Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. कैल्शियम ऑक्साइड में जल मिलाना/Adding water to calcium oxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके केवल एक उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बनाता है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\)। इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, अतः यह ऊष्माक्षेपी भी है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर वह छोटे पदार्थों में टूटता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / Calcium oxide reacts with water to form a single product, calcium hydroxide: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}\). Hence, it is a combination reaction. Heat is released during this reaction, so it is also exothermic. In contrast, on heating, calcium carbonate breaks into simpler substances, so it is a decomposition reaction.
A. ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ परिवेश में ऊष्मा छोड़ती हैं, जबकि ऊष्माशोषी अभिक्रियाएँ परिवेश से ऊष्मा अवशोषित करती हैं।/Exothermic reactions release heat to the surroundings, whereas endothermic reactions absorb heat from the surroundings.
Explanation
Simple Explanation
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा अभिक्रिया तंत्र से परिवेश की ओर निकलती है, इसलिए परिवेश गर्म हो सकता है। ऊष्माशोषी अभिक्रिया में तंत्र परिवेश से ऊष्मा लेता है। विकल्प B में दोनों प्रक्रियाएँ उलटी बताई गई हैं; अवक्षेप का बनना ऊर्जा परिवर्तन के आधार पर आवश्यक नहीं है। / In an exothermic reaction, heat flows from the reacting system to the surroundings, so the surroundings may become warmer. In an endothermic reaction, the system absorbs heat from the surroundings. Option B reverses these processes; formation of a precipitate is not a necessary feature of either type of reaction.
A. कैल्शियम ऑक्साइड का जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाना/Calcium oxide reacting with water to form calcium hydroxide
Explanation
Simple Explanation
कैल्शियम ऑक्साइड जल के साथ अभिक्रिया करके कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाता है और ऊष्मा मुक्त होती है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\)। इसलिए यह उष्माक्षेपी अभिक्रिया है। विकल्प B में कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के लिए ऊष्मा देनी पड़ती है, इसलिए वह उष्माशोषी है। / Calcium oxide reacts with water to form calcium hydroxide and releases heat: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\). Therefore, it is an exothermic reaction. In option B, heat must be supplied to decompose calcium carbonate, so that reaction is endothermic.
B. घटना से पहले की परिस्थिति विचार और भावना का क्रम लिखना/Write the sequence of situation thoughts and emotions before the event
Explanation
Simple Explanation
घटना से पहले के संकेत दर्ज करने से भावनात्मक प्रेरक कारण स्पष्ट होते हैं। परीक्षा में क्रमबद्ध विश्लेषण पहचानें। / Recording signals before an event reveals emotional triggers. In exams identify sequential analysis.
A. शारीरिक संकेत तनाव और भावनात्मक प्रतिक्रिया की प्रारंभिक पहचान दे सकते हैं/Physical signs can provide early awareness of stress and emotional reactions
Explanation
Simple Explanation
तेज धड़कन या तनाव जैसे संकेत भावनात्मक स्थिति समझने में सहायता करते हैं। परीक्षा में शरीर और भावना का संबंध पहचानें। / Signs such as a rapid heartbeat or tension help identify emotional states. In exams recognise the connection between body and emotion.
A. प्रतिपुष्टि आधारित पुनःसंकेतीकरण/Feedback-based re-encoding
Explanation
Simple Explanation
विद्यार्थियों की प्रतिक्रिया के बाद संदेश को नए रूप में व्यक्त करना पुनःसंकेतीकरण है। इससे समझ बेहतर होती है। / Expressing the message in a new form after student feedback is re-encoding. It improves understanding.
श्रोताओं की सहजता के अनुसार दूरी बदलना स्थानिक अनुकूलन है। व्यक्तिगत और सार्वजनिक दूरी का संतुलन जरूरी है। / Adjusting distance according to audience comfort is proxemic adaptation. Personal and public distance should be balanced.
A. भावनात्मक और अशाब्दिक अनुकूलन/Emotional and non-verbal adaptation
Explanation
Simple Explanation
श्रोताओं की भावना देखकर अपना भाव बदलना संवेदनशील अनुकूलन है। इससे संवाद कम तनावपूर्ण हो सकता है। / Adjusting facial expression after observing audience emotions is sensitive adaptation. It may reduce tension in communication.
प्रतिक्रिया के अनुसार गति और उदाहरण बदलना तात्कालिक अनुकूलन है। यह श्रोता-केंद्रित संचार को मजबूत करता है। / Changing pace and examples according to feedback is real-time adaptation. It strengthens audience-centred communication.
B. जुड़ाव और अनुकूलन की क्षमता कम हो जाती है/Engagement and the ability to adapt decrease
Explanation
Simple Explanation
श्रोता संकेत देखकर वक्ता गति और व्याख्या बदल सकता है। परीक्षा में आंखों का संपर्क और प्रतिपुष्टि देखें। / Audience cues help a speaker adjust pace and explanation. Use eye contact and feedback in exams.
