विलयन की तुलना में शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब कैसा होता है, जब विलेय अवाष्पशील हो?
How is the vapour pressure of pure solvent compared with the solution when the solute is non-volatile?
#pure solvent
#vapour pressure
#non volatile solute
A अधिक होता है / It is higher
B कम होता है / It is lower
C समान होता है / It is same
D शून्य होता है / It is zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अधिक होता है / It is higher
Step 1
Concept
शुद्ध विलायक में सतह पर केवल विलायक अणु होते हैं। / Pure solvent has only solvent molecules at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक अणुओं की भागने की प्रवृत्ति घटती है। / Adding non-volatile solute reduces the escaping tendency of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
इसलिए शुद्ध विलायक का वाष्प-दाब अधिक होता है। / Therefore pure solvent has higher vapour pressure.
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विलयन में वाष्प-दाब घटने पर क्वथनांक पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to boiling point when vapour pressure of a solution decreases?
#vapour pressure
#boiling point elevation
#solutions
A क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
B क्वथनांक घटता है / Boiling point decreases
C क्वथनांक शून्य हो जाता है / Boiling point becomes zero
D क्वथनांक रंग पर निर्भर हो जाता है / Boiling point depends on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्वथनांक बढ़ता है / Boiling point increases
Step 1
Concept
उबाल तब आता है जब वाष्प-दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प-दाब घटने पर बराबरी के लिए अधिक ताप चाहिए। / If vapour pressure is lowered, higher temperature is needed.
Step 3
Exam Tip
इसलिए क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore boiling point increases.
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वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी का संबंध किससे होता है?
Relative lowering of vapour pressure is related to what?
#relative lowering
#vapour pressure
#mole fraction
A विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
B विलायक के रंग से / Colour of solvent
C विलयन के आकार से / Shape of solution
D बर्फ की कठोरता से / Hardness of ice
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश से / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए वाष्प-दाब में आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / For a non-volatile solute, relative lowering of vapour pressure equals mole fraction of solute.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक विलेय कणों से यह कमी बढ़ती है। / More solute particles increase this lowering.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश में कुल मोल लेना न भूलें। / Do not forget total moles while calculating mole fraction.
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राउल्ट के नियम के अनुसार अवाष्पशील विलेय वाले विलयन में वाष्प-दाब किससे संबंधित होता है?
According to Raoult's law, in a solution with a non-volatile solute, vapour pressure is related to what?
#raoults law
#mole fraction
#vapour pressure
A विलायक के मोल अंश से / Mole fraction of solvent
B विलेय के रंग से / Colour of solute
C बर्तन की लंबाई से / Length of container
D विलयन की गंध से / Smell of solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक के मोल अंश से / Mole fraction of solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प-दाब नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का वाष्प-दाब विलायक के मोल अंश से घटता-बढ़ता है। / The solution vapour pressure depends on the mole fraction of solvent.
Step 3
Exam Tip
राउल्ट नियम में मोल अंश को ध्यान से पहचानें। / In Raoult's law questions, identify mole fraction carefully.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक का वाष्प-दाब क्यों घटता है?
Why does the vapour pressure of a solvent decrease on adding a non-volatile solute?
#vapour pressure
#non volatile solute
#solutions
A सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
B विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Mass of solvent becomes zero
C विलेय हमेशा वाष्प बन जाता है / Solute always becomes vapour
D विलयन में कोई अणु नहीं रहता / No molecule remains in solution
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Correct Answer
A. सतह पर विलायक अणुओं की संख्या कम हो जाती है / Number of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय सतह पर कुछ स्थान घेर लेता है। / A non-volatile solute occupies some surface space.
Step 2
Why this answer is correct
इससे कम विलायक अणु वाष्प अवस्था में जा पाते हैं। / Fewer solvent molecules can escape into vapour phase.
Step 3
Exam Tip
इसलिए वाष्प-दाब में कमी आती है। / Therefore vapour pressure decreases.
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यदि विलेय अवाष्पशील है, तो विलयन के कुल वाष्प दाब में मुख्य योगदान किसका होगा?
If the solute is non-volatile, who mainly contributes to the total vapour pressure of the solution?
#non volatile solute
#vapour pressure
#solvent
A विलायक / Solvent
B विलेय / Solute
C बर्तन / Container
D अर्धपारगम्य झिल्ली / Semipermeable membrane
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Correct Answer
A. विलायक / Solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय आसानी से वाष्प नहीं बनाता। / A non-volatile solute does not easily form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक के वाष्प से आता है। / Therefore, vapour pressure mainly comes from the solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में अवाष्पशील शब्द पर ध्यान दें। / Pay attention to the word non-volatile in such questions.
