शुद्ध विलायक का वाष्प दाब एक सौ बीस है और विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
The vapour pressure of pure solvent is (120) and mole fraction of solvent is (0.8). What is the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (96)
B (120)
C (150)
D (24)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(P = 0.8 \times 120 = 96\) मिलेगा। / \(P = 0.8 \times 120 = 96\).
Step 3
Exam Tip
पहले मोल अंश को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से गुणा करें। / First multiply mole fraction by pure solvent vapour pressure.
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आदर्श विलयन में विलायक का वाष्प दाब घटने का सबसे सीधा कारण क्या है?
What is the most direct reason for lowering of solvent vapour pressure in an ideal solution?
#solutions
#vapour-pressure
#raoults-law
#mole-fraction
A विलायक का मोल अंश घट जाता है / Mole fraction of solvent decreases
B विलायक का मोल अंश बढ़ जाता है / Mole fraction of solvent increases
C विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solvent becomes zero
D विलायक का ताप अपने आप घट जाता है / Temperature of solvent decreases automatically
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का मोल अंश घट जाता है / Mole fraction of solvent decreases
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, solvent vapour pressure depends on solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर विलायक का मोल अंश घटता है, इसलिए वाष्प दाब भी घटता है। / Adding solute lowers solvent mole fraction, so vapour pressure also decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश को पहला संकेत मानें। / In such questions, treat mole fraction as the first clue.
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वाष्प दाब के प्रश्नों में सबसे पहले कौन-सी पहचान मदद करती है?
What is the first useful identification in vapour pressure questions?
#solutions
#exam-tip
#vapour-pressure
#volatile-nonvolatile
A विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील / Whether the solute is volatile or non-volatile
B पात्र सुंदर है या नहीं / Whether the container is beautiful
C विलयन का रंग चमकीला है या नहीं / Whether the solution colour is bright
D द्रव का नाम लंबा है या छोटा / Whether the liquid name is long or short
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील / Whether the solute is volatile or non-volatile
Step 1
Concept
विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.
Step 3
Exam Tip
समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशील और अवाष्पशील पहचानें। / Before solving, identify volatile or non-volatile nature.
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विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाबों की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?
Which condition should be kept same while comparing vapour pressures of a solution and pure solvent?
#solutions
#vapour-pressure
#comparison
#temperature
A ताप / Temperature
B रंग / Colour
C पात्र का नाम / Name of container
D प्रयोगकर्ता का नाम / Name of experimenter
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताप / Temperature
Step 1
Concept
वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.
Step 2
Why this answer is correct
सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / For a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.
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वाष्प दाब से जुड़े ग्राफ में यदि रेखा ताप बढ़ने पर ऊपर जाती है, तो इसका अर्थ क्या है?
In a graph related to vapour pressure, if the line rises with temperature, what does it mean?
#solutions
#graph-based
#vapour-pressure
#temperature-effect
A ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है / Vapour pressure increases with temperature
B ताप बढ़ने पर वाष्प दाब घटता है / Vapour pressure decreases with temperature
C ताप का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / Temperature has no relation with vapour pressure
D वाष्प दाब हमेशा शून्य है / Vapour pressure is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है / Vapour pressure increases with temperature
Step 1
Concept
ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / A rising line shows increase in value.
Step 2
Why this answer is correct
यदि क्षैतिज दिशा में ताप बढ़ रहा है, तो ऊपर जाना वाष्प दाब बढ़ने का संकेत है। / If temperature increases along the horizontal axis, upward movement means vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
ग्राफ में दिशा और अक्ष दोनों ध्यान से पढ़ें। / In graphs, read both direction and axes carefully.
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किसी विलयन का वाष्प दाब कम होना किस दैनिक घटना को समझाने में मदद करता है?
Lower vapour pressure of a solution helps explain which everyday observation?
#solutions
#daily-life
#boiling-point-elevation
#vapour-pressure
A नमक मिले जल का क्वथनांक बढ़ना / Increase in boiling point of salt water
B काँच का पारदर्शी होना / Transparency of glass
C लोहे का चुंबकीय होना / Magnetism of iron
D ध्वनि का परावर्तन / Reflection of sound
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. नमक मिले जल का क्वथनांक बढ़ना / Increase in boiling point of salt water
Step 1
Concept
नमक जैसा अवाष्पशील विलेय जल का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute like salt lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब के कारण उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए। / Due to lower vapour pressure, higher temperature is needed for boiling.
