वाष्प दाब के ताप पर निर्भर होने का मुख्य कारण क्या है?
What is the main reason vapour pressure depends on temperature?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
A ताप बढ़ने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Molecular kinetic energy increases with temperature
B ताप बढ़ने पर अणु गायब हो जाते हैं / Molecules disappear with temperature
C ताप घटने पर पात्र का रंग बदलता है / Container colour changes when temperature decreases
D ताप का अणुओं से कोई संबंध नहीं / Temperature has no relation with molecules
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताप बढ़ने पर अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Molecular kinetic energy increases with temperature
Step 1
Concept
तापमान अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा से जुड़ा है। / Temperature is related to the average kinetic energy of molecules.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक ऊर्जा वाले अणु द्रव से निकलकर वाष्प बनते हैं। / Molecules with more energy escape from liquid and form vapour.
Step 3
Exam Tip
ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ने का कारण अणुओं की ऊर्जा है। / The rise of vapour pressure with temperature is due to increased molecular energy.
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वाष्प दाब और क्वथनांक के संबंध में सही कथन कौन सा है?
Which statement is correct about the relation between vapour pressure and boiling point?
#boiling point
#vapour pressure
#volatility
A अधिक वाष्प दाब वाला द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखता है / A liquid with higher vapour pressure generally has lower boiling point
B अधिक वाष्प दाब वाला द्रव हमेशा अधिक क्वथनांक रखता है / A liquid with higher vapour pressure always has higher boiling point
C वाष्प दाब और क्वथनांक में कोई संबंध नहीं / There is no relation between vapour pressure and boiling point
D कम वाष्प दाब वाला द्रव हमेशा कमरे के ताप पर उबलता है / A liquid with lower vapour pressure always boils at room temperature
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Correct Answer
A. अधिक वाष्प दाब वाला द्रव सामान्यतः कम क्वथनांक रखता है / A liquid with higher vapour pressure generally has lower boiling point
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है अणु आसानी से वाष्प बनते हैं। / Higher vapour pressure means molecules form vapour more easily.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसे द्रव को बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए कम ताप चाहिए। / Such a liquid needs lower temperature to reach vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और कम क्वथनांक का संबंध याद रखें। / Remember higher vapour pressure with lower boiling point.
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यदि विलायक का मोल अंश (0.6) है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में विलेय का मोल अंश कितना होगा?
If the mole fraction of solvent is (0.6), what is the mole fraction of solute in a solution containing a non-volatile solute?
#mole fraction
#binary solution
#vapour pressure
A (0.4)
B (0.6)
C (1.6)
D (0)
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Step 1
Concept
दो घटकों वाले विलयन में मोल अंशों का योग (1) होता है। / In a binary solution, the sum of mole fractions is (1).
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश (1 - 0.6 = 0.4) होगा। / Mole fraction of solute is (1 - 0.6 = 0.4).
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब के प्रश्नों में मोल अंशों का योग पहले जाँचें। / In vapour pressure problems, first check the sum of mole fractions.
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एक ही ताप पर शुद्ध जल और नमक के पतले जल विलयन में किसका वाष्प दाब अधिक होगा?
At the same temperature, which will have higher vapour pressure: pure water or a dilute salt solution in water?
#salt solution
#pure water
#vapour pressure
A शुद्ध जल / Pure water
B नमक का विलयन / Salt solution
C दोनों समान / Both equal
D किसी का भी नहीं / Neither
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Correct Answer
A. शुद्ध जल / Pure water
Step 1
Concept
नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह जल का वाष्प दाब घटाता है। / Salt acts as a non-volatile solute in water and lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध जल में सतह पर जल अणुओं का अनुपात अधिक होता है। / In pure water, the fraction of water molecules at the surface is higher.
Step 3
Exam Tip
समान ताप पर शुद्ध जल का वाष्प दाब अधिक होगा। / At the same temperature, pure water has higher vapour pressure.
