वाष्प दाब में सापेक्ष कमी का सही गणितीय रूप कौन-सा है?
Which is the correct mathematical form of relative lowering of vapour pressure?
#relative lowering
#formula concept
#vapour pressure
A शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
B विलयन के वाष्प दाब को विलेय के द्रव्यमान से गुणा करना / Multiplying solution vapour pressure by solute mass
C विलायक के द्रव्यमान को विलयन के रंग से भाग देना / Dividing solvent mass by solution colour
D विलयन के आयतन को ताप से घटाना / Subtracting temperature from solution volume
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. शुद्ध विलायक और विलयन के वाष्प दाब के अंतर को शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग देना / Difference between vapour pressure of pure solvent and solution divided by vapour pressure of pure solvent
Step 1
Concept
सापेक्ष कमी एक अनुपात है। / Relative lowering is a ratio.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें कमी को मूल अर्थात शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से तुलना की जाती है। / The decrease is compared with the original vapour pressure of the pure solvent.
Step 3
Exam Tip
अनुपात वाले प्रश्न में अंतर और मूल मान को ठीक पहचानें। / In ratio questions, identify the decrease and the original value correctly.
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किस प्रकार का विलेय विलायक के वाष्प दाब को सबसे सीधे घटाता है?
Which type of solute most directly lowers the vapour pressure of a solvent?
#non volatile solute
#colligative property
#vapour pressure
A अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
B वाष्पशील विलेय / Volatile solute
C गैसीय विलायक / Gaseous solvent
D केवल रंगीन विलेय / Only coloured solute
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Correct Answer
A. अवाष्पशील विलेय / Non-volatile solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह विलायक के मोल अंश को घटाता है, इसलिए विलायक का वाष्प दाब घटता है। / It decreases the mole fraction of solvent, lowering solvent vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय को कोलिगेटिव गुणों से जोड़ें। / Connect non-volatile solute with colligative properties.
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किस बिंदु पर द्रव का वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है?
At which point does the vapour pressure of a liquid become equal to the external pressure?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
A क्वथनांक पर / At the boiling point
B गलनांक पर / At the melting point
C हिमांक पर / At the freezing point
D त्रुटि बिंदु पर / At the error point
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Correct Answer
A. क्वथनांक पर / At the boiling point
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसके भीतर बुलबुले स्थिर बन पाते हैं। / A liquid boils when stable bubbles can form inside it.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाता है। / This happens when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक को वाष्प दाब बराबरी की स्थिति से याद रखें। / Remember boiling point as the condition of pressure equality.
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ताप बढ़ाने पर किसी शुद्ध द्रव का वाष्प दाब सामान्यतः क्यों बढ़ता है?
Why does the vapour pressure of a pure liquid generally increase when temperature is raised?
#temperature effect
#kinetic energy
#vapour pressure
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / Mass of molecules decreases
C द्रव का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / Chemical formula of the liquid changes
D द्रव अवाष्पशील बन जाता है / The liquid becomes non-volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / Average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की गति बढ़ती है। / When temperature increases, molecular motion increases.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules overcome attractive forces and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा से समझें। / Understand the temperature-vapour pressure relation through energy.
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स्थिर ताप पर बंद पात्र में द्रव और उसकी वाष्प के बीच संतुलन बन जाने पर वाष्प दाब कैसा रहता है?
At constant temperature, after equilibrium is established between a liquid and its vapour in a closed container, how does vapour pressure behave?
#dynamic equilibrium
#closed container
#vapour pressure
A स्थिर रहता है / It remains constant
B लगातार बढ़ता रहता है / It keeps increasing continuously
C लगातार घटता रहता है / It keeps decreasing continuously
D अचानक शून्य हो जाता है / It suddenly becomes zero
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Correct Answer
A. स्थिर रहता है / It remains constant
Step 1
Concept
बंद पात्र में वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ चलते हैं। / In a closed container, vaporisation and condensation occur together.
Step 2
Why this answer is correct
संतुलन पर दोनों दरें बराबर हो जाती हैं, इसलिए वाष्प दाब स्थिर रहता है। / At equilibrium, their rates become equal, so vapour pressure remains constant.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब का मान ताप पर निर्भर करता है, समय पर नहीं। / Vapour pressure depends on temperature, not on time after equilibrium.
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यदि किसी द्रव का वाष्प दाब अधिक है, तो उसके अणुओं के बारे में कौन-सा निष्कर्ष सही है?