Step 3
Exam Tip
दैनिक उदाहरणों को अणुसंख्य गुणों से जोड़कर याद करें। / Link daily examples with colligative properties.
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यदि बाहरी दाब कम कर दिया जाए, तो द्रव के उबलने के ताप पर क्या प्रभाव होगा?
If external pressure is decreased, what happens to the boiling temperature of a liquid?
#solutions
#external-pressure
#boiling-point
#vapour-pressure
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C अनंत होगा / It becomes infinite
D वाष्प दाब से असंबंधित होगा / It becomes unrelated to vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटेगा / It decreases
Step 1
Concept
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
दाब घटे तो क्वथनांक घटने की बात याद रखें। / When pressure decreases, boiling point decreases.
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किसी वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर बढ़ता है। इसका कण स्तर पर सही कारण क्या है?
The vapour pressure of a volatile liquid increases with temperature. What is the correct particle-level reason?
#solutions
#temperature-effect
#particle-energy
#vapour-pressure
A अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैं / More particles overcome attractions and leave the surface
B कणों का आकार अचानक घटकर शून्य हो जाता है / Particle size suddenly becomes zero
C वाष्प कणों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of vapour particles disappears
D द्रव कणों की गति रुक जाती है / Motion of liquid particles stops
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैं / More particles overcome attractions and leave the surface
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises kinetic energy of particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण आकर्षण बलों को पार करके वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractive forces and become vapour.
Step 3
Exam Tip
ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature effect through particle energy.
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किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सही तुलना दी गई है?
Which option gives the correct comparison related to vapour pressure?
#solutions
#intermolecular-force
#vapour-pressure
#comparison
A अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, lower vapour pressure
B अधिक अंतरकण आकर्षण, अधिक वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, higher vapour pressure
C कम अंतरकण आकर्षण, कम वाष्पशीलता / Weaker intermolecular attraction, lower volatility
D कम ताप, अधिक वाष्प दाब हमेशा / Lower temperature, always higher vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, lower vapour pressure
Step 1
Concept
मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Stronger attraction holds particles in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower.
Step 3
Exam Tip
आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध में याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.
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यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?
If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?
#solutions
#raoults-law
#solvent-mole-fraction
#vapour-pressure
A शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
B बहुत कम और शून्य के पास होगा / It will be very low and near zero
C हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
D हमेशा शुद्ध विलायक से अधिक होगा / It will always be higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.
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किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति के सरल स्तर पर क्या समझा जा सकता है?
At a simple level, what can be understood about solvent escaping tendency when a non-volatile solute is added?
#solutions
#escaping-tendency
#nonvolatile-solute
#vapour-pressure
A विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है / Escaping tendency of solvent decreases
B विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति अनंत होती है / Escaping tendency of solvent becomes infinite
C विलायक विलेय में बदल जाता है / Solvent changes into solute
D विलायक का कोई कण नहीं बचता / No solvent particles remain
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है / Escaping tendency of solvent decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces availability of solvent at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। / Therefore, escaping tendency of solvent decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब को वाष्प बनने की प्रवृत्ति के रूप में समझें। / Understand vapour pressure as escaping tendency of solvent.
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वाष्प दाब का मान खुले पात्र में स्थिर संतुलन मान के रूप में क्यों नहीं मिल पाता?
Why is vapour pressure not obtained as a stable equilibrium value in an open container?
#solutions
#open-container
#equilibrium
#vapour-pressure
A वाष्प बाहर निकलती रहती है / Vapour keeps escaping out
B द्रव में कोई सतह नहीं होती / Liquid has no surface
C वाष्प कणों का अस्तित्व नहीं होता / Vapour particles do not exist
D ताप का कोई प्रभाव नहीं होता / Temperature has no effect
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प बाहर निकलती रहती है / Vapour keeps escaping out
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब के लिए वाष्प को द्रव के ऊपर रहना चाहिए। / For equilibrium vapour pressure, vapour must remain above the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
खुले पात्र में वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open container, vapour escapes out, so stable equilibrium is not formed.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब मापने के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember closed container for vapour pressure measurement.
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यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाए, तो वाष्प दाब अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?