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विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?
Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?
#boiling point
#vapour pressure
#non volatile solute
A क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
B क्योंकि रंग गहरा हो जाता है / Because colour becomes darker
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलेय हमेशा वाष्प बनता है / Because solute always becomes vapour
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब कम हो जाता है / Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक के वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed to make vapour pressure equal to external pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण विलयन का क्वथनांक अधिक होता है। / Hence the solution has a higher boiling point.
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यदि विलयन का वाष्प दाब घटता है, तो उसके जमने की प्रवृत्ति पर क्या प्रभाव पड़ता है?
If the vapour pressure of a solution decreases, what happens to its tendency to freeze?
#freezing tendency
#freezing point depression
#vapour pressure
A जमने के लिए कम ताप चाहिए / A lower temperature is needed to freeze
B जमने के लिए अधिक ताप चाहिए / A higher temperature is needed to freeze
C वह कभी नहीं जमेगा / It will never freeze
D वह तुरंत जम जाएगा / It will freeze immediately
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जमने के लिए कम ताप चाहिए / A lower temperature is needed to freeze
Step 1
Concept
विलेय कण विलायक के ठोस रूप बनने को कठिन बनाते हैं। / Solute particles make formation of the solid solvent structure difficult.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन को जमाने के लिए ताप और घटाना पड़ता है। / So the solution must be cooled more to freeze.
Step 3
Exam Tip
यही हिमांक अवनमन कहलाता है। / This is called depression in freezing point.
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कौन सा गुण वाष्प दाब घटने का सीधा परिणाम है?
Which property is a direct result of lowering of vapour pressure?
#vapour pressure
#boiling point elevation
#solutions
A क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
B रंग का बनना / Formation of colour
C धातु का पिघलना / Melting of metal
D अम्ल का क्षारीकरण / Neutralisation of acid
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Correct Answer
A. क्वथनांक उन्नयन / Elevation in boiling point
Step 1
Concept
विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब घटता है। / Adding solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना चाहिए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम वाष्प दाब के कारण अधिक ताप चाहिए, इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Since vapour pressure is lower, higher temperature is needed, so boiling point rises.
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सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन किसके बराबर होता है?
Relative lowering of vapour pressure is equal to what for an ideal dilute solution?
#relative lowering
#vapour pressure
#mole fraction
A विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
B विलायक के द्रव्यमान के / Mass of solvent
C विलयन के रंग के / Colour of solution
D बाहरी दाब के वर्ग के / Square of external pressure
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Correct Answer
A. विलेय के मोल अंश के / Mole fraction of solute
Step 1
Concept
आदर्श तनु विलयन में राउल्ट नियम लागू होता है। / Raoult's law applies to ideal dilute solutions.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष वाष्प दाब अवनमन विलेय के मोल अंश के बराबर होता है। / Relative lowering of vapour pressure equals the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
इस संबंध को संख्यात्मक प्रश्नों में अक्सर प्रयोग किया जाता है। / This relation is common in numerical problems.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक की तुलना में कैसा होता है?
How does the vapour pressure of a solution change compared with the pure solvent when a non-volatile solute is added?
#colligative properties
#vapour pressure
#solutions
A कम हो जाता है / It decreases
B बढ़ जाता है / It increases
C समान रहता है / It remains the same
D पहले बढ़ता है फिर शून्य हो जाता है / It first increases then becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कम हो जाता है / It decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के कण स्वयं वाष्प में नहीं जाते। / A non-volatile solute does not escape into vapour.
Step 2
Why this answer is correct
ये विलायक की सतह पर उपलब्ध अणुओं की संख्या घटाते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / It reduces the number of solvent molecules available at the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में याद रखें कि अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को हमेशा घटाता है। / Remember that adding a non-volatile solute lowers vapour pressure.
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विलयन का क्वथनांक शुद्ध विलायक से अधिक क्यों होता है?
Why is the boiling point of a solution higher than that of the pure solvent?
#boiling point elevation
#vapour pressure
#solutions
A क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure decreases
B क्योंकि विलयन हमेशा रंगहीन हो जाता है / Because solution always becomes colourless
C क्योंकि विलायक का द्रव्यमान शून्य हो जाता है / Because mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलेय वाष्प बनकर भाग जाता है / Because solute escapes as vapour
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Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प-दाब घट जाता है / Because vapour pressure decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प-दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers the vapour pressure of the solvent.
