20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?
Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
First convert density into mass of 1 L solution. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। चरण 2: इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। चरण 3: घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है।
2 मोल प्रति लीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का घनत्व 1.08 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता कितनी होगी?
Mass of 1 L solution is 1080 g and it contains 2 moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of solute = 2 × 40 = 80 g. Mass of solvent = 1080 − 80 = 1000 g = 1 kg. Molality = 2 ÷ 1 = 2.
Step 3
Exam Tip
For molality, use mass of solvent, not mass of solution. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1080 ग्राम है। इसमें विलेय के मोल 2 हैं। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान 2 × 40 = 80 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1080 − 80 = 1000 ग्राम = 1 किलोग्राम। मोललता = 2 ÷ 1 = 2। चरण 3: मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान होता है, पूरे विलयन का नहीं।
Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.
Step 3
Exam Tip
While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass. चरण 1: 1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। चरण 2: यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। चरण 3: मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें।
10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। चरण 2: सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है।
0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?
Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of glucose = 0.5 × 180 = 90 g. Mass of solvent = 1040 − 90 = 950 g = 0.95 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.95 = about 0.526.
Step 3
Exam Tip
To convert molarity to molality, use density to find solvent mass. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1040 ग्राम है और इसमें ग्लूकोज 0.5 मोल है। चरण 2: ग्लूकोज का द्रव्यमान 0.5 × 180 = 90 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1040 − 90 = 950 ग्राम = 0.95 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.95 = लगभग 0.526। चरण 3: मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें।
Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.
Step 3
Exam Tip
In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles. चरण 1: मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। चरण 2: जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। चरण 3: मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए।
A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.
Step 3
Exam Tip
In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small. चरण 1: 0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। चरण 2: जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। चरण 3: बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है।
For dilute aqueous solutions, 1 ppm is nearly 1 mg per litre.
Step 2
Why this answer is correct
9 ppm means 9 mg per litre. 500 mL = 0.5 L, so mass = 9 × 0.5 = 4.5 mg.
Step 3
Exam Tip
In aqueous ppm questions, identify the volume in litres. चरण 1: पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। चरण 2: 9 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 9 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए द्रव्यमान = 9 × 0.5 = 4.5 मिलीग्राम। चरण 3: भाग प्रति दस लाख वाले जलीय प्रश्नों में लीटर में आयतन पहचानें।
With density 1 g per mL, mass of 250 mL solution is 250 g.
Step 2
Why this answer is correct
ppm = 0.005 ÷ 250 × 1,000,000 = 20. So concentration is 20 ppm.
Step 3
Exam Tip
In ppm, keep solute and solution masses in the same unit. चरण 1: घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर होने से 250 मिलीलीटर विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। चरण 2: भाग प्रति दस लाख = 0.005 ÷ 250 × 1000000 = 20। इसलिए सांद्रता 20 भाग प्रति दस लाख है। चरण 3: भाग प्रति दस लाख में विलेय और विलयन दोनों का द्रव्यमान एक ही इकाई में रखें।
5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?
Calculate moles of acid from both solutions separately.
Step 2
Why this answer is correct
First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.
Step 3
Exam Tip
For same solute mixtures, add moles and divide by total volume. चरण 1: दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। चरण 2: पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। चरण 3: समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें।
The mixture molarity must lie between the two given molarities.
Step 2
Why this answer is correct
By alligation, 4 − 2 = 2 and 2 − 1 = 1. So the volume ratio of dilute solution to concentrated solution is 2:1.
Step 3
Exam Tip
In mixing questions, using differences from target concentration is quick. चरण 1: मिश्रण की मोलरता दोनों मोलरताओं के बीच होगी। चरण 2: अंतर विधि से 4 − 2 = 2 और 2 − 1 = 1। इसलिए कम सांद्र विलयन और अधिक सांद्र विलयन का अनुपात 2:1 होगा। चरण 3: मिश्रण प्रश्नों में लक्ष्य सांद्रता से अंतर लेना तेज तरीका है।
0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.