कुछ लोग चुप रहे कुछ सहयोगी बने और कुछ ने मदद की। परीक्षा में समाज की विविध प्रतिक्रिया लिखें। / Some stayed silent some cooperated and some helped. Exam tip: write diverse social responses.
जस्ता, तांबे से अधिक क्रियाशील होने के कारण \(CuSO_4\) से तांबे को विस्थापित करता है। Zn का ऑक्सीकरण और \(Cu^{2+}\) का अपचयन होता है। परीक्षा टिप: क्रियाशीलता श्रेणी से विस्थापन पहचानें। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from \(CuSO_4\). Zinc is oxidised while \(Cu^{2+}\) is reduced. Exam tip: use the reactivity series to identify displacement reactions.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन का ऑक्सीकरणांक −1 है। उत्पादों में यह जल में −2 होकर अपचयित और \(O_2\) में 0 होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए यह विषम अनुपातन अभिक्रिया है। परीक्षा टिप: पहले ऑक्सीकरणांक लिखकर परिवर्तन जाँचें। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number −1. It becomes −2 in water (reduction) and 0 in \(O_2\) (oxidation), so this is a disproportionation reaction. Exam tip: assign oxidation numbers first and compare their changes.
अभिक्रिया \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\) में \(\mathrm{CuO}\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) हो जाती है, अतः ताँबे का अपचयन होता है। \(\mathrm{H_2}\) में हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+1\) हो जाती है, अतः हाइड्रोजन का ऑक्सीकरण होता है। इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / In \(\mathrm{CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O}\), copper in \(\mathrm{CuO}\) changes from oxidation state \(+2\) to \(0\), so copper is reduced. Hydrogen in \(\mathrm{H_2}\) changes from \(0\) to \(+1\), so hydrogen is oxidised. Therefore, this is a redox reaction. In contrast, oxidation numbers do not change in option B.
A. दो अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं और ऊष्मा निकलती है/Two reactants combine to form one product and heat is released.
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया है: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\)। कैल्शियम ऑक्साइड और जल, दो अभिकारक, मिलकर एक ही उत्पाद कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं; इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इसमें ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी भी है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया का वर्णन करता है, जिसमें एक यौगिक टूटता है। / The reaction is: \(\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2 + heat}\). Two reactants, calcium oxide and water, combine to form the single product calcium hydroxide; therefore, it is a combination reaction. Since heat is released, it is also exothermic. Option B describes a decomposition reaction, in which one compound breaks down.
विकल्प A में कैल्शियम ऑक्साइड और जल मिलकर एक ही उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बनाते हैं; अतः यह संयोजन अभिक्रिया है। बुझा हुआ चूना बनने की इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी भी है। इसके विपरीत, विकल्प B सूर्य के प्रकाश में होने वाली अपघटन अभिक्रिया है, जिसमें एक यौगिक टूटकर सरल पदार्थ बनाता है। / In option A, calcium oxide and water combine to form a single product, calcium hydroxide, so it is a combination reaction. Heat is released when quicklime forms slaked lime; therefore, the reaction is also exothermic. In contrast, option B is a photodecomposition reaction in which one compound breaks down into simpler substances in sunlight.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B एक रेडॉक्स अभिक्रिया है। इसमें Zn की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए Zn का ऑक्सीकरण होता है। \(\mathrm{CuSO_4}\) में Cu की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए Cu का अपचयन होता है। इसके विपरीत, विकल्प C उदासीनीकरण अभिक्रिया है, जिसमें ऑक्सीकरण संख्याएँ नहीं बदलतीं। / Option B is a redox reaction. The oxidation state of Zn changes from \(0\) to \(+2\), so Zn is oxidised. In \(\mathrm{CuSO_4}\), Cu changes from \(+2\) to \(0\), so Cu is reduced. In contrast, option C is a neutralisation reaction, in which oxidation states do not change.
विकल्प C में Na₂SO₄ और BaCl₂ के आयन अपने साथी आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। Ba²⁺ और SO₄²⁻ मिलकर अघुलनशील BaSO₄ बनाते हैं, जो अवक्षेप के रूप में अलग हो जाता है। इसके विपरीत, विकल्प B में जिंक हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल-विस्थापन अभिक्रिया है। / In option C, the ions of Na₂SO₄ and BaCl₂ exchange partners. Ba²⁺ combines with SO₄²⁻ to form insoluble BaSO₄, which separates as a precipitate. In contrast, in option B zinc displaces hydrogen, so it is a single displacement reaction.
