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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 551-560 of 600 questions.

Question 551/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

20 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.2 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। यदि ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है, तो विलयन की मोलरता कितनी होगी?

A 20 percent by mass glucose solution has density 1.2 g per mL. If molar mass of glucose is 180 g per mol, what is the molarity of the solution?

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Correct Answer

B. 1.33 मोल प्रति लीटर1.33 mol L^-1

Step 1

Concept

1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.2 × 1000 = 1200 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution is 1.2 × 1000 = 1200 g.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें ग्लूकोज का द्रव्यमान 20 प्रतिशत यानी 240 ग्राम है। मोल = 240 ÷ 180 = 1.33। इसलिए मोलरता 1.33 मोल प्रति लीटर है। / Glucose mass is 20 percent of this, so 240 g. Moles = 240 ÷ 180 = 1.33. Hence molarity is 1.33 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

घनत्व से पहले 1 लीटर विलयन का द्रव्यमान निकालना सबसे आसान तरीका है। / First convert density into mass of 1 L solution.

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Question 552/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोल प्रति लीटर सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन का घनत्व 1.08 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड का मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता कितनी होगी?

A 2 mol L^-1 sodium hydroxide solution has density 1.08 g per mL. Molar mass of sodium hydroxide is 40 g per mol. What is the molality of the solution?

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Correct Answer

B. 2.00 मोल प्रति किलोग्राम2.00 mol kg^-1

Step 1

Concept

1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1080 ग्राम है। इसमें विलेय के मोल 2 हैं। / Mass of 1 L solution is 1080 g and it contains 2 moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का द्रव्यमान 2 × 40 = 80 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1080 − 80 = 1000 ग्राम = 1 किलोग्राम। मोललता = 2 ÷ 1 = 2। / Mass of solute = 2 × 40 = 80 g. Mass of solvent = 1080 − 80 = 1000 g = 1 kg. Molality = 2 ÷ 1 = 2.

Step 3

Exam Tip

मोललता में हर हमेशा विलायक का द्रव्यमान होता है, पूरे विलयन का नहीं। / For molality, use mass of solvent, not mass of solution.

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Question 553/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

1 मोलल यूरिया विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा, यदि यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है?

What is the approximate mass percentage of a 1 molal urea solution if molar mass of urea is 60 g per mol?

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Correct Answer

A. 5.66 प्रतिशत5.66 percent

Step 1

Concept

1 मोलल का अर्थ है 1 किलोग्राम विलायक में 1 मोल विलेय। / 1 molal means 1 mole solute in 1 kg solvent.

Step 2

Why this answer is correct

यूरिया का द्रव्यमान 60 ग्राम और विलायक 1000 ग्राम है। कुल विलयन 1060 ग्राम हुआ। द्रव्यमान प्रतिशत = 60 ÷ 1060 × 100 = लगभग 5.66 प्रतिशत। / Mass of urea is 60 g and solvent is 1000 g. Total solution mass is 1060 g. Mass percent = 60 ÷ 1060 × 100 = about 5.66 percent.

Step 3

Exam Tip

मोललता को द्रव्यमान प्रतिशत में बदलते समय कुल विलयन का द्रव्यमान लेना न भूलें। / While converting molality to mass percent, include solute in total solution mass.

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Question 554/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

10 प्रतिशत द्रव्यमानानुसार सोडियम क्लोराइड विलयन का घनत्व 1.07 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। सोडियम क्लोराइड का मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता लगभग कितनी होगी?

A 10 percent by mass sodium chloride solution has density 1.07 g per mL. Molar mass of sodium chloride is 58.5 g per mol. What is the approximate molarity?

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Correct Answer

C. 1.83 मोल प्रति लीटर1.83 mol L^-1

Step 1

Concept

1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1.07 × 1000 = 1070 ग्राम होगा। / Mass of 1 L solution = 1.07 × 1000 = 1070 g.