Step 3
Exam Tip
Do not confuse final volume with volume of water added. चरण 1: पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। चरण 2: 0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। चरण 3: अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें।
30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?
Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
When converting mass percent to molarity, density must not be ignored. चरण 1: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। चरण 2: अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। चरण 3: प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए।
Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.
Step 3
Exam Tip
For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis. चरण 1: मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। चरण 2: जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। चरण 3: मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है।
Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.
Step 3
Exam Tip
While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully. चरण 1: 2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। चरण 2: जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। चरण 3: मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है।
The two mass percentages must add up to 100. चरण 1: कुल विलयन का द्रव्यमान 20 + 180 = 200 ग्राम है। चरण 2: विलेय का प्रतिशत = 20 ÷ 200 × 100 = 10 प्रतिशत। विलायक का प्रतिशत = 180 ÷ 200 × 100 = 90 प्रतिशत। चरण 3: दोनों द्रव्यमान प्रतिशतों का योग 100 होना चाहिए।
Take 100 g solution. It contains 40 g ethanol and 60 g water.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of ethanol = 40 ÷ 46 = 0.87 and moles of water = 60 ÷ 18 = 3.33. Ratio = 0.87:3.33 = about 0.26:1.
Step 3
Exam Tip
For converting mass percent to mole ratio, 100 g solution is a simple basis. चरण 1: 100 ग्राम विलयन मानें। इसमें एथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। चरण 2: एथेनॉल के मोल = 40 ÷ 46 = 0.87 और जल के मोल = 60 ÷ 18 = 3.33। अनुपात = 0.87:3.33 = लगभग 0.26:1। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अनुपात में बदलते समय 100 ग्राम आधार सरल रहता है।
Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Moles of water = 180 ÷ 18 = 10.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 11. Mole fraction of sodium chloride = 1 ÷ 11 = about 0.091.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction uses mole ratio, not mass ratio. चरण 1: सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल के मोल = 180 ÷ 18 = 10। चरण 2: कुल मोल = 11। सोडियम क्लोराइड का मोल अंश = 1 ÷ 11 = लगभग 0.091। चरण 3: मोल अंश में द्रव्यमान नहीं, मोलों का अनुपात उपयोग होता है।
Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.
Step 3
Exam Tip
A high mass percent solution can have a large molality. चरण 1: 100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। चरण 2: मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। चरण 3: अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है।
First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.
Step 2
Why this answer is correct
One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.
Step 3
Exam Tip
For ionic solutions, check how many ions form after ionisation. चरण 1: पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। चरण 2: एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। चरण 3: आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें।
0.036 g = 36 mg. For a dilute aqueous solution, 1 L solution is approximately 1 kg.
Step 2
Why this answer is correct
36 mg solute in 1 kg solution gives 36 ppm.
Step 3
Exam Tip
For dilute aqueous solutions, mg per litre can be taken as ppm. चरण 1: 0.036 ग्राम = 36 मिलीग्राम। पतले जलीय विलयन में 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान लगभग 1 किलोग्राम माना जाता है। चरण 2: 1 किलोग्राम विलयन में 36 मिलीग्राम विलेय होने से सांद्रता 36 भाग प्रति दस लाख है। चरण 3: मिलीग्राम प्रति लीटर को पतले जलीय विलयन में भाग प्रति दस लाख माना जा सकता है।
Moles = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11. Total volume = 0.500 L. Final molarity = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22.
Step 3
Exam Tip
For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging. चरण 1: पहले दोनों विलयनों में विलेय के मोल निकालें। चरण 2: मोल = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11। कुल आयतन = 0.500 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22। चरण 3: अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए।
Moles in the withdrawn 20 mL portion = 0.5 × 0.020 = 0.010 mol.
Step 2
Why this answer is correct
This portion is diluted to 100 mL = 0.100 L. New molarity = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10.
Step 3
Exam Tip
Count moles in the taken portion, not in the whole original solution. चरण 1: निकाले गए 20 मिलीलीटर भाग में मोल = 0.5 × 0.020 = 0.010 मोल हैं। चरण 2: इसी भाग को 100 मिलीलीटर यानी 0.100 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में पूरे पुराने विलयन के बजाय निकाले गए भाग के मोल गिनें।
Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.
