यदि मोलरता और मोललता दोनों का मान समान हो सकता है, तो यह लगभग कब संभव है?
If molarity and molality can have nearly the same value, when is it approximately possible?
#molarity
#molality
#dilute-solution
A बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
B बहुत गाढ़े तेलीय विलयन में / In very concentrated oily solution
C केवल गैसीय मिश्रण में / Only in gaseous mixture
D केवल ठोस धातु में / Only in solid metal
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. बहुत तनु जलीय विलयन में / In very dilute aqueous solution
Step 1
Concept
बहुत तनु जलीय विलयन में विलयन का आयतन और जल का द्रव्यमान लगभग सरल संबंध रखते हैं। / In very dilute aqueous solutions, solution volume and mass of water have a simple approximate relation.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए मोलरता और मोललता के मान करीब हो सकते हैं। / Therefore molarity and molality may be close.
Step 3
Exam Tip
यह केवल अनुमान है, हर स्थिति में नहीं। / This is an approximation, not true in every case.
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0.1 मोल विलेय को 100 मिलीलीटर विलयन में रखा गया। मोलरता कितनी है?
0.1 mole solute is present in 100 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.1 = 1.0। / Molarity = 0.1/0.1 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
छोटे आयतन को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert small volumes into litres.
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किस विकल्प में मोलरता के लिए गलत हर दिया गया है?
Which option gives an incorrect denominator for molarity?
#molarity
#denominator
#concept
A विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
B विलