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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

Practice focused topic-wise MCQs with answers and explanations for quick revision and exam preparation.

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 301-310 of 600 questions.

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Question 301/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

किसी विलयन में अठारह ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर कुल आयतन दो सौ मिलीलीटर किया गया है। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान एक सौ अस्सी ग्राम प्रति मोल है। विलयन की मोलरता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in water and the total volume is made 200 mL. The molar mass of glucose is 180 g per mol. What is the molarity of the solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 M

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = अठारह ÷ एक सौ अस्सी = शून्य दशमलव एक मोल। / Moles of glucose = 18 ÷ 180 = 0.1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

दो सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव दो लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव एक ÷ शून्य दशमलव दो = शून्य दशमलव पाँच मोलर। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.1 ÷ 0.2 = 0.5 M.

Step 3

Exam Tip

मोलरता में द्रव्यमान को पहले मोल में और आयतन को लीटर में बदलें। / For molarity, first convert mass into moles and volume into litres.

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Question 302/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

बीस ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को जल में घोलकर कुल आयतन ढाई सौ मिलीलीटर किया गया। मोलर द्रव्यमान चालीस ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

20 g sodium hydroxide is dissolved in water and the total volume is made 250 mL. Its molar mass is 40 g per mol. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 2 मोलर2 M

Step 1

Concept

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल = बीस ÷ चालीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of sodium hydroxide = 20 ÷ 40 = 0.5 mol.

Step 2

Why this answer is correct

ढाई सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव पच्चीस लीटर, इसलिए मोलरता = शून्य दशमलव पाँच ÷ शून्य दशमलव पच्चीस = दो मोलर। / 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.5 ÷ 0.25 = 2 M.

Step 3

Exam Tip

छोटे आयतन में समान मोल होने पर मोलरता अधिक होती है। / The same amount of solute in a smaller volume gives higher molarity.

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Question 303/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

चार ग्राम विलेय को छियानवे ग्राम विलायक में घोलने पर बने विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

4 g solute is dissolved in 96 g solvent. What is the mass percentage of the resulting solution?

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Correct Answer

A. 4 प्रतिशत4 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन का द्रव्यमान = चार + छियानवे = सौ ग्राम। / Total mass of solution = 4 + 96 = 100 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = चार ÷ सौ × सौ = चार प्रतिशत। / Mass percentage = 4 ÷ 100 × 100 = 4 percent.

Step 3

Exam Tip

हर में कुल विलयन का द्रव्यमान लें, केवल विलायक का नहीं। / Use total solution mass in the denominator, not only solvent mass.

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Question 304/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

तीस मिलीलीटर ऐल्कोहॉल को जल के साथ मिलाकर कुल आयतन एक सौ पचास मिलीलीटर कर दिया गया। आयतन प्रतिशत क्या होगा?

30 mL alcohol is mixed with water and the total volume is made 150 mL. What is the volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. 20 प्रतिशत20 percent

Step 1

Concept

आयतन प्रतिशत = विलेय का आयतन ÷ विलयन का आयतन × सौ। / Volume percentage = volume of solute ÷ volume of solution × 100.

Step 2

Why this answer is correct

तीस ÷ एक सौ पचास × सौ = बीस प्रतिशत। / 30 ÷ 150 × 100 = 20 percent.

Step 3

Exam Tip

कुल अंतिम आयतन को ही आधार मानना चाहिए। / Always use the final total volume as the base.

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Question 305/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

एक विलयन में बारह ग्राम विलेय दो सौ चालीस मिलीलीटर विलयन में उपस्थित है। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?

A solution contains 12 g solute in 240 mL solution. What is the mass-volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. 5 प्रतिशत5 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = ग्राम में विलेय ÷ मिलीलीटर में विलयन × सौ। / Mass-volume percentage = solute in grams ÷ solution in mL × 100.

Step 2

Why this answer is correct

बारह ÷ दो सौ चालीस × सौ = पाँच प्रतिशत। / 12 ÷ 240 × 100 = 5 percent.

Step 3

Exam Tip

इस प्रकार में विलेय ग्राम में और विलयन मिलीलीटर में लिया जाता है। / In this term, solute is taken in grams and solution in millilitres.

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Question 306/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

यदि किसी द्विघटकीय विलयन में विलेय के मोल तीन और विलायक के मोल बारह हैं, तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If a binary solution has 3 moles of solute and 12 moles of solvent, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

B. 0.200.20

Step 1

Concept

कुल मोल = तीन + बारह = पंद्रह। / Total moles = 3 + 12 = 15.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = तीन ÷ पंद्रह = शून्य दशमलव दो। / Mole fraction of solute = 3 ÷ 15 = 0.20.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में हमेशा उसी घटक के मोल ऊपर रखें जिसका अंश पूछा गया है। / Put the moles of the asked component in the numerator.

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Question 307/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव अट्ठाईस है। द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश कितना होगा?

The mole fraction of solute is 0.28. What is the mole fraction of solvent in a binary solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

C. 0.720.72

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग एक होता है। / In a binary solution, the sum of both mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का मोल अंश = एक - शून्य दशमलव अट्ठाईस = शून्य दशमलव बहत्तर। / Mole fraction of solvent = 1 - 0.28 = 0.72.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में एक से दिए हुए मोल अंश को घटाएँ। / In such questions, subtract the given mole fraction from 1.

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Question 308/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

यदि शून्य दशमलव आठ मोल विलेय को चार सौ ग्राम विलायक में घोला गया है, तो मोललता कितनी होगी?

If 0.8 mole solute is dissolved in 400 g solvent, what is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

D. 2 मोलल2 m

Step 1

Concept

चार सौ ग्राम = शून्य दशमलव चार किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता = शून्य दशमलव आठ ÷ शून्य दशमलव चार = दो मोलल। / Molality = 0.8 ÷ 0.4 = 2 m.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक के द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / In molality, convert solvent mass into kilograms.

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Question 309/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

किसी विलयन की मोलरता शून्य दशमलव पच्चीस है और आयतन आठ सौ मिलीलीटर है। विलेय के मोल कितने होंगे?

A solution has molarity 0.25 M and volume 800 mL. How many moles of solute are present?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.2 मोल0.2 mol

Step 1

Concept

आठ सौ मिलीलीटर = शून्य दशमलव आठ लीटर। / 800 mL = 0.8 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = मोलरता × आयतन = शून्य दशमलव पच्चीस × शून्य दशमलव आठ = शून्य दशमलव दो मोल। / Moles = molarity × volume = 0.25 × 0.8 = 0.2 mol.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में होना चाहिए। / While finding moles from molarity, volume must be in litres.

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Question 310/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 4

दो मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान ढाई सौ ग्राम है। विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 2 m solution, the mass of solvent is 250 g. How many moles of solute are present?

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Correct Answer

B. 0.5 मोल0.5 mol

Step 1

Concept

ढाई सौ ग्राम = शून्य दशमलव पच्चीस किलोग्राम। / 250 g = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल = मोललता × विलायक का किलोग्राम में द्रव्यमान = दो × शून्य दशमलव पच्चीस = शून्य दशमलव पाँच मोल। / Moles of solute = molality × mass of solvent in kg = 2 × 0.25 = 0.5 mol.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलायक का द्रव्यमान ही गुणा में आता है। / In molality, solvent mass is the quantity multiplied to find moles.

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