Step 2
Why this answer is correct
0.5 = 0.25 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 kg = 500 g.
Step 3
Exam Tip
Molality gives solvent mass in kilograms, so convert to grams at the end. चरण 1: मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। चरण 2: 0.5 = 0.25 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। चरण 3: मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में निकलता है, अंत में ग्राम में बदलें।
Mass percent = 5 ÷ 100 × 100 = 5 percent. Mass fraction = 5 ÷ 100 = 0.05.
Step 3
Exam Tip
Mass percent is mass fraction multiplied by 100. चरण 1: कुल विलयन का द्रव्यमान 5 + 95 = 100 ग्राम है। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = 5 ÷ 100 × 100 = 5 प्रतिशत। द्रव्यमान अंश = 5 ÷ 100 = 0.05। चरण 3: द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा करने पर द्रव्यमान प्रतिशत मिलता है।
Mass fraction tells the part of solute in total mass.
Step 2
Why this answer is correct
Mass percent = mass fraction × 100 = 0.12 × 100 = 12 percent.
Step 3
Exam Tip
Fraction and percent differ by a factor of 100. चरण 1: द्रव्यमान अंश कुल द्रव्यमान में विलेय का भाग बताता है। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = द्रव्यमान अंश × 100 = 0.12 × 100 = 12 प्रतिशत। चरण 3: अंश और प्रतिशत में 100 का अंतर होता है।
First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L-1.
Step 2
Why this answer is correct
50 mL = 0.050 L. Moles = 0.1 × 0.050 = 0.0050.
Step 3
Exam Tip
In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample. चरण 1: पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। चरण 2: 50 मिलीलीटर = 0.050 लीटर। मोल = 0.1 × 0.050 = 0.0050। चरण 3: दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल।
12 percent mass by volume means 12 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
In 250 mL, mass = 12 × 250 ÷ 100 = 30 g. Moles = 30 ÷ 58.5 = about 0.513.
Step 3
Exam Tip
Convert mass by volume percent into grams first, then find moles. चरण 1: 12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 12 ग्राम विलेय। चरण 2: 250 मिलीलीटर में द्रव्यमान = 12 × 250 ÷ 100 = 30 ग्राम। मोल = 30 ÷ 58.5 = लगभग 0.513। चरण 3: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत को पहले ग्राम में बदलें, फिर मोल निकालें।
2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.
Step 2
Why this answer is correct
In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity. चरण 1: 2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। चरण 2: 1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। चरण 3: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ।
Moles = 0.05 × 0.250 = 0.0125. Molar mass = mass ÷ moles = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 g mol-1.
Step 3
Exam Tip
Converting volume to litres is the key caution here. चरण 1: विलेय के मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। चरण 2: मोल = 0.05 × 0.250 = 0.0125। मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान ÷ मोल = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 ग्राम प्रति मोल। चरण 3: आयतन को लीटर में बदलना इस प्रश्न की मुख्य सावधानी है।
एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.25 है। यदि विलेय के मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक के 18 ग्राम प्रति मोल हैं, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
Assume total mixture is 1 mole. Solute = 0.25 mol and solvent = 0.75 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mass = 0.25 × 60 = 15 g. Solvent mass = 0.75 × 18 = 13.5 g. Total mass = 28.5 g. Percent = 15 ÷ 28.5 × 100 = about 52.6.
Step 3
Exam Tip
For mole fraction to mass percent conversion, 1 total mole is a convenient basis. चरण 1: कुल 1 मोल मिश्रण मानें। विलेय 0.25 मोल और विलायक 0.75 मोल होगा। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान = 0.25 × 60 = 15 ग्राम। विलायक का द्रव्यमान = 0.75 × 18 = 13.5 ग्राम। कुल द्रव्यमान = 28.5 ग्राम। प्रतिशत = 15 ÷ 28.5 × 100 = लगभग 52.6। चरण 3: मोल अंश से द्रव्यमान प्रतिशत में बदलने के लिए 1 कुल मोल आधार बहुत सुविधाजनक है।
किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत 25 है। विलेय का मोलर द्रव्यमान 50 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का मोल अंश लगभग कितना होगा?