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यदि कोई विलयन राउल्ट नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है, तो उसका वाष्प दाब आदर्श मान की तुलना में कैसा होगा?
If a solution shows positive deviation from Raoult's law, how will its vapour pressure compare with the ideal value?
#positive deviation
#Raoults law
#vapour pressure
A अधिक / Higher
B कम / Lower
C शून्य / Zero
D हमेशा समान / Always equal
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Correct Answer
A. अधिक / Higher
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में घटकों के बीच आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होता है। / In positive deviation, attraction between components is comparatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वास्तविक वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so actual vapour pressure is higher than the ideal value.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect positive deviation with higher vapour pressure.
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प्रेशर कुकर में भोजन जल्दी पकने का वाष्प दाब से जुड़ा कारण क्या है?
What is the vapour pressure related reason for faster cooking in a pressure cooker?
#pressure cooker
#boiling point
#vapour pressure
A दाब बढ़ने से जल का क्वथनांक बढ़ जाता है / Increased pressure raises the boiling point of water
B दाब बढ़ने से जल का क्वथनांक घट जाता है / Increased pressure lowers the boiling point of water
C जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / Vapour pressure of water becomes zero
D जल अवाष्पशील बन जाता है / Water becomes non-volatile
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Correct Answer
A. दाब बढ़ने से जल का क्वथनांक बढ़ जाता है / Increased pressure raises the boiling point of water
Step 1
Concept
कुकर के अंदर दाब सामान्य वायुमंडलीय दाब से अधिक होता है। / Pressure inside a cooker is higher than normal atmospheric pressure.
Step 2
Why this answer is correct
जल को उबलने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए उबलता जल अधिक गरम होता है। / Water needs higher temperature to boil, so boiling water is hotter.
Step 3
Exam Tip
अधिक दाब पर अधिक क्वथनांक भोजन पकाने में मदद करता है। / Higher boiling point at higher pressure helps food cook faster.
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वाष्प दाब का सही मापन खुले पात्र में क्यों कठिन है?
Why is correct measurement of vapour pressure difficult in an open vessel?
#closed vessel
#equilibrium
#vapour pressure
A क्योंकि द्रव और वाष्प के बीच संतुलन स्थिर नहीं बनता / Because stable equilibrium between liquid and vapour is not established
B क्योंकि खुले पात्र में द्रव वाष्प नहीं बनाता / Because liquid does not form vapour in an open vessel
C क्योंकि खुले पात्र में तापमान शून्य होता है / Because temperature is zero in an open vessel
D क्योंकि खुले पात्र में अणु नहीं होते / Because there are no molecules in an open vessel
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Correct Answer
A. क्योंकि द्रव और वाष्प के बीच संतुलन स्थिर नहीं बनता / Because stable equilibrium between liquid and vapour is not established
Step 1
Concept
वाष्प दाब संतुलन पर मापा जाता है। / Vapour pressure is measured at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
खुले पात्र में बनी वाष्प बाहर निकल जाती है, इसलिए स्थिर संतुलन नहीं बनता। / In an open vessel, the formed vapour escapes, so stable equilibrium is not established.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब के लिए बंद पात्र की शर्त याद रखें। / Remember the closed vessel condition for vapour pressure.
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समान ताप पर दो द्रवों में से एक जल्दी वाष्पित होता है। उस द्रव के बारे में सही निष्कर्ष क्या है?
At the same temperature, one of two liquids evaporates faster. What is the correct conclusion about that liquid?
#evaporation
#volatility
#vapour pressure
A उसका वाष्प दाब अधिक है / Its vapour pressure is higher
B उसका वाष्प दाब कम है / Its vapour pressure is lower
C उसका वाष्प दाब शून्य है / Its vapour pressure is zero
D उसमें कोई अणु नहीं है / It has no molecules
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Correct Answer
A. उसका वाष्प दाब अधिक है / Its vapour pressure is higher
Step 1
Concept
तेजी से वाष्पित होना अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Faster evaporation shows a greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक वाष्प दाब से जुड़ी होती है। / Greater tendency to form vapour is linked with higher vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
समान ताप पर तेजी से उड़ने वाला द्रव अधिक वाष्पशील माना जाता है। / At the same temperature, the faster evaporating liquid is more volatile.
