राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?
In negative deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?
#solutions
#negative-deviation
#raoults-law
#vapour-pressure
A अपेक्षित मान से कम / Less than expected value
B अपेक्षित मान से अधिक / Greater than expected value
C सदैव अनंत / Always infinite
D सदैव बाहरी दाब के बराबर / Always equal to external pressure
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Correct Answer
A. अपेक्षित मान से कम / Less than expected value
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षा से मजबूत हो सकता है। / In negative deviation, attractions between components may be stronger than expected.
Step 2
Why this answer is correct
कण कम वाष्प बनाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so actual vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
कम वास्तविक वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect lower actual vapour pressure with negative deviation.
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राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कैसा होता है?
In positive deviation from Raoult's law, how is the actual vapour pressure?
#solutions
#positive-deviation
#raoults-law
#vapour-pressure
A अपेक्षित मान से अधिक / Greater than expected value
B अपेक्षित मान से कम / Less than expected value
C सदैव शून्य / Always zero
D मोल अंश से असंबंधित / Unrelated to mole fraction
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Correct Answer
A. अपेक्षित मान से अधिक / Greater than expected value
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में कण अपेक्षा से आसानी से वाष्प बनते हैं। / In positive deviation, particles escape into vapour more easily than expected.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से मिले मान से अधिक होता है। / So actual vapour pressure is higher than the value predicted by Raoult's law.
Step 3
Exam Tip
अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link higher actual vapour pressure with positive deviation.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) है और विलायक का मोल अंश (0.9) है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (100) and mole fraction of solvent is (0.9), what is the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (90)
B (100)
C (110)
D (10)
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Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(P = 0.9 \times 100 = 90\) होगा। / Here, \(P = 0.9 \times 100 = 90\).
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In numerical questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
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यदि किसी द्रव की वाष्पशीलता कम है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?
If a liquid has low volatility, how will its vapour pressure be?
#solutions
#low-volatility
#vapour-pressure
#concept
A कम / Low
B अधिक / High
C सदैव अनंत / Always infinite
D कणों की संख्या से असंबंधित / Unrelated to particles
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Step 1
Concept
कम वाष्पशीलता का अर्थ है कि द्रव कम आसानी से वाष्प बनता है। / Low volatility means the liquid does not form vapour easily.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए उसका वाष्प दाब भी कम होगा। / Therefore, its vapour pressure will also be low.
Step 3
Exam Tip
वाष्पशीलता और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation between volatility and vapour pressure.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसकी वाष्पशीलता कैसी होगी?
If a liquid has high vapour pressure, how will its volatility be?
#solutions
#volatility
#vapour-pressure
#easy
A अधिक / High
B कम / Low
C शून्य / Zero
D ताप से स्वतंत्र / Independent of temperature
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Correct Answer
A. अधिक / High
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि द्रव अधिक आसानी से उड़ता है। / Higher vapour pressure means the liquid evaporates more easily.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure with high volatility.
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खुले पात्र में वाष्प दाब का सही संतुलन बनना कठिन क्यों है?
Why is it difficult to establish proper equilibrium vapour pressure in an open container?
#solutions
#closed-container
#vapour-pressure
#measurement
A क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है / Because vapour keeps escaping out
B क्योंकि द्रव के कण नहीं होते / Because liquid has no particles
C क्योंकि द्रव कभी वाष्प नहीं बनता / Because liquid never forms vapour
D क्योंकि ताप हमेशा शून्य रहता है / Because temperature always remains zero
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है / Because vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
वाष्प दाब मापने के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रुकना चाहिए। / To measure vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
खुले पात्र में वाष्प बाहर चली जाती है, इसलिए संतुलन ठीक से नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes, so equilibrium is not properly established.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the need for a closed container in vapour pressure.
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वाष्प दाब घटने से हिमांक पर सामान्यतः क्या प्रभाव पड़ता है?
What is the general effect of lowered vapour pressure on freezing point?