Step 2
Why this answer is correct
वायुमंडलीय दाब के बराबर वाष्प-दाब पाने के लिए अधिक ताप चाहिए। / A higher temperature is needed for vapour pressure to equal atmospheric pressure.
Step 3
Exam Tip
इसलिए विलयन का क्वथनांक बढ़ जाता है। / Therefore the solution boils at a higher temperature.
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किस कथन से वाष्प दाब की सबसे सही परीक्षा उपयोगी समझ मिलती है?
Which statement gives the most exam-useful understanding of vapour pressure?
#vapour pressure
#exam concept
#liquid nature
A निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
B वाष्प दाब केवल द्रव की मात्रा से तय होता है / vapour pressure is decided only by amount of liquid
C वाष्प दाब का क्वथनांक से कोई संबंध नहीं होता / vapour pressure has no relation with boiling point
D अवाष्पशील विलेय हमेशा वाष्प दाब बढ़ाता है / non-volatile solute always increases vapour pressure
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. निश्चित ताप पर संतुलन वाष्प दाब द्रव की प्रकृति और अणु आकर्षण से प्रभावित होता है / at fixed temperature equilibrium vapour pressure is affected by nature of liquid and molecular attractions
Step 1
Concept
संतुलन वाष्प दाब द्रव-वाष्प संतुलन का गुण है। / Equilibrium vapour pressure is a property of liquid-vapour equilibrium.
Step 2
Why this answer is correct
निश्चित ताप पर यह द्रव की प्रकृति और अणुओं के आकर्षण पर निर्भर करता है। / At fixed temperature, it depends on nature of liquid and molecular attractions.
Step 3
Exam Tip
द्रव की मात्रा, रंग या पात्र को मुख्य कारण मानकर गलती न करें। / Do not wrongly choose amount, colour, or container as the main factor.
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किस विकल्प में वाष्प दाब की सही इकाई दी गई है?
Which option gives a correct unit of vapour pressure?
#unit
#vapour pressure
#kilopascal
A किलोपास्कल / kilopascal
B मोल अंश / mole fraction
C ग्राम प्रति मोल / gram per mole
D मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. किलोपास्कल / kilopascal
Step 1
Concept
वाष्प दाब एक दाब है। / Vapour pressure is a pressure.
Step 2
Why this answer is correct
दाब को पास्कल या किलोपास्कल में व्यक्त किया जाता है। / Pressure is expressed in pascal or kilopascal.
Step 3
Exam Tip
मोल अंश मात्रक रहित होता है इसलिए उसे दाब की इकाई न मानें। / Mole fraction is unitless, so do not treat it as a pressure unit.
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किस कथन में अवाष्पशील विलेय के प्रभाव को सबसे सही समझाया गया है?
Which statement explains the effect of a non-volatile solute most correctly?
#non volatile solute
#solvent mole fraction
#vapour pressure
A वह वाष्प अवस्था में जाकर कुल दाब बढ़ाता है / it enters vapour phase and increases total pressure
B वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
C वह बाह्य दाब को शून्य कर देता है / it makes external pressure zero
D वह विलायक को रासायनिक रूप से बदल देता है / it chemically changes the solvent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. वह विलायक का मोल अंश घटाकर वाष्प दाब कम करता है / it lowers vapour pressure by decreasing solvent mole fraction
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में योगदान नहीं देता। / A non-volatile solute does not contribute to vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
यह विलायक का मोल अंश और वाष्पन प्रवृत्ति घटाता है। / It decreases solvent mole fraction and escaping tendency.
Step 3
Exam Tip
इसलिए कुल वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम हो जाता है। / Therefore total vapour pressure becomes lower than pure solvent.
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यदि विलयन में विलेय का मोल अंश बढ़ाया जाए और विलेय अवाष्पशील हो, तो वाष्प दाब में कमी पर क्या प्रभाव होगा?
If solute mole fraction is increased and the solute is non-volatile, what happens to lowering of vapour pressure?
#solute mole fraction
#lowering
#vapour pressure
A कमी बढ़ेगी / lowering increases
B कमी घटेगी / lowering decreases
C कमी शून्य हो जाएगी / lowering becomes zero
D कमी का मोल अंश से संबंध नहीं / lowering has no relation with mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. कमी बढ़ेगी / lowering increases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय के लिए सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश के बराबर होती है। / For a non-volatile solute, relative lowering equals solute mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय का मोल अंश बढ़ेगा तो कमी भी बढ़ेगी। / If solute mole fraction increases, lowering also increases.