Step 2

Why this answer is correct

सोडियम क्लोराइड का द्रव्यमान 10 प्रतिशत यानी 107 ग्राम है। मोल = 107 ÷ 58.5 = लगभग 1.83। अतः मोलरता 1.83 मोल प्रति लीटर है। / Sodium chloride mass is 10 percent, so 107 g. Moles = 107 ÷ 58.5 = about 1.83. Hence molarity is 1.83 mol L^-1.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत और घनत्व साथ दिए हों तो 1 लीटर विलयन को आधार बनाना अच्छा रहता है। / When mass percent and density are given together, take 1 L solution as the basis.

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Question 555/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोल प्रति लीटर ग्लूकोज विलयन का घनत्व 1.04 ग्राम प्रति मिलीलीटर है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोललता लगभग कितनी होगी?

A 0.5 mol L^-1 glucose solution has density 1.04 g per mL. Molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the approximate molality?

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Correct Answer

C. 0.526 मोल प्रति किलोग्राम0.526 mol kg^-1

Step 1

Concept

1 लीटर विलयन का द्रव्यमान 1040 ग्राम है और इसमें ग्लूकोज 0.5 मोल है। / Mass of 1 L solution is 1040 g and it contains 0.5 mol glucose.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज का द्रव्यमान 0.5 × 180 = 90 ग्राम है। विलायक का द्रव्यमान 1040 − 90 = 950 ग्राम = 0.95 किलोग्राम। मोललता = 0.5 ÷ 0.95 = लगभग 0.526। / Mass of glucose = 0.5 × 180 = 90 g. Mass of solvent = 1040 − 90 = 950 g = 0.95 kg. Molality = 0.5 ÷ 0.95 = about 0.526.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से मोललता में बदलते समय घनत्व का उपयोग करके विलायक का द्रव्यमान निकालें। / To convert molarity to molality, use density to find solvent mass.

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Question 556/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किसी विलयन में जल का मोल अंश 0.9 है। यदि जल के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

The mole fraction of water in a solution is 0.9. If moles of water are 9, how many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. 1.0 मोल1.0 mol

Step 1

Concept

मान लें विलेय के मोल x हैं। कुल मोल 9 + x होंगे। / Let moles of solute be x. Total moles will be 9 + x.

Step 2

Why this answer is correct

जल का मोल अंश 9 ÷ (9 + x) = 0.9 है। इससे 9 = 8.1 + 0.9x और x = 1 मिलता है। / Mole fraction of water is 9 ÷ (9 + x) = 0.9. This gives 9 = 8.1 + 0.9x, so x = 1.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश के उल्टे प्रश्नों में घटक और कुल मोल का संबंध बनाना चाहिए। / In reverse mole fraction questions, form the relation between component moles and total moles.

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Question 557/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोलल ग्लूकोज विलयन में ग्लूकोज का मोल अंश लगभग कितना होगा?

What is the approximate mole fraction of glucose in a 0.2 molal glucose solution?

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Correct Answer

A. 0.00360.0036

Step 1

Concept

0.2 मोलल विलयन में 1 किलोग्राम जल में 0.2 मोल ग्लूकोज है। / A 0.2 molal solution has 0.2 mol glucose in 1 kg water.

Step 2

Why this answer is correct

जल के मोल = 1000 ÷ 18 = 55.56। ग्लूकोज का मोल अंश = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = लगभग 0.0036। / Moles of water = 1000 ÷ 18 = 55.56. Mole fraction of glucose = 0.2 ÷ (0.2 + 55.56) = about 0.0036.

Step 3

Exam Tip

बहुत पतले जलीय विलयन में विलेय का मोल अंश बहुत छोटा होता है। / In very dilute aqueous solutions, solute mole fraction is very small.

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Question 558/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

जल में 9 भाग प्रति दस लाख ऑक्सीजन घुली है। 500 मिलीलीटर जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

Water contains 9 ppm dissolved oxygen. What is the approximate mass of oxygen in 500 mL water?

