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हेनरी नियम में \(p = K_H x\) होता है। / Henry's law is \(p = K_H x\).
Step 2
Why this answer is correct
ताप स्थिर होने पर \(K_H\) स्थिर रहता है, इसलिए (p) बढ़ने पर (x) बढ़ता है। / At constant temperature, \(K_H\) stays constant, so (x) increases with (p).
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिर राशि को पहले पहचानें। / In proportionality questions, identify the constant quantity first.
समान ताप पर दो गैसों के लिए हेनरी नियम लागू है। यदि पहली गैस का दाब दूसरी से दोगुना है और दोनों के हेनरी स्थिरांक समान हैं तो पहली गैस का मोल अंश कितना होगा?
A. दूसरी गैस के मोल अंश का दोगुना/Twice the mole fraction of the second gas
Step 1
Concept
हेनरी नियम के अनुसार समान स्थिरांक पर दाब मोल अंश के समानुपाती होता है। / According to Henry's law, pressure is proportional to mole fraction when the constant is the same.
Step 2
Why this answer is correct
जब दाब दोगुना है तो मोल अंश भी दोगुना होगा। / If pressure becomes twice, the mole fraction also becomes twice.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अनुपात वाले प्रश्नों में स्थिरांक समान हो तो सीधे दाब के अनुपात से उत्तर निकालें। / For ratio-based exam questions, cancel the common constant and compare pressures directly.
ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। / Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। / Pressure changes from (0.5) to (2.0) bar, which is (4) times, so \(0.01\times4=0.04\).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है। / In exams, the ratio method is quick and safe.
A. गैस की विलेयता अधिक है/The gas has higher solubility
Step 1
Concept
हेनरी संबंध में समान दाब पर कम स्थिरांक अधिक मोल अंश को दर्शाता है। / In Henry's relation, at the same pressure a lower constant indicates a higher mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल अंश का अर्थ है कि गैस द्रव में अधिक घुली है। / A higher mole fraction means more gas is dissolved in the liquid.
Step 3
Exam Tip
तुलना करते समय कम हेनरी स्थिरांक को अधिक विलेयता से जोड़कर याद रखें। / In comparisons, remember that lower Henry's law constant means higher solubility.
A. जिसका हेनरी स्थिरांक कम हो/The gas with lower Henry's law constant
Step 1
Concept
हेनरी नियम के रूप \(p = K_H x\) से पता चलता है कि समान दाब पर \(K_H\) कम होने पर (x) अधिक होगा। / From Henry's law form \(p = K_H x\), at the same pressure a lower \(K_H\) gives a higher (x).
Step 2
Why this answer is correct
अधिक मोल अंश का अर्थ अधिक गैस का घुलना है। / Higher mole fraction means more gas is dissolved.
Step 3
Exam Tip
तुलना वाले प्रश्नों में कम हेनरी स्थिरांक को अधिक विलेयता से जोड़कर याद रखें। / In comparison questions, connect lower Henry's law constant with higher solubility.
हेनरी नियम में ताप समान रहने पर मोल अंश दाब के समानुपाती होता है। / In Henry's law, mole fraction is proportional to pressure at constant temperature.
Step 2
Why this answer is correct
दाब दोगुना होगा तो मोल अंश (0.02) से (0.04) हो जाएगा। / Doubling pressure changes mole fraction from (0.02) to (0.04).
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में दोगुना दाब का अर्थ दोगुना मोल अंश मानें जब शर्तें समान हों। / In exams, double pressure means double mole fraction when conditions are same.
संबंध में अधिक हेनरी स्थिरांक का अर्थ है कि समान दाब पर गैस का मोल अंश कम होगा। / In the relation, a higher Henry's law constant gives a lower mole fraction at the same pressure.
Step 2
Why this answer is correct
कम मोल अंश कम विलेयता को दिखाता है। / Lower mole fraction means lower solubility.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अधिक स्थिरांक को कम विलेयता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect higher Henry's law constant with lower gas solubility.
किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल अंश बराबर हैं। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
मोल अंश बराबर होने का अर्थ है दोनों के मोल बराबर हैं। 1 मोल विलेय और 1 मोल विलायक मानें। / Equal mole fractions mean equal moles of solute and solvent. Take 1 mol solute and 1 mol solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक का 18 ग्राम है। कुल द्रव्यमान 78 ग्राम। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 78 × 100 = लगभग 76.9 प्रतिशत। / Solute mass = 60 g and solvent mass = 18 g. Total mass = 78 g. Mass percent of solute = 60 ÷ 78 × 100 = about 76.9 percent.
Step 3
Exam Tip
बराबर मोल अंश का अर्थ बराबर द्रव्यमान नहीं होता। / Equal mole fraction does not mean equal mass.
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 25 है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और विलायक 75 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Solute is 25 g and solvent is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। विलायक के मोल = 75 ÷ 18 = 4.17। मोल अंश = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = लगभग 0.107। / Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Moles of solvent = 75 ÷ 18 = 4.17. Mole fraction = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = about 0.107.
Step 3
Exam Tip
द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अंश में बदलते समय मोलर द्रव्यमान बहुत महत्वपूर्ण होता है। / Molar masses are very important when converting mass percent to mole fraction.
एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक के 18 ग्राम प्रति मोल हैं, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
कुल 1 मोल मिश्रण मानें। विलेय 0.25 मोल और विलायक 0.75 मोल होगा। / Assume total mixture is 1 mole. Solute = 0.25 mol and solvent = 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का द्रव्यमान = 0.25 × 60 = 15 ग्राम। विलायक का द्रव्यमान = 0.75 × 18 = 13.5 ग्राम। कुल द्रव्यमान = 28.5 ग्राम। प्रतिशत = 15 ÷ 28.5 × 100 = लगभग 52.6। / Solute mass = 0.25 × 60 = 15 g. Solvent mass = 0.75 × 18 = 13.5 g. Total mass = 28.5 g. Percent = 15 ÷ 28.5 × 100 = about 52.6.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने के लिए 1 कुल मोल आधार बहुत सुविधाजनक है। / For mole fraction to mass percent conversion, 1 total mole is a convenient basis.
2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। / 2 molal means 2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.
Step 3
Exam Tip
मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है। / While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully.
मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। / Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.
Step 2
Why this answer is correct
जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। / Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है। / For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis.
0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। / A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.
Step 3
Exam Tip
बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है। / In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small.
मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.
Step 2
Why this answer is correct
जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। / Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए। / In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles.
