Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है, दर बाहरी परिस्थितियों से भी प्रभावित होती है/vapour pressure is an equilibrium property, rate is also affected by external conditions
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद व्यवस्था में संतुलन से संबंधित है। / Vapour pressure is related to equilibrium in a closed system.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में दाब और दर को एक जैसा न मानें। / Do not treat pressure and rate as identical in exams.
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए अधिक ताप की जरूरत पड़ती है और क्वथनांक बढ़ता है। / Therefore higher temperature is required and boiling point increases.
A. क्योंकि द्रव कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है/because liquid attains vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होता है। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / If external pressure is lower, this equality occurs at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई और दाब के प्रश्न इसी सिद्धांत से हल करें। / Use this idea for altitude and pressure questions.
विलेय का मोल अंश बढ़ने पर विलायक का मोल अंश घटता है। / Increasing solute mole fraction decreases solvent mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प दाब नहीं देता, इसलिए कुल दाब घटता है। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure, so total pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
विलेय बढ़े तो विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति कम समझें। / More solute means lower escaping tendency of solvent.
A. जब विलेय का मोल अंश शून्य हो/when mole fraction of solute is zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय मिलाने से वाष्प दाब घटता है। / Adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
शुद्ध विलायक जैसा दाब तभी रहेगा जब विलेय न हो, यानी विलेय का मोल अंश शून्य हो। / Pressure remains equal to pure solvent only when no solute is present.
Step 3
Exam Tip
बराबरी वाले प्रश्न में शुद्ध अवस्था की शर्त पहचानें। / For equality questions, identify the pure solvent condition.
अवाष्पशील विलेय वाले आदर्श विलयन में विलयन का वाष्प दाब विलायक के मोल अंश पर निर्भर करता है। / For an ideal solution with a non-volatile solute, solution vapour pressure depends on solvent mole fraction.
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है और वाष्पीकरण की दर सतह तथा वायु पर भी निर्भर कर सकती है/vapour pressure is an equilibrium property while evaporation rate can also depend on surface and air
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन अवस्था का गुण है। / Vapour pressure is an equilibrium property in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर खुली परिस्थिति में सतह क्षेत्र, वायु और ताप से प्रभावित हो सकती है। / Rate of evaporation in open conditions can depend on surface area, air movement and temperature.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संतुलन दाब और दर को अलग रखें। / In exams, keep equilibrium pressure separate from rate.
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब घटाता है, इसलिए बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / A non-volatile solute lowers vapour pressure, so higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब की कमी को क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect lowering of vapour pressure with elevation of boiling point.
A. अणुओं की गतिज ऊर्जा बढ़ती है/kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की गति तेज होती है। / Higher temperature increases molecular kinetic energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / More molecules escape from the liquid surface, increasing vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
तापमान और वाष्प दाब का सीधा संबंध याद रखें। / Remember that vapour pressure generally rises with temperature.
C. तापमान और द्रव की प्रकृति/temperature and nature of liquid
Step 1
Concept
वाष्प दाब संतुलन पर बना दाब है। / Vapour pressure is the pressure of vapour at equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और तापमान पर निर्भर करता है, द्रव की मात्रा पर नहीं। / At a fixed temperature it depends on the nature of the liquid and temperature, not on the amount of liquid.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में याद रखें कि बंद पात्र में संतुलन वाष्प दाब मात्रा से स्वतंत्र होता है। / In exams remember that equilibrium vapour pressure is independent of liquid quantity.
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाहरी दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए/Because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must become equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
घटे हुए वाष्प दाब को बराबरी तक पहुँचाने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / More temperature is required to reach that value, so boiling point increases.
राउल्ट नियम आदर्श मान देता है। / Raoult's law gives the ideal value.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब यदि आदर्श मान से कम है, तो इसे ऋणात्मक विचलन कहते हैं। / If actual vapour pressure is lower than the ideal value, it is called negative deviation.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब को ऋणात्मक विचलन से जोड़कर याद करें। / Remember lower actual vapour pressure as negative deviation.
A. जिसके अणु ताप बढ़ने पर आसानी से वाष्प बनते हों/The one whose molecules vaporize easily on heating
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Heating increases molecular energy.
Step 2
Why this answer is correct
जिन अणुओं में वाष्प बनने की प्रवृत्ति अधिक है, उनमें वाष्प दाब का बढ़ना स्पष्ट दिखता है। / Liquids whose molecules vaporize easily show a clear rise in vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
ताप प्रभाव को अणुओं की ऊर्जा और वाष्पशीलता से जोड़ें। / Relate temperature effect with molecular energy and volatility.
आपेक्षिक कमी में वाष्प दाब की कमी को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देते हैं। / In relative lowering, lowering of vapour pressure is divided by vapour pressure of pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
\(5 \div 50 = 0.10\)। / \(5 \div 50 = 0.10\).
Step 3
Exam Tip
आपेक्षिक मान का कोई मात्रक नहीं होता। / A relative value has no unit.