A. प्रकाश की उपस्थिति में सिल्वर क्लोराइड का अपघटन/Decomposition of silver chloride in the presence of light
Explanation
Simple Explanation
सिल्वर क्लोराइड प्रकाश की उपस्थिति में विघटित होकर सिल्वर और क्लोरीन बनाता है: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\)। एक यौगिक का सरल पदार्थों में टूटना वियोजन अभिक्रिया है। यहाँ ऊर्जा प्रकाश से मिलती है, ऊष्मा से नहीं, इसलिए यह प्रकाशीय वियोजन है। इसके विपरीत, कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\) होता है, इसलिए विकल्प B ऊष्मीय वियोजन का उदाहरण है। / Silver chloride decomposes in the presence of light to form silver and chlorine: \(2AgCl \xrightarrow{\text{light}} 2Ag + Cl_2\). The breakdown of one compound into simpler substances is a decomposition reaction. Here, light supplies the energy rather than heat, so this is photolytic decomposition. In contrast, heating calcium carbonate causes \(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\), making option B an example of thermal decomposition.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील है; इसलिए वह कॉपर सल्फेट विलयन से ताँबे को विस्थापित कर देता है। विकल्प B अपघटन अभिक्रिया है, विस्थापन नहीं। परीक्षा टिप: धातु की अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ऊपर वाली धातु नीचे वाली को उसके लवण से हटाती है। / Zinc is more reactive than copper, so it displaces copper from copper sulphate solution. Option B is a decomposition reaction, not displacement. Exam tip: a metal higher in the reactivity series displaces a lower metal from its salt solution.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(H_2O\) में \(-2\) और \(O_2\) में \(0\) हो जाती है। अतः ऑक्सीजन का एक भाग अपचयित तथा दूसरा भाग ऑक्सीकृत होता है; इसलिए यह विषम अनुपातण अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में जस्ता केवल ऑक्सीकृत और ताँबा आयन केवल अपचयित होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). In the products, it becomes \(-2\) in \(H_2O\) and \(0\) in \(O_2\). Thus, one portion of oxygen is reduced while another is oxidised, making this a disproportionation reaction. In contrast, in option B, zinc is only oxidised and copper ions are only reduced.
विकल्प A में \(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) है। इसका एक भाग \(H_2O\) में \(-2\) होकर अपचयित होता है, जबकि दूसरा भाग \(O_2\) में \(0\) होकर ऑक्सीकृत होता है। इसलिए \(H_2O_2\) स्वयं ऑक्सीकरण और अपचयन दोनों करता है; इसे असमानुपाती अभिक्रिया कहते हैं। विकल्प B रेडॉक्स अभिक्रिया है, लेकिन उसमें जस्ता ऑक्सीकृत और ताँबा आयन अपचयित होता है। / In option A, oxygen in \(H_2O_2\) has an oxidation number of \(-1\). One part is reduced to \(-2\) in \(H_2O\), while another part is oxidised to \(0\) in \(O_2\). Thus, \(H_2O_2\) undergoes both oxidation and reduction; this is a disproportionation reaction. Option B is also a redox reaction, but zinc is oxidised and copper ions are reduced, so different substances undergo the two changes.
B. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प B में जस्ता, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। इस अभिक्रिया में ऊष्मा निकलती है, इसलिए यह ऊष्माक्षेपी विस्थापन अभिक्रिया है। विकल्प D में आयनों का आदान-प्रदान होता है, अतः वह द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / In option B, zinc is more reactive than copper and displaces copper from \(\mathrm{CuSO_4}\). Heat is released during this reaction, so it is an exothermic displacement reaction. In contrast, option D involves exchange of ions and is a double-displacement reaction.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में कुछ ऑक्सीजन जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाती है, इसलिए उसका अपचयन होता है; शेष ऑक्सीजन \(O_2\) में \(0\) हो जाती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः ऑक्सीजन एक ही अभिक्रिया में दोनों परिवर्तन करती है। इसके विपरीत, \(KClO_3\) के अपघटन में क्लोरीन का अपचयन और ऑक्सीजन का ऑक्सीकरण अलग-अलग तत्वों में होता है। / In \(H_2O_2\), oxygen has an oxidation number of \(-1\). Some oxygen becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced, while some becomes \(0\) in \(O_2\), so it is oxidised. Thus, oxygen undergoes both changes in the same reaction. In contrast, during the decomposition of \(KClO_3\), chlorine is reduced and oxygen is oxidised; the changes occur in different elements.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
विकल्प A में जस्ता, ताँबे से अधिक अभिक्रियाशील होने के कारण \(\mathrm{CuSO_4}\) से ताँबे को विस्थापित करता है। जस्ते की ऑक्सीकरण संख्या \(0\) से \(+2\) होती है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है; ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से \(0\) होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। अतः यह विस्थापन तथा रेडॉक्स दोनों अभिक्रियाएँ है। विकल्प B द्विविस्थापन (अवक्षेपण) अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In option A, zinc is more reactive than copper and displaces copper from \(\mathrm{CuSO_4}\). Zinc is oxidised because its oxidation number changes from \(0\) to \(+2\), whereas copper is reduced because its oxidation number changes from \(+2\) to \(0\). Therefore, this is both a displacement and a redox reaction. Option B is a double-displacement (precipitation) reaction, not a displacement reaction.