#solutions
#dissociation
#colligative-property
#vapour-pressure
A अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
B अवनमन घटेगा / Lowering decreases
C अवनमन शून्य हो जाएगा / Lowering becomes zero
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक हो जाएगा / Vapour pressure becomes higher than pure solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
Step 1
Concept
वाष्प दाब अवनमन विलेय कणों की संख्या से जुड़ा है। / Lowering of vapour pressure is linked with number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन अधिक होगा। / Dissociation increases particle number, so lowering becomes greater.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्यों में कण संख्या का ध्यान रखें। / For electrolytes, pay attention to particle count.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब अस्सी है और विलयन का वाष्प दाब बहत्तर है, तो सापेक्ष अवनमन कितना होगा?
If vapour pressure of pure solvent is (80) and vapour pressure of solution is (72), what is the relative lowering?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#vapour-pressure
A (0.1)
B (0.9)
C (8)
D (72)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\) होगा। / \(\frac{80-72}{80} = \frac{8}{80} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by pure solvent vapour pressure.
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ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम क्यों हो जाता है?
Why does actual vapour pressure become lower in negative deviation?
#solutions
#negative-deviation
#strong-attraction
#vapour-pressure
A क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण मजबूत होता है / Because attraction between components is strong
B क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण बहुत कमजोर होता है / Because attraction between components is very weak
C क्योंकि वाष्प कणों का द्रव्यमान नहीं होता / Because vapour particles have no mass
D क्योंकि विलयन में कोई ताप नहीं होता / Because solution has no temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि घटकों के बीच आकर्षण मजबूत होता है / Because attraction between components is strong
Step 1
Concept
मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में अधिक मजबूती से रोके रखता है। / Strong attraction holds particles more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब अपेक्षित से कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower than expected.
Step 3
Exam Tip
ऋणात्मक विचलन को मजबूत आकर्षण से याद रखें। / Remember negative deviation with stronger attraction.
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अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?
Why does a liquid with higher vapour pressure generally have lower normal boiling point?
#solutions
#boiling-point
#vapour-pressure
#external-pressure
A क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता है / Because it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
B क्योंकि उसके कणों की गति बंद हो जाती है / Because its particle motion stops
C क्योंकि वह अवाष्पशील हो जाता है / Because it becomes non-volatile
D क्योंकि उसमें वाष्प नहीं बनती / Because vapour does not form in it
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता है / Because it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर पा लेता है। / A liquid with high vapour pressure reaches this condition at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect high vapour pressure with lower boiling point.
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एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?
At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which statement is correct?
#solutions
#volatility
#vapour-pressure
#comparison
A द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
B द्रव ख अधिक वाष्पशील है / Liquid B is more volatile
C दोनों का क्वथनांक समान ही होगा / Both must have same boiling point
D द्रव क कभी नहीं उबलेगा / Liquid A will never boil
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील होगा। / Therefore, liquid A is more volatile.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?
In which condition will the vapour pressure of a solution be lowest compared with pure solvent?
#solutions
#colligative-property
#solute-particles
#vapour-pressure
A विलेय कणों की संख्या अधिक हो / Number of solute particles is high
B विलेय कण न हों / No solute particles are present
C विलायक शुद्ध हो / Solvent is pure
D विलेय पूरी तरह वाष्पशील हो और कम मात्रा में हो / Solute is completely volatile and present in small amount
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय कणों की संख्या अधिक हो / Number of solute particles is high
Step 1
Concept
वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक के वाष्पन को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile solute particles reduce solvent evaporation more.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों का अर्थ अधिक अवनमन समझें। / More particles mean greater lowering.
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किसी विलयन का वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से कम है। इसका सबसे उचित कारण क्या हो सकता है?
The actual vapour pressure of a solution is lower than Raoult's law value. What may be the most suitable reason?
#solutions
#negative-deviation
#stronger-attraction
#vapour-pressure
A घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत है / New attraction between components is stronger
B घटकों के बीच नया आकर्षण बहुत कमजोर है / New attraction between components is very weak
C विलयन में कोई कण नहीं है / There are no particles in the solution
D विलायक का मोल अंश हमेशा एक है / Mole fraction of solvent is always one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत है / New attraction between components is stronger
Step 1
Concept
वास्तविक वाष्प दाब कम होने का अर्थ है कि कण वाष्प में कम जा रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means particles are escaping less into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
यह घटकों के बीच मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction between components.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Link stronger attraction with negative deviation and lower vapour pressure.
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किसी विलयन का वाष्प दाब अपेक्षित मान से अधिक पाया गया। यह किस प्रकार के विचलन का संकेत है?
