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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 591-600 of 600 questions.

Question 591/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

10 मिलीलीटर एथेनॉल को जल में मिलाकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। फिर इस विलयन के 50 मिलीलीटर को 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। अंतिम विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत क्या होगा?

10 mL ethanol is mixed with water to make 250 mL solution. Then 50 mL of this solution is diluted to 200 mL. What is the volume percent of ethanol in the final solution?

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Correct Answer

B. 1.0 प्रतिशत1.0 percent

Step 1

Concept

पहले विलयन में एथेनॉल का आयतन प्रतिशत 10 ÷ 250 × 100 = 4 प्रतिशत है। / In the first solution, ethanol volume percent = 10 ÷ 250 × 100 = 4 percent.

Step 2

Why this answer is correct

50 मिलीलीटर भाग में एथेनॉल = 4 प्रतिशत का 50 मिलीलीटर = 2 मिलीलीटर। इसे 200 मिलीलीटर तक पतला किया गया। नया प्रतिशत = 2 ÷ 200 × 100 = 1 प्रतिशत। / In 50 mL portion, ethanol = 4 percent of 50 mL = 2 mL. It is diluted to 200 mL. New percent = 2 ÷ 200 × 100 = 1 percent.

Step 3

Exam Tip

आंशिक भाग लेकर पतला करने पर उस भाग में विलेय की मात्रा पहले निकालें। / When a portion is diluted, first find solute amount in that portion.

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Question 592/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड 500 ग्राम जल में घोला गया। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल अंश लगभग कितना होगा?

40 g sodium hydroxide is dissolved in 500 g water. What is the approximate mole fraction of sodium hydroxide?

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Correct Answer

B. 0.03470.0347

Step 1

Concept

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = 40 ÷ 40 = 1। जल के मोल = 500 ÷ 18 = 27.78। / Moles of sodium hydroxide = 40 ÷ 40 = 1. Moles of water = 500 ÷ 18 = 27.78.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 1 + 27.78 = 28.78। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल अंश = 1 ÷ 28.78 = लगभग 0.0347। / Total moles = 1 + 27.78 = 28.78. Mole fraction of sodium hydroxide = 1 ÷ 28.78 = about 0.0347.

Step 3

Exam Tip

बड़े विलायक द्रव्यमान में विलेय का मोल अंश छोटा आता है। / In a large solvent amount, solute mole fraction is small.

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Question 593/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1.0 मोलल सोडियम क्लोराइड विलयन में सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा? मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है।

What is the approximate mass percentage of sodium chloride in a 1.0 molal sodium chloride solution? Molar mass is 58.5 g per mol.

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Correct Answer

B. 5.53 प्रतिशत5.53 percent

Step 1

Concept

1 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल और 1 मोल सोडियम क्लोराइड होता है। / A 1 molal solution has 1 kg water and 1 mol sodium chloride.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 58.5 ग्राम है। कुल विलयन द्रव्यमान = 1000 + 58.5 = 1058.5 ग्राम। द्रव्यमान प्रतिशत = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = लगभग 5.53। / Mass of sodium chloride = 58.5 g. Total solution mass = 1000 + 58.5 = 1058.5 g. Mass percent = 58.5 ÷ 1058.5 × 100 = about 5.53.

Step 3

Exam Tip

मोललता से द्रव्यमान प्रतिशत में कुल द्रव्यमान में विलेय जोड़ना जरूरी है। / When converting molality to mass percent, add solute to total mass.

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Question 594/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन की मोलरता 0.4 है और उसका आयतन 250 मिलीलीटर है। उसी विलेय के 0.1 मोल प्रति लीटर विलयन का कितना आयतन समान मोल देगा?

A solution has molarity 0.4 and volume 250 mL. What volume of 0.1 mol L^-1 solution of the same solute will contain the same moles?

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Correct Answer

D. 1000 मिलीलीटर1000 mL

Step 1

Concept

पहले दिए गए विलयन में मोल निकालें। मोल = 0.4 × 0.250 = 0.10 मोल। / First calculate moles in the given solution. Moles = 0.4 × 0.250 = 0.10 mol.

Step 2

Why this answer is correct

0.1 मोल प्रति लीटर विलयन में 0.10 मोल के लिए आयतन = 0.10 ÷ 0.1 = 1 लीटर = 1000 मिलीलीटर। / For 0.10 mol in 0.1 mol L^-1 solution, volume = 0.10 ÷ 0.1 = 1 L = 1000 mL.

Step 3

Exam Tip

समान मोल के लिए कम सांद्रता वाले विलयन का आयतन अधिक होगा। / For the same moles, lower concentration requires larger volume.

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Question 595/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी 0.5 मोल प्रति लीटर विलयन के 50 मिलीलीटर में विलेय के 0.025 मोल हैं। यदि इसे वाष्पीकरण से 25 मिलीलीटर तक कर दिया जाए, तो मोलरता कितनी होगी?

50 mL of a 0.5 mol L^-1 solution contains 0.025 mol solute. If it is concentrated by evaporation to 25 mL, what will be the molarity?

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Correct Answer

C. 1.00 मोल प्रति लीटर1.00 mol L^-1

Step 1

Concept

वाष्पीकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं, केवल विलायक घटता है। / During evaporation, moles of solute remain the same while solvent decreases.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम आयतन 25 मिलीलीटर = 0.025 लीटर है। मोलरता = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 मोल प्रति लीटर। / Final volume = 25 mL = 0.025 L. Molarity = 0.025 ÷ 0.025 = 1.00 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

आयतन आधा होने पर, विलेय न घटे तो मोलरता दोगुनी हो जाती है। / If volume becomes half and solute remains same, molarity becomes double.