If a liquid has high vapour pressure, which conclusion about its molecules is correct?
#volatility
#vapour pressure
#molecular escape
A वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
B वे बिल्कुल गतिहीन हैं / They are completely motionless
C उनके बीच आकर्षण अनंत है / Attraction between them is infinite
D वे केवल ठोस अवस्था में रह सकते हैं / They can exist only in solid state
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Correct Answer
A. वे द्रव से आसानी से निकल सकते हैं / They can escape from the liquid easily
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के वाष्प में जाने की प्रवृत्ति बताता है। / Vapour pressure indicates the tendency of molecules to enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब का अर्थ है कि अणु द्रव से आसानी से निकलते हैं। / Higher vapour pressure means molecules escape more easily.
Step 3
Exam Tip
ऐसे द्रव सामान्यतः अधिक वाष्पशील माने जाते हैं। / Such liquids are generally more volatile.
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यदि दो द्रवों के मिश्रण में असमान अणुओं का आकर्षण समान अणुओं की तुलना में कम हो, तो कौन-सा परिणाम अपेक्षित है?
If in a mixture of two liquids, attraction between unlike molecules is weaker than that between like molecules, what result is expected?
#intermolecular attraction
#positive deviation
#vapour pressure
A धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
B ऋणात्मक विचलन और कम वाष्प दाब / Negative deviation and lower vapour pressure
C पूर्ण आदर्श व्यवहार / Perfect ideal behaviour
D वाष्प दाब का पूर्ण अभाव / Complete absence of vapour pressure
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Correct Answer
A. धनात्मक विचलन और अधिक वाष्प दाब / Positive deviation and higher vapour pressure
Step 1
Concept
कमजोर असमान आकर्षण अणुओं को कम बाँधता है। / Weaker unlike attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
वे अधिक आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है और धनात्मक विचलन आता है। / They escape more easily, increasing vapour pressure and giving positive deviation.
Step 3
Exam Tip
बल कमजोर हो तो वाष्प दाब अधिक सोचें। / If forces are weaker, think higher vapour pressure.
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किसी विलयन में वाष्प दाब में सापेक्ष कमी किसके बराबर होती है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
For a solution containing a non-volatile solute, the relative lowering of vapour pressure is equal to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#non volatile solute
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of the solvent
C विलयन के रंग के / Colour of the solution
D पात्र के आयतन के / Volume of the container
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of the solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाले तनु विलयन में राउल्ट के नियम का विशेष रूप लागू होता है। / For a solution with non-volatile solute, a special form of Raoult's law applies.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / Relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्नों में पहले मोल निकालकर मोल अंश बनाएं। / In numericals, first calculate moles and then mole fraction.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के सबसे निकट होगा?
In which situation will the vapour pressure of a solution be closest to that of the pure solvent?
#dilute solution
#mole fraction
#vapour pressure
A विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
B विलेय की मात्रा बहुत अधिक हो / The amount of solute is very large
C विलायक का मोल अंश बहुत कम हो / Mole fraction of solvent is very low
D विलयन संतृप्त से भी अधिक हो / The solution is beyond saturation
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय की मात्रा बहुत कम हो / The amount of solute is very small
Step 1
Concept
वाष्प दाब में कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Vapour pressure lowering is linked with mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
जब विलेय बहुत कम हो, तब विलायक का मोल अंश लगभग एक रहता है। / When solute is very small, mole fraction of solvent remains close to one.
Step 3
Exam Tip
तनु विलयन में वाष्प दाब शुद्ध विलायक के करीब माना जाता है। / In dilute solutions, vapour pressure is close to that of the pure solvent.
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जब विलयन राउल्ट के नियम से धनात्मक विचलन दिखाता है, तब कुल वाष्प दाब का व्यवहार कैसा होता है?
When a solution shows positive deviation from Raoult's law, how does its total vapour pressure behave?
#positive deviation
#raoults law
#vapour pressure
A अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
B अपेक्षित मान से कम होता है / It is lower than the expected value
C हमेशा शून्य हो जाता है / It always becomes zero
D घटक के मोल अंश से स्वतंत्र हो जाता है / It becomes independent of mole fraction
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Correct Answer
A. अपेक्षित मान से अधिक होता है / It is higher than the expected value
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में असमान अणुओं के आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर होते हैं। / In positive deviation, unlike molecular attractions are relatively weaker.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प में जाते हैं, इसलिए वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होता है। / Molecules escape more easily, so vapour pressure becomes higher than ideal.