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जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है, तब क्या होता है?
What happens when the vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
A द्रव उबलने लगता है / The liquid starts boiling
B द्रव अवश्य जम जाता है / The liquid necessarily freezes
C द्रव का द्रव्यमान दोगुना हो जाता है / The mass of liquid becomes double
D द्रव में वाष्पन रुक जाता है / Evaporation stops in the liquid
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Correct Answer
A. द्रव उबलने लगता है / The liquid starts boiling
Step 1
Concept
उबाल आने की शर्त द्रव के वाष्प दाब और बाहरी दाब की बराबरी है। / The condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस बराबरी पर द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बनते हैं। / At this point, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक को हमेशा बाहरी दाब से जोड़कर समझें। / Always understand boiling point with reference to external pressure.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) किलोपास्कल है और विलयन का वाष्प दाब (90) किलोपास्कल है, तो वाष्प दाब में आपेक्षिक कमी कितनी है?
If the vapour pressure of a pure solvent is (100) kilopascal and the vapour pressure of solution is (90) kilopascal, what is the relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#vapour pressure
#numerical
A (0.10)
B (0.90)
C (10)
D (1.10)
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Step 1
Concept
पहले कमी निकालें: (100 - 90 = 10) किलोपास्कल। / First find the lowering: (100 - 90 = 10) kilopascal.
Step 2
Why this answer is correct
आपेक्षिक कमी (10) को (100) से भाग देने पर (0.10) आती है। / Relative lowering is (10) divided by (100), which is (0.10).
Step 3
Exam Tip
आपेक्षिक कमी में हमेशा कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / Always divide the lowering by the vapour pressure of the pure solvent.
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किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है। उसके अंतराअणुक आकर्षण के बारे में कौन सा कथन सही है?
A liquid has high vapour pressure. Which statement about its intermolecular attraction is correct?
#intermolecular forces
#volatility
#vapour pressure
A अंतराअणुक आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / Intermolecular attraction is comparatively weak
B अंतराअणुक आकर्षण अत्यधिक मजबूत है / Intermolecular attraction is very strong
C अंतराअणुक आकर्षण का कोई प्रभाव नहीं है / Intermolecular attraction has no effect
D अंतराअणुक आकर्षण केवल रंग पर निर्भर है / Intermolecular attraction depends only on colour
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Correct Answer
A. अंतराअणुक आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है / Intermolecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव से बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to the tendency of molecules to escape from liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए दाब अधिक होता है। / Weak attraction allows molecules to form vapour easily, so pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कमजोर आकर्षण और अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link high vapour pressure with weak attraction and high volatility.
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शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (80) किलोपास्कल है और विलयन में विलायक का मोल अंश (0.75) है। विलायक का आंशिक वाष्प दाब कितना होगा?
The vapour pressure of a pure solvent is (80) kilopascal and the mole fraction of solvent in the solution is (0.75). What is the partial vapour pressure of the solvent?
#Raoults law
#numerical
#vapour pressure
A (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
B (80) किलोपास्कल / (80) kilopascal
C (20) किलोपास्कल / (20) kilopascal
D (106.7) किलोपास्कल / (106.7) kilopascal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. (60) किलोपास्कल / (60) kilopascal
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
\(0.75 \times 80 = 60\) किलोपास्कल। / \(0.75 \times 80 = 60\) kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.
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यदि विलायक का मोल अंश घटता है, तो राउल्ट नियम के अनुसार विलायक के आंशिक वाष्प दाब में क्या परिवर्तन होगा?