A. दोनों ऊर्जा मुक्त करते हैं।/Both release energy.
Explanation
Simple Explanation
दहन में ईंधन का ऑक्सीकरण होने पर ऊष्मा और प्रायः प्रकाश के रूप में ऊर्जा मुक्त होती है। श्वसन में ग्लूकोज का नियंत्रित ऑक्सीकरण होता है और ऊर्जा मुक्त होती है, जिसका उपयोग जीव कोशिकीय कार्यों के लिए करते हैं। इसलिए दोनों ऊष्माक्षेपी हैं। इसके विपरीत, ऊर्जा अवशोषित करने वाली प्रक्रिया ऊष्माशोषी कहलाती है। / In combustion, oxidation of a fuel releases energy as heat and often light. In respiration, glucose undergoes controlled oxidation and releases energy for cellular activities. Therefore, both are exothermic processes. In contrast, a process that absorbs energy is endothermic.
\(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\) में कैल्शियम का ऑक्सीकरण अंक \(+2\), कार्बन का \(+4\) और ऑक्सीजन का \(-2\) अभिक्रिया के दोनों ओर समान रहता है। अतः इसमें न ऑक्सीकरण होता है, न अपचयन; इसलिए यह रेडॉक्स अभिक्रिया नहीं है। इसके विपरीत, विकल्प B में Zn का ऑक्सीकरण अंक \(0\) से \(+2\) होता है और \(\mathrm{Cu^{2+}}\) का \(+2\) से \(0\) होता है, इसलिए वह रेडॉक्स अभिक्रिया है। / In \(\mathrm{CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2}\), the oxidation numbers of calcium \((+2)\), carbon \((+4)\), and oxygen \((-2)\) remain unchanged on both sides. Therefore, neither oxidation nor reduction occurs, so it is not a redox reaction. In contrast, in option B, Zn changes from \(0\) to \(+2\) and \(\mathrm{Cu^{2+}}\) changes from \(+2\) to \(0\), making it a redox reaction.
विकल्प A में कैल्शियम ऑक्साइड और जल मिलकर एक ही उत्पाद, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड, बनाते हैं तथा इस प्रक्रिया में ऊष्मा निकलती है। अतः यह उष्माक्षेपी संयोजन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में एक यौगिक गर्म करने पर दो उत्पादों में टूटता है, इसलिए वह ऊष्मीय अपघटन अभिक्रिया है। / In option A, calcium oxide and water combine to form a single product, calcium hydroxide, and heat is released during the process. Therefore, it is an exothermic combination reaction. In contrast, option B shows one compound breaking into two products on heating, so it is a thermal decomposition reaction.
\(H_2O_2\) में ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण संख्या \(-1\) होती है। उत्पादों में ऑक्सीजन का एक भाग जल, \(H_2O\), में \(-2\) हो जाता है, इसलिए उसका अपचयन होता है; दूसरा भाग \(O_2\) में 0 हो जाता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। अतः यह विषमनुपातीकरण अभिक्रिया है। विकल्प B में जस्ता ऑक्सीकृत और \(Cu^{2+}\) अपचयित होता है, पर वे अलग-अलग अभिकारक हैं। / In \(H_2O_2\), oxygen has oxidation number \(-1\). One portion becomes \(-2\) in water, \(H_2O\), so it is reduced; another portion becomes 0 in \(O_2\), so it is oxidised. Therefore, this is a disproportionation reaction. In option B, zinc is oxidised and \(Cu^{2+}\) is reduced, but they are different reactants.
A. अभिक्रिया मिश्रण और पात्र का तापमान बढ़ जाता है/The temperature of the reaction mixture and container rises
Explanation
Simple Explanation
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा अभिक्रिया मिश्रण से परिवेश की ओर निकलती है। इसलिए, जब बाहरी ऊष्मा नहीं दी जा रही हो, मिश्रण तथा पात्र का तापमान बढ़ना ऊष्मा के उत्सर्जन का प्रबल संकेत है। विकल्प B ऊष्माशोषी अभिक्रिया का संकेत हो सकता है, जबकि गैस निकलना या रंग बदलना अभिक्रिया होने का संकेत तो हो सकता है, पर वे अकेले ऊष्मा परिवर्तन की दिशा नहीं बताते। / In an exothermic reaction, heat is released from the reaction mixture to the surroundings. Therefore, when no external heat is supplied, a rise in the temperature of the mixture and container strongly indicates heat release. Option B may indicate an endothermic reaction, whereas gas evolution or a colour change may show that a reaction is occurring but do not by themselves identify the direction of heat flow.
\(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\) में ताँबे की ऑक्सीकरण संख्या \(+2\) से 0 होती है, इसलिए उसका अपचयन होता है। हाइड्रोजन 0 से \(+1\) होता है, इसलिए उसका ऑक्सीकरण होता है। परीक्षा टिप: दोनों परिवर्तन हों तो अभिक्रिया रेडॉक्स है। / In \(CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O\), copper changes from oxidation state \(+2\) to 0, so it is reduced. Hydrogen changes from 0 to \(+1\), so it is oxidised. Exam tip: if both changes occur together, identify it as a redox reaction.
