18 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?
18 g glucose is dissolved in water to make 500 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#glucose
#numerical
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A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1 मोल। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1 mole.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2। / Volume 500 mL = 0.5 L, so molarity = 0.1/0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
पहले मोल और फिर लीटर में आयतन निकालें। / First find moles, then convert volume into litres.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 1 लीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?
5.85 g sodium chloride is dissolved in 1 litre solution. Molar mass is 58.5 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#sodium-chloride
#numerical
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
Step 1
Concept
मोल = 5.85/58.5 = 0.1। / Moles = 5.85/58.5 = 0.1.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 1 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.1/1 = 0.1। / Volume is 1 L, so molarity = 0.1/1 = 0.1.
Step 3
Exam Tip
1 लीटर आयतन होने पर गणना सरल हो जाती है। / When volume is 1 L, calculation becomes simple.
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46 ग्राम एथेनॉल और 54 ग्राम जल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश कितना है? एथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 46 और जल का 18 ग्राम प्रति मोल मानें।
What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 46 g ethanol and 54 g water? Take molar masses as 46 and 18 g per mole respectively.
#mole-fraction
#ethanol-water
#numerical
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? Hint Small clue
A 0.25
B 0.50
C 0.75
D 0.20
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Step 1
Concept
एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1 और जल के मोल = 54/18 = 3। / Moles of ethanol = 46/46 = 1 and moles of water = 54/18 = 3.
Step 2
Why this answer is correct
कुल मोल = 4, इसलिए एथेनॉल का मोल अंश = 1/4 = 0.25। / Total moles = 4, so mole fraction of ethanol = 1/4 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से पहले हर घटक के मोल निकालें। / Find moles of each component before mole fraction.
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यदि 2 मोल विलेय को जल में घोलकर 4 लीटर विलयन बनाया गया, तो मोलरता क्या होगी?
If 2 moles of solute are dissolved in water to make 4 litres of solution, what is the molarity?
#molarity
#numerical
#concentration
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? Hint Small clue
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
B 2 मोल प्रति लीटर / 2 mole per litre
C 4 मोल प्रति लीटर / 4 mole per litre
D 8 मोल प्रति लीटर / 8 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन। / Molarity = moles of solute / volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
2/4 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 2/4 = 0.5 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
आयतन जितना अधिक होगा, समान मोलों के लिए मोलरता उतनी कम होगी। / Greater volume gives lower molarity for the same moles.
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0.5 मोल विलेय 250 ग्राम विलायक में है। मोललता कितनी होगी?
0.5 mole solute is present in 250 g solvent. What is the molality?
#molality
#numerical
#solvent-mass
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A 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
B 0.5 मोल प्रति किलोग्राम / 0.5 mole per kilogram
C 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mole per kilogram
D 0.25 मोल प्रति किलोग्राम / 0.25 mole per kilogram
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Correct Answer
A. 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
Step 1
Concept
250 ग्राम = 0.25 किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता = 0.5/0.25 = 2.0 मोल प्रति किलोग्राम। / Molality = 0.5/0.25 = 2.0 mole per kilogram.
Step 3
Exam Tip
ग्राम से किलोग्राम में परिवर्तन परीक्षा में बहुत जरूरी है। / Converting grams to kilograms is very important in exams.
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यदि 25 ग्राम विलेय को 225 ग्राम विलायक में घोला जाए तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
If 25 g solute is dissolved in 225 g solvent, what is the mass percentage?
#mass-percent
#numerical
#solution-mass
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? Hint Small clue
A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 25 प्रतिशत / 25 percent
C 11.1 प्रतिशत / 11.1 percent
D 90 प्रतिशत / 90 percent
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Correct Answer
A. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
कुल विलयन का द्रव्यमान = 25 + 225 = 250 ग्राम। / Total mass of solution = 25 + 225 = 250 g.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान प्रतिशत = 25/250 × 100 = 10 प्रतिशत। / Mass percentage = 25/250 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
केवल विलायक को हर में रखने की गलती न करें। / Do not mistakenly put only solvent in the denominator.
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2 ग्राम विलेय को घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
2 g solute is dissolved to make 250 mL solution. What is the mass-volume percentage?
