किस विकल्प में 0.1 मोलर और 0.1 मोलल विलयन का अंतर सही बताया गया है?
Which option correctly states the difference between 0.1 molar and 0.1 molal solutions?
#molarity
#molality
#difference
A पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
B दोनों पूरी तरह समान परिभाषा रखते हैं / Both have exactly the same definition
C पहला द्रव्यमान प्रतिशत है और दूसरा आयतन प्रतिशत / First is mass percent and second is volume percent
D दोनों केवल गैसों के लिए हैं / Both are only for gases
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Correct Answer
A. पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन से जुड़ी है। / Molarity is related to volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान से जुड़ी है। / Molality is related to mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
समान संख्या देखकर परिभाषा को समान न मानें। / Do not assume same definition just because the number is same.
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किस विकल्प में सान्द्रता पद और उसका आधार सही जोड़ा गया है?
Which option correctly matches the concentration term with its basis?
#concentration-terms
#matching
#molality
A मोललता - विलायक का द्रव्यमान / Molality - mass of solvent
B मोलरता - विलायक का द्रव्यमान / Molarity - mass of solvent
C मोल अंश - विलयन का रंग / Mole fraction - colour of solution
D आयतन प्रतिशत - विलेय का द्रव्यमान मात्र / Volume percent - only mass of solute
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Correct Answer
A. मोललता - विलायक का द्रव्यमान / Molality - mass of solvent
Step 1
Concept
मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाकी विकल्पों में आधार गलत दिए गए हैं। / Other options give incorrect bases.
Step 3
Exam Tip
मिलान वाले प्रश्नों में परिभाषा को सीधे याद करें। / In matching questions, recall the definition directly.
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किस विकल्प में मोल अंश का सही सूत्र दिया है?
Which option gives the correct formula of mole fraction?
#mole-fraction
#formula
#concept
A किसी घटक के मोल / कुल मोल / Moles of a component / total moles
B विलेय के ग्राम / विलयन के लीटर / Grams of solute / litres of solution
C विलेय के मोल / विलायक के किलोग्राम / Moles of solute / kilograms of solvent
D विलेय के मोल / विलयन के लीटर / Moles of solute / litres of solution
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Correct Answer
A. किसी घटक के मोल / कुल मोल / Moles of a component / total moles
Step 1
Concept
मोल अंश हिस्सेदारी दिखाता है। / Mole fraction shows the share of a component.
Step 2
Why this answer is correct
किसी घटक के मोल को कुल मोलों से भाग किया जाता है। / Moles of a component are divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में द्रव्यमान या आयतन नहीं, मोलों का अनुपात होता है। / Mole fraction is a ratio of moles, not mass or volume.
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प्रयोग में 0.1 मोलर विलयन तैयार करते समय गलती से अंतिम आयतन कम रह गया। वास्तविक मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?
While preparing a 0.1 molar solution, the final volume was accidentally kept lower. What happens to the actual molarity?
#molarity
#lab-error
#concentration
A वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगी / Actual molarity becomes higher
B वास्तविक मोलरता कम हो जाएगी / Actual molarity becomes lower
C वास्तविक मोलरता शून्य हो जाएगी / Actual molarity becomes zero
D कोई प्रभाव नहीं होगा / No effect occurs
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Correct Answer
A. वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगी / Actual molarity becomes higher
Step 1
Concept
मोलरता में आयतन हर में होता है। / In molarity, volume is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन कम होने पर वही विलेय कम आयतन में रहेगा, इसलिए मोलरता बढ़ेगी। / If volume is lower, the same solute is in less volume, so molarity increases.
Step 3
Exam Tip
विलयन तैयार करते समय निशान तक आयतन करना जरूरी है। / While preparing solution, make volume up to the mark.
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प्रयोग में 0.5 मोलल विलयन बनाते समय विलायक का द्रव्यमान अधिक ले लिया गया। वास्तविक मोललता पर क्या प्रभाव होगा?
While preparing a 0.5 molal solution, more solvent mass was taken by mistake. What happens to the actual molality?
#molality
#lab-error
#solvent-mass
A वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
B वास्तविक मोललता अधिक हो जाएगी / Actual molality becomes higher
C वास्तविक मोललता समान रहेगी / Actual molality remains same
D वास्तविक मोललता शून्य हो जाएगी / Actual molality becomes zero
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Correct Answer
A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगी / Actual molality becomes lower
Step 1
Concept
मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। / In molality, mass of solvent is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। / More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.