A. \(\mathrm{Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu}\)
Explanation
Simple Explanation
जस्ता अभिक्रियाशीलता श्रेणी में ताँबे से ऊपर है। इसलिए जस्ता, \(\mathrm{CuSO_4}\) के जलीय विलयन से ताँबे को विस्थापित करके \(\mathrm{ZnSO_4}\) और ताँबा बनाता है। विकल्प B में ताँबा जस्ते से कम अभिक्रियाशील है और विकल्प C में लोहा मैग्नीशियम से कम अभिक्रियाशील है, इसलिए ये विस्थापन नहीं कर सकते। विकल्प D द्विविस्थापन अभिक्रिया है। / Zinc is above copper in the reactivity series. Therefore, zinc displaces copper from aqueous \(\mathrm{CuSO_4}\), forming \(\mathrm{ZnSO_4}\) and copper. In option B, copper is less reactive than zinc, and in option C, iron is less reactive than magnesium, so neither displacement can occur. Option D is a double-displacement reaction.
A. BaCl_2(aq) + Na_2SO_4(aq) → BaSO_4(s) + 2NaCl(aq)
Explanation
Simple Explanation
अभिक्रिया A में Ba^{2+} और Na^+ आयन अपने साझेदार बदलते हैं; इसलिए यह द्वि-विस्थापन अभिक्रिया है। अघुलनशील सफेद ठोस BaSO_4 बनता है, जो अवक्षेप है; इसलिए यह अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, विकल्प B मैग्नीशियम का संयोजन/ऑक्सीकरण है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In reaction A, Ba^{2+} and Na^+ exchange partners, so it is a double displacement reaction. Insoluble white BaSO_4 forms as a precipitate, so it is also a precipitation reaction. In contrast, option B is a combination/oxidation reaction of magnesium, not an exchange of ions.
A. ग्लूकोज के ऑक्सीकरण से ऊर्जा निकलती है/Energy is released during the oxidation of glucose
Explanation
Simple Explanation
श्वसन में ग्लूकोज ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होकर कार्बन डाइऑक्साइड और जल बनाता है तथा ऊर्जा मुक्त होती है: \(\text{Glucose} + \text{Oxygen} \rightarrow \text{Carbon dioxide} + \text{Water} + \text{Energy}\)। ऊर्जा के मुक्त होने के कारण यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। विकल्प B में ऊर्जा अवशोषण की बात है, जो ऊष्माशोषी प्रक्रिया का लक्षण होता है। परीक्षा टिप: समीकरण में उत्पादों की ओर ऊर्जा या ऊष्मा लिखी हो, तो अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी होती है। / During respiration, glucose is oxidised in the presence of oxygen to form carbon dioxide and water, releasing energy: \(\text{Glucose} + \text{Oxygen} \rightarrow \text{Carbon dioxide} + \text{Water} + \text{Energy}\). Because energy is released, respiration is an exothermic reaction. Option B refers to absorption of energy, which is a feature of an endothermic process. Exam tip: If heat or energy appears on the products side of an equation, the reaction is exothermic.
B. पात्र गर्म हो जाता है/The container becomes hot
Explanation
Simple Explanation
ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया में ऊष्मा अभिक्रिया-तंत्र से आसपास के वातावरण में निकलती है। इसलिए अभिक्रिया-पात्र का ताप बढ़ सकता है और वह गर्म महसूस होता है। इसके विपरीत, पात्र का ठंडा होना ऊष्माशोषी अभिक्रिया का संकेत हो सकता है, जिसमें ऊष्मा आसपास से अवशोषित होती है। / In an exothermic reaction, heat is released from the reacting system to the surroundings. Therefore, the temperature of the reaction container may rise and it feels hot. In contrast, a container becoming cold can indicate an endothermic reaction, in which heat is absorbed from the surroundings.
A. बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट की अभिक्रिया: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)/Reaction of barium chloride and sodium sulphate: \(\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 + 2NaCl}\)
Explanation
Simple Explanation
विस्थापन अभिक्रिया में अधिक क्रियाशील तत्व किसी यौगिक से कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। विकल्प B, C और D में क्रमशः Fe, Zn और Mg धातुएँ दूसरी धातु को उसके लवण से विस्थापित करती हैं। विकल्प A में \(\mathrm{Ba^{2+}}\) और \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) मिलकर अवक्षेप \(\mathrm{BaSO_4}\) बनाते हैं तथा आयनों का आदान-प्रदान होता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया है, विस्थापन अभिक्रिया नहीं। / In a displacement reaction, a more reactive element replaces a less reactive element from its compound. In options B, C, and D, Fe, Zn, and Mg respectively displace another metal from its salt. In option A, \(\mathrm{Ba^{2+}}\) combines with \(\mathrm{SO_4^{2-}}\) to form a \(\mathrm{BaSO_4}\) precipitate, while the ions exchange partners. Therefore, it is a double-displacement reaction, not a displacement reaction.
A. श्वसन में ग्लूकोज के ऑक्सीकरण से ऊर्जा निकलती है/Energy is released when glucose is oxidised during respiration.
Explanation
Simple Explanation
श्वसन में ग्लूकोज ऑक्सीजन की उपस्थिति में ऑक्सीकृत होकर कार्बन डाइऑक्साइड और जल बनाता है तथा ऊर्जा मुक्त होती है। ऊर्जा का मुक्त होना अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी बनाता है। विकल्प B में वर्णित जमना एक भौतिक परिवर्तन है, न कि श्वसन का कारण या उत्पाद। / In respiration, glucose is oxidised in the presence of oxygen to form carbon dioxide and water, releasing energy. The release of energy makes the reaction exothermic. Freezing, as stated in option B, is a physical change and is not a process or product of respiration.