The vapour pressure of a solution is found higher than the expected value. What type of deviation does this indicate?
#solutions
#positive-deviation
#raoults-law
#vapour-pressure
A धनात्मक विचलन / Positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
C परासरण विचलन / Osmotic deviation
D हिमांक विचलन / Freezing deviation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित वाष्प दाब से करें। / First compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
अधिक वास्तविक वाष्प दाब को धनात्मक विचलन से तुरंत जोड़ें। / Connect higher actual vapour pressure with positive deviation.
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वाष्प दाब के सापेक्ष अवनमन का सरल संबंध किससे है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
What is relative lowering of vapour pressure simply related to when solute is non-volatile?
#solutions
#relative-lowering
#vapour-pressure
#mole-fraction
A विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
B विलायक के रंग से / Colour of solvent
C पात्र के आकार से / Shape of container
D द्रव की गंध से / Odour of liquid
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर माना जाता है। / In ideal case, relative lowering is equal to mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश मुख्य संकेत है। / In relative lowering questions, mole fraction of solute is the key clue.
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यदि विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव सात है और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है, तो विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If mole fraction of solvent is (0.7) and vapour pressure of pure solvent is (100), what will be the vapour pressure of the solution?
#solutions
#raoults-law
#numerical
#vapour-pressure
A (70)
B (100)
C (30)
D (170)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम के अनुसार (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ According to Raoult's law, (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
यहाँ \(P = 0.7 \times 100 = 70\) होगा। / Here \(P = 0.7 \times 100 = 70\).
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में पहले मोल अंश और शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पहचानें। / In such questions, first identify mole fraction and pure solvent vapour pressure.
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किसी आदर्श विलयन में विलायक का मोल अंश घटने पर वाष्प दाब में कमी का सही कारण क्या है?
In an ideal solution, what is the correct reason for decrease in vapour pressure when mole fraction of solvent decreases?
#solutions
#vapour-pressure
#raoults-law
#mole-fraction
A सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती है / Availability of solvent particles at the surface decreases
B विलायक कणों की ऊर्जा हमेशा शून्य हो जाती है / Energy of solvent particles always becomes zero
C विलेय सभी विलायक कणों को नष्ट कर देता है / Solute destroys all solvent particles
D बाहरी दाब विलयन के अंदर चला जाता है / External pressure enters the solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. सतह पर विलायक कणों की उपलब्धता कम हो जाती है / Availability of solvent particles at the surface decreases
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव की सतह से निकलने वाले विलायक कणों पर निर्भर करता है। / Vapour pressure depends on solvent particles escaping from the liquid surface.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक कणों का भाग घटता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When solute is added, the fraction of solvent particles at the surface decreases, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश घटने को वाष्प दाब घटने से जोड़ें। / In Raoult's law, connect lower mole fraction with lower vapour pressure.
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वाष्प दाब वाले प्रश्नों में अवाष्पशील विलेय देखकर सबसे पहले कौन-सा विचार लगाना चाहिए?
In vapour pressure questions, what should be the first idea when a non-volatile solute is mentioned?
#solutions
#vapour-pressure
#exam-tip
#nonvolatile-solute
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब का कोई संबंध नहीं होगा / Vapour pressure will have no relation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute itself does not enter vapour.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक के वाष्प बनने को कम करता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / It reduces vapour formation of solvent, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में अवाष्पशील विलेय को वाष्प दाब अवनमन से तुरंत जोड़ें। / In exams, immediately connect non-volatile solute with lowering of vapour pressure.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण में सही संबंध कौन-सा है?
Which is the correct relation between vapour pressure and evaporation?
#solutions
#vapour-pressure
#evaporation
#relationship
A अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति / Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour
B अधिक वाष्प दाब का अर्थ कोई वाष्प नहीं / Higher vapour pressure means no vapour
C कम वाष्प दाब का अर्थ द्रव का न होना / Lower vapour pressure means absence of liquid
D वाष्प दाब का वाष्पीकरण से कोई संबंध नहीं / Vapour pressure has no relation with evaporation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक वाष्प दाब का अर्थ अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति / Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour
Step 1
Concept
वाष्प दाब बताता है कि द्रव के कण कितनी आसानी से वाष्प बनते हैं। / Vapour pressure shows how easily liquid particles become vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक होती है। / Higher vapour pressure means greater tendency to form vapour.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब को वाष्पीकरण की प्रवृत्ति का संकेत समझें। / Treat vapour pressure as an indicator of evaporation tendency.