#solutions
#freezing-point-depression
#vapour-pressure
#colligative-property
A हिमांक घटता है / Freezing point decreases
B हिमांक बढ़ता ही है / Freezing point only increases
C हिमांक अनंत हो जाता है / Freezing point becomes infinite
D हिमांक दाब से मुक्त हो जाता है / Freezing point becomes free from pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. हिमांक घटता है / Freezing point decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / A non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयन का हिमांक शुद्ध विलायक से कम हो सकता है। / Such a solution may have lower freezing point than pure solvent.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब अवनमन को हिमांक अवनमन से भी जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with freezing point depression too.
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वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का संबंध किससे होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
Relative lowering of vapour pressure is related to what when the solute is non-volatile?
#solutions
#relative-lowering
#mole-fraction
#vapour-pressure
A विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
B विलेय के रंग से / Colour of solute
C पात्र की ऊँचाई से / Height of container
D द्रव की गंध से / Odour of liquid
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस घटाव का सापेक्ष मान विलेय के मोल अंश से जुड़ा होता है। / Relative lowering is related to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय के मोल अंश को मुख्य संकेत मानें। / In relative lowering, treat solute mole fraction as the key clue.
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किस विलयन में वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा?
Which solution will show greater lowering of vapour pressure?
#solutions
#solute-particles
#colligative-property
#vapour-pressure
A जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक हों / The one with more non-volatile solute particles
B जिसमें केवल शुद्ध विलायक हो / The one with only pure solvent
C जिसमें विलेय न हो / The one with no solute
D जिसमें पात्र का रंग गहरा हो / The one with a dark container colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसमें अवाष्पशील विलेय कण अधिक हों / The one with more non-volatile solute particles
Step 1
Concept
अधिक विलेय कण सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता अधिक घटाते हैं। / More solute particles reduce availability of solvent particles at the surface more strongly.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब का अवनमन अधिक होगा। / Therefore, lowering of vapour pressure is greater.
Step 3
Exam Tip
तुलना में विलेय कणों की संख्या को मुख्य आधार बनाएं। / In comparison questions, focus on number of solute particles.
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नमक मिला जल शुद्ध जल की तुलना में देर से क्यों उबलता है?
Why does salt water boil later than pure water?
#solutions
#salt-water
#boiling-point-elevation
#vapour-pressure
A क्योंकि नमक जल का वाष्प दाब घटा देता है / Because salt lowers the vapour pressure of water
B क्योंकि नमक जल को तुरंत वाष्प बना देता है / Because salt immediately converts water into vapour
C क्योंकि नमक बाहरी दाब को शून्य कर देता है / Because salt makes external pressure zero
D क्योंकि नमक जल का द्रव्यमान नष्ट कर देता है / Because salt destroys the mass of water
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि नमक जल का वाष्प दाब घटा देता है / Because salt lowers the vapour pressure of water
Step 1
Concept
नमक अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। / Salt acts as a non-volatile solute and lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / More heat is needed for vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब घटे तो क्वथनांक बढ़ने की बात याद रखें। / When vapour pressure decreases, boiling point increases.
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विलायक का मोल अंश घटने पर उसके वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
What happens to vapour pressure of the solvent when its mole fraction decreases?
#solutions
#mole-fraction
#vapour-pressure
#raoults-law
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure decreases
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure increases
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure becomes infinite
D वाष्प दाब रंग पर निर्भर होगा / Vapour pressure depends on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure decreases
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब विलायक के मोल अंश के समानुपाती है। / According to Raoult's law, vapour pressure is proportional to solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
सीधे समानुपात में दोनों राशियाँ एक ही दिशा में बदलती हैं। / In direct proportionality, both quantities change in the same direction.
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अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का क्वथनांक सामान्यतः कैसा होता है?
How is the boiling point of a liquid with higher vapour pressure generally?
#solutions
#vapour-pressure
#boiling-point
#comparison
A कम होता है / It is lower
B अधिक होता है / It is higher
C सदैव शून्य होता है / It is always zero
D मोल अंश पर निर्भर नहीं करता / It does not depend on mole fraction
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Correct Answer
A. कम होता है / It is lower
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव बाहरी दाब तक जल्दी पहुँच जाता है। / A liquid with higher vapour pressure reaches external pressure more easily.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए उसे उबलने के लिए कम ताप चाहिए। / Therefore, it needs lower temperature to boil.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.