Take 100 g solution. Solute is 25 g and solvent is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Moles of solvent = 75 ÷ 18 = 4.17. Mole fraction = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = about 0.107.
Step 3
Exam Tip
Molar masses are very important when converting mass percent to mole fraction. चरण 1: 100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और विलायक 75 ग्राम होगा। चरण 2: विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। विलायक के मोल = 75 ÷ 18 = 4.17। मोल अंश = 0.5 ÷ (0.5 + 4.17) = लगभग 0.107। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अंश में बदलते समय मोलर द्रव्यमान बहुत महत्वपूर्ण होता है।
Moles removed in 100 mL = 0.2 × 0.1 = 0.02 mol. Remaining moles = 0.18. After adding water, volume is again 1 L. New molarity = 0.18 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
In replacement questions, subtract the amount of solute removed. चरण 1: शुरू में मोल = 0.2 × 1 = 0.2 मोल हैं। चरण 2: निकाले गए 100 मिलीलीटर में मोल = 0.2 × 0.1 = 0.02 मोल। बचे मोल = 0.18। जल मिलाने के बाद आयतन फिर 1 लीटर है। नई मोलरता = 0.18 मोल प्रति लीटर। चरण 3: बदलने वाले प्रश्नों में हटाए गए विलेय की मात्रा घटाएँ।
The target concentration lies exactly midway between 0.5 and 1.5.
Step 2
Why this answer is correct
By alligation, 1.5 − 1.0 = 0.5 and 1.0 − 0.5 = 0.5. Since the differences are equal, the volume ratio is 1:1.
Step 3
Exam Tip
When the target is exactly in the middle, equal volumes give the average concentration. चरण 1: लक्ष्य सांद्रता 0.5 और 1.5 के ठीक बीच में है। चरण 2: अंतर विधि से 1.5 − 1.0 = 0.5 और 1.0 − 0.5 = 0.5। दोनों अंतर समान हैं, इसलिए आयतन अनुपात 1:1 होगा। चरण 3: जब लक्ष्य ठीक बीच में हो तो समान आयतन मिलाने से औसत सांद्रता मिलती है।
1.5 मोल प्रति लीटर विलयन का घनत्व 1.10 ग्राम प्रति मिलीलीटर है और विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
In 1 L solution, moles of solute are 1.5. Mass of solute = 1.5 × 100 = 150 g.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of 1 L solution = 1.10 × 1000 = 1100 g. Mass percent = 150 ÷ 1100 × 100 = about 13.6.
Step 3
Exam Tip
To convert molarity to mass percent, use density to get total solution mass. चरण 1: 1 लीटर विलयन में विलेय के मोल 1.5 हैं। विलेय का द्रव्यमान = 1.5 × 100 = 150 ग्राम। चरण 2: 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान = 1.10 × 1000 = 1100 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 150 ÷ 1100 × 100 = लगभग 13.6। चरण 3: मोलरता से द्रव्यमान प्रतिशत निकालते समय घनत्व से कुल विलयन द्रव्यमान लें।
Take 100 g solution. Solute is 25 g and water is 75 g.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of solute = 25 ÷ 50 = 0.5. Mass of water = 0.075 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.075 = about 6.67.
Step 3
Exam Tip
While converting mass percent to molality, convert solvent mass into kilograms. चरण 1: 100 ग्राम विलयन मानें। विलेय 25 ग्राम और जल 75 ग्राम होगा। चरण 2: विलेय के मोल = 25 ÷ 50 = 0.5। जल का द्रव्यमान = 0.075 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.075 = लगभग 6.67। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत से मोललता निकालते समय विलायक को किलोग्राम में बदलें।
Volume 300 mL = 0.3 L. Molarity = 0.2 ÷ 0.3 = about 0.67 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
In molarity, use final solution volume in litres. चरण 1: विलेय के मोल = 15 ÷ 75 = 0.2 मोल। चरण 2: आयतन 300 मिलीलीटर = 0.3 लीटर। मोलरता = 0.2 ÷ 0.3 = लगभग 0.67 मोल प्रति लीटर। चरण 3: मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में ही लें।
किसी विलयन में विलेय और विलायक के मोल अंश बराबर हैं। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल और विलायक का 18 ग्राम प्रति मोल है, तो विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा?
