Topic Wise MCQ

Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

Start 2: Concentration Metrics Topic Quiz

Difficulty select karke sirf is topic ke focused MCQs practice karein. Score, timer aur explanations student-friendly flow me milenge.

Easy Test 150 Questions Medium Test 150 Questions Hard Test 150 Questions Expert Test 150 Questions

Topic Navigation

Continue Chapter Revision

Previous Topic Next Topic Leaderboard

2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 561-570 of 600 questions.

Question 561/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1 मोल प्रति लीटर और 4 मोल प्रति लीटर के समान विलेय वाले दो विलयन किस आयतन अनुपात में मिलाए जाएँ कि 2 मोल प्रति लीटर विलयन मिले?

In what volume ratio should 1 mol L^-1 and 4 mol L^-1 solutions of the same solute be mixed to obtain a 2 mol L^-1 solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 2:12:1

Step 1

Concept

मिश्रण की मोलरता दोनों मोलरताओं के बीच होगी। / The mixture molarity must lie between the two given molarities.

Step 2

Why this answer is correct

अंतर विधि से 4 − 2 = 2 और 2 − 1 = 1। इसलिए कम सांद्र विलयन और अधिक सांद्र विलयन का अनुपात 2:1 होगा। / By alligation, 4 − 2 = 2 and 2 − 1 = 1. So the volume ratio of dilute solution to concentrated solution is 2:1.

Step 3

Exam Tip

मिश्रण प्रश्नों में लक्ष्य सांद्रता से अंतर लेना तेज तरीका है। / In mixing questions, using differences from target concentration is quick.

Open Question Page

Question 562/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए?

How much water should be added to 200 mL of 0.2 mol L^-1 solution to make its molarity 0.05 mol L^-1?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 600 मिलीलीटर600 mL

Step 1

Concept

पतलन में विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution, moles of solute remain the same.

Step 2

Why this answer is correct

0.2 × 200 = 0.05 × अंतिम आयतन। अंतिम आयतन = 800 मिलीलीटर। मिलाया गया जल = 800 − 200 = 600 मिलीलीटर। / 0.2 × 200 = 0.05 × final volume. Final volume = 800 mL. Water added = 800 − 200 = 600 mL.

Step 3

Exam Tip

अंतिम आयतन और मिलाए गए जल में फर्क याद रखें। / Do not confuse final volume with volume of water added.

Open Question Page

Question 563/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

30 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार नाइट्रिक अम्ल विलयन का घनत्व 1.18 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। नाइट्रिक अम्ल का मोलर द्रव्यमान 63 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?

A 30 percent by mass nitric acid solution has density 1.18 g per mL. Molar mass of nitric acid is 63 g per mol. What is the approximate molarity?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 5.62 मोल प्रति लीटर5.62 mol L^-1

Step 1

Concept

1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1180 ग्राम है। / Mass of 1 L solution is 1180 g.

Step 2

Why this answer is correct

अम्ल का द्रव्यमान 30 प्रतिशत यानी 354 ग्राम है। मोल = 354 ÷ 63 = लगभग 5.62। अतः मोलरता लगभग 5.62 मोल प्रति लीटर है। / Acid mass is 30 percent of this, so 354 g. Moles = 354 ÷ 63 = about 5.62. Hence molarity is about 5.62 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालने में घनत्व को अनदेखा नहीं करना चाहिए। / When converting mass percent to molarity, density must not be ignored.

Open Question Page

Question 564/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.02 है। यदि विलायक जल है, तो लगभग मोललता कितनी होगी?

A solution has solute mole fraction 0.02. If the solvent is water, what is the approximate molality?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 1.13 मोल प्रति किलोग्राम1.13 mol kg^-1

Step 1

Concept

मान लें कुल मोल में विलेय 0.02 मोल और जल 0.98 मोल है। / Assume total moles are 1, so solute is 0.02 mol and water is 0.98 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान = 0.98 × 18 = 17.64 ग्राम = 0.01764 किलोग्राम। मोललता = 0.02 ÷ 0.01764 = लगभग 1.13। / Mass of water = 0.98 × 18 = 17.64 g = 0.01764 kg. Molality = 0.02 ÷ 0.01764 = about 1.13.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश से मोललता में बदलने के लिए 1 कुल मोल को आधार माना जा सकता है। / For converting mole fraction to molality, taking 1 total mole is a convenient basis.

Open Question Page

Question 565/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलल जलीय ग्लूकोज विलयन में ग्लूकोज का मोल अंश लगभग कितना होगा?

What is the approximate mole fraction of glucose in a 2 molal aqueous glucose solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.0350.035

Step 1

Concept

2 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम जल में 2 मोल ग्लूकोज। / 2 molal means 2 mol glucose in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 2 ÷ (2 + 55.56) = लगभग 0.035। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 2 ÷ (2 + 55.56) = about 0.035.

Step 3

Exam Tip

मोललता से मोल अंश में बदलते समय जल के मोल निकालना जरूरी है। / While converting molality to mole fraction, calculate moles of water carefully.

Open Question Page

Question 566/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

20 ग्राम विलेय को 180 ग्राम जल में घोला गया। विलेय का द्रव्यमान प्रतिशत और विलायक का द्रव्यमान प्रतिशत क्रमशः क्या होंगे?

20 g solute is dissolved in 180 g water. What are the mass percentages of solute and solvent respectively?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 10 प्रतिशत और 90 प्रतिशत10 percent and 90 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन का द्रव्यमान 20 + 180 = 200 ग्राम है। / Total mass of solution = 20 + 180 = 200 g.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का प्रतिशत = 20 ÷ 200 × 100 = 10 प्रतिशत। विलायक का प्रतिशत = 180 ÷ 200 × 100 = 90 प्रतिशत। / Solute percent = 20 ÷ 200 × 100 = 10 percent. Solvent percent = 180 ÷ 200 × 100 = 90 percent.