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उबाल आने की सही शर्त क्या है?
What is the correct condition for boiling?
#solutions
#boiling-point
#vapour-pressure
#external-pressure
A द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए / Vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure
B द्रव का रंग बदल जाए / Colour of liquid changes
C द्रव का द्रव्यमान शून्य हो जाए / Mass of liquid becomes zero
D द्रव में कोई वाष्प न बने / No vapour forms in liquid
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Correct Answer
A. द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए / Vapour pressure of liquid becomes equal to external pressure
Step 1
Concept
उबलना पूरे द्रव में वाष्प बनने की अवस्था है। / Boiling is vapour formation throughout the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब शुरू होता है जब द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / It starts when vapour pressure of liquid equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling questions, equality of pressures is the key clue.
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शुद्ध विलायक की तुलना में अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कैसा होता है?
Compared with pure solvent, how is the vapour pressure of a solution containing a non-volatile solute?
#solutions
#vapour-pressure
#nonvolatile-solute
#lowering
A कम होता है / It is lower
B अधिक होता है / It is higher
C सदैव बराबर होता है / It is always equal
D अनंत होता है / It is infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम होता है / It is lower
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक कण होते हैं। / In a pure solvent, only solvent particles are present at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कण कम उपलब्ध होते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम हो जाता है। / After adding solute, fewer solvent particles are available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय देखते ही वाष्प दाब घटने की बात सोचें। / For a non-volatile solute, think of lowered vapour pressure.
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राउल्ट नियम के अनुसार विलयन में विलायक का वाष्प दाब किसके समानुपाती होता है?
According to Raoult's law, vapour pressure of the solvent in a solution is proportional to what?
#solutions
#raoults-law
#mole-fraction
#vapour-pressure
A विलायक के मोल अंश के / Mole fraction of solvent
B विलेय के रंग के / Colour of solute
C पात्र के आकार के / Shape of container
D द्रव की गंध के / Smell of liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के मोल अंश के / Mole fraction of solvent
Step 1
Concept
राउल्ट नियम विलायक के वाष्प दाब को उसके मोल अंश से जोड़ता है। / Raoult's law connects solvent vapour pressure with solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का मोल अंश घटेगा तो वाष्प दाब भी घटेगा। / If solvent mole fraction decreases, vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश शब्द दिखे तो राउल्ट नियम याद करें। / When mole fraction appears, recall Raoult's law.
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ताप बढ़ाने पर किसी द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ जाता है?
Why does the vapour pressure of a liquid generally increase when temperature rises?
#solutions
#vapour-pressure
#temperature
#particle-energy
A क्योंकि अधिक कणों को वाष्प बनने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती है / Because more particles get enough energy to become vapour
B क्योंकि द्रव के कणों की गति रुक जाती है / Because liquid particles stop moving
C क्योंकि द्रव का द्रव्यमान अचानक बढ़ जाता है / Because mass of liquid suddenly increases
D क्योंकि वाष्प कण नष्ट हो जाते हैं / Because vapour particles are destroyed
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि अधिक कणों को वाष्प बनने के लिए पर्याप्त ऊर्जा मिलती है / Because more particles get enough energy to become vapour
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर द्रव कणों की ऊर्जा बढ़ती है। / When temperature increases, liquid particles gain energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण सतह छोड़कर वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More particles leave the surface and become vapour, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध सामान्यतः सीधा याद रखें। / Generally remember that vapour pressure increases with temperature.
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किसी बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बनने पर वाष्प द्वारा लगाया गया दाब क्या कहलाता है?
What is the pressure exerted by vapour when a liquid and its vapour reach equilibrium in a closed vessel?