A. बेरियम क्लोराइड विलयन और सोडियम सल्फेट विलयन की अभिक्रिया/Reaction between barium chloride solution and sodium sulphate solution
Explanation
Simple Explanation
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के जलीय विलयनों में आयनों का आदान-प्रदान होता है: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\)। अघुलनशील बेरियम सल्फेट ठोस अवक्षेप के रूप में बनता है। इसलिए यह द्विविस्थापन अभिक्रिया के साथ-साथ अवक्षेपण अभिक्रिया भी है। इसके विपरीत, मैग्नीशियम का जलना संयोजन/ऑक्सीकरण अभिक्रिया है, जिसमें आयनों का आदान-प्रदान नहीं होता। / In aqueous solutions of barium chloride and sodium sulphate, ions exchange: \(\mathrm{BaCl_2(aq)+Na_2SO_4(aq)\rightarrow BaSO_4(s)\downarrow+2NaCl(aq)}\). Insoluble barium sulphate is formed as a solid precipitate. Hence, this is both a double displacement reaction and a precipitation reaction. In contrast, burning magnesium is a combination/oxidation reaction, not an exchange of ions.
A. विस्थापन में एक तत्व दूसरे को हटाता है जबकि द्वि विस्थापन में आयनों का आदान-प्रदान होता है/In displacement one element replaces another while in double displacement ions exchange
Step 1
Concept
विस्थापन में अधिक क्रियाशील तत्व कम क्रियाशील तत्व को हटाता है। / In displacement a more reactive element replaces a less reactive element.
Step 2
Why this answer is correct
द्वि विस्थापन में दो यौगिकों के आयन आपस में बदलते हैं। / In double displacement ions of two compounds exchange.
Step 3
Exam Tip
इसलिए दोनों की पहचान अलग-अलग आधार पर करें। / Therefore identify them using different bases.
A. कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करना/Heating calcium carbonate
Explanation
Simple Explanation
ऊष्मीय वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक गर्म करने पर सरल पदार्थों में टूटता है। कैल्शियम कार्बोनेट को गर्म करने पर यह कैल्शियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड बनाता है:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\)। इसलिए विकल्प A सही है। जल का विद्युत अपघटन विद्युत ऊर्जा से होता है, जबकि सिल्वर क्लोराइड का वियोजन प्रकाश द्वारा होता है। / In a thermal decomposition reaction, a compound breaks down into simpler substances on heating. When calcium carbonate is heated, it forms calcium oxide and carbon dioxide:
\(\mathrm{CaCO_3 \xrightarrow{heat} CaO + CO_2}\). Therefore, option A is correct. Electrolysis of water requires electrical energy, whereas the decomposition of silver chloride is caused by light.
A. अम्लीकृत जल का विद्युत धारा द्वारा अपघटन/Decomposition of acidified water by electric current
Explanation
Simple Explanation
विद्युत अपघटन अभिक्रिया में विद्युत धारा के कारण एक यौगिक सरल पदार्थों में टूटता है। अम्लीकृत जल में विद्युत धारा प्रवाहित करने पर जल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित होता है: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{विद्युत धारा}} 2H_2(g)+O_2(g)\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B प्रकाश द्वारा होने वाली प्रकाश-अपघटन अभिक्रिया है, विद्युत अपघटन नहीं। / In an electrolytic decomposition reaction, an electric current causes a compound to break down into simpler substances. When electric current is passed through acidified water, it decomposes into hydrogen and oxygen: \(2H_2O(l) \xrightarrow{\text{electric current}} 2H_2(g)+O_2(g)\). Therefore, option A is correct. Option B is a photolytic decomposition reaction caused by light, not by electricity.
A. प्रकाश में सिल्वर ब्रोमाइड का अपघटन/Decomposition of silver bromide in light
Explanation
Simple Explanation
प्रकाशीय अपघटन अभिक्रिया में प्रकाश की ऊर्जा के कारण कोई यौगिक टूटता है। सिल्वर ब्रोमाइड प्रकाश में अपघटित होकर सिल्वर और ब्रोमीन बनाता है: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\)। इसलिए विकल्प A सही है। विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जबकि विकल्प C विस्थापन अभिक्रिया है। / In a photolytic decomposition reaction, a compound breaks down using light energy. Silver bromide decomposes in light to form silver and bromine: \(2\mathrm{AgBr} \xrightarrow{\text{light}} 2\mathrm{Ag} + \mathrm{Br}_2\). Therefore, option A is correct. Option B is a combination reaction, whereas option C is a displacement reaction.
