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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 571-580 of 600 questions.

Question 571/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

एक जलीय विलयन में 0.036 ग्राम ग्लूकोज 1 लीटर विलयन में है। ग्लूकोज की सांद्रता भाग प्रति दस लाख में लगभग कितनी होगी?

An aqueous solution contains 0.036 g glucose in 1 L solution. What is the approximate glucose concentration in ppm?

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Correct Answer

B. 36 भाग प्रति दस लाख36 ppm

Step 1

Concept

0.036 ग्राम = 36 मिलीग्राम। पतले जलीय विलयन में 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान लगभग 1 किलोग्राम माना जाता है। / 0.036 g = 36 mg. For a dilute aqueous solution, 1 L solution is approximately 1 kg.

Step 2

Why this answer is correct

1 किलोग्राम विलयन में 36 मिलीग्राम विलेय होने से सांद्रता 36 भाग प्रति दस लाख है। / 36 mg solute in 1 kg solution gives 36 ppm.

Step 3

Exam Tip

मिलीग्राम प्रति लीटर को पतले जलीय विलयन में भाग प्रति दस लाख माना जा सकता है। / For dilute aqueous solutions, mg per litre can be taken as ppm.

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Question 572/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.1 मोल प्रति लीटर और 0.3 मोल प्रति लीटर के समान विलेय वाले विलयनों के 200 मिलीलीटर और 300 मिलीलीटर मिलाए गए। अंतिम मोलरता कितनी होगी?

200 mL of 0.1 mol L^-1 solution and 300 mL of 0.3 mol L^-1 solution of the same solute are mixed. What is the final molarity?

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Correct Answer

C. 0.22 मोल प्रति लीटर0.22 mol L^-1

Step 1

Concept

पहले दोनों विलयनों में विलेय के मोल निकालें। / First calculate moles from both solutions.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11। कुल आयतन = 0.500 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22। / Moles = 0.1 × 0.200 + 0.3 × 0.300 = 0.02 + 0.09 = 0.11. Total volume = 0.500 L. Final molarity = 0.11 ÷ 0.500 = 0.22.

Step 3

Exam Tip

अलग-अलग सांद्रता वाले विलयनों में औसत सीधे नहीं, मोल आधारित लेना चाहिए। / For different concentrations, use mole-based averaging, not simple averaging.

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Question 573/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

100 मिलीलीटर 0.5 मोल प्रति लीटर विलयन में से 20 मिलीलीटर निकालकर जल से फिर 100 मिलीलीटर कर दिया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

20 mL is taken out from 100 mL of 0.5 mol L^-1 solution and diluted again to 100 mL with water. What is the new molarity?

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Correct Answer

B. 0.10 मोल प्रति लीटर0.10 mol L^-1

Step 1

Concept

निकाले गए 20 मिलीलीटर भाग में मोल = 0.5 × 0.020 = 0.010 मोल हैं। / Moles in the withdrawn 20 mL portion = 0.5 × 0.020 = 0.010 mol.

Step 2

Why this answer is correct

इसी भाग को 100 मिलीलीटर यानी 0.100 लीटर तक पतला किया गया। नई मोलरता = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10। / This portion is diluted to 100 mL = 0.100 L. New molarity = 0.010 ÷ 0.100 = 0.10.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में पूरे पुराने विलयन के बजाय निकाले गए भाग के मोल गिनें। / Count moles in the taken portion, not in the whole original solution.

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Question 574/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोलल विलयन में विलेय के 0.25 मोल हैं। विलायक का द्रव्यमान कितने ग्राम होगा?

A 0.5 molal solution contains 0.25 mol solute. What is the mass of solvent in grams?

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Correct Answer

B. 500 ग्राम500 g

Step 1

Concept

मोललता = विलेय के मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में। / Molality = moles of solute ÷ mass of solvent in kilograms.

Step 2

Why this answer is correct

0.5 = 0.25 ÷ विलायक द्रव्यमान। विलायक द्रव्यमान = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 किलोग्राम = 500 ग्राम। / 0.5 = 0.25 ÷ solvent mass. Solvent mass = 0.25 ÷ 0.5 = 0.5 kg = 500 g.

Step 3

Exam Tip

मोललता में द्रव्यमान किलोग्राम में निकलता है, अंत में ग्राम में बदलें। / Molality gives solvent mass in kilograms, so convert to grams at the end.

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Question 575/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

एक विलयन में 5 ग्राम विलेय और 95 ग्राम विलायक है। द्रव्यमान प्रतिशत और विलेय का द्रव्यमान अंश क्रमशः क्या होंगे?

A solution contains 5 g solute and 95 g solvent. What are the mass percent and mass fraction of solute respectively?

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Correct Answer

A. 5 प्रतिशत और 0.055 percent and 0.05

Step 1

Concept

कुल विलयन का द्रव्यमान 5 + 95 = 100 ग्राम है। / Total mass of solution = 5 + 95 = 100 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 5 ÷ 100 × 100 = 5 प्रतिशत। द्रव्यमान अंश = 5 ÷ 100 = 0.05। / Mass percent = 5 ÷ 100 × 100 = 5 percent. Mass fraction = 5 ÷ 100 = 0.05.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान अंश को 100 से गुणा करने पर द्रव्यमान प्रतिशत मिलता है। / Mass percent is mass fraction multiplied by 100.

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Question 576/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान अंश 0.12 है। उसी विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

The mass fraction of solute in a solution is 0.12. What is the mass percentage of the same solute?