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Correct Answer

B. 4.5 मिलीग्राम4.5 mg

Step 1

Concept

पतले जलीय विलयन में 1 भाग प्रति दस लाख लगभग 1 मिलीग्राम प्रति लीटर होता है। / For dilute aqueous solutions, 1 ppm is nearly 1 mg per litre.

Step 2

Why this answer is correct

9 भाग प्रति दस लाख का अर्थ 9 मिलीग्राम प्रति लीटर है। 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए द्रव्यमान = 9 × 0.5 = 4.5 मिलीग्राम। / 9 ppm means 9 mg per litre. 500 mL = 0.5 L, so mass = 9 × 0.5 = 4.5 mg.

Step 3

Exam Tip

भाग प्रति दस लाख वाले जलीय प्रश्नों में लीटर में आयतन पहचानें। / In aqueous ppm questions, identify the volume in litres.

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Question 559/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

250 मिलीलीटर विलयन में 0.005 ग्राम विलेय है। यदि विलयन का घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर है, तो सांद्रता भाग प्रति दस लाख में कितनी होगी?

A 250 mL solution contains 0.005 g solute. If density of the solution is 1 g per mL, what is the concentration in ppm?

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Correct Answer

B. 20 भाग प्रति दस लाख20 ppm

Step 1

Concept

घनत्व 1 ग्राम प्रति मिलीलीटर होने से 250 मिलीलीटर विलयन का द्रव्यमान 250 ग्राम है। / With density 1 g per mL, mass of 250 mL solution is 250 g.

Step 2

Why this answer is correct

भाग प्रति दस लाख = 0.005 ÷ 250 × 1000000 = 20। इसलिए सांद्रता 20 भाग प्रति दस लाख है। / ppm = 0.005 ÷ 250 × 1,000,000 = 20. So concentration is 20 ppm.

Step 3

Exam Tip

भाग प्रति दस लाख में विलेय और विलयन दोनों का द्रव्यमान एक ही इकाई में रखें। / In ppm, keep solute and solution masses in the same unit.

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Question 560/600 Expert Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

5 मोल प्रति लीटर अम्ल के 50 मिलीलीटर को 2 मोल प्रति लीटर अम्ल के 100 मिलीलीटर के साथ मिलाया गया। कुल आयतन 150 मिलीलीटर मानते हुए अंतिम मोलरता कितनी होगी?

50 mL of 5 mol L^-1 acid is mixed with 100 mL of 2 mol L^-1 acid. Assuming final volume is 150 mL, what is the final molarity?

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Correct Answer

B. 3.00 मोल प्रति लीटर3.00 mol L^-1

Step 1

Concept

दोनों विलयनों में अम्ल के मोल अलग-अलग निकालें। / Calculate moles of acid from both solutions separately.

Step 2

Why this answer is correct

पहले में मोल = 5 × 0.050 = 0.25 और दूसरे में मोल = 2 × 0.100 = 0.20। कुल मोल = 0.45 और कुल आयतन = 0.150 लीटर। अंतिम मोलरता = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00। / First moles = 5 × 0.050 = 0.25 and second moles = 2 × 0.100 = 0.20. Total moles = 0.45 and total volume = 0.150 L. Final molarity = 0.45 ÷ 0.150 = 3.00.

Step 3

Exam Tip

समान विलेय वाले मिश्रण में कुल मोल जोड़कर कुल आयतन से भाग दें। / For same solute mixtures, add moles and divide by total volume.

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Concept

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1 मोलल यूरिया विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत लगभग कितना होगा, यदि यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

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Exam Tip

Concept

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Exam Tip

किसी विलयन में जल का मोल अंश 0.9 है। यदि जल के मोल 9 हैं, तो विलेय के मोल कितने होंगे?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

0.2 मोलल ग्लूकोज विलयन में ग्लूकोज का मोल अंश लगभग कितना होगा?

Concept

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जल में 9 भाग प्रति दस लाख ऑक्सीजन घुली है। 500 मिलीलीटर जल में ऑक्सीजन का द्रव्यमान लगभग कितना होगा?

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