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किस स्थिति में जल का वाष्प दाब सबसे कम होगा?
In which condition will water have the lowest vapour pressure?
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#water
#vapour-pressure
#nonvolatile-solute
A जल में अधिक मात्रा में अवाष्पशील विलेय घुला हो / A large amount of non-volatile solute is dissolved in water
B जल बिल्कुल शुद्ध हो / Water is completely pure
C जल में कोई विलेय न हो / No solute is present in water
D जल गर्म हो और कोई विलेय न हो / Water is hot and has no solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जल में अधिक मात्रा में अवाष्पशील विलेय घुला हो / A large amount of non-volatile solute is dissolved in water
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय जल के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of water.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय की मात्रा अधिक होने पर सतह पर जल कणों की उपलब्धता और घटती है। / More solute reduces availability of water particles at the surface even more.
Step 3
Exam Tip
अधिक अवाष्पशील विलेय का अर्थ अधिक वाष्प दाब अवनमन है। / More non-volatile solute means greater lowering of vapour pressure.
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यदि दो द्रवों में समान ताप पर एक अधिक जल्दी उड़ता है, तो उसका वाष्प दाब कैसा होगा?
If one of two liquids evaporates faster at the same temperature, how will its vapour pressure be?
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#evaporation
#volatility
#vapour-pressure
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य / Zero
D हमेशा बराबर / Always equal
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Correct Answer
A. अधिक / Higher
Step 1
Concept
जल्दी उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A faster evaporating liquid is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः अधिक होता है। / A more volatile liquid generally has higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
उड़ने की तेजी को वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect faster evaporation with vapour pressure.
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ठंडे स्थान की तुलना में गर्म स्थान पर द्रव जल्दी क्यों वाष्पित होता है?
Why does a liquid evaporate faster in a warm place than in a cold place?
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#evaporation
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A गर्म स्थान पर वाष्प दाब अधिक होता है / Vapour pressure is higher in a warm place
B गर्म स्थान पर कण बिल्कुल स्थिर होते हैं / Particles are completely still in a warm place
C गर्म स्थान पर द्रव ठोस बन जाता है / Liquid becomes solid in a warm place
D गर्म स्थान पर कोई वाष्प नहीं बनती / No vapour forms in a warm place
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Correct Answer
A. गर्म स्थान पर वाष्प दाब अधिक होता है / Vapour pressure is higher in a warm place
Step 1
Concept
गर्म स्थान पर द्रव कणों की ऊर्जा अधिक होती है। / In a warm place, liquid particles have more energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब और वाष्पीकरण की प्रवृत्ति बढ़ती है। / More particles form vapour, increasing vapour pressure and evaporation tendency.
Step 3
Exam Tip
गर्मी को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Link warmth with higher vapour pressure.
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वाष्प दाब किस पर मुख्य रूप से निर्भर करता है?
On what does vapour pressure mainly depend?
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#temperature
A द्रव की प्रकृति और ताप पर / Nature of liquid and temperature
B पात्र के रंग पर / Colour of container
C द्रव के नाम की लंबाई पर / Length of liquid name
D मापने वाले व्यक्ति पर / Person measuring it
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Correct Answer
A. द्रव की प्रकृति और ताप पर / Nature of liquid and temperature
Step 1
Concept
द्रव की प्रकृति उसके अंतरकण आकर्षण को प्रभावित करती है। / Nature of liquid affects its intermolecular attraction.
Step 2
Why this answer is correct
ताप कणों की ऊर्जा बदलता है, इसलिए वाष्प दाब बदलता है। / Temperature changes particle energy, so vapour pressure changes.
Step 3
Exam Tip
प्रकृति और ताप को वाष्प दाब के मुख्य कारक मानें। / Treat nature and temperature as main factors for vapour pressure.
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यदि वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से निकले मान से अधिक मिले, तो इसे क्या कहेंगे?
If actual vapour pressure is greater than the value obtained from Raoult's law, what is it called?
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A धनात्मक विचलन / Positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
C परासरण दाब / Osmotic pressure
D हिमांक अवनमन / Freezing point depression
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
पहले वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से निकले मान से करें। / First compare actual vapour pressure with the value from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक मान अधिक हो तो धनात्मक विचलन होता है। / If actual value is higher, positive deviation occurs.
Step 3
Exam Tip
अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से याद रखें। / Remember higher actual pressure with positive deviation.
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