथनांक उन्नयन के लिए \(K_b\) लगना चाहिए\(K_b\) should be used for boiling point elevation

Step 1

Concept

\( \Delta T_b \) क्वथनांक उन्नयन को दर्शाता है। / \( \Delta T_b \) represents elevation in boiling point.

Step 2

Why this answer is correct

क्वथनांक उन्नयन में \(K_b\) प्रयोग होता है, \(K_f\) नहीं। / Boiling point elevation uses \(K_b\), not \(K_f\).

Step 3

Exam Tip

नीचे सूचक अक्षर को गुण से मिलाकर पढ़ें। / Match the subscript letter with the property.

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Question 238/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि विलेय वाष्पशील हो, तो अवाष्पशील विलेय के लिए बने सरल वाष्प दाब अवनमन संबंध का प्रयोग क्यों सावधानी से करना चाहिए?

If the solute is volatile, why should the simple vapour pressure lowering relation for a non-volatile solute be used carefully?

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Correct Answer

A. क्योंकि विलेय भी वाष्प दाब में योगदान दे सकता हैBecause the solute can also contribute to vapour pressure

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब मुख्यतः विलायक से आता है। / For a non-volatile solute, vapour pressure mainly comes from the solvent.

Step 2

Why this answer is correct

वाष्पशील विलेय स्वयं भी वाष्प में जा सकता है। / A volatile solute can also enter the vapour phase.

Step 3

Exam Tip

इसलिए सरल अवाष्पशील विलेय वाला संबंध सीधे न लगाएँ। / Therefore, the simple relation for non-volatile solute should not be applied blindly.

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Question 239/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), और \(m = 0.5\) है। (i) का मान क्या होगा?

A solution has \( \Delta T_f = 1.86\), \(K_f = 1.86\), and \(m = 0.5\). What is the value of (i)?

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Correct Answer

C. (2)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_f = iK_fm \) है। / With dissociation, \( \Delta T_f = iK_fm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\) मिलेगा। / \(i = \frac{1.86}{1.86 \times 0.5} = 2\).

Step 3

Exam Tip

(i) निकालते समय हर में \(K_fm\) दोनों रखें। / While finding (i), keep both \(K_f\) and (m) in the denominator.

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Question 240/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अवियोजित हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं के बारे में क्या कहा जा सकता है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are non-dissociating, what can be said about their molar concentrations?

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Correct Answer

A. वे समान होंगीThey will be equal

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) में समान ताप पर \( \pi \) सांद्रता पर निर्भर करता है। / In \( \pi = CRT \), at the same temperature \( \pi \) depends on concentration.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों का परासरण दाब समान है, इसलिए (C) भी समान होगी। / Since osmotic pressures are equal, (C) values are also equal.

Step 3

Exam Tip

यह निष्कर्ष अवियोजित विलेयों के लिए सीधा है। / This conclusion is direct for non-dissociating solutes.

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