जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है, तब कौन सी स्थिति प्राप्त होती है?
When vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which condition is reached?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
A उबाल की स्थिति / boiling condition
B हिमन की स्थिति / freezing condition
C अवक्षेप बनने की स्थिति / precipitation condition
D विलयन आदर्श बनने की स्थिति / ideal solution condition
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Correct Answer
A. उबाल की स्थिति / boiling condition
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling point questions, pressure equality is the key clue.
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ऊँचाई वाले स्थान पर जल का क्वथनांक घटने का सही कारण क्या है?
What is the correct reason for decrease in boiling point of water at a high-altitude place?
#boiling point
#altitude
#external pressure
A बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
B जल का रासायनिक संघटन बदल जाता है / chemical composition of water changes
C जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
D जल में कोई अणु नहीं रहते / no molecules remain in water
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Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होता है / external pressure is lower
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / At high altitude, atmospheric pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
कम बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब जल कम ताप पर ही पा लेता है। / Water reaches this lower external pressure at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
इसलिए पहाड़ों पर जल कम ताप पर उबलता है। / Therefore water boils at a lower temperature on mountains.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत अधिक है। इसके अंतराअणुक बलों और वाष्पशीलता के बारे में कौन सा कथन सही है?
A liquid has very high vapour pressure. Which statement about its intermolecular forces and volatility is correct?
#intermolecular forces
#volatility
#high vapour pressure
A बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
B बल मजबूत और वाष्पशीलता कम / strong forces and low volatility
C बल मजबूत और वाष्पशीलता अधिक / strong forces and high volatility
D बल शून्य और द्रव असंभव / zero forces and liquid impossible
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Correct Answer
A. बल कमजोर और वाष्पशीलता अधिक / weak forces and high volatility
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं। / High vapour pressure means molecules escape into vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा कमजोर अंतराअणुक आकर्षण के कारण होता है। / This happens due to weaker intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिक वाष्प दाब वाले द्रव अधिक वाष्पशील होते हैं। / Therefore liquids with high vapour pressure are more volatile.
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किसी द्रव का वाष्प दाब बहुत कम है। उसके सामान्य क्वथनांक के बारे में कौन सा अनुमान अधिक सही है?
A liquid has very low vapour pressure. Which estimate about its normal boiling point is more correct?
#low vapour pressure
#boiling point
#intermolecular attraction
A क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
B क्वथनांक हमेशा शून्य होगा / boiling point will always be zero
C क्वथनांक का वाष्प दाब से संबंध नहीं / boiling point has no relation with vapour pressure
D द्रव कभी गर्म नहीं होगा / liquid will never get heated
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Correct Answer
A. क्वथनांक अधिक हो सकता है / boiling point may be high
Step 1
Concept
कम वाष्प दाब बताता है कि अणु आसानी से वाष्प नहीं बनते। / Low vapour pressure shows that molecules do not vaporise easily.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is required to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कम वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः अधिक हो सकता है। / Therefore a low-vapour-pressure liquid may have a high boiling point.
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आदर्श विलयन बनने के लिए समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण में क्या संबंध होना चाहिए?
For formation of an ideal solution, what should be the relation between attractions among like and unlike molecules?
#ideal solution
#molecular attraction
#raoults law
A भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत कमजोर होना चाहिए / unlike attraction should be very weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत होना चाहिए / unlike attraction should be very strong
C दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
D सभी आकर्षण शून्य होने चाहिए / all attractions should be zero
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Correct Answer
C. दोनों प्रकार के आकर्षण लगभग समान होने चाहिए / both types of attractions should be nearly similar
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में मिश्रण पर ऊर्जा और आयतन में बड़ा परिवर्तन नहीं होता। / In an ideal solution, mixing does not cause large heat or volume change.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब संभव है जब समान और भिन्न अणुओं के आकर्षण लगभग समान हों। / This is possible when like-like and unlike attractions are nearly similar.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन को समान अणु व्यवहार से पहचानें। / Identify ideal solutions through similarity of molecular interactions.
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कौन सा युग्म लगभग आदर्श विलयन का अच्छा उदाहरण माना जा सकता है?
Which pair may be considered a good example of a nearly ideal solution?
#ideal solution
#benzene
#toluene
A एसीटोन और क्लोरोफॉर्म / acetone and chloroform
B बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
C जल और नाइट्रिक अम्ल / water and nitric acid
D इथेनाल और जल / ethanol and water
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Correct Answer
B. बेंजीन और टोलुईन / benzene and toluene
Step 1
Concept
लगभग आदर्श विलयन के लिए घटकों की प्रकृति और आकर्षण समान होने चाहिए। / Nearly ideal solutions need components with similar nature and attractions.
