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A. विलेय अणुओं का संघटन/Association of solute molecules
Explanation
Simple Explanation
संघटन में कई विलेय अणु मिलकर कम कण बनाते हैं, इसलिए परासरण दाब अपेक्षित से कम मिलता है और गणित मोलर द्रव्यमान अधिक देता है। वियोजन में कण बढ़ते हैं। परीक्षा टिप: अधिक प्रायोगिक मोलर द्रव्यमान का अर्थ प्रायः संघटन है। / During association, several solute molecules combine to form fewer particles. Hence osmotic pressure is lower than expected and the calculated molar mass becomes higher. Dissociation does the opposite by increasing particles. Exam tip: a higher apparent molar mass usually indicates association.
A. क्योंकि वाष्प दाब कम होने पर उबालने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because lower vapour pressure requires higher temperature for boiling
Step 1
Concept
विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होता है। / A solution has lower vapour pressure than the pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक उन्नयन को वाष्प दाब में कमी से जोड़कर समझें। / Understand boiling point elevation through vapour pressure lowering.
समान मोलरता और ताप पर परासरण दाब (i) से तय होता है। / At the same molarity and temperature, osmotic pressure is decided by (i).
Step 2
Why this answer is correct
ग्लूकोज अवियोजित रहता है, जबकि सोडियम सल्फेट आदर्श रूप से तीन आयन देता है। / Glucose remains non-dissociated, while sodium sulfate ideally gives three ions.
Step 3
Exam Tip
अधिक प्रभावी कणों वाला विलयन अधिक परासरण दाब रखेगा। / The solution with more effective particles has higher osmotic pressure.
A. जब विलेय अवियोजित और असंघटित हो/When the solute is non-dissociated and non-associated
Step 1
Concept
(i) प्रभावी कणों में परिवर्तन को दिखाता है। / (i) shows change in effective particle number.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय न टूटे और न जुड़े, तो कणों की संख्या अपेक्षित जैसी रहती है। / If solute neither dissociates nor associates, particle number remains as expected.
Step 3
Exam Tip
अवियोजित अणुवीय विलेय के लिए \(i\approx1\) याद रखें। / For a molecular non-electrolyte, remember \(i\approx1\).
