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A. विलेय अणुओं का परस्पर संयोजन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संयोजन से विलेय कणों की संख्या घटती है, इसलिए \(i<1\) तथा \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) अधिक होता है। वियोजन में इसका उलटा होता है। परीक्षा संकेत: \(i<1\) संयोजन दर्शाता है। / Association lowers the number of solute particles, so \(i<1\) and \(M_{\rm observed}=M_{\rm true}/i\) becomes larger. Dissociation has the opposite effect. Exam tip: \(i<1\) indicates association.
\(\pi=CRT\) के अनुसार समान सांद्रता पर परासरण दाब ताप के सीधे समानुपाती है। / According to \(\pi=CRT\), at same concentration osmotic pressure is directly proportional to temperature.
Step 2
Why this answer is correct
ताप (300,K) से (600,K) हो गया, यानी दोगुना। / Temperature changes from (300,K) to (600,K), so it doubles.
Step 3
Exam Tip
इसलिए परासरण दाब भी दोगुना होकर (4.92,atm) होगा। / Osmotic pressure also doubles to (4.92,atm).
B. यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है।/It depends on the number of solute particles present in the solution.
Explanation
Simple Explanation
क्वथनांक उन्नयन एक अणुसंख्यात्मक गुण है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय मिलाने पर वाष्प-दाब घटता है, अतः उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए। परीक्षा टिप:
ΔT_b = iK_bm में i कणों की संख्या का प्रभाव दर्शाता है। / Elevation in boiling point is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Adding a solute lowers vapour pressure; hence a higher temperature is needed to boil. Exam tip: in
ΔT_b = iK_bm, i accounts for particle number.
द्विमर संघटन के लिए \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\)। / For dimer association, \(i=1-\frac{\alpha}{2}=1-\frac{0.30}{2}=0.85\).
Step 2
Why this answer is correct
\(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), इसलिए अनुपात \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\)। / \(M*{\text{obs}}=\frac{M*{\text{true}}}{i}\), so the ratio is \(\frac{1}{0.85}\approx1.18\).
Step 3
Exam Tip
संघटन में प्रेक्षित द्रव्यमान वास्तविक से अधिक होता है। / In association, observed mass is higher than true mass.
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुणधर्म है, इसलिए यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। विलेय का रंग या गंध उसके रासायनिक प्रकार से जुड़े होते हैं। परीक्षा टिप: चार अणुसंख्य गुणधर्मों में परासरण दाब भी शामिल है। / Osmotic pressure is a colligative property, so it depends on the number of solute particles. Colour and odour depend on chemical identity. Exam tip: osmotic pressure is one of the four colligative properties.
B. समान तापमान पर यह विलयन में उपस्थित विलेय कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है।
Explanation
Simple Explanation
परासरण दाब एक अणुसंख्य गुण है, इसलिए समान तापमान पर अधिक विलेय कण होने पर इसका मान बढ़ता है। आदर्श विलयन के लिए \(\pi=iCRT\) है; यहाँ \(C\) या \(i\) बढ़ने पर \(\pi\) बढ़ता है। परीक्षा में कणों की कुल संख्या पर ध्यान दें, केवल विलेय के नाम पर नहीं। / Osmotic pressure is a colligative property, so at the same temperature it increases with the number of solute particles. For an ideal solution, \(\pi=iCRT\); increasing \(C\) or \(i\) increases \(\pi\). Exam tip: compare total particles, not merely the solute identity.