#solutions
#vapour-pressure
#equilibrium
#definition
A वाष्प दाब / Vapour pressure
B परासरण दाब / Osmotic pressure
C विसरण दाब / Diffusion pressure
D वायुमंडलीय दाब / Atmospheric pressure
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Correct Answer
A. वाष्प दाब / Vapour pressure
Step 1
Concept
बंद पात्र में द्रव के कण वाष्प बनते हैं और कुछ वाष्प कण फिर द्रव बनते हैं। / In a closed vessel, liquid particles form vapour and vapour particles return to liquid.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन बनने पर वाष्प जो दाब लगाती है, उसे वाष्प दाब कहते हैं। / At equilibrium, the pressure exerted by vapour is called vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
परिभाषा में बंद पात्र और संतुलन शब्द को ध्यान से पहचानें। / In definition questions, notice closed vessel and equilibrium.
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दो द्रवों में जिसका क्वथनांक कम है, उसका वाष्प दाब समान ताप पर सामान्यतः कैसा होगा?
Between two liquids, the one with lower boiling point generally has what kind of vapour pressure at the same temperature?
#boiling point
#vapour pressure
#comparison
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य / Zero
D दोनों से अलग नहीं / Not different
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Correct Answer
A. अधिक / Higher
Step 1
Concept
कम क्वथनांक वाला द्रव आसानी से उबलने या वाष्प बनने की प्रवृत्ति रखता है। / A liquid with lower boiling point has greater tendency to vaporize.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसी प्रवृत्ति अधिक वाष्प दाब से जुड़ी होती है। / This tendency is linked with higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
कम क्वथनांक और अधिक वाष्प दाब को साथ याद करें। / Remember lower boiling point with higher vapour pressure.
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वाष्प दाब का मान किसके बढ़ने से सामान्यतः बढ़ता है?
Vapour pressure generally increases with an increase in what?
#temperature effect
#vapour pressure
#solutions
A तापमान / Temperature
B द्रव की उम्र / Age of liquid
C पात्र की सुंदरता / Beauty of container
D द्रव के नाम की लंबाई / Length of liquid name
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. तापमान / Temperature
Step 1
Concept
तापमान बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Molecular energy increases with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक ऊर्जा से अधिक अणु वाष्प बनते हैं। / With more energy, more molecules form vapour.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब के परिवर्तन में तापमान को मुख्य कारक मानें। / Treat temperature as a key factor in vapour pressure change.
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खुले पात्र में द्रव का वाष्प दाब स्थिर रूप से क्यों नहीं मापा जाता?
Why is vapour pressure of a liquid not measured steadily in an open vessel?
#open vessel
#closed vessel
#vapour pressure
A क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है / Because vapour keeps escaping
B क्योंकि द्रव हमेशा जम जाता है / Because liquid always freezes
C क्योंकि द्रव का रंग गायब हो जाता है / Because colour disappears
D क्योंकि कोई वाष्प बनती ही नहीं / Because no vapour forms
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प बाहर निकलती रहती है / Because vapour keeps escaping
Step 1
Concept
वाष्प दाब के लिए द्रव और वाष्प का संतुलन चाहिए। / Vapour pressure requires equilibrium between liquid and vapour.
Step 2
Why this answer is correct
खुले पात्र में वाष्प बाहर फैल जाती है और संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, vapour escapes and equilibrium is not maintained.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प दाब का सही अध्ययन बंद पात्र में किया जाता है। / So vapour pressure is properly studied in a closed vessel.
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वाष्प दाब का संबंध किस अवस्था के कणों से होता है?
Vapour pressure is related to particles in which state?
#vapour state
#vapour pressure
#solutions
A वाष्प अवस्था / Vapour state
B केवल ठोस अवस्था / Only solid state
C केवल प्लाज्मा अवस्था / Only plasma state
D केवल धातु अवस्था / Only metallic state
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Correct Answer
A. वाष्प अवस्था / Vapour state
Step 1
Concept
वाष्प दाब वह दाब है जो वाष्प के कण लगाते हैं। / Vapour pressure is the pressure exerted by vapour particles.
Step 2
Why this answer is correct
यह द्रव के ऊपर बनी वाष्प अवस्था से जुड़ा है। / It is related to vapour present above the liquid.
Step 3
Exam Tip
शब्द में ही वाष्प है, इसलिए वाष्प अवस्था को पहचानें। / The term itself contains vapour, so identify vapour state.
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कम तापमान पर वाष्प दाब कम क्यों होता है?
Why is vapour pressure low at low temperature?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
A क्योंकि अणुओं की गतिज ऊर्जा कम होती है / Because molecular kinetic energy is low
B क्योंकि पात्र छोटा हो जाता है / Because the container becomes small
C क्योंकि द्रव का नाम बदलता है / Because the liquid name changes
D क्योंकि वाष्प भारी हो जाती है / Because vapour becomes heavy
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Correct Answer
A. क्योंकि अणुओं की गतिज ऊर्जा कम होती है / Because molecular kinetic energy is low
Step 1
Concept
कम ताप पर अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा कम होती है। / At low temperature, average kinetic energy of molecules is low.
Step 2
Why this answer is correct
कम ऊर्जा वाले कम अणु द्रव की सतह छोड़ पाते हैं। / Fewer molecules have enough energy to leave the surface.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कम ताप पर वाष्प दाब कम होता है। / Therefore, vapour pressure is low at low temperature.
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शुद्ध विलायक में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश क्या होता है?
When a non-volatile solute is added to a pure solvent, what happens to the mole fraction of solvent?
#mole fraction
#non volatile solute
#vapour pressure
A घटता है / It decreases
B बढ़कर (2) हो जाता है / It becomes (2)
C सदैव (1) रहता है / It always remains (1)
D ऋणात्मक हो जाता है / It becomes negative
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Correct Answer
A. घटता है / It decreases
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में विलायक का मोल अंश (1) होता है। / In a pure solvent, mole fraction of solvent is (1).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर कुल मोल बढ़ते हैं और विलायक का अनुपात घटता है। / Adding solute increases total moles and reduces the solvent fraction.
Step 3
Exam Tip
विलायक का मोल अंश घटने से वाष्प दाब भी घटता है। / As solvent mole fraction decreases, vapour pressure decreases.
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शुद्ध विलायक के लिए विलायक का मोल अंश कितना होता है?
What is the mole fraction of solvent in a pure solvent?
#pure solvent
#mole fraction
#vapour pressure
A (1)
B (0)
C (0.5)
D (2)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में कोई विलेय नहीं होता। / A pure solvent contains no solute.
Step 2
Why this answer is correct
सभी अणु विलायक के होते हैं, इसलिए विलायक का मोल अंश (1) होता है। / All molecules belong to the solvent, so mole fraction of solvent is (1).
Step 3
Exam Tip
शुद्ध पदार्थ में उसी घटक का मोल अंश (1) याद रखें। / In a pure substance, mole fraction of that component is (1).
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (50) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो आंशिक वाष्प दाब क्या होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (50) kilopascal and mole fraction of solvent in solution is (0.6), what will be the partial vapour pressure?
#vapour pressure
#numerical
#Raoults law
A (30) किलोपास्कल / (30) kilopascal
B (50) किलोपास्कल / (50) kilopascal
C (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
D (110) किलोपास्कल / (110) kilopascal
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Correct Answer
A. (30) किलोपास्कल / (30) kilopascal
Step 1
Concept
सूत्र \(p = x p^\circ\) का प्रयोग करें। / Use \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 0.6 \times 50 = 30\) किलोपास्कल। / \(p = 0.6 \times 50 = 30\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
आंशिक वाष्प दाब शुद्ध वाष्प दाब से कम होगा, यदि मोल अंश एक से कम है। / Partial vapour pressure is lower than pure vapour pressure when mole fraction is less than one.
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यदि विलयन में विलायक का मोल अंश (0.8) है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है, तो विलयन में विलायक का वाष्प दाब कितना होगा?
If the mole fraction of solvent in a solution is (0.8) and the vapour pressure of pure solvent is (100) kilopascal, what is the vapour pressure of solvent in the solution?