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Question 596/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.4 मोलल विलयन में विलायक जल है। 90 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल होंगे?

In a 0.4 molal solution with water as solvent, how many moles of solute are present in 90 g water?

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Correct Answer

B. 0.036 मोल0.036 mol

Step 1

Concept

0.4 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 0.4 मोल विलेय। / 0.4 molal means 0.4 mol solute in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

90 ग्राम जल = 0.09 किलोग्राम। विलेय के मोल = 0.4 × 0.09 = 0.036 मोल। / 90 g water = 0.09 kg. Moles of solute = 0.4 × 0.09 = 0.036 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान सीधे किलोग्राम में उपयोग करें। / In molality, use solvent mass directly in kilograms.

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Question 597/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.02 मोल विलेय 500 मिलीलीटर विलयन में है। यदि विलेय का मोलर द्रव्यमान 100 ग्राम प्रति मोल है, तो द्रव्यमान आयतन प्रतिशत कितना होगा?

0.02 mol solute is present in 500 mL solution. If molar mass of solute is 100 g per mol, what is the mass by volume percentage?

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Correct Answer

B. 0.4 प्रतिशत0.4 percent

Step 1

Concept

विलेय का द्रव्यमान = 0.02 × 100 = 2 ग्राम। / Mass of solute = 0.02 × 100 = 2 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान आयतन प्रतिशत = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 प्रतिशत। / Mass by volume percent = 2 ÷ 500 × 100 = 0.4 percent.

Step 3

Exam Tip

मोल दिए हों तो पहले ग्राम द्रव्यमान निकालें, फिर द्रव्यमान आयतन प्रतिशत लगाएँ। / If moles are given, first convert them into gram mass, then apply mass by volume percent.

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Question 598/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान 6 ग्राम और द्रव्यमान प्रतिशत 4 है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

In a solution, mass of solute is 6 g and mass percentage is 4. What is the mass of solvent?

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Correct Answer

B. 144 ग्राम144 g

Step 1

Concept

4 प्रतिशत का अर्थ है कुल विलयन के 100 ग्राम में 4 ग्राम विलेय। / 4 percent means 4 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

यदि 6 ग्राम विलेय है, तो कुल विलयन = 6 × 100 ÷ 4 = 150 ग्राम। विलायक = 150 − 6 = 144 ग्राम। / If solute is 6 g, total solution mass = 6 × 100 ÷ 4 = 150 g. Solvent = 150 − 6 = 144 g.

Step 3

Exam Tip

पहले कुल विलयन का द्रव्यमान निकालें, फिर विलेय घटाएँ। / First find total solution mass, then subtract solute mass.

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Question 599/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

36.5 ग्राम हाइड्रोजन क्लोराइड को जल में घोलकर 250 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। हाइड्रोजन क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 36.5 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता कितनी होगी?

36.5 g hydrogen chloride is dissolved in water to make 250 mL solution. Molar mass of hydrogen chloride is 36.5 g per mol. What is the molarity of the solution?

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Correct Answer

C. 4 मोल प्रति लीटर4 mol L^-1

Step 1

Concept

हाइड्रोजन क्लोराइड के मोल = 36.5 ÷ 36.5 = 1 मोल। / Moles of hydrogen chloride = 36.5 ÷ 36.5 = 1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

विलयन का आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर है। मोलरता = 1 ÷ 0.25 = 4 मोल प्रति लीटर। / Volume of solution = 250 mL = 0.25 L. Molarity = 1 ÷ 0.25 = 4 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

चौथाई लीटर में 1 मोल होने पर मोलरता चार गुना होती है। / If 1 mole is present in one-fourth litre, molarity becomes four times.

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Question 600/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.25 मोलल और 0.75 मोलल के समान विलेय वाले जलीय विलयनों को बराबर द्रव्यमान जल के आधार पर मिलाया गया। परिणामी मोललता क्या होगी?

Aqueous solutions of the same solute with molalities 0.25 and 0.75 are mixed using equal masses of water. What will be the resulting molality?

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Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg^-1

Step 1

Concept

बराबर द्रव्यमान जल का अर्थ है दोनों में विलायक का किलोग्राम द्रव्यमान बराबर है। / Equal masses of water mean equal kilogram masses of solvent in both solutions.

Step 2

Why this answer is correct

1 किलोग्राम जल आधार लें। पहले में 0.25 मोल और दूसरे में 0.75 मोल विलेय है। कुल विलेय = 1.00 मोल और कुल जल = 2 किलोग्राम। मोललता = 1.00 ÷ 2 = 0.50। / Take 1 kg water in each. First has 0.25 mol solute and second has 0.75 mol solute. Total solute = 1.00 mol and total water = 2 kg. Molality = 1.00 ÷ 2 = 0.50.

Step 3

Exam Tip

मोललता मिलाते समय विलायक के कुल किलोग्राम पर ध्यान दें। / While mixing molal solutions, focus on total kilograms of solvent.

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Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

40 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड 500 ग्राम जल में घोला गया। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोल अंश लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.4 मोलल विलयन में विलायक जल है। 90 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में विलेय का द्रव्यमान 6 ग्राम और द्रव्यमान प्रतिशत 4 है। विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

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Exam Tip

Concept

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