If the mole fraction of the solvent decreases, what happens to the partial vapour pressure of the solvent according to Raoult's law?
#vapour pressure
#Raoults law
#mole fraction
A वह घटेगा / It will decrease
B वह बढ़ेगा / It will increase
C वह शून्य से कम होगा / It will become less than zero
D वह तापमान से स्वतंत्र हो जाएगा / It will become independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वह घटेगा / It will decrease
Step 1
Concept
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
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राउल्ट नियम पर आधारित वाष्प दाब प्रश्न हल करते समय सबसे सुरक्षित प्रारंभिक कदम क्या है?
What is the safest first step while solving vapour pressure questions based on Raoult's law?
#solutions
#exam-tip
#raoults-law
#vapour-pressure
A दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचानना / Identify given mole fractions and vapour pressures of pure components
B सभी संख्याओं को बिना देखे जोड़ देना / Add all numbers without checking
C विलेय के रंग से उत्तर तय करना / Decide answer from colour of solute
D ताप को हर बार अनदेखा करना / Ignore temperature every time
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. दिए गए मोल अंश और शुद्ध घटक के वाष्प दाब पहचानना / Identify given mole fractions and vapour pressures of pure components
Step 1
Concept
राउल्ट नियम में मोल अंश और शुद्ध घटक का वाष्प दाब मुख्य राशियाँ हैं। / In Raoult's law, mole fraction and pure component vapour pressure are key quantities.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें पहचानकर आंशिक वाष्प दाब निकाला जाता है। / After identifying them, partial vapour pressure can be calculated.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न हल करने से पहले दिए गए प्रतीकों का अर्थ साफ करें। / Before solving, make the meaning of given symbols clear.
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किस विकल्प में वाष्प दाब और क्वथनांक का सही संबंध दिया गया है?
Which option gives the correct relation between vapour pressure and boiling point?
#solutions
#vapour-pressure
#boiling-point
#relation
A अधिक वाष्प दाब, कम क्वथनांक / Higher vapour pressure, lower boiling point
B अधिक वाष्प दाब, अधिक क्वथनांक / Higher vapour pressure, higher boiling point
C कम वाष्प दाब, कम क्वथनांक / Lower vapour pressure, lower boiling point
D वाष्प दाब और क्वथनांक में कोई संबंध नहीं / No relation between vapour pressure and boiling point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक वाष्प दाब, कम क्वथनांक / Higher vapour pressure, lower boiling point
Step 1
Concept
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब तक पहुँचना होता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर प्राप्त कर सकता है। / A liquid with higher vapour pressure can reach this condition at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect higher vapour pressure with lower boiling point.
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वाष्प दाब कम होने पर द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति के बारे में क्या कहा जाएगा?
When vapour pressure is low, what can be said about the tendency of liquid to form vapour?
#solutions
#vapour-pressure
#volatility
#concept
A प्रवृत्ति कम है / Tendency is low
B प्रवृत्ति अधिक है / Tendency is high
C प्रवृत्ति अनंत है / Tendency is infinite
D प्रवृत्ति रंग पर निर्भर है / Tendency depends on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. प्रवृत्ति कम है / Tendency is low
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव की वाष्प बनने की प्रवृत्ति का संकेत देता है। / Vapour pressure indicates the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
कम वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प अवस्था में जाते हैं। / Low vapour pressure means fewer particles enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को कम वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link low vapour pressure with low volatility.
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यदि वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से कम है, तो कणों के व्यवहार के बारे में क्या संकेत मिलता है?
If actual vapour pressure is lower than expected, what does it indicate about particle behaviour?
#solutions
#negative-deviation
#particle-behaviour
#vapour-pressure
A कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैं / Particles are held more strongly in liquid
B कण द्रव से बहुत आसानी से निकल रहे हैं / Particles are escaping very easily from liquid
C द्रव में कोई आकर्षण नहीं है / There is no attraction in liquid
D कणों की संख्या हमेशा शून्य है / Number of particles is always zero
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Correct Answer
A. कण द्रव में अधिक मजबूती से रुके हैं / Particles are held more strongly in liquid
Step 1
Concept
कम वास्तविक वाष्प दाब का अर्थ है कि कम कण वाष्प बन रहे हैं। / Lower actual vapour pressure means fewer particles are entering vapour.