Step 3
Exam Tip
समान ताप और विलायक में सीधा संबंध याद रखें। / Remember direct relation at same temperature and solvent.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने से विलयन का क्वथनांक क्यों बढ़ता है?
Why does adding a non-volatile solute increase the boiling point of a solution?
#boiling point elevation
#non volatile solute
#vapour pressure
A क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
B क्योंकि विलेय स्वयं अधिक वाष्प दाब देता है / because solute itself gives higher vapour pressure
C क्योंकि विलायक का मोलर द्रव्यमान शून्य हो जाता है / because molar mass of solvent becomes zero
D क्योंकि विलयन में कोई अणु नहीं बचते / because no molecules remain in solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि वाष्प दाब घटता है और बाह्य दाब तक पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए / because vapour pressure decreases and higher temperature is needed to reach external pressure
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उबलने के लिए वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर होना चाहिए। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 3
Exam Tip
कम दाब से बराबरी पाने के लिए अधिक ताप चाहिए इसलिए क्वथनांक बढ़ता है। / Higher temperature is needed to reach equality, so boiling point increases.
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यदि ताप बढ़ाया जाए तो शुद्ध द्रव के संतुलन वाष्प दाब में वृद्धि का मूल कारण क्या है?
If temperature is increased, what is the basic reason for increase in equilibrium vapour pressure of a pure liquid?
#temperature
#kinetic energy
#vapour pressure
A अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
B अणुओं का मोलर द्रव्यमान बढ़ता है / molar mass of molecules increases
C द्रव का सूत्र बदलता है / formula of liquid changes
D पात्र का द्रव्यमान घटता है / mass of vessel decreases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है / average kinetic energy of molecules increases
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की गति और ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises molecular speed and energy.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु सतह से निकलकर वाष्प अवस्था में जाते हैं। / More molecules leave the surface and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
ताप और वाष्प दाब का संबंध अणुओं की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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वाष्प दाब और वाष्पीकरण की दर में सबसे महत्वपूर्ण अंतर क्या है?
What is the most important difference between vapour pressure and rate of evaporation?
#vapour pressure
#evaporation rate
#equilibrium
A वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
B दोनों बिल्कुल एक ही हैं / both are exactly the same
C वाष्प दाब केवल हवा की गति है / vapour pressure is only air speed
D वाष्पीकरण की दर केवल मोल अंश है / rate of evaporation is only mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब संतुलन गुण है जबकि दर बाहरी स्थितियों से भी बदलती है / vapour pressure is an equilibrium property while rate also changes with external conditions
Step 1
Concept
वाष्प दाब बंद पात्र में द्रव-वाष्प संतुलन से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to liquid-vapour equilibrium in a closed vessel.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्पीकरण की दर सतह क्षेत्र और वायु गति जैसे कारणों से बदल सकती है। / Rate of evaporation may change due to factors such as surface area and air flow.
Step 3
Exam Tip
परीक्षा में संतुलन दाब और दर को एक जैसा न मानें। / Do not treat equilibrium pressure and rate as the same.
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जब किसी द्रव का वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है, तब कौन सी स्थिति प्राप्त होती है?
When vapour pressure of a liquid becomes equal to external pressure, which condition is reached?
#boiling condition
#external pressure
#vapour pressure
A उबाल की स्थिति / boiling condition
B हिमन की स्थिति / freezing condition
C अवक्षेप बनने की स्थिति / precipitation condition
D विलयन आदर्श बनने की स्थिति / ideal solution condition
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. उबाल की स्थिति / boiling condition
Step 1
Concept
द्रव तब उबलता है जब उसका वाष्प दाब बाह्य दाब के बराबर हो जाता है। / A liquid boils when its vapour pressure becomes equal to external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
इस अवस्था में द्रव के भीतर वाष्प बुलबुले बन सकते हैं। / At this condition, vapour bubbles can form inside the liquid.
Step 3
Exam Tip
क्वथनांक के प्रश्नों में दाबों की बराबरी को मुख्य संकेत मानें। / In boiling point questions, pressure equality is the key clue.
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एक वास्तविक विलयन का वाष्प दाब आदर्श रेखा से नीचे पाया गया। यह किस प्रकार के अणु आकर्षण का संकेत है?
The vapour pressure of a real solution is found below the ideal line. What type of molecular attraction does this indicate?
