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Chemistry 5: Colligative Properties MCQ Questions for Class 12 General

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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5: Colligative Properties Practice Questions

Showing 181-190 of 596 questions.

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यदि किसी विलयन में (i = 1) है, तो यह किस व्यवहार के सबसे निकट है?

If a solution has (i = 1), it is closest to which behaviour?

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Correct Answer

A. कण न आयनीकृत हो रहे हैं न संघटितParticles are neither ionising nor associating

Step 1

Concept

(i = 1) का अर्थ अपेक्षित और वास्तविक कण संख्या समान है। / (i = 1) means expected and actual particle numbers are same.

Step 2

Why this answer is correct

यह सामान्य अविद्युत अपघट्य व्यवहार जैसा होता है। / This is like normal non-electrolyte behaviour.

Step 3

Exam Tip

(i) से आयनीकरण या संघटन की दिशा पहचानें। / Use (i) to identify ionisation or association.

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यदि (i) का मान (1) से अधिक है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is greater than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

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Correct Answer

C. अधिक होगाGreater

Step 1

Concept

(i > 1) अधिक प्रभावी कण संख्या बताता है। / (i > 1) indicates more effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

सहयोगी गुण कण संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on particle number.

Step 3

Exam Tip

इसलिए प्रेक्षित मान अपेक्षित से अधिक होगा। / Therefore observed value will be greater than expected.

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यदि (i) का मान (1) से कम है, तो सहयोगी गुणों का प्रेक्षित मान अपेक्षित मान की तुलना में कैसा होगा?

If (i) is less than (1), how will the observed colligative property compare with the expected value?

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Correct Answer

B. कम होगाLower

Step 1

Concept

(i < 1) कम प्रभावी कण संख्या दर्शाता है। / (i < 1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कम कण संख्या से सहयोगी प्रभाव कम होता है। / Fewer particles give smaller colligative effect.

Step 3

Exam Tip

इसलिए यह संघटन जैसी स्थिति का संकेत देता है। / This points toward association-like behaviour.

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किसी विलयन में विलेय के मोल (0.1) और विलायक के मोल (0.9) हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?

In a solution, moles of solute are (0.1) and moles of solvent are (0.9). What is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. \(0.1\)

Step 1

Concept

कुल मोल \(0.1 + 0.9 = 1.0\)। / Total moles \(= 0.1 + 0.9 = 1.0\).

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\)। / Mole fraction of solute \(= \frac{0.1}{1.0} = 0.1\).

Step 3

Exam Tip

कुल मोल में विलेय और विलायक दोनों जोड़ें। / Add both solute and solvent moles for total moles.

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यदि अवाष्पशील विलेय के विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है और शुद्ध वाष्प-दाब (200) है, तो विलयन का वाष्प-दाब क्या होगा?

If mole fraction of solvent is (0.75) and pure vapour pressure is (200) in a solution with non-volatile solute, what is vapour pressure of solution?

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Correct Answer

A. \(150\)

Step 1

Concept

राउल्ट नियम के अनुसार \(p = x_1p_1^0\)। / According to Raoult's law, \(p = x_1p_1^0\).

Step 2

Why this answer is correct

\(0.75 \times 200 = 150\)। / \(0.75 \times 200 = 150\).

Step 3

Exam Tip

अवाष्पशील विलेय में केवल विलायक का वाष्प-दाब योगदान लें। / For non-volatile solute, consider only solvent vapour pressure contribution.

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यदि वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी (0.2) है, तो अवाष्पशील विलेय के लिए विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If relative lowering of vapour pressure is (0.2), what is the mole fraction of solute for a non-volatile solute?

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Correct Answer

B. \(0.2\)

Step 1

Concept

अवाष्पशील विलेय के लिए आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals mole fraction of solute.

Step 2

Why this answer is correct

दी गई आपेक्षिक कमी (0.2) है। / Given relative lowering is (0.2).

Step 3

Exam Tip

इसलिए विलेय का मोल अंश (0.2) होगा। / Hence mole fraction of solute is (0.2).

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यदि (100) ग्राम जल में (0.1) मोल अविद्युत अपघट्य विलेय घोला जाए, तो मोललता कितनी होगी?

If (0.1) mole non-electrolyte solute is dissolved in (100) gram water, what is the molality?

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Correct Answer

B. \(1.0\)

Step 1

Concept

(100) ग्राम जल = (0.1) किलोग्राम। / (100) gram water equals (0.1) kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\)। / Molality \(= \frac{0.1}{0.1} = 1.0\).

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना सबसे जरूरी कदम है। / Converting gram to kilogram is the key step.

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यदि \(K_b = 0.52\) और \(\Delta T_b = 1.04\) हो, तो अविद्युत अपघट्य विलयन की मोललता क्या होगी?

If \(K_b = 0.52\) and \(\Delta T_b = 1.04\), what is the molality of the non-electrolyte solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. \(2.0\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_b = K_bm\) से \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\)। / From \(\Delta T_b = K_bm\), \(m = \frac{\Delta T_b}{K_b}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\)। / \(\frac{1.04}{0.52} = 2.0\).

Step 3

Exam Tip

अज्ञात मोललता हो तो सूत्र को पहले व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula first when molality is unknown.

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यदि \(K_f = 1.86\) और \(\Delta T_f = 0.93\) हो, तो मोललता क्या होगी?

If \(K_f = 1.86\) and \(\Delta T_f = 0.93\), what is the molality?

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Correct Answer

B. \(0.5\)

Step 1

Concept

\(\Delta T_f = K_fm\) से \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\)। / From \(\Delta T_f = K_fm\), \(m = \frac{\Delta T_f}{K_f}\).

Step 2

Why this answer is correct

\(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\)। / \(\frac{0.93}{1.86} = 0.5\).

Step 3

Exam Tip

संख्या छोटी हो तो भी अनुपात को ध्यान से निकालें। / Calculate the ratio carefully even when numbers are small.

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निम्नलिखित में से कौन-सा गुणधर्म केवल विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है, उनकी रासायनिक प्रकृति पर नहीं?

Which of the following properties depends only on the number of solute particles present in a solution and not on their chemical nature?

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Correct Answer

A. आपेक्षिक वाष्प-दाब का अवनमन

Explanation

Simple Explanation

आपेक्षिक वाष्प-दाब का अवनमन एक अणुसंख्यक गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। राउल्ट के नियम में यह विलेय के मोल-अंश के समानुपाती होता है। रंग और गंध रासायनिक प्रकृति पर निर्भर करते हैं। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्यक गुणधर्म याद रखें। / Relative lowering of vapour pressure is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. By Raoult’s law, it is proportional to the solute mole fraction. Colour and odour depend on chemical nature. Exam tip: remember the four colligative properties.

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