#mass-volume-percent
#numerical
#percentage
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? Hint Small clue
A 0.8 प्रतिशत / 0.8 percent
B 2 प्रतिशत / 2 percent
C 8 प्रतिशत / 8 percent
D 0.2 प्रतिशत / 0.2 percent
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Correct Answer
A. 0.8 प्रतिशत / 0.8 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम विलेय / मिलीलीटर विलयन × 100। / Mass-volume percentage = grams of solute / mL of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
2/250 × 100 = 0.8 प्रतिशत। / 2/250 × 100 = 0.8 percent.
Step 3
Exam Tip
100 मिलीलीटर के आधार पर उत्तर दें। / Express the answer on a 100 mL basis.
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250 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 250 mL of 2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
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? Hint Small clue
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 2 मोल / 2 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 0.25 मोल / 0.25 mole
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Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / Volume 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = molarity × volume = 2 × 0.25 = 0.5 mole.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में लें। / Use volume in litres while finding moles from molarity.
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0.4 मोल विलेय से 2 मोलर विलयन बनाने के लिए कुल आयतन कितना होना चाहिए?
What should be the total volume to prepare a 2 molar solution using 0.4 mole solute?
#molarity
#volume
#numerical
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? Hint Small clue
A 0.2 लीटर / 0.2 litre
B 0.8 लीटर / 0.8 litre
C 2.4 लीटर / 2.4 litre
D 5 लीटर / 5 litre
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Correct Answer
A. 0.2 लीटर / 0.2 litre
Step 1
Concept
मोलरता = मोल / आयतन। / Molarity = moles / volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = मोल / मोलरता = 0.4/2 = 0.2 लीटर। / Volume = moles / molarity = 0.4/2 = 0.2 L.
Step 3
Exam Tip
सूत्र को जरूरत के अनुसार पुनर्व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula according to the required quantity.
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1 मोलर विलयन को 1 लीटर से 2 लीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
A 1 molar solution is diluted from 1 litre to 2 litres. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
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? Hint Small clue
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 1.0 मोलर / 1.0 molar
C 2.0 मोलर / 2.0 molar
D 4.0 मोलर / 4.0 molar
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं। / Moles of solute remain same during dilution.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हुआ है, इसलिए मोलरता आधी हो जाएगी। / Volume doubled, so molarity becomes half.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण में मोलरता और आयतन का गुणनफल स्थिर मानें। / In dilution, product of molarity and volume remains constant.
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500 मिलीलीटर 0.5 मोलर विलयन को 1000 मिलीलीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
500 mL of 0.5 molar solution is diluted to 1000 mL. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#calculation
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? Hint Small clue
A 0.25 मोलर / 0.25 molar
B 0.50 मोलर / 0.50 molar
C 1.00 मोलर / 1.00 molar
D 2.00 मोलर / 2.00 molar
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Correct Answer
A. 0.25 मोलर / 0.25 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। / Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें। / Keep both volumes in the same unit.
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किस परिस्थिति में मोललता को मोलरता से अधिक पसंद किया जाता है?
In which situation is molality preferred over molarity?
#molality
#temperature
#preference
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? Hint Small clue
A जब तापमान बदल रहा हो / When temperature is changing
B जब केवल रंग देखना हो / When only colour is observed
C जब विलयन का नाम ही पता हो / When only the name of solution is known
D जब कोई विलायक न हो / When there is no solvent
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Correct Answer
A. जब तापमान बदल रहा हो / When temperature is changing
Step 1
Concept
मोललता द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान तापमान से नहीं बदलता, इसलिए तापमान बदलने पर मोललता उपयोगी है। / Mass does not change with temperature, so molality is useful when temperature changes.
Step 3
Exam Tip
तापमान बदलने वाले प्रश्नों में मोललता को प्राथमिकता दें। / Prefer molality in temperature-change problems.
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यदि 100 ग्राम विलयन में 15 ग्राम विलेय है तो विलायक का द्रव्यमान कितना है?
If 100 g solution contains 15 g solute, what is the mass of solvent?
#solution-mass
#solute-solvent
#basic
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? Hint Small clue
A 85 ग्राम / 85 g
B 15 ग्राम / 15 g
C 100 ग्राम / 100 g
D 115 ग्राम / 115 g
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Correct Answer
A. 85 ग्राम / 85 g
Step 1
Concept
कुल विलयन = विलेय + विलायक। / Total solution = solute + solvent.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक = 100 - 15 = 85 ग्राम। / Solvent = 100 - 15 = 85 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत या द्रव्यमान प्रश्नों में यह संबंध उपयोगी है। / This relation is useful in percentage and mass problems.