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Correct Answer

C. 12 प्रतिशत12 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान अंश कुल द्रव्यमान में विलेय का भाग बताता है। / Mass fraction tells the part of solute in total mass.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = द्रव्यमान अंश × 100 = 0.12 × 100 = 12 प्रतिशत। / Mass percent = mass fraction × 100 = 0.12 × 100 = 12 percent.

Step 3

Exam Tip

अंश और प्रतिशत में 100 का अंतर होता है। / Fraction and percent differ by a factor of 100.

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Question 577/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 100 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन के 50 मिलीलीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

100 mL of 0.5 mol L^-1 solution is diluted to 500 mL. How many moles of solute are present in 50 mL of the final solution?

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Correct Answer

B. 0.0050 मोल0.0050 mol

Step 1

Concept

पहले पतलन के बाद मोलरता निकालें। 0.5 × 100 = नयी मोलरता × 500, इसलिए नयी मोलरता 0.1 मोल प्रति लीटर है। / First find molarity after dilution. 0.5 × 100 = new molarity × 500, so new molarity is 0.1 mol L^-1.

Step 2

Why this answer is correct

50 मिलीलीटर = 0.050 लीटर। मोल = 0.1 × 0.050 = 0.0050। / 50 mL = 0.050 L. Moles = 0.1 × 0.050 = 0.0050.

Step 3

Exam Tip

दो चरण वाले पतलन प्रश्नों में पहले अंतिम सांद्रता निकालें, फिर नमूने के मोल। / In two-step dilution questions, find final concentration first, then moles in the sample.

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Question 578/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन सोडियम क्लोराइड विलयन के 250 मिलीलीटर में सोडियम क्लोराइड के मोल कितने होंगे? मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है।

How many moles of sodium chloride are present in 250 mL of 12 percent mass by volume sodium chloride solution? Molar mass is 58.5 g per mol.

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Correct Answer

B. 0.513 मोल0.513 mol

Step 1

Concept

12 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर विलयन में 12 ग्राम विलेय। / 12 percent mass by volume means 12 g solute in 100 mL solution.

Step 2

Why this answer is correct

250 मिलीलीटर में द्रव्यमान = 12 × 250 ÷ 100 = 30 ग्राम। मोल = 30 ÷ 58.5 = लगभग 0.513। / In 250 mL, mass = 12 × 250 ÷ 100 = 30 g. Moles = 30 ÷ 58.5 = about 0.513.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान आयतन प्रतिशत को पहले ग्राम में बदलें, फिर मोल निकालें। / Convert mass by volume percent into grams first, then find moles.

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Question 579/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन विलयन की मोलरता कितनी होगी, यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?

What is the molarity of a 2 percent mass by volume solution if molar mass of solute is 40 g per mol?

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Correct Answer

C. 0.50 मोल प्रति लीटर0.50 mol L^-1

Step 1

Concept

2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन का अर्थ है 100 मिलीलीटर में 2 ग्राम विलेय। / 2 percent mass by volume means 2 g solute in 100 mL solution.

Step 2

Why this answer is correct

1 लीटर में विलेय 20 ग्राम होगा। मोल = 20 ÷ 40 = 0.5। इसलिए मोलरता 0.50 मोल प्रति लीटर है। / In 1 L, solute mass will be 20 g. Moles = 20 ÷ 40 = 0.5. So molarity is 0.50 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान आयतन प्रतिशत से मोलरता निकालते समय 100 मिलीलीटर को 1 लीटर तक बढ़ाएँ। / Convert the 100 mL basis to 1 L before finding molarity.

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Question 580/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.05 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान 1.25 ग्राम है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

In 250 mL of 0.05 mol L^-1 solution, mass of solute is 1.25 g. What is the molar mass of the solute?

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Correct Answer

B. 100 ग्राम प्रति मोल100 g mol^-1

Step 1

Concept

विलेय के मोल = मोलरता × आयतन लीटर में। / Moles of solute = molarity × volume in litres.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.05 × 0.250 = 0.0125। मोलर द्रव्यमान = द्रव्यमान ÷ मोल = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 ग्राम प्रति मोल। / Moles = 0.05 × 0.250 = 0.0125. Molar mass = mass ÷ moles = 1.25 ÷ 0.0125 = 100 g mol^-1.

Step 3

Exam Tip

आयतन को लीटर में बदलना इस प्रश्न की मुख्य सावधानी है। / Converting volume to litres is the key caution here.

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एक जलीय विलयन में 0.036 ग्राम ग्लूकोज 1 लीटर विलयन में है। ग्लूकोज की सांद्रता भाग प्रति दस लाख में लगभग कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

100 मिलीलीटर 0.5 मोल प्रति लीटर विलयन में से 20 मिलीलीटर निकालकर जल से फिर 100 मिलीलीटर कर दिया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.5 मोलल विलयन में विलेय के 0.25 मोल हैं। विलायक का द्रव्यमान कितने ग्राम होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में 5 ग्राम विलेय और 95 ग्राम विलायक है। द्रव्यमान प्रतिशत और विलेय का द्रव्यमान अंश क्रमशः क्या होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान अंश 0.12 है। उसी विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

2 प्रतिशत द्रव्यमान आयतन विलयन की मोलरता कितनी होगी, यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.05 मोल प्रति लीटर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान 1.25 ग्राम है। विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?

Concept

Why this answer is correct

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