Step 3
Exam Tip
धनात्मक विचलन को अधिक वाष्प दाब और कम उबलनांक से जोड़ें। / Link positive deviation with higher vapour pressure and lower boiling tendency.
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किसी आदर्श विलयन में विलायक का आंशिक वाष्प दाब घटने का सबसे सही कारण क्या है?
In an ideal solution, what is the most correct reason for the lowering of partial vapour pressure of the solvent?
#vapour pressure
#raoults law
#ideal solution
A विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
B विलायक के अणु पूरी तरह आयनित हो जाते हैं / Solvent molecules become completely ionised
C विलेय का वाष्प दाब हमेशा अधिक होता है / Solute always has higher vapour pressure
D विलयन का ताप अपने-आप घट जाता है / Temperature of solution decreases automatically
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Correct Answer
A. विलायक के अणुओं की संख्या सतह पर कम हो जाती है / Fewer solvent molecules remain available at the surface
Step 1
Concept
वाष्पीकरण सतह से होता है। / Evaporation occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर सतह पर विलायक के अणुओं का अंश कम हो जाता है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / A non-volatile solute reduces the fraction of solvent molecules at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में इसे कणों की संख्या और सतह उपलब्धता से जोड़कर याद रखें। / In exams, connect vapour pressure lowering with mole fraction and surface availability.
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किसी विलयन में वाष्प दाब का प्रेक्षित कम होना किससे सीधे जुड़ सकता है?
Observed lowering of vapour pressure in a solution can be directly linked with what?
#solvent mole fraction
#solute particles
#vapour pressure
A विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
B पात्र के नाम से / name of container
C द्रव के रंग से / colour of liquid
D काँच की मोटाई से / thickness of glass
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Correct Answer
A. विलायक के कम मोल अंश और विलेय कणों की उपस्थिति से / lower solvent mole fraction and presence of solute particles
Step 1
Concept
विलयन में विलायक का मोल अंश शुद्ध विलायक की तुलना में कम होता है। / In a solution, solvent mole fraction is lower than in pure solvent.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय कण विलायक की वाष्पन प्रवृत्ति घटाते हैं। / Non-volatile solute particles reduce escaping tendency of solvent.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प दाब में कमी को मोल अंश और कण संख्या से जोड़ें। / Relate vapour pressure lowering with mole fraction and particle number.
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यदि किसी वाष्पशील द्रव का शुद्ध वाष्प दाब अधिक है, तो आसवन में वह किस भाग में अधिक पाया जाएगा?
If a volatile liquid has higher pure vapour pressure, in which part will it be found more during distillation?
#distillation
#volatile liquid
#vapour pressure
A वाष्प भाग में / vapour part
B केवल अवशेष में / only residue
C किसी भी भाग में नहीं / in no part
D केवल ठोस भाग में / only solid part
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प भाग में / vapour part
Step 1
Concept
अधिक शुद्ध वाष्प दाब वाला द्रव अधिक वाष्पशील होता है। / A liquid with higher pure vapour pressure is more volatile.
Step 2
Why this answer is correct
वह वाष्प अवस्था में अधिक अनुपात में जाता है। / It enters vapour phase in greater proportion.
Step 3
Exam Tip
आसवन में वाष्प अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध होता है। / In distillation, vapour is richer in the more volatile component.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#pascal
A पास्कल / pascal
B मोल अंश / mole fraction
C मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
D ग्राम प्रति मोल / gram per mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पास्कल / pascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब की इकाई पास्कल या किलोपास्कल हो सकती है। / It can be expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है, इसलिए उसे दाब की इकाई न लिखें। / Mole fraction is unitless, so do not use it as a pressure unit.
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किसी पहाड़ी स्थान पर जल कम ताप पर उबलता है। इसका वाष्प दाब से जुड़ा सही कारण क्या है?
Water boils at lower temperature on a hill station. What is the correct vapour-pressure-based reason?
#altitude
#boiling point
#vapour pressure
A बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
B जल का मोलर द्रव्यमान घट जाता है / molar mass of water decreases
C जल में हमेशा विलेय मिल जाता है / solute always gets mixed in water
D जल का वाष्प दाब शून्य हो जाता है / vapour pressure of water becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब कम होने से जल कम ताप पर ही बराबर वाष्प दाब प्राप्त कर लेता है / lower external pressure allows water to reach equal vapour pressure at lower temperature
Step 1
Concept
ऊँचाई पर वायुमंडलीय दाब कम होता है। / Atmospheric pressure is lower at high altitude.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना होता है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम बाह्य दाब के कारण यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / With lower external pressure, equality occurs at lower temperature.