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20 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 200 ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?
What is the mass of solute in 200 g of a 20 percent by mass solution?
#mass-percent
#solute-mass
#numerical
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? Hint Small clue
A 40 ग्राम / 40 g
B 20 ग्राम / 20 g
C 80 ग्राम / 80 g
D 160 ग्राम / 160 g
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Correct Answer
A. 40 ग्राम / 40 g
Step 1
Concept
20 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 20 ग्राम विलेय है। / 20 percent means 20 g solute in 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
200 ग्राम विलयन में विलेय = 20/100 × 200 = 40 ग्राम। / In 200 g solution, solute = 20/100 × 200 = 40 g.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत को अंश में बदलकर कुल द्रव्यमान से गुणा करें। / Convert percent into fraction and multiply by total mass.
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किस विकल्प में 2 मोलर विलयन की सही तैयारी दिखाई गई है?
Which option correctly shows the preparation of a 2 molar solution?
#molarity
#preparation
#lab
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? Hint Small clue
A 2 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 1 लीटर करना / Take 2 moles solute and make total volume 1 litre
B 2 मोल विलेय को 1 किलोग्राम विलायक में घोलना / Dissolve 2 moles solute in 1 kg solvent
C 2 ग्राम विलेय को 1 लीटर विलायक में घोलना / Dissolve 2 g solute in 1 litre solvent
D 1 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 2 लीटर करना / Take 1 mole solute and make total volume 2 litres
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Correct Answer
A. 2 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 1 लीटर करना / Take 2 moles solute and make total volume 1 litre
Step 1
Concept
2 मोलर का अर्थ 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय है। / 2 molar means 2 moles solute in 1 litre solution.
Step 2
Why this answer is correct
सही तैयारी में कुल आयतन 1 लीटर और विलेय 2 मोल होना चाहिए। / Correct preparation must have 2 moles solute and total volume 1 litre.
Step 3
Exam Tip
कुल आयतन और विलायक के आयतन में अंतर रखें। / Distinguish total volume from volume of solvent.
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50 ग्राम विलयन में 5 ग्राम विलेय है। द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?
A 50 g solution contains 5 g solute. What is the mass percentage?
#mass-percent
#numerical
#percentage
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A 10 प्रतिशत / 10 percent
B 5 प्रतिशत / 5 percent
C 50 प्रतिशत / 50 percent
D 25 प्रतिशत / 25 percent
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Correct Answer
A. 10 प्रतिशत / 10 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत = विलेय का द्रव्यमान / विलयन का द्रव्यमान × 100। / Mass percentage = mass of solute / mass of solution × 100.
Step 2
Why this answer is correct
5/50 × 100 = 10 प्रतिशत। / 5/50 × 100 = 10 percent.
Step 3
Exam Tip
छोटा विलयन हो या बड़ा, सूत्र समान रहता है। / The formula remains same for small or large solutions.
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1 ग्राम विलेय से 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत कितना होगा?
1 g solute is used to make 500 mL solution. What is the mass-volume percentage?
#mass-volume-percent
#numerical
#solution
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A 0.2 प्रतिशत / 0.2 percent
B 1 प्रतिशत / 1 percent
C 2 प्रतिशत / 2 percent
D 5 प्रतिशत / 5 percent
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Correct Answer
A. 0.2 प्रतिशत / 0.2 percent
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 1/500 × 100। / Mass-volume percentage = 1/500 × 100.
Step 2
Why this answer is correct
मान 0.2 प्रतिशत आता है। / The value is 0.2 percent.
Step 3
Exam Tip
100 मिलीलीटर आधार पर ग्राम विलेय की मात्रा सोचें। / Think of grams of solute per 100 mL basis.
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यदि मोलरता 0.25 है और आयतन 2 लीटर है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molarity is 0.25 and volume is 2 litres, how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#numerical
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A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 0.25 मोल / 0.25 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 8 मोल / 8 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.25 × 2 = 0.5। / Moles = 0.25 × 2 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो सीधे गुणा करें। / If volume is in litres, multiply directly.
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किस विकल्प में मोलरता के लिए गलत हर दिया गया है?