Step 2
Why this answer is correct
यह मजबूत आकर्षण के कारण हो सकता है। / This can happen due to stronger attraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे संकेत को ऋणात्मक विचलन से जोड़ सकते हैं। / This clue can be linked with negative deviation.
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वाष्प दाब के प्रश्न में सबसे पहले क्या पहचानना उपयोगी है?
What is most useful to identify first in a vapour pressure question?
#solutions
#exam-tip
#volatile-nonvolatile
#vapour-pressure
A विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील / Whether the solute is volatile or non-volatile
B पात्र सुंदर है या नहीं / Whether the container is beautiful
C विलयन का रंग चमकीला है या नहीं / Whether solution colour is bright
D द्रव का नाम छोटा है या लंबा / Whether liquid name is short or long
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय वाष्पशील है या अवाष्पशील / Whether the solute is volatile or non-volatile
Step 1
Concept
विलेय की वाष्पशीलता से तय होता है कि वह वाष्प दाब में योगदान देगा या नहीं। / Volatility of solute decides whether it contributes to vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, जबकि वाष्पशील घटक आंशिक दाब दे सकता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, while a volatile component can give partial pressure.
Step 3
Exam Tip
समाधान शुरू करने से पहले वाष्पशीलता पहचानें। / Identify volatility before solving.
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नमक मिला जल शुद्ध जल से अधिक ताप पर क्यों उबलता है?
Why does salt water boil at a higher temperature than pure water?
#solutions
#salt-water
#boiling-point-elevation
#vapour-pressure
A नमक जल का वाष्प दाब घटाता है / Salt lowers vapour pressure of water
B नमक जल का वाष्प दाब बढ़ाता है / Salt increases vapour pressure of water
C नमक जल को तुरंत गैस बनाता है / Salt immediately converts water into gas
D नमक बाहरी दाब शून्य कर देता है / Salt makes external pressure zero
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Correct Answer
A. नमक जल का वाष्प दाब घटाता है / Salt lowers vapour pressure of water
Step 1
Concept
नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह काम करता है। / Salt behaves like a non-volatile solute in water.
Step 2
Why this answer is correct
यह जल का वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / It lowers vapour pressure of water, so higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
नमक जल को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Link salt water with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.
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विलयन और शुद्ध विलायक के वाष्प दाब की तुलना करते समय कौन-सी शर्त समान रखनी चाहिए?
Which condition should be kept same while comparing vapour pressure of a solution and pure solvent?
#solutions
#vapour-pressure
#comparison
#temperature
A ताप / Temperature
B रंग / Colour
C पात्र का नाम / Name of container
D विलयन की गंध / Odour of solution
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Correct Answer
A. ताप / Temperature
Step 1
Concept
वाष्प दाब ताप पर बहुत निर्भर करता है। / Vapour pressure depends strongly on temperature.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए सही तुलना के लिए विलयन और शुद्ध विलायक का ताप समान होना चाहिए। / So for a fair comparison, solution and pure solvent must be at the same temperature.
Step 3
Exam Tip
तुलना वाले प्रश्नों में समान ताप की शर्त अवश्य देखें। / In comparison questions, always check constant temperature.
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यदि वाष्प दाब और ताप का ग्राफ ऊपर की ओर बढ़ता है, तो इसका क्या अर्थ है?
If a graph of vapour pressure and temperature rises upward, what does it mean?