Step 3
Exam Tip
हर बढ़ने पर मान घटता है। / When denominator increases, the value decreases.
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यदि 50 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में जल मिलाकर 250 मिलीलीटर किया गया, तो नई मोलरता कितनी होगी?
If 50 mL of 2 molar solution is diluted with water to 250 mL, what is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.4 मोलर / 0.4 molar
B 2.0 मोलर / 2.0 molar
C 1.0 मोलर / 1.0 molar
D 0.2 मोलर / 0.2 molar
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Correct Answer
A. 0.4 मोलर / 0.4 molar
Step 1
Concept
तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 2 × 50 / 250 = 0.4। / Final molarity = 2 × 50 / 250 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
जल मिलाने पर मोलरता घटती है। / Adding water decreases molarity.
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2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 250 mL of 2 molar solution if molar mass is 58.5 g per mole?
#molarity
#mass
#numerical
A 29.25 ग्राम / 29.25 g
B 58.5 ग्राम / 58.5 g
C 117 ग्राम / 117 g
D 14.625 ग्राम / 14.625 g
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Correct Answer
A. 29.25 ग्राम / 29.25 g
Step 1
Concept
250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 2 × 0.25 = 0.5, द्रव्यमान = 0.5 × 58.5 = 29.25 ग्राम। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5, mass = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान निकालने में दो कदम होते हैं। / Finding mass from molarity has two steps.
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18 ग्राम ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घोला गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोललता क्या होगी?
18 g glucose is dissolved in 90 g water. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molality?
#molality
#glucose
#numerical
A 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभग / about 1.11 mole per kilogram
B 0.1 मोल प्रति किलोग्राम / 0.1 mole per kilogram
C 0.9 मोल प्रति किलोग्राम / 0.9 mole per kilogram
D 2.0 मोल प्रति किलोग्राम / 2.0 mole per kilogram
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Correct Answer
A. 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभग / about 1.11 mole per kilogram
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1.
Step 2
Why this answer is correct
जल = 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम, मोललता = 0.1/0.09 = 1.11 के लगभग। / Water = 90 g = 0.09 kg, molality = 0.1/0.09 about 1.11.
Step 3
Exam Tip
छोटे द्रव्यमान में किलोग्राम रूपांतरण सावधानी से करें। / Convert small masses into kilograms carefully.
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किस विकल्प में सामान्यता की इकाई सही है?
Which option gives the correct unit of normality?
#normality
#unit
#equivalents
A तुल्यांक प्रति लीटर / equivalents per litre
B मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
C ग्राम प्रति ग्राम / gram per gram
D मोल अंश / mole fraction
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Correct Answer
A. तुल्यांक प्रति लीटर / equivalents per litre
Step 1
Concept
सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित है। / Normality is based on equivalents.
Step 2
Why this answer is correct
यह प्रति लीटर विलयन में तुल्यांक बताती है। / It gives equivalents per litre of solution.
Step 3
Exam Tip
सामान्यता और मोलरता दोनों प्रति लीटर होती हैं, पर आधार अलग है। / Normality and molarity are both per litre, but their bases are different.
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कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के 0.2 मोलर विलयन की अम्ल-क्षार अभिक्रिया में सामान्यता कितनी होगी?
What is the normality of 0.2 molar calcium hydroxide solution in an acid-base reaction?
#normality
#calcium-hydroxide
#acid-base
A 0.4 सामान्य / 0.4 normal
B 0.2 सामान्य / 0.2 normal
C 0.1 सामान्य / 0.1 normal
D 2.0 सामान्य / 2.0 normal
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Correct Answer
A. 0.4 सामान्य / 0.4 normal
Step 1
Concept
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड दो हाइड्रॉक्साइड आयन दे सकता है। / Calcium hydroxide can give two hydroxide ions.
Step 2
Why this answer is correct
तुल्यांक गुणक 2 है, इसलिए सामान्यता = 0.2 × 2 = 0.4। / Equivalent factor is 2, so normality = 0.2 × 2 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
क्षार के लिए हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या देखें। / For bases, check the number of hydroxide ions.
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