Which option gives an incorrect denominator for molarity?
#molarity
#denominator
#concept
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A विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
B विलयन का आयतन लीटर में / Volume of solution in litres
C अंतिम विलयन का आयतन / Final volume of solution
D कुल तैयार विलयन का आयतन / Volume of prepared solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
Step 1
Concept
मोलरता का हर विलयन का आयतन होता है। / The denominator of molarity is volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान मोललता में आता है, मोलरता में नहीं। / Mass of solvent belongs to molality, not molarity.
Step 3
Exam Tip
हर देखकर सान्द्रता पद पहचानें। / Identify the concentration term by its denominator.
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0.1 मोल विलेय को 100 मिलीलीटर विलयन में रखा गया। मोलरता कितनी है?
0.1 mole solute is present in 100 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
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A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
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Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.1 = 1.0। / Molarity = 0.1/0.1 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert small volumes into litres.
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किस विकल्प में द्रव्यमान प्रतिशत का सही अर्थ दिया है?
Which option gives the correct meaning of mass percentage?
#mass-percent
#meaning
#concentration
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A 100 ग्राम विलयन में विलेय के ग्राम / Grams of solute in 100 g solution
B 100 मिलीलीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in 100 mL solution
C 1 लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in 1 litre solution
D 1 किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल / Moles of solute in 1 kg solvent
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Correct Answer
A. 100 ग्राम विलयन में विलेय के ग्राम / Grams of solute in 100 g solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में ग्राम विलेय को 100 ग्राम विलयन के आधार पर व्यक्त किया जाता है। / In mass percentage, grams of solute are expressed per 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए सही अर्थ 100 ग्राम विलयन में विलेय के ग्राम है। / Therefore the correct meaning is grams of solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
प्रतिशत का आधार 100 होता है। / Percentage is based on 100.
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यदि मोलरता और मोललता दोनों का मान समान हो सकता है, तो यह लगभग कब संभव है?
If molarity and molality can have nearly the same value, when is it approximately possible?
#molarity
#molality
#dilute-solution
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+10 Time+ 10 sec extra
? Hint Small clue
A बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
B बहुत गाढ़े तेलीय विलयन में / In very concentrated oily solution
C केवल गैसीय मिश्रण में / Only in gaseous mixture
D केवल ठोस धातु में / Only in solid metal
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Correct Answer
A. बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
Step 1
Concept
बहुत तनु जलीय विलयन में विलयन का आयतन और जल का द्रव्यमान लगभग सरल संबंध रखते हैं। / In very dilute aqueous solutions, solution volume and mass of water have a simple approximate relation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोलरता और मोललता के मान करीब हो सकते हैं। / Therefore molarity and molality may be close.
Step 3
Exam Tip
यह केवल अनुमान है, हर स्थिति में नहीं। / This is an approximation, not true in every case.
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0.1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of 0.1 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
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? Hint Small clue
A 0.01 मोल / 0.01 mole
B 0.1 मोल / 0.1 mole
C 1 मोल / 1 mole
D 10 मोल / 10 mole
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Correct Answer
A. 0.01 मोल / 0.01 mole
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 0.1 = 0.01 मोल। / Moles = 0.1 × 0.1 = 0.01 mole.
Step 3
Exam Tip
छोटी संख्याओं में दशमलव स्थान ध्यान से रखें। / Keep decimal places carefully in small-number calculations.
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यदि 0.2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता कितनी होगी?
If 250 mL of 0.2 molar solution is diluted to 500 mL, what is the final molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
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A 0.1 मोलर / 0.1 molar
B 0.2 मोलर / 0.2 molar
C 0.4 मोलर / 0.4 molar
D 1.0 मोलर / 1.0 molar
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Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में मोलरता × आयतन स्थिर रहता है। / In dilution, molarity × volume remains constant.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.2 × 250 / 500 = 0.1। / Final molarity = 0.2 × 250 / 500 = 0.1.
Step 3
Exam Tip
आयतन दोगुना हो तो मोलरता आधी हो जाती है। / If volume doubles, molarity becomes half.
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1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर से 0.2 मोलर विलयन बनाने के लिए अंतिम आयतन कितना होना चाहिए?
What should be the final volume to make a 0.2 molar solution from 100 mL of 1 molar solution?
