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यदि किसी अज्ञात विलेय के (2) ग्राम को (100) ग्राम जल में घोलने पर हिमांक में (0.372,K) की कमी आती है, और जल के लिए \(K_f=1.86,K,kg,mol^{-1}\) है, तो विलेय का मोलर द्रव्यमान क्या होगा?
From \(\Delta T_f=K_f m\), \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\).
Step 2
Why this answer is correct
(100) g water is (0.1) kg, so moles of solute are \(0.2\times0.1=0.02\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\); remember to use solvent mass in kg. चरण 1: \(\Delta T_f=K_f m\) से \(m=\frac{0.372}{1.86}=0.2\) मिलता है। चरण 2: (100) ग्राम जल (0.1) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.2\times0.1=0.02\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{2}{0.02}=100,g,mol^{-1}\), गणना में विलायक को किलोग्राम में लेना न भूलें।
B. जब विलयन बहुत तनु हो और जैव अणु उपस्थित हों/When the solution is very dilute and biomolecules are present
Step 1
Concept
Osmotic pressure can be measured accurately even for very dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
Biomolecules often have large molar masses and are studied in dilute solutions, so this method is better.
Step 3
Exam Tip
Prefer osmotic pressure for large molecules. चरण 1: परासरण दाब बहुत छोटे सांद्रण पर भी आसानी से मापा जा सकता है। चरण 2: जैव अणु प्रायः बड़े मोलर द्रव्यमान वाले होते हैं और उनका विलयन बहुत तनु रखा जाता है, इसलिए यह विधि बेहतर है। चरण 3: बड़े अणुओं के लिए परासरण दाब विधि को प्राथमिकता दें।
किसी विलेय का वास्तविक मोलर द्रव्यमान \(60,g,mol^{-1}\) है, पर हिमांक अवनमन से प्राप्त प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान \(30,g,mol^{-1}\) है। (i) का मान क्या होगा?
\(Observed molar mass (=\frac{\)true molar mass}{i}).
Step 2
Why this answer is correct
\(30=\frac{60}{i}\), so (i=2).
Step 3
Exam Tip
\(A lower observed molar mass means more particles are present, indicating dissociation. चरण 1: प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान (=\frac{\)वास्तविक मोलर द्रव्यमान}{i}) होता है। चरण 2: \(30=\frac{60}{i}\), इसलिए (i=2)। चरण 3: प्रेक्षित द्रव्यमान कम हो तो कणों की संख्या बढ़ी है, यानी वियोजन हुआ है।
B. वह लगभग दोगुना हो जाएगा/It becomes nearly double
Step 1
Concept
In association, solute particles combine to form larger particles.
Step 2
Why this answer is correct
The number of particles decreases, so colligative effects appear smaller and observed molar mass increases.
Step 3
Exam Tip
For association, (i<1) and observed molar mass is higher. चरण 1: संघटन में दो विलेय कण मिलकर एक बड़ा कण बनाते हैं। चरण 2: कणों की संख्या घटती है, इसलिए अणुसंख्य गुण कम दिखाई देते हैं और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बढ़ जाता है। चरण 3: संघटन में (i<1) और प्रेक्षित द्रव्यमान अधिक मिलता है।
The expected value is usually calculated assuming (i=1).
Step 2
Why this answer is correct
Dissociation increases the number of particles, so \(\Delta T_b\) becomes larger than expected.
Step 3
Exam Tip
A larger colligative effect suggests dissociation. चरण 1: अपेक्षित मान सामान्यतः (i=1) मानकर निकाला जाता है। चरण 2: वियोजन से कणों की संख्या बढ़ती है, इसलिए \(\Delta T_b\) अपेक्षा से अधिक हो जाता है। चरण 3: अधिक अणुसंख्य प्रभाव दिखे तो वियोजन की संभावना देखें।
A higher observed molar mass means the colligative effect is smaller than expected.
Step 2
Why this answer is correct
This happens when the number of independent particles decreases, as in association.
Step 3
Exam Tip
Connect higher observed mass with (i<1). चरण 1: अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान बताता है कि अणुसंख्य प्रभाव अपेक्षा से कम है। चरण 2: प्रभाव कम होने का कारण स्वतंत्र कणों की संख्या घटना है, जो संघटन में होता है। चरण 3: अधिक प्रेक्षित द्रव्यमान और (i<1) को साथ जोड़ें।
A. क्योंकि तनु विलयन आदर्श व्यवहार के अधिक निकट होता है/Because a dilute solution is closer to ideal behaviour
Step 1
Concept
\(\pi=CRT\) is most valid for ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
In concentrated solutions, particle interactions can affect the result.
Step 3
Exam Tip
Treat dilution as an important condition for reliable osmotic pressure results. चरण 1: \(\pi=CRT\) आदर्श तनु विलयनों के लिए सबसे सही माना जाता है। चरण 2: अधिक सांद्र विलयन में कणों के बीच आकर्षण और विकर्षण परिणाम बदल सकते हैं। चरण 3: परासरण दाब विधि में तनुता को सही परिणाम की शर्त समझें।
(500) g water is (0.5) kg, so moles of solute \(=0.1\times0.5=0.05\).
Step 3
Exam Tip
Molar mass \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\). चरण 1: \(m=\frac{0.186}{1.86}=0.1\) है। चरण 2: (500) ग्राम जल (0.5) किलोग्राम है, इसलिए विलेय के मोल \(0.1\times0.5=0.05\) हैं। चरण 3: मोलर द्रव्यमान \(=\frac{10}{0.05}=200,g,mol^{-1}\)।
