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परासरण दाब बड़े अणुओं के बहुत विरल विलयनों में भी पर्याप्त रूप से मापा जा सकता है और सामान्य ताप के पास मापन संभव है। क्वथनांक या हिमांक परिवर्तन अत्यंत छोटे हो सकते हैं। परीक्षा टिप: प्रोटीन/बहुलक के लिए परासरण दाब याद रखें। / Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions of large molecules, usually near room temperature. Boiling-point elevation and freezing-point depression may be too small. Exam tip: associate proteins and polymers with osmotic pressure.
A. ये विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं, उनकी रासायनिक प्रकृति पर नहीं।/They depend on the number of solute particles, not on their chemical nature.
Explanation
Simple Explanation
अणुसंख्यक गुणधर्म, जैसे वाष्प-दाब का अवनमन और परासरण दाब, विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। आयनीकरण से कण बढ़ते हैं, इसलिए मान बदलता है। परीक्षा टिप: प्रकृति नहीं, कणों की संख्या याद रखें। / Colligative properties, such as lowering of vapour pressure and osmotic pressure, depend on the number of solute particles. Ionisation increases particle count, so option D is incorrect. Exam tip: focus on particle number, not identity.
B. कौन-सा गुण और कौन-सा सूत्र लागू है/Which property and which formula apply
Step 1
Concept
पहले पहचानें कि प्रश्न वाष्प-दाब, क्वथनांक, हिमांक या परासरण दाब से जुड़ा है। / First identify whether the question is about vapour pressure, boiling point, freezing point or osmotic pressure.
Step 2
Why this answer is correct
फिर उसी के अनुसार सूत्र चुनें और (i) की जरूरत देखें। / Then choose the formula and check whether (i) is needed.
Step 3
Exam Tip
अंत में मात्रक बदलकर गणना करें। / Finally convert units and calculate.
A. विलायक अणुओं की सतह पर संख्या घटना/Decrease in number of solvent molecules at the surface
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण सतह पर कुछ स्थान घेरते हैं, जिससे विलायक अणु कम निकल पाते हैं। / Its particles occupy some surface area, so fewer solvent molecules escape.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में वाष्प दाब अवनमन को सतह पर उपलब्ध विलायक अणुओं से जोड़कर समझें। / In exams, connect vapour pressure lowering with fewer solvent molecules at the surface.
आदर्श तनु विलयन में सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / For an ideal dilute solution, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ विलेय का मोल अंश (0.08) दिया है। / The solute mole fraction is (0.08).
Step 3
Exam Tip
इसलिए सीधा मान (0.08) होगा। / Therefore, the value is (0.08).
C. पृष्ठ तनाव में परिवर्तन/Change in surface tension
Explanation
Simple Explanation
पृष्ठ तनाव विलेय और विलायक की प्रकृति तथा उनके अणुओं के बीच आकर्षण पर निर्भर करता है, इसलिए यह अणुसंख्यक गुणधर्म नहीं है। इसके विपरीत, वाष्प-दाब अवनमन, क्वथनांक वृद्धि और परासरण दाब कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्यक गुणधर्मों की सूची याद रखें। / Surface tension depends on the nature of solute and solvent and on intermolecular forces, so it is not a colligative property. Relative lowering of vapour pressure, elevation in boiling point, and osmotic pressure depend on particle number. Exam tip: remember the four colligative properties as a set.
परासरण दाब एक अणुसंख्यक गुण है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी रासायनिक प्रकृति पर नहीं। इसे
d au = iCRT से व्यक्त करते हैं। श्यानता और पृष्ठ तनाव प्रकृति पर भी निर्भर करते हैं। परीक्षा टिप: अणुसंख्यक गुणों में परासरण दाब, वाष्प-दाब अवनमन तथा हिमांक अवनमन याद रखें। / Osmotic pressure is a colligative property, so it depends on the number of solute particles rather than their chemical nature. It is expressed as
d au = iCRT. Viscosity and surface tension also depend on the nature of the solution. Exam tip: remember osmotic pressure, lowering of vapour pressure and depression in freezing point as colligative properties.