द्विविस्थापन अभिक्रिया में दो यौगिकों के आयन परस्पर अदला-बदली करते हैं। \(AgNO_3\) और \(NaCl\) में \(Ag^+\) तथा \(Na^+\) अपने ऋणायनों के साथ नए यौगिक बनाते हैं और अविलेय \(AgCl\) का अवक्षेप बनता है। इसलिए विकल्प C सही है। इसके विपरीत, विकल्प A में जस्ता हाइड्रोक्लोरिक अम्ल से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है, इसलिए वह एकल विस्थापन अभिक्रिया है। / In a double displacement reaction, ions of two compounds exchange partners. In \(AgNO_3\) and \(NaCl\), the ions rearrange to form \(AgCl\) and \(NaNO_3\), and insoluble \(AgCl\) is produced as a precipitate. Therefore, option C is correct. In contrast, in option A, zinc displaces hydrogen from hydrochloric acid, so it is a single displacement reaction.
A. क्योंकि इसमें ऊष्मा और प्रायः प्रकाश के रूप में ऊर्जा निकलती है/Because energy is released as heat and often as light
Explanation
Simple Explanation
दहन में ईंधन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके उत्पाद बनाता है और ऊर्जा ऊष्मा तथा अक्सर प्रकाश के रूप में परिवेश में मुक्त होती है। ऊष्मा का बाहर निकलना अभिक्रिया को ऊष्माक्षेपी बनाता है। विकल्प B ऊष्माशोषी अभिक्रिया का वर्णन करता है, जिसमें ऊष्मा परिवेश से अवशोषित होती है। / In combustion, a fuel reacts with oxygen to form products and releases energy to the surroundings as heat, often with light. Release of heat makes the reaction exothermic. Option B describes an endothermic reaction, in which heat is absorbed from the surroundings.
विकल्प C में मीथेन का दहन होने पर ऊष्मा उत्पादों के साथ निकलती है। इसलिए यह ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प A में कैल्शियम कार्बोनेट के अपघटन के लिए लगातार ऊष्मा देनी पड़ती है, इसलिए वह ऊष्माशोषी अभिक्रिया है। / In option C, combustion of methane releases heat along with the products, so it is an exothermic reaction. In contrast, option A requires a continuous supply of heat to decompose calcium carbonate and is therefore endothermic.
A. उत्पादों के निर्माण में निकली ऊर्जा, अभिकारकों के बंध तोड़ने में लगी ऊर्जा से अधिक होती है/More energy is released when product bonds form than is absorbed to break reactant bonds.
Explanation
Simple Explanation
दहन में ईंधन ऑक्सीजन के साथ अभिक्रिया करके नए उत्पाद, जैसे कार्बन डाइऑक्साइड और जल, बनाता है। अभिकारकों के बंध तोड़ने में ऊर्जा लगती है, लेकिन उत्पादों में नए, अधिक स्थिर बंध बनने पर उससे अधिक ऊर्जा निकलती है। इसलिए कुल मिलाकर ऊष्मा निकलती है और दहन ऊष्माक्षेपी होता है। विकल्प B इसके विपरीत स्थिति बताता है, जो ऊष्माशोषी अभिक्रिया के लिए सही होती। / In combustion, a fuel reacts with oxygen to form new products such as carbon dioxide and water. Energy is required to break bonds in the reactants, but more energy is released when new, more stable bonds form in the products. Therefore, heat is released overall, making combustion exothermic. Option B describes the opposite energy balance, which would correspond to an endothermic reaction.
संयोजन अभिक्रिया में दो या अधिक अभिकारक मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\) में मैग्नीशियम और ऑक्सीजन मिलकर मैग्नीशियम ऑक्साइड बनाते हैं, इसलिए यह संयोजन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B में एक यौगिक टूटकर दो उत्पाद बनाता है, इसलिए वह अपघटन अभिक्रिया है। / In a combination reaction, two or more reactants combine to form one product. In \(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\), magnesium and oxygen form magnesium oxide, so it is a combination reaction. In contrast, option B shows one compound breaking into two products and is therefore a decomposition reaction.
विकल्प A में जस्ता, ताँबे की अपेक्षा अधिक अभिक्रियाशील है। इसलिए जस्ता \(CuSO_4\) से ताँबे को विस्थापित करके \(ZnSO_4\) और \(Cu\) बनाता है। यह विस्थापन अभिक्रिया है। इसके विपरीत, विकल्प B एक संयोजन अभिक्रिया है, जिसमें दो पदार्थ मिलकर एक उत्पाद बनाते हैं। / In option A, zinc is more reactive than copper. Therefore, zinc displaces copper from \(CuSO_4\), forming \(ZnSO_4\) and \(Cu\). This is a displacement reaction. In contrast, option B is a combination reaction because two substances combine to form one product.
वियोजन अभिक्रिया में एक यौगिक टूटकर दो या अधिक सरल पदार्थ बनाता है। बंधों को तोड़ने के लिए प्रायः ऊष्मा, प्रकाश या विद्युत के रूप में ऊर्जा देनी पड़ती है; इसलिए ऐसी अभिक्रियाएँ सामान्यतः ऊष्माशोषी होती हैं। इसके विपरीत, ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ ऊर्जा को परिवेश में मुक्त करती हैं। / In a decomposition reaction, one compound breaks down into two or more simpler substances. Energy, often in the form of heat, light, or electricity, is supplied to break bonds; therefore, such reactions are generally endothermic. In contrast, exothermic reactions release energy to the surroundings.