#solutions
#graph-based
#temperature-effect
#vapour-pressure
A ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है / Vapour pressure increases with temperature
B ताप बढ़ने पर वाष्प दाब घटता है / Vapour pressure decreases with temperature
C ताप का वाष्प दाब से कोई संबंध नहीं / Temperature has no relation with vapour pressure
D वाष्प दाब हमेशा शून्य है / Vapour pressure is always zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. ताप बढ़ने पर वाष्प दाब बढ़ता है / Vapour pressure increases with temperature
Step 1
Concept
ग्राफ में ऊपर जाती रेखा मान के बढ़ने को दिखाती है। / An upward line in a graph shows increase in value.
Step 2
Why this answer is correct
यदि ताप बढ़ने पर रेखा ऊपर जाती है, तो वाष्प दाब बढ़ रहा है। / If the line rises as temperature increases, vapour pressure is increasing.
Step 3
Exam Tip
ग्राफ प्रश्नों में अक्ष और रेखा की दिशा दोनों पढ़ें। / In graph questions, read both axes and direction of line.
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ताप बढ़ाने पर वाष्प दाब बढ़ने का कण स्तर पर सही कारण क्या है?
What is the correct particle-level reason for increase in vapour pressure on increasing temperature?
#solutions
#temperature-effect
#particle-energy
#vapour-pressure
A अधिक कण पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / More particles get enough energy to leave the surface
B कणों की गति पूरी तरह बंद हो जाती है / Particle motion completely stops
C द्रव में कोई सतह नहीं बचती / No surface remains in liquid
D वाष्प कणों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of vapour particles disappears
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Correct Answer
A. अधिक कण पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / More particles get enough energy to leave the surface
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature increases kinetic energy of particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractions and form vapour.
Step 3
Exam Tip
ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से जोड़ें। / Link temperature effect with particle energy.
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एक ही ताप पर द्रव क का वाष्प दाब द्रव ख से अधिक है। कौन-सा निष्कर्ष सही है?
At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which conclusion is correct?
#solutions
#volatility
#vapour-pressure
#comparison
A द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
B द्रव ख अधिक वाष्पशील है / Liquid B is more volatile
C दोनों का क्वथनांक अनिवार्य रूप से समान है / Both must have same boiling point
D द्रव क कभी वाष्प नहीं बनाएगा / Liquid A will never form vapour
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Correct Answer
A. द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील है। / Therefore, liquid A is more volatile.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध में याद रखें। / Remember direct relation between vapour pressure and volatility.
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यदि कोई विलेय विलयन में अधिक कणों में टूट जाता है, तो वाष्प दाब के अवनमन पर क्या प्रभाव होगा?
If a solute dissociates into more particles in solution, what happens to lowering of vapour pressure?
#solutions
#dissociation
#colligative-property
#vapour-pressure
A अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
B अवनमन घटेगा / Lowering decreases
C अवनमन शून्य होगा / Lowering becomes zero
D वाष्प दाब शुद्ध विलायक से अधिक होगा / Vapour pressure becomes higher than pure solvent
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Correct Answer
A. अवनमन बढ़ेगा / Lowering increases
Step 1
Concept
वाष्प दाब का अवनमन प्रभावी विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on effective number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
विघटन से कण संख्या बढ़ती है, इसलिए अवनमन बढ़ता है। / Dissociation increases particle number, so lowering increases.
Step 3
Exam Tip
विद्युत अपघट्य के प्रश्न में कणों की कुल संख्या गिनें। / For electrolyte questions, count total particles.
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यदि बाहरी दाब घटा दिया जाए, तो द्रव का क्वथनांक कैसे बदलेगा?
If external pressure is decreased, how will the boiling point of a liquid change?
#solutions
#external-pressure
#boiling-point
#vapour-pressure
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C सदैव समान रहेगा / It always remains same
D अनंत हो जाएगा / It becomes infinite
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. घटेगा / It decreases
Step 1
Concept
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
कम बाहरी दाब का अर्थ कम क्वथनांक समझें। / Lower external pressure means lower boiling point.
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उबलने की अवस्था में द्रव का वाष्प दाब किसके बराबर होता है?