Equal mole fractions mean equal moles of solute and solvent. Take 1 mol solute and 1 mol solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Solute mass = 60 g and solvent mass = 18 g. Total mass = 78 g. Mass percent of solute = 60 ÷ 78 × 100 = about 76.9 percent.
Step 3
Exam Tip
Equal mole fraction does not mean equal mass. चरण 1: मोल अंश बराबर होने का अर्थ है दोनों के मोल बराबर हैं। 1 मोल विलेय और 1 मोल विलायक मानें। चरण 2: विलेय का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक का 18 ग्राम है। कुल द्रव्यमान 78 ग्राम। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 78 × 100 = लगभग 76.9 प्रतिशत। चरण 3: बराबर मोल अंश का अर्थ बराबर द्रव्यमान नहीं होता।
98 ग्राम सल्फ्यूरिक अम्ल को जल में घोलकर 2 लीटर विलयन बनाया गया। यदि अम्ल पूर्ण रूप से दो हाइड्रोजन आयन देता है, तो हाइड्रोजन आयनों की मोलरता कितनी होगी?
Molar mass of sulphuric acid is 98 g per mol, so 98 g = 1 mol.
Step 2
Why this answer is correct
Acid molarity = 1 ÷ 2 = 0.5 mol L-1. Each mole acid gives 2 moles hydrogen ions, so hydrogen ion molarity = 2 × 0.5 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
If ionic particles are asked, multiply solute molarity by the number of ions produced. चरण 1: सल्फ्यूरिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 98 ग्राम प्रति मोल है, इसलिए 98 ग्राम = 1 मोल। चरण 2: अम्ल की मोलरता = 1 ÷ 2 = 0.5 मोल प्रति लीटर। प्रत्येक मोल अम्ल से 2 मोल हाइड्रोजन आयन मिलते हैं, इसलिए हाइड्रोजन आयन मोलरता = 2 × 0.5 = 1.0। चरण 3: आयनिक कण पूछे हों तो मूल विलेय की मोलरता को आयन संख्या से गुणा करें।
One formula unit of sodium sulphate gives two sodium ions.
Step 2
Why this answer is correct
Molarity of sodium sulphate is 0.1, so sodium ion molarity = 2 × 0.1 = 0.20 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
Always identify the number of ions from the salt formula. चरण 1: एक सोडियम सल्फेट सूत्र इकाई से दो सोडियम आयन मिलते हैं। चरण 2: सोडियम सल्फेट की मोलरता 0.1 है, इसलिए सोडियम आयनों की मोलरता = 2 × 0.1 = 0.20 मोल प्रति लीटर। चरण 3: लवण के सूत्र से आयनों की संख्या पहचानना जरूरी है।
10 मिलीलीटर एथेनॉल को जल में मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। फिर इस विलयन के 50 मिलीलीटर को 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या होगा?
In the first solution, ethanol volume percent = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.
Step 2
Why this answer is correct
In 50 mL portion, ethanol = 4 percent of 50 mL = 2 mL. It is diluted to 200 mL. New percent = 2 ÷ 200 × 100 = 1 percent.
Step 3
Exam Tip
When a portion is diluted, first find solute amount in that portion. चरण 1: पहले विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत है। चरण 2: 50 मिलीलीटर भाग में एथेनॉल = 4 प्रतिशत का 50 मिलीलीटर = 2 मिलीलीटर। इसे 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। नया प्रतिशत = 2 ÷ 200 × 100 = 1 प्रतिशत। चरण 3: आंशिक भाग लेकर पतला करने पर उस भाग में विलेय की मात्रा पहले निकालें।
Moles of sodium hydroxide = 40 ÷ 40 = 1. Moles of water = 500 ÷ 18 = 27.78.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 1 + 27.78 = 28.78. Mole fraction of sodium hydroxide = 1 ÷ 28.78 = about 0.0347.