A. अपक्षय की तीव्रता बढ़ा सकता है/It can increase weathering intensity
Explanation
Simple Explanation
जैविक सक्रियता और नमी साथ मिलकर चट्टान को अधिक कमजोर कर सकते हैं। परीक्षा में संयुक्त कारकों को पहचानें। / Biological activity and moisture together can weaken rock more. Exam tip: identify combined factors.
A. अधिक तापमान और नमी/Higher temperature and moisture
Explanation
Simple Explanation
अधिक तापमान और नमी रासायनिक क्रियाओं को बढ़ा सकते हैं। परीक्षा में जलवायु और अपक्षय की गति का संबंध याद रखें। / Higher temperature and moisture can increase chemical reactions. Exam tip: remember the relation between climate and weathering rate.
आत्म-नियंत्रण का अर्थ है क्रोध, तनाव या उत्साह जैसी स्थितियों में भी अपनी भावनाओं और व्यवहारिक प्रतिक्रियाओं को सोच-समझकर नियंत्रित करना। इसलिए विकल्प A सही है। समय प्रबंधन कार्यों की योजना और समय के उपयोग से संबंधित है, न कि भावनात्मक प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करने से। / Self-control means regulating one’s emotions and behavioural responses even in situations involving anger, stress, or excitement. Therefore, option A is correct. Time management is concerned with planning tasks and using time effectively, not with controlling emotional reactions.
दृढ़तापूर्वक संचार का अर्थ है अपने विचार या प्रश्न को आत्मविश्वास और सम्मान के साथ व्यक्त करना। विद्यार्थी को विनम्रता से प्रश्न पूछना चाहिए, क्योंकि यह निष्क्रिय संचार से अलग है, जिसमें व्यक्ति डर या झिझक के कारण अपनी बात नहीं कहता। आक्रामक संचार में दूसरों के अधिकारों या भावनाओं की उपेक्षा हो सकती है। / Assertive communication means expressing one's question or opinion confidently and respectfully. The student should ask the question politely; this differs from passive communication, where a person stays silent because of fear or hesitation. Aggressive communication may ignore the rights or feelings of others.
A. श्रोताओं की समझ और रुचि का आकलन नहीं हो पाएगा/The speaker will not be able to assess the audience's understanding and interest
Explanation
Simple Explanation
सही उत्तर A है। श्रोताओं के चेहरे के भाव, ध्यान, प्रश्न और प्रतिक्रियाएँ बताती हैं कि वे बात समझ रहे हैं या रुचि खो रहे हैं। इन्हें न देखने पर वक्ता अपनी गति, उदाहरण या स्पष्टीकरण नहीं बदल पाता। विकल्प B गलत है, क्योंकि केवल सामग्री पढ़ना प्रस्तुति को अपने-आप प्रभावशाली नहीं बनाता। / Option A is correct. Facial expressions, attention, questions, and responses help a speaker judge whether the audience understands and remains interested. If these cues are ignored, the speaker cannot adjust the pace, examples, or explanation. Option B is incorrect because merely reading content does not automatically make a presentation effective.
A. प्रतीक के सामाजिक अर्थ का पुनर्मूल्यांकन करना/Reassess the social meaning of the symbol
Explanation
Simple Explanation
प्रतीकों के अर्थ समाज के साथ बदल सकते हैं। परीक्षा में symbolic meaning को social environment से जोड़ें। / Meanings of symbols can change with society. In exams connect symbolic meaning with social environment.
A. निर्णय असंगत और अल्पदृष्टि वाले हो सकते हैं/Decisions may become inconsistent and short-sighted
Explanation
Simple Explanation
सिद्धांत निर्णयों में स्थिर दिशा देते हैं। परीक्षा में अनदेखी का परिणाम असंगति लिखें। / Principles give stable direction to decisions. In exams write inconsistency as the result of ignoring them.
ऊष्माक्षेपी घुलन में ऊष्मा बाहर निकलती है। / In exothermic dissolution, heat is released.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ाने पर संतुलन उस दिशा में जाता है जो ऊष्मा के प्रभाव को कम करे इसलिए घुलन कम हो सकता है। / Increasing temperature can oppose further dissolution, so solubility may decrease.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में पहले पहचानें कि घुलन ऊष्माशोषी है या ऊष्माक्षेपी। / In exams, first identify whether dissolution is endothermic or exothermic.
गैस का द्रव में घुलना सामान्यतः ऊष्मा छोड़ने वाली प्रक्रिया होती है। / Dissolution of gases in liquids is usually exothermic.
Step 2
Why this answer is correct
ताप बढ़ाने पर संतुलन गैस को बाहर निकालने की दिशा में जाता है इसलिए घुलनशीलता घटती है। / Increasing temperature shifts the balance toward gas escaping from the liquid, so solubility decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में याद रखें कि गर्म पानी में घुली गैसें आसानी से बाहर निकलती हैं। / Remember the practical idea that warm water holds less dissolved gas.