Step 3

Exam Tip

दोनों द्रव्यमान प्रतिशतों का योग 100 होना चाहिए। / The two mass percentages must add up to 100.

Open Question Page

Question 567/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

40 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार एथेनॉल विलयन में एथेनॉल और जल के मोल अनुपात लगभग क्या होगा? एथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 46 ग्राम प्रति मोल है।

What is the approximate mole ratio of ethanol to water in a 40 percent by mass ethanol solution? Molar mass of ethanol is 46 g per mol.

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

A. 0.26:10.26:1

Step 1

Concept

100 ग्राम विलयन मानें। इसमें एथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. It contains 40 g ethanol and 60 g water.

Step 2

Why this answer is correct

एथेनॉल के मोल = 40 ÷ 46 = 0.87 और जल के मोल = 60 ÷ 18 = 3.33। अनुपात = 0.87:3.33 = लगभग 0.26:1। / Moles of ethanol = 40 ÷ 46 = 0.87 and moles of water = 60 ÷ 18 = 3.33. Ratio = 0.87:3.33 = about 0.26:1.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत को मोल अनुपात में बदलते समय 100 ग्राम आधार सरल रहता है। / For converting mass percent to mole ratio, 100 g solution is a simple basis.

Open Question Page

Question 568/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में 58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड और 180 ग्राम जल है। सोडियम क्लोराइड का मोल अंश लगभग कितना है?

A solution contains 58.5 g sodium chloride and 180 g water. What is the approximate mole fraction of sodium chloride?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.0910.091

Step 1

Concept

सोडियम क्लोराइड के मोल = 58.5 ÷ 58.5 = 1। जल के मोल = 180 ÷ 18 = 10। / Moles of sodium chloride = 58.5 ÷ 58.5 = 1. Moles of water = 180 ÷ 18 = 10.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 11। सोडियम क्लोराइड का मोल अंश = 1 ÷ 11 = लगभग 0.091। / Total moles = 11. Mole fraction of sodium chloride = 1 ÷ 11 = about 0.091.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में द्रव्यमान नहीं, मोलों का अनुपात उपयोग होता है। / Mole fraction uses mole ratio, not mass ratio.

Open Question Page

Question 569/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

40 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार मेथेनॉल विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी? मेथेनॉल का मोलर द्रव्यमान 32 ग्राम प्रति मोल है।

What is the approximate molality of a 40 percent by mass methanol solution? Molar mass of methanol is 32 g per mol.

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 20.8 मोल प्रति किलोग्राम20.8 mol kg^-1

Step 1

Concept

100 ग्राम विलयन मानें। मेथेनॉल 40 ग्राम और जल 60 ग्राम होगा। / Take 100 g solution. Methanol is 40 g and water is 60 g.

Step 2

Why this answer is correct

मेथेनॉल के मोल = 40 ÷ 32 = 1.25। जल का द्रव्यमान = 0.06 किलोग्राम। मोललता = 1.25 ÷ 0.06 = लगभग 20.8। / Moles of methanol = 40 ÷ 32 = 1.25. Mass of water = 0.06 kg. Molality = 1.25 ÷ 0.06 = about 20.8.

Step 3

Exam Tip

अधिक द्रव्यमान प्रतिशत वाले विलयन में मोललता काफी बड़ी हो सकती है। / A high mass percent solution can have a large molality.

Open Question Page

Question 570/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.25 मोल प्रति लीटर कैल्शियम क्लोराइड विलयन के 400 मिलीलीटर में कुल आयनिक कणों के मोल कितने होंगे, यदि पूर्ण आयनीकरण माना जाए?

How many moles of total ionic particles are present in 400 mL of 0.25 mol L^-1 calcium chloride solution, assuming complete ionisation?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

C. 0.30 मोल0.30 mol

Step 1

Concept

पहले कैल्शियम क्लोराइड के मोल निकालें। 0.400 लीटर में मोल = 0.25 × 0.400 = 0.10। / First find moles of calcium chloride. In 0.400 L, moles = 0.25 × 0.400 = 0.10.

Step 2

Why this answer is correct

एक सूत्र इकाई से तीन आयन बनते हैं। कुल आयनिक कणों के मोल = 0.10 × 3 = 0.30। / One formula unit gives three ions. Total moles of ionic particles = 0.10 × 3 = 0.30.

Step 3

Exam Tip

आयनिक विलयनों में कणों की संख्या पूछी हो तो आयनीकरण के बाद बनने वाले आयनों की संख्या देखें। / For ionic solutions, check how many ions form after ionisation.

Open Question Page

Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Start 2: Concentration Metrics Topic Quiz

Continue Chapter Revision

Related Topics

2: Concentration Metrics Practice Questions

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.2 मोल प्रति लीटर विलयन के 200 मिलीलीटर में कितना जल मिलाया जाए कि मोलरता 0.05 मोल प्रति लीटर हो जाए?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

एक विलयन में विलेय का मोल अंश 0.02 है। यदि विलायक जल है, तो लगभग मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

2 मोलल जलीय ग्लूकोज विलयन में ग्लूकोज का मोल अंश लगभग कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किसी विलयन में 58.5 ग्राम सोडियम क्लोराइड और 180 ग्राम जल है। सोडियम क्लोराइड का मोल अंश लगभग कितना है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

2: Concentration Metrics Learning Links

Chapter 01: Solutions Chapter

Easy 2: Concentration Metrics Test

Chemistry Subject

Search 2: Concentration Metrics

Login to view answers