#dilution
#final-volume
#numerical
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? Hint Small clue
A 500 मिलीलीटर / 500 mL
B 200 मिलीलीटर / 200 mL
C 100 मिलीलीटर / 100 mL
D 50 मिलीलीटर / 50 mL
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Correct Answer
A. 500 मिलीलीटर / 500 mL
Step 1
Concept
तनुकरण सूत्र का प्रयोग करें। / Use the dilution formula.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम आयतन = 1 × 100 / 0.2 = 500 मिलीलीटर। / Final volume = 1 × 100 / 0.2 = 500 mL.
Step 3
Exam Tip
अंतिम आयतन प्रारंभिक से अधिक होगा क्योंकि विलयन तनु हो रहा है। / Final volume will be greater than initial volume because solution is being diluted.
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8 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 200 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?
8 g sodium hydroxide is dissolved in 200 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#sodium-hydroxide
#numerical
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? Hint Small clue
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
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Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
मोल = 8/40 = 0.2। / Moles = 8/40 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1.0। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.2/0.2 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
मोल और आयतन दोनों के दशमलव ध्यान से देखें। / Carefully check decimals in both moles and volume.
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किस विकल्प में सामान्यता और मोलरता का संबंध सही हो सकता है?
Which option can correctly represent the relation between normality and molarity?
#normality
#molarity
#equivalent-factor
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? Hint Small clue
A सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
B सामान्यता = मोललता × आयतन / Normality = molality × volume
C सामान्यता = मोल अंश × द्रव्यमान / Normality = mole fraction × mass
D सामान्यता = आयतन प्रतिशत × ताप / Normality = volume percent × temperature
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Correct Answer
A. सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
Step 1
Concept
सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित होती है। / Normality is based on equivalents.
Step 2
Why this answer is correct
कई अभिक्रियाओं में सामान्यता मोलरता और तुल्यांक गुणक से जुड़ती है। / In many reactions, normality is related to molarity and equivalent factor.
Step 3
Exam Tip
तुल्यांक गुणक पदार्थ और अभिक्रिया पर निर्भर करता है। / The equivalent factor depends on the substance and reaction.
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सल्फ्यूरिक अम्ल के 1 मोलर विलयन की सामान्यता अम्ल-क्षार अभिक्रिया में कितनी हो सकती है?
What can be the normality of 1 molar sulphuric acid solution in an acid-base reaction?
#normality
#sulphuric-acid
#acid-base
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? Hint Small clue
A 2 सामान्य / 2 normal
B 1 सामान्य / 1 normal
C 0.5 सामान्य / 0.5 normal
D 4 सामान्य / 4 normal
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Correct Answer
A. 2 सामान्य / 2 normal
Step 1
Concept
सल्फ्यूरिक अम्ल दो हाइड्रोजन आयन दे सकता है। / Sulphuric acid can give two hydrogen ions.
Step 2
Why this answer is correct
अम्ल-क्षार अभिक्रिया में तुल्यांक गुणक 2 माना जाता है, इसलिए सामान्यता = 1 × 2 = 2। / In acid-base reaction, equivalent factor is 2, so normality = 1 × 2 = 2.
Step 3
Exam Tip
अम्ल के लिए बदल सकने वाले हाइड्रोजन आयनों की संख्या देखें। / For acids, check the number of replaceable hydrogen ions.
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हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के 0.5 मोलर विलयन की सामान्यता कितनी होगी?
What is the normality of 0.5 molar hydrochloric acid solution?
#normality
#hydrochloric-acid
#molarity
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A 0.5 सामान्य / 0.5 normal
B 1.0 सामान्य / 1.0 normal
C 0.25 सामान्य / 0.25 normal
D 2.0 सामान्य / 2.0 normal
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Correct Answer
A. 0.5 सामान्य / 0.5 normal
Step 1
Concept
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक हाइड्रोजन आयन देता है। / Hydrochloric acid gives one hydrogen ion.
Step 2
Why this answer is correct
इसका तुल्यांक गुणक 1 है, इसलिए सामान्यता = मोलरता। / Its equivalent factor is 1, so normality equals molarity.
Step 3
Exam Tip
एकप्रोटिक अम्लों में सामान्यता और मोलरता समान रहती हैं। / For monoprotic acids, normality and molarity are same.
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