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यदि द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाए, तो कौन सी घटना शुरू हो सकती है?
If vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which event can begin?
#boiling
#vapour pressure
#external pressure
A उबाल / boiling
B हिमन / freezing
C निष्क्रियता / inactivity
D विलेय का संयोजन / association of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल / boiling
Step 1
Concept
उबाल की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस स्थिति में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले स्थिर रह सकते हैं। / At this point, vapour bubbles can persist inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक से जुड़े प्रश्न में बराबरी वाली शर्त तुरंत पहचानें। / In boiling point questions, identify this equality condition quickly.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ जाता है?
Why does the boiling point of a solution increase when a non-volatile solute is added?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
A क्योंकि विलेय बाह्य दाब बढ़ा देता है / because solute increases external pressure
B क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई वाष्प नहीं बनता / because no vapour forms in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. क्योंकि विलयन का वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because solution vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब के बराबर होना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
दाब बराबर करने के लिए अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach that pressure, so boiling point increases.
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यदि वाष्प दाब बाह्य दाब से कम है, तो उस ताप पर द्रव के उबलने के बारे में कौन सा कथन सही है?
If vapour pressure is less than external pressure, which statement about boiling at that temperature is correct?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
A द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
B द्रव निश्चित रूप से उबल रहा है / the liquid is definitely boiling
C द्रव में कोई वाष्प नहीं बनेगी / no vapour can form in the liquid
D द्रव का वाष्प दाब शून्य है / vapour pressure of liquid is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव सामान्य उबाल की अवस्था में नहीं है / the liquid is not at normal boiling condition
Step 1
Concept
उबलने की शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / Boiling requires vapour pressure to equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि वाष्प दाब कम है, तो द्रव अभी उबाल की शर्त तक नहीं पहुँचा। / If vapour pressure is lower, the boiling condition is not reached.
Step 3
Exam Tip
उबलने के प्रश्न में दाबों की तुलना सबसे पहले करें। / In boiling questions, compare the two pressures first.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के लगभग बराबर रहेगा?
In which situation will the vapour pressure of solution remain nearly equal to that of pure solvent?
#pure solvent
#dilute solution
#vapour pressure
A जब विलेय का मोल अंश बहुत अधिक हो / when solute mole fraction is very high
B जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
C जब विलायक का मोल अंश शून्य हो / when solvent mole fraction is zero
D जब विलेय अनिवार्य रूप से आयनिक हो / when solute is necessarily ionic
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। / If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है। / With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure.
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अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप किस प्रकार के वाष्प दाब व्यवहार से जुड़ा होता है?
Maximum boiling azeotrope is associated with which type of vapour pressure behaviour?
#maximum boiling azeotrope
#negative deviation
#vapour pressure
A आदर्श वाष्प दाब रेखा से ऊपर / above the ideal vapour pressure line
B आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
C सदैव शून्य वाष्प दाब / always zero vapour pressure
D केवल शुद्ध द्रव का वाष्प दाब / vapour pressure of pure liquid only
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. आदर्श वाष्प दाब रेखा से नीचे / below the ideal vapour pressure line
Step 1
Concept
अधिकतम क्वथनांक अजियोट्रोप ऋणात्मक विचलन से जुड़ा होता है। / Maximum boiling azeotrope is linked with negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
ऋणात्मक विचलन में वाष्प दाब आदर्श मान से कम रहता है। / In negative deviation, vapour pressure lies below the ideal value.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब का अर्थ उबलने के लिए अधिक ताप की जरूरत है। / Lower vapour pressure means higher temperature is needed for boiling.
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किसी द्रव में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर वाष्प दाब घटने का सबसे गहरा कारण क्या है?
What is the deeper reason for decrease in vapour pressure when a non-volatile solute is added to a liquid?