#Raoults law
#numerical
#vapour pressure
A (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
B (100) किलोपास्कल / (100) kilopascal
C (20) किलोपास्कल / (20) kilopascal
D (180) किलोपास्कल / (180) kilopascal
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Correct Answer
A. (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
Step 1
Concept
राउल्ट नियम लगाएँ: \(p = x p^\circ\)। / Apply Raoult's law: \(p = x p^\circ\).
Step 2
Why this answer is correct
\(p = 0.8 \times 100 = 80\) किलोपास्कल। / \(p = 0.8 \times 100 = 80\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
पहले मोल अंश पहचानें, फिर सीधे गुणा करें। / First identify mole fraction, then multiply directly.
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वाष्प दाब के संदर्भ में आदर्श विलयन किस नियम का पालन करता है?
In terms of vapour pressure, an ideal solution obeys which law?
#ideal solution
#Raoults law
#vapour pressure
A राउल्ट नियम / Raoult's law
B हेस नियम / Hess's law
C न्यूटन गति नियम / Newton's law of motion
D ले शातेलिये सिद्धांत ही / Only Le Chatelier principle
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Correct Answer
A. राउल्ट नियम / Raoult's law
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण लगभग समान प्रकार से माना जाता है। / In an ideal solution, interactions between components are considered similar in nature.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे विलयन वाष्प दाब के लिए राउल्ट नियम का पालन करते हैं। / Such solutions obey Raoult's law for vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन और राउल्ट नियम को साथ याद करें। / Remember ideal solution together with Raoult's law.
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वाष्प दाब और वाष्पन की प्रवृत्ति में कैसा संबंध है?
What is the relation between vapour pressure and tendency to evaporate?
#evaporation tendency
#vapour pressure
#solutions
A सीधा संबंध / Direct relation
B उल्टा संबंध / Inverse relation
C कोई संबंध नहीं / No relation
D सदैव स्थिर संबंध / Always constant relation
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Correct Answer
A. सीधा संबंध / Direct relation
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की क्षमता को दिखाता है। / Vapour pressure shows the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पन की प्रवृत्ति अधिक होने पर वाष्प दाब भी अधिक होता है। / If tendency to evaporate is greater, vapour pressure is also greater.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्पन का अर्थ अधिक वाष्प दाब याद रखें। / Remember: more evaporation tendency means higher vapour pressure.
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प्रेशर कुकर में जल का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?
Why does the boiling point of water increase in a pressure cooker?
#pressure cooker
#boiling point
#vapour pressure
A क्योंकि अंदर बाहरी दाब बढ़ जाता है / Because the external pressure inside increases
B क्योंकि जल मीठा हो जाता है / Because water becomes sweet
C क्योंकि जल का रंग बदलता है / Because water changes colour
D क्योंकि वाष्प दाब शून्य हो जाता है / Because vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. क्योंकि अंदर बाहरी दाब बढ़ जाता है / Because the external pressure inside increases
Step 1
Concept
प्रेशर कुकर में अंदर का दाब सामान्य दाब से अधिक हो जाता है। / In a pressure cooker, the pressure inside becomes higher than normal.
Step 2
Why this answer is correct
जल को उबलने के लिए अधिक वाष्प दाब चाहिए, इसलिए अधिक ताप चाहिए। / Water needs a higher vapour pressure to boil, so a higher temperature is required.
Step 3
Exam Tip
अधिक दाब का अर्थ अधिक क्वथनांक समझें। / Higher pressure means higher boiling point.
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ऊँचाई वाले स्थानों पर बाहरी दाब कम होता है। इसका क्वथनांक पर क्या प्रभाव होगा?
At high altitude, external pressure is lower. What is its effect on boiling point?
#altitude
#boiling point
#vapour pressure
A क्वथनांक घटता है / Boiling point decreases
B क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
C क्वथनांक अनंत हो जाता है / Boiling point becomes infinite
D क्वथनांक बदलता नहीं / Boiling point does not change
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Correct Answer
A. क्वथनांक घटता है / Boiling point decreases
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
ऊँचाई पर बाहरी दाब कम होता है, इसलिए यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / At high altitude, external pressure is lower, so equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई पर क्वथनांक कम होता है। / Boiling point decreases at high altitude.
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