Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 3: Solubility Hard Level 8

एक गैस का मोल अंश (0.01) है जब उसका आंशिक दाब (0.5) बार है। उसी ताप पर (2.0) बार दाब पर मोल अंश क्या होगा?

A gas has mole fraction (0.01) when its partial pressure is (0.5) bar. At the same temperature, what will be the mole fraction at (2.0) bar?

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Correct Answer

A. (0.04)

Step 1

Concept

Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure.

Step 2

Why this answer is correct

Pressure changes from (0.5) to (2.0) bar, which is (4) times, so \(0.01\times4=0.04\).

Step 3

Exam Tip

In exams, the ratio method is quick and safe. चरण 1: ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। चरण 2: दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। चरण 3: परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है।

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एक गैस का मोल अंश (0.01) है जब उसका आंशिक दाब (0.5) बार है। उसी ताप पर (2.0) बार दाब पर मोल अंश क्या होगा? / A gas has mole fraction (0.01) when its partial pressure is (0.5) bar. At the same temperature, what will be the mole fraction at (2.0) bar?

Correct Answer: A. (0.04). Explanation: चरण 1: ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। चरण 2: दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। चरण 3: परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है। / Step 1: Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure. Step 2: Pressure changes from (0.5) to (2.0) bar, which is (4) times, so \(0.01\times4=0.04\). Step 3: In exams, the ratio method is quick and safe.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Temperature is same, so mole fraction changes directly with pressure.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In exams, the ratio method is quick and safe. चरण 1: ताप समान है इसलिए मोल अंश दाब के सीधे अनुपात में बदलेगा। चरण 2: दाब (0.5) से (2.0) बार यानी (4) गुना हुआ, इसलिए \(0.01\times4=0.04\)। चरण 3: परीक्षा में अनुपात विधि तेज और सुरक्षित है।