#non volatile solute
#escaping tendency
#vapour pressure
A विलेय विलायक के अणुओं का द्रव्यमान बढ़ा देता है / solute increases the mass of solvent molecules
B विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
C विलेय बाहरी दाब को समाप्त कर देता है / solute removes external pressure
D विलायक का रासायनिक सूत्र बदल जाता है / chemical formula of solvent changes
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. विलायक के अणुओं की सतह से निकलने की प्रवृत्ति घट जाती है / escaping tendency of solvent molecules from surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प अवस्था में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
उसके कण विलायक अणुओं की वाष्प में जाने की प्रवृत्ति को कम कर देते हैं। / Its particles reduce the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसे रासायनिक बदलाव नहीं, भौतिक वाष्पन प्रवृत्ति में कमी समझें। / Treat it as a physical reduction in vaporisation tendency, not a chemical change.
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किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सबसे सही परीक्षा उपयोगी बात दी गई है?
Which option gives the most exam-useful correct statement related to vapour pressure?
#exam concept
#vapour pressure
#liquid nature
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
B संतुलन वाष्प दाब हमेशा द्रव की मात्रा के बराबर होता है / equilibrium vapour pressure is always equal to amount of liquid
C वाष्प दाब केवल पात्र की ऊँचाई से तय होता है / vapour pressure is decided only by height of vessel
D वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं है / vapour pressure has no relation with boiling point
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure depends on nature of liquid
Step 1
Concept
वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अंतराअणुक बलों से प्रभावित होता है। / At fixed temperature, it is affected by nature of liquid and intermolecular forces.
Step 3
Exam Tip
प्रश्न हल करते समय तापमान और द्रव की प्रकृति को पहले पहचानें। / In problems, first identify temperature and nature of liquid.
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यदि दो द्रवों का मिश्रण बनाते समय भिन्न अणुओं का आकर्षण बहुत मजबूत हो जाए तो वाष्प दाब पर क्या प्रभाव पड़ेगा?
If unlike molecular attraction becomes very strong while mixing two liquids, what happens to vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
B अपेक्षित से अधिक हो सकता है / it may become higher than expected
C हमेशा शून्य हो जाएगा / it will always become zero
D कुल दाब आंशिक दाब से कम नहीं होगा / total pressure will not be less than partial pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अपेक्षित से कम हो सकता है / it may become lower than expected
Step 1
Concept
मजबूत भिन्न आकर्षण अणुओं को द्रव में रोकता है। / Strong unlike attraction holds molecules in liquid phase.
Step 2
Why this answer is correct
इससे वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम होती है। / This lowers escaping tendency into vapour.
Step 3
Exam Tip
ऐसा व्यवहार ऋणात्मक विचलन से संबंधित है। / Such behaviour is related to negative deviation.
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यदि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो गया है तो द्रव के बारे में क्या कहा जाएगा?
If vapour pressure has become equal to external pressure, what can be said about the liquid?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
A द्रव उबलने की अवस्था में है / the liquid is at boiling condition
B द्रव अवश्य जम रहा है / the liquid is necessarily freezing
C द्रव में कोई वाष्प नहीं है / there is no vapour in the liquid
D द्रव का ताप शून्य है / the liquid temperature is zero
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Correct Answer
A. द्रव उबलने की अवस्था में है / the liquid is at boiling condition
Step 1
Concept
उबलने की मुख्य शर्त वाष्प दाब और बाह्य दाब की बराबरी है। / The main condition for boiling is equality of vapour pressure and external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, bubbles can form within the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाब की बराबरी पहचानें। / In boiling point questions, identify equality of pressures.
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किसी द्रव का वाष्प दाब तापमान के साथ तेजी से बढ़ता है। इसका सबसे सही कारण क्या है?
The vapour pressure of a liquid increases rapidly with temperature. What is the most suitable reason?
#temperature dependence
#vapour pressure
#kinetic energy
A अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / more molecules get enough energy to leave the surface
B अणुओं का द्रव्यमान लगातार बढ़ता है / mass of molecules continuously increases
C विलायक का मोल अंश हमेशा घटता है / solvent mole fraction always decreases
D विलेय अपने आप बनता है / solute forms automatically
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर सतह छोड़ते हैं / more molecules get enough energy to leave the surface
Step 1
Concept
ताप बढ़ने पर अणुओं की ऊर्जा बढ़ती है। / Temperature rise increases molecular energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर सतह से बाहर जाते हैं। / More molecules overcome attractions and leave the surface.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध ऊर्जा वितरण से समझें। / Understand pressure-temperature relation through energy distribution.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में कौन सा अंतर सही है?