Step 2
Why this answer is correct
बेंजीन और टोलुईन में आकार और आकर्षण की समानता अधिक होती है। / Benzene and toluene are similar in size and intermolecular attractions.
Step 3
Exam Tip
समान प्रकृति वाले द्रवों में राउल्ट के नियम से विचलन कम होता है। / Liquids of similar nature show small deviation from Raoult's law.
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एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के मिश्रण में वाष्प दाब आदर्श मान से कम क्यों हो सकता है?
Why can vapour pressure of an acetone and chloroform mixture be lower than the ideal value?
#acetone
#chloroform
#negative deviation
A उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
B दोनों पूर्णतः अवाष्पशील हो जाते हैं / both become completely non-volatile
C दोनों के अणु नष्ट हो जाते हैं / molecules of both get destroyed
D दोनों का मोल अंश एक हो जाता है / mole fraction of both becomes one
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Correct Answer
A. उनके बीच विशेष मजबूत आकर्षण बनता है / specific strong attraction forms between them
Step 1
Concept
आदर्श से कम वाष्प दाब ऋणात्मक विचलन का संकेत देता है। / Vapour pressure lower than ideal indicates negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
एसीटोन और क्लोरोफॉर्म के बीच विशेष आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Specific attraction between acetone and chloroform holds molecules in liquid phase.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है। / Therefore escaping tendency decreases.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध दाब पचास किलोपास्कल और घटक ख का डेढ़ सौ किलोपास्कल है। यदि क का मोल अंश शून्य दशमलव सात है, तो कुल दाब कितना होगा?
In an ideal binary solution, pure pressure of component A is 50 kPa and that of component B is 150 kPa. If mole fraction of A is 0.7, what is total pressure?
#binary ideal solution
#total pressure
#numerical
A अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
B एक सौ किलोपास्कल / 100 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D डेढ़ सौ किलोपास्कल / 150 kPa
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Correct Answer
A. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
क का आंशिक दाब \(0.7 \times 50 = 35\) किलोपास्कल है। / Partial pressure of A is \(0.7 \times 50 = 35\) kPa.
Step 2
Why this answer is correct
ख का मोल अंश शून्य दशमलव तीन है इसलिए उसका दाब \(0.3 \times 150 = 45\) किलोपास्कल है। / Mole fraction of B is 0.3, so its pressure is \(0.3 \times 150 = 45\) kPa.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब पैंतीस और पैंतालीस का योग यानी अस्सी किलोपास्कल है। / Total pressure is (35 + 45 = 80) kPa.
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किसी आदर्श विलयन में घटक क का कुल वाष्प में मोल अंश शून्य दशमलव चार है और कुल दाब दो सौ किलोपास्कल है। घटक क का आंशिक दाब कितना होगा?
In an ideal solution, mole fraction of component A in vapour is 0.4 and total pressure is 200 kPa. What is the partial pressure of A?
#vapour mole fraction
#partial pressure
#numerical
A चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
B अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
C एक सौ बीस किलोपास्कल / 120 kPa
D दो सौ किलोपास्कल / 200 kPa
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Correct Answer
B. अस्सी किलोपास्कल / 80 kPa
Step 1
Concept
वाष्प मोल अंश आंशिक दाब को कुल दाब से भाग देने पर मिलता है। / Vapour mole fraction equals partial pressure divided by total pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आंशिक दाब कुल दाब और वाष्प मोल अंश के गुणन से मिलेगा। / So partial pressure equals total pressure multiplied by vapour mole fraction.
Step 3
Exam Tip
दो सौ का शून्य दशमलव चार भाग अस्सी किलोपास्कल है। / \(200 \times 0.4 = 80\) kPa.
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वाष्प दाब में कमी का उपयोग विलेय का मोलर द्रव्यमान ज्ञात करने में क्यों किया जा सकता है?
Why can lowering of vapour pressure be used to determine molar mass of a solute?
#molar mass
#relative lowering
#colligative property
A क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
B क्योंकि यह विलयन का रंग बताती है / because it tells colour of solution
C क्योंकि यह पात्र का आयतन ही बताती है / because it only tells volume of vessel
D क्योंकि यह विलायक का नाम बदलती है / because it changes the name of solvent
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय के मोल और मोल अंश से जुड़ी होती है / because it is related to moles and mole fraction of solute
Step 1
Concept
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से संबंधित होती है। / Relative lowering of vapour pressure is related to mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश में विलेय के मोल शामिल होते हैं। / Mole fraction contains moles of solute.
Step 3
Exam Tip
विलेय के मोल और द्रव्यमान से मोलर द्रव्यमान निकाला जा सकता है। / Molar mass can be found from moles and mass of solute.
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