Step 3
Exam Tip
In a large solvent amount, solute mole fraction is small. चरण 1: सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = 40 ÷ 40 = 1। जल के मोल = 500 ÷ 18 = 27.78। चरण 2: कुल मोल = 1 + 27.78 = 28.78। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल अंश = 1 ÷ 28.78 = लगभग 0.0347। चरण 3: बड़े विलायक द्रव्यमान में विलेय का मोल अंश छोटा आता है।
A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.
Step 2
Why this answer is correct
Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.
Step 3
Exam Tip
When converting molality to mass percent, add solute to total mass. चरण 1: 1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। चरण 2: सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। चरण 3: मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है।
First calculate moles in the given solution. Moles = 0.4 × 0.250 = 0.10 mol.
Step 2
Why this answer is correct
For 0.10 mol in 0.1 mol L-1 solution, volume = 0.10 ÷ 0.1 = 1 L = 1000 mL.
Step 3
Exam Tip
For the same moles, lower concentration requires larger volume. चरण 1: पहले दिए गए विलयन में मोल निकालें। मोल = 0.4 × 0.250 = 0.10 मोल। चरण 2: 0.1 मोल प्रति लीटर विलयन में 0.10 मोल के लिए आयतन = 0.10 ÷ 0.1 = 1 लीटर = 1000 मिलीलीटर। चरण 3: समान मोल के लिए कम सांद्रता वाले विलयन का आयतन अधिक होगा।
During evaporation, moles of solute remain the same while solvent decreases.
Step 2
Why this answer is correct
Final volume = 25 mL = 0.025 L. Molarity = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
If volume becomes half and solute remains same, molarity becomes double. चरण 1: वाष्पीकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं, केवल विलायक घटता है। चरण 2: अंतिम आयतन 25 मिलीलीटर = 0.025 लीटर है। मोलरता = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 मोल प्रति लीटर। चरण 3: आयतन आधा होने पर, विलेय न घटे तो मोलरता दोगुनी हो जाती है।
90 g water = 0.09 kg. Moles of solute = 0.4 × 0.09 = 0.036 mol.
Step 3
Exam Tip
In molality, use solvent mass directly in kilograms. चरण 1: 0.4 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.4 मोल विलेय। चरण 2: 90 ग्राम जल = 0.09 किलोग्राम। विलेय के मोल = 0.4 × 0.09 = 0.036 मोल। चरण 3: मोललता में विलायक का द्रव्यमान सीधे किलोग्राम में उपयोग करें।
Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.
Step 3
Exam Tip
If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent. चरण 1: विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। चरण 2: द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। चरण 3: मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ।
If solute is 6 g, total solution mass = 6 × 100 ÷ 4 = 150 g. Solvent = 150 − 6 = 144 g.
Step 3
Exam Tip
First find total solution mass, then subtract solute mass. चरण 1: 4 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 100 ग्राम में 4 ग्राम विलेय। चरण 2: यदि 6 ग्राम विलेय है, तो कुल विलयन = 6 × 100 ÷ 4 = 150 ग्राम। विलायक = 150 − 6 = 144 ग्राम। चरण 3: पहले कुल विलयन का द्रव्यमान निकालें, फिर विलेय घटाएँ।
36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?
Volume of solution = 250 mL = 0.25 L. Molarity = 1 ÷ 0.25 = 4 mol L-1.
Step 3
Exam Tip
If 1 mole is present in one-fourth litre, molarity becomes four times. चरण 1: हाइड्रोजन क्लोराइड के मोल = 36.5 ÷ 36.5 = 1 मोल। चरण 2: विलयन का आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर है। मोलरता = 1 ÷ 0.25 = 4 मोल प्रति लीटर। चरण 3: चौथाई लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता चार गुना होती है।
Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.
Step 3
Exam Tip
While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent. चरण 1: बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। चरण 2: 1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। चरण 3: मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें।