Which difference between vapour pressure and rate of evaporation is correct?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
A वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है / vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
B दोनों हमेशा एक ही मात्रा हैं / both are always the same quantity
C वाष्प दाब केवल रंग से तय होता है / vapour pressure is decided only by colour
D वाष्पीकरण की दर कभी ताप से नहीं बदलती / evaporation rate never changes with temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर सतह और वायु से भी प्रभावित होती है / vapour pressure is equilibrium property while rate is also affected by surface and air
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर खुली अवस्था में सतह क्षेत्र और वायु की गति से बदल सकती है। / Evaporation rate in open condition can change with surface area and air movement.
Step 3
Exam Tip
दर और संतुलन दाब को अलग रखें। / Keep rate and equilibrium pressure separate.
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वाष्प दाब घटने के कारण विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does the boiling point of a solution increase due to lowering of vapour pressure?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#non volatile solute
A बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
B विलेय हमेशा वाष्प बनता है / solute always vaporises
C विलायक का मोल अंश एक हो जाता है / solvent mole fraction becomes one
D द्रव का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / mass of liquid becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलयन का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solution vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाह्य दाब तक पहुँचना पड़ता है। / For boiling, vapour pressure must reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन को अधिक ताप देना पड़ता है। / Therefore the solution needs higher temperature.
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बाह्य दाब घटाने पर द्रव कम ताप पर क्यों उबलने लगता है?
Why does a liquid start boiling at lower temperature when external pressure is reduced?
#boiling point
#external pressure
#vapour pressure
A वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
B उसके अणुओं का द्रव्यमान घट जाता है / mass of its molecules decreases
C उसका रासायनिक सूत्र बदल जाता है / its chemical formula changes
D उसका वाष्प दाब शून्य हो जाता है / its vapour pressure becomes zero
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Correct Answer
A. वह कम ताप पर ही बाह्य दाब के बराबर वाष्प दाब पा लेता है / it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलने की शर्त है कि वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाह्य दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर हो जाती है। / When external pressure is reduced, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
ऊँचाई पर क्वथनांक कम होने का कारण भी यही है। / This also explains lower boiling point at high altitude.
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ऋणात्मक विचलन वाले विलयन में अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति क्यों कम हो जाती है?
Why does the escaping tendency of molecules decrease in a solution showing negative deviation?
#negative deviation
#molecular interaction
#vapour pressure
A भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
B भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण बहुत कमजोर होता है / attraction between unlike molecules is very weak
C विलयन में ताप नहीं होता / solution has no temperature
D वाष्प दाब हमेशा बाह्य दाब से अधिक होता है / vapour pressure is always greater than external pressure
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Correct Answer
A. भिन्न अणुओं के बीच आकर्षण अधिक मजबूत होता है / attraction between unlike molecules is stronger
Step 1
Concept
ऋणात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब कम होता है। / In negative deviation, actual vapour pressure is lower.
Step 2
Why this answer is correct
ऐसा इसलिए होता है क्योंकि भिन्न अणु अधिक मजबूती से आकर्षित होते हैं। / This happens because unlike molecules attract more strongly.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को कम वाष्प दाब से जोड़ें। / Connect stronger attraction with lower vapour pressure.
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किस विकल्प में वाष्प दाब से संबंधित सबसे सही परीक्षा-उपयोगी कथन दिया गया है?
Which option gives the most exam-useful correct statement related to vapour pressure?
#vapour pressure
#exam concept
#liquid nature
A वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / vapour pressure depends on nature of liquid at fixed temperature
B वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा पर निर्भर करता है / vapour pressure depends only on amount of liquid
C वाष्प दाब हमेशा मोलर द्रव्यमान के बराबर होता है / vapour pressure is always equal to molar mass
D वाष्प दाब का विलयन से कोई संबंध नहीं / vapour pressure has no relation with solution
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Correct Answer
A. वाष्प दाब निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति पर निर्भर करता है / vapour pressure depends on nature of liquid at fixed temperature
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब एक निश्चित ताप पर द्रव की प्रकृति से जुड़ा होता है। / Equilibrium vapour pressure at a fixed temperature is linked with the nature of liquid.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव की मात्रा या पात्र का आकार मुख्य निर्धारक नहीं होते, जब संतुलन बना हो। / Amount of liquid or vessel size is not the main factor once equilibrium is established.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में तापमान और प्रकृति को सबसे पहले पहचानें। / First identify temperature and nature of liquid in vapour pressure questions.
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