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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 211-220 of 596 questions.

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Question 211/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि दो विलयन समपरासारी हैं, तो अर्धपारगम्य झिल्ली के आर-पार शुद्ध विलायक प्रवाह कैसा होगा?

If two solutions are isotonic, what will be the net solvent flow across a semipermeable membrane?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. शून्य होगाIt will be zero

Step 1

Concept

समपरासारी विलयनों का परासरण दाब समान होता है। / Isotonic solutions have equal osmotic pressure.

Step 2

Why this answer is correct

समान परासरण दाब के कारण विलायक का शुद्ध प्रवाह नहीं होता। / Because of equal osmotic pressure, there is no net solvent flow.

Step 3

Exam Tip

समपरासारी शब्द को शुद्ध परासरण न होने से जोड़ें। / Connect isotonic solutions with no net osmosis.

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Question 212/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन का परासरण दाब दूसरे से अधिक है। उसे दूसरे विलयन की तुलना में क्या कहा जाएगा?

A solution has higher osmotic pressure than another solution. What is it called in comparison with the other solution?

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Correct Answer

C. अतिपरासारीHypertonic

Step 1

Concept

अधिक परासरण दाब वाला विलयन अधिक सांद्र प्रभाव दिखाता है। / A solution with higher osmotic pressure behaves as the more concentrated one.

Step 2

Why this answer is correct

ऐसे विलयन को दूसरे की तुलना में अतिपरासारी कहते हैं। / It is called hypertonic relative to the other solution.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब की तुलना से शब्द का चुनाव करें। / Choose the term by comparing osmotic pressure.

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Question 213/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.1) मोल अवियोजित विलेय को (1) किलोग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता क्या होगी?

If (0.1) mole of a non-dissociating solute is dissolved in (1) kg of solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. (0.1)

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान। / Molality equals moles of solute divided by kilograms of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यहाँ \(0.1 \div 1 = 0.1\) है। / Here \(0.1 \div 1 = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का आयतन नहीं, विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent, not volume of solution.

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Question 214/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (0.2) मोल विलेय (500) ग्राम विलायक में घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.2) mole of solute is dissolved in (500) g of solvent, what will be the molality?

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Correct Answer

C. (0.4)

Step 1

Concept

(500) ग्राम विलायक (0.5) किलोग्राम होता है। / (500) g of solvent is (0.5) kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\) होगी। / Molality \(= \frac{0.2}{0.5} = 0.4\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert grams into kilograms.

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Question 215/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.

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Question 216/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलेय का \(i = 2\) है, तो \( \Delta T_f = iK_fm \) में अवनमन अवियोजित स्थिति की तुलना में कैसा होगा?

If a solute has \(i = 2\), how will \( \Delta T_f = iK_fm \) compare with the non-dissociated case?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. दोगुनाDouble

Step 1

Concept

अवियोजित स्थिति में \(i = 1\) माना जाता है। / For a non-dissociated solute, \(i = 1\).

Step 2

Why this answer is correct

\(i = 2\) होने पर \( \Delta T_f \) दो गुना हो जाएगा। / If \(i = 2\), \( \Delta T_f \) becomes double.

Step 3

Exam Tip

(i) को सीधे गुणन कारक की तरह उपयोग करें। / Use (i) as a direct multiplying factor.

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Question 217/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

एक विलयन में \(i = 3\), \(K_b = 0.5\) और \(m = 0.2\) है। क्वथनांक उन्नयन कितना होगा?

A solution has \(i = 3\), \(K_b = 0.5\), and \(m = 0.2\). What will be the elevation in boiling point?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(0.3\)

Step 1

Concept

वियोजन सहित सूत्र \( \Delta T_b = iK_bm \) है। / With dissociation, use \( \Delta T_b = iK_bm \).

Step 2

Why this answer is correct

\(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\) मिलता है। / \(3 \times 0.5 \times 0.2 = 0.3\).

Step 3

Exam Tip

पहले गुणांक \(i\) लगाएँ, फिर बाकी मान गुणा करें। / Include \(i\) before multiplying the remaining values.

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Question 218/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i = 0.5) है, तो यह किस प्रकार के व्यवहार को दर्शाता है?

If (i = 0.5), what type of behaviour does it indicate?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

(i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। / (i) less than (1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। / This happens when particles associate with each other.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है। / Therefore, (i<1) indicates association.

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Question 219/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किसी विलयन में (i = 1) पाया गया। इस सरल संदर्भ में विलेय के बारे में क्या अनुमान लगाया जा सकता है?

A solution has (i = 1). In this simple context, what can be inferred about the solute?

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Correct Answer

A. वह न वियोजित हो रहा है न सहयोजितIt is neither dissociating nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ है कि प्रभावी कणों की संख्या सामान्य अपेक्षा जैसी है। / (i = 1) means the effective number of particles is as expected.

Step 2

Why this answer is correct

इसका मतलब है कि न वियोजन का बड़ा प्रभाव है न सहयोजन का। / It shows no major dissociation or association effect.

Step 3

Exam Tip

ऐसे विलेय को सरल गणना में अवियोजित माना जाता है। / Such a solute is treated as non-dissociating in simple calculations.

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Question 220/596 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन का क्वथनांक उन्नयन (0.6) है और शुद्ध विलायक का क्वथनांक (373) है। विलयन का क्वथनांक कितना होगा?

The boiling point elevation of a solution is (0.6) and the boiling point of the pure solvent is (373). What is the boiling point of the solution?

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Correct Answer

C. (373.6)

Step 1

Concept

क्वथनांक उन्नयन का अर्थ है विलयन का क्वथनांक बढ़ना। / Boiling point elevation means the boiling point of the solution increases.

Step 2

Why this answer is correct

नया क्वथनांक (373 + 0.6 = 373.6) होगा। / New boiling point (= 373 + 0.6 = 373.6).

Step 3

Exam Tip

उन्नयन में जोड़ना है, घटाना नहीं। / For elevation, add the change; do not subtract.

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