At the boiling point, vapour pressure of a liquid becomes equal to what?
#solutions
#boiling-point
#external-pressure
#vapour-pressure
A बाहरी दाब के / External pressure
B विलेय के द्रव्यमान के / Mass of solute
C विलायक के रंग के / Colour of solvent
D पात्र की ऊँचाई के / Height of container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाहरी दाब के / External pressure
Step 1
Concept
उबलना तब शुरू होता है जब द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रूप से बन सकते हैं। / Boiling begins when vapour bubbles can form stably inside the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब संभव है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / This is possible when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
उबलने के प्रश्न में दाबों की बराबरी याद रखें। / In boiling questions, remember equality of pressures.
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राउल्ट नियम से ऋणात्मक विचलन किस कारण से हो सकता है?
What may cause negative deviation from Raoult's law?
#solutions
#negative-deviation
#stronger-attraction
#vapour-pressure
A नए आकर्षण बहुत कमजोर होना / New attractions being very weak
B नए आकर्षण अधिक मजबूत होना / New attractions being stronger
C विलयन में कोई घटक न होना / Absence of any component in solution
D वाष्प का बाहर निकलना ही बंद होना / Complete stoppage of vapour escape
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. नए आकर्षण अधिक मजबूत होना / New attractions being stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित मान से कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower than expected.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा तब होता है जब घटकों के बीच नया आकर्षण अधिक मजबूत हो और कण कम वाष्प बनें। / This happens when new attractions between components are stronger and fewer particles escape.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.
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यदि किसी विलयन में वास्तविक वाष्प दाब राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से अधिक है, तो यह किस विचलन का उदाहरण है?
If actual vapour pressure of a solution is higher than expected from Raoult's law, which deviation is shown?
#solutions
#positive-deviation
#raoults-law
#vapour-pressure
A ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
B धनात्मक विचलन / Positive deviation
C सामान्य उबाल / Normal boiling
D पूर्ण संतृप्ति / Complete saturation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
वास्तविक वाष्प दाब की तुलना राउल्ट नियम से अपेक्षित मान से करें। / Compare actual vapour pressure with the value expected from Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
अधिक वास्तविक दाब को धनात्मक शब्द से जोड़ें। / Link higher actual pressure with positive deviation.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब सौ है और विलयन का वाष्प दाब नब्बे है, तो सापेक्ष अवनमन कितना है?
If vapour pressure of pure solvent is (100) and vapour pressure of solution is (90), what is the relative lowering?
#solutions
#relative-lowering
#numerical
#vapour-pressure
A (0.9)
B (0.1)
C (10)
D (90)
Explanation opens after your attempt
Step 1
Concept
सापेक्ष अवनमन \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\) से निकाला जाता है। / Relative lowering is calculated by \(\frac{P^\circ-P}{P^\circ}\).
Step 2
Why this answer is correct
\(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\) होगा। / \(\frac{100-90}{100} = \frac{10}{100} = 0.1\).
Step 3
Exam Tip
पहले वाष्प दाब का अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the pressure difference, then divide by pure solvent vapour pressure.
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वाष्प दाब का सापेक्ष अवनमन किसके बराबर माना जाता है, जब विलेय अवाष्पशील हो और विलयन आदर्श हो?
Relative lowering of vapour pressure is equal to what when the solute is non-volatile and the solution is ideal?
#solutions
#relative-lowering
#vapour-pressure
#mole-fraction
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of solvent
C विलयन के रंग के / Colour of solution
D पात्र के आयतन के / Volume of container
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प दाब का अवनमन राउल्ट नियम से समझाया जाता है। / For a non-volatile solute, lowering of vapour pressure is explained using Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श स्थिति में सापेक्ष अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / In ideal case, relative lowering equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
सापेक्ष अवनमन में विलेय का मोल अंश याद रखें। / For relative lowering, remember mole fraction of solute.
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