#negative deviation
#graph
#vapour pressure
A भिन्न अणुओं का आकर्षण कमजोर है / unlike molecular attraction is weak
B भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
C विलेय पूर्णतः अवाष्पशील नहीं है / solute is not completely non-volatile
D विलायक का मोल अंश एक से अधिक है / solvent mole fraction is greater than one
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. भिन्न अणुओं का आकर्षण मजबूत है / unlike molecular attraction is strong
Step 1
Concept
आदर्श रेखा से नीचे दाब ऋणात्मक विचलन दिखाता है। / Pressure below the ideal line shows negative deviation.
Step 2
Why this answer is correct
इसमें भिन्न अणुओं का आकर्षण अधिक मजबूत होता है। / In this case, attraction between unlike molecules is stronger.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण अणुओं की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम कर देता है। / Stronger attraction decreases escaping tendency of molecules.
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किस स्थिति में न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप बनने की संभावना अधिक होती है?
In which situation is formation of a minimum boiling azeotrope more likely?
#minimum boiling azeotrope
#positive deviation
#vapour pressure
A जब विलयन ऋणात्मक विचलन दिखाए / when solution shows negative deviation
B जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
C जब विलयन पूर्णतः आदर्श हो / when solution is perfectly ideal
D जब दोनों घटक अवाष्पशील हों / when both components are non-volatile
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
B. जब विलयन धनात्मक विचलन दिखाए / when solution shows positive deviation
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब आदर्श दाब से अधिक होता है। / Positive deviation gives actual vapour pressure greater than ideal pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब के कारण मिश्रण कम ताप पर उबल सकता है। / Higher vapour pressure can make the mixture boil at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
न्यूनतम क्वथनांक अजियोट्रोप को धनात्मक विचलन से याद रखें। / Remember minimum boiling azeotrope with positive deviation.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत मजबूत हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very strong, what is the most likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
C वाष्प दाब अनिवार्य रूप से बढ़ेगा / Vapour pressure will necessarily increase
D वाष्प दाब केवल रंग पर निर्भर करेगा / Vapour pressure will depend only on colour
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
Step 1
Concept
मजबूत विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक बाँधता है। / Strong solvent-solute attraction holds molecules more firmly in liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने वाले अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / Fewer molecules escape into vapour, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
मजबूत आकर्षण को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect strong attraction with negative deviation.
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यदि किसी विलयन में विलायक-विलेय आकर्षण बहुत कमजोर हो, तो वाष्प दाब पर कौन-सा प्रभाव सबसे संभावित है?
If solvent-solute attraction in a solution is very weak, what is the most likely effect on vapour pressure?
#weak attraction
#positive deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
B वाष्प दाब आदर्श मान से कम होगा / Vapour pressure will be lower than ideal value
C वाष्प दाब हमेशा शून्य होगा / Vapour pressure will always be zero
D वाष्प दाब का कोई अर्थ नहीं रहेगा / Vapour pressure will have no meaning
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक होगा / Vapour pressure will be higher than ideal value
Step 1
Concept
कमजोर विलायक-विलेय आकर्षण अणुओं को कम रोकता है। / Weak solvent-solute attraction holds molecules less strongly.
Step 2
Why this answer is correct
अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब बढ़ता है। / Molecules vaporise more easily, so vapour pressure increases.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect weak attraction with positive deviation.
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वाष्प दाब घटाने वाला अवाष्पशील विलेय किस स्थान पर विलायक अणुओं की संख्या प्रभावी रूप से घटाता है?
A non-volatile solute that lowers vapour pressure effectively reduces the number of solvent molecules at which place?
#surface molecules
#non volatile solute
#vapour pressure
A द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
B पात्र की बाहरी दीवार पर / On the outer wall of the container
C केवल वाष्प के बाहर / Only outside the vapour
D किसी अलग ठोस परत में / In a separate solid layer
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. द्रव की सतह पर / At the surface of the liquid
Step 1
Concept
वाष्पीकरण मुख्यतः सतह से होता है। / Vaporisation mainly occurs from the surface.
Step 2
Why this answer is correct
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक अणुओं की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces the availability of solvent molecules at the surface.
Step 3
Exam Tip
सतह की उपलब्धता से वाष्प दाब की कमी समझें। / Use surface availability to understand vapour pressure lowering.
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यदि मिश्रण बनने पर असमान अणुओं के बीच नया मजबूत आकर्षण बनता है, तो वाष्प दाब का संभावित परिणाम क्या होगा?
If a new strong attraction forms between unlike molecules on mixing, what is the likely effect on vapour pressure?
#strong attraction
#negative deviation
#vapour pressure
A वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
B वाष्प दाब बढ़ेगा / Vapour pressure will increase
C वाष्प दाब अनंत होगा / Vapour pressure will become infinite
D वाष्प दाब ताप से स्वतंत्र हो जाएगा / Vapour pressure will become independent of temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वाष्प दाब घटेगा / Vapour pressure will decrease
Step 1
Concept
मजबूत असमान आकर्षण अणुओं को द्रव में अधिक रोकता है। / Stronger unlike attraction holds molecules more firmly in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प में जाने की प्रवृत्ति घटती है, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Their tendency to enter vapour decreases, so vapour pressure becomes lower.
Step 3
Exam Tip
ऐसे मामलों को ऋणात्मक विचलन से जोड़ें। / Connect such cases with negative deviation.
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राउल्ट के नियम से विचलन में अणु-अणु आकर्षण की भूमिका क्यों महत्वपूर्ण है?
Why is intermolecular attraction important in deviation from Raoult's law?
#intermolecular forces
#deviation
#vapour pressure
A क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
B क्योंकि यह द्रव का नाम बदल देता है / Because it changes the name of the liquid
C क्योंकि यह मोल अंश को हमेशा शून्य बना देता है / Because it always makes mole fraction zero
D क्योंकि यह पात्र को गर्म करता है / Because it heats the container
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. क्योंकि यह अणुओं के वाष्प में निकलने की आसानी तय करता है / Because it decides how easily molecules escape into vapour
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव छोड़ने से बनता है। / Vapour pressure arises when molecules leave the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
आकर्षण बल मजबूत हो तो अणु कठिनाई से निकलते हैं और वाष्प दाब घटता है। / Stronger attraction makes escape difficult and lowers vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
विचलन के प्रश्नों में आकर्षण बल की तुलना करें। / In deviation questions, compare intermolecular attractions.
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जब किसी विलयन का वाष्प दाब आदर्श मान से अधिक हो, तो किस प्रकार का विचलन कहा जाएगा?
When the vapour pressure of a solution is higher than the ideal value, what type of deviation is shown?
#positive deviation
#ideal value
#vapour pressure
A धनात्मक विचलन / Positive deviation
B ऋणात्मक विचलन / Negative deviation
C पूर्ण संघनन / Complete condensation
D मोल अंश का अभाव / Absence of mole fraction
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. धनात्मक विचलन / Positive deviation
Step 1
Concept
राउल्ट के नियम से आदर्श वाष्प दाब का अनुमान मिलता है। / Raoult's law gives the ideal vapour pressure estimate.
Step 2
Why this answer is correct
वास्तविक वाष्प दाब अधिक हो तो धनात्मक विचलन कहा जाता है। / If actual vapour pressure is higher, it is called positive deviation.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और धनात्मक विचलन को साथ याद रखें। / Remember higher vapour pressure with positive deviation.
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वाष्प दाब के आधार पर वाष्पशील द्रव की पहचान कैसे की जाती है?
How is a volatile liquid identified on the basis of vapour pressure?
#volatile liquid
#vapour pressure
#boiling tendency
A जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
B जिसका वाष्प दाब शून्य हो / It has zero vapour pressure
C जो कभी वाष्प न बने / It never forms vapour
D जो केवल ठंडा होने पर उबले / It boils only on cooling
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जिसका वाष्प दाब अधिक हो / It has high vapour pressure
Step 1
Concept
वाष्पशीलता द्रव के वाष्प बनने की प्रवृत्ति है। / Volatility is the tendency of a liquid to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव आसानी से वाष्प बनता है। / A liquid with high vapour pressure vaporises easily.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब और अधिक वाष्पशीलता को साथ याद रखें। / Remember high vapour pressure means high volatility.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब (100) इकाई और विलयन का वाष्प दाब (95) इकाई है, तो वाष्प दाब में सापेक्ष कमी क्या होगी?
If the vapour pressure of a pure solvent is (100) units and that of the solution is (95) units, what is the relative lowering of vapour pressure?
#numerical
#relative lowering
#vapour pressure
A (0.05)
B (0.95)
C (5.00)
D (95.00)
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Step 1
Concept
कमी (100-95=5) इकाई है। / The decrease is (100-95=5) units.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी (5/100=0.05) होगी। / Relative lowering is (5/100=0.05).
Step 3
Exam Tip
पहले अंतर निकालें, फिर शुद्ध विलायक के वाष्प दाब से भाग दें। / First find the difference, then divide by the pure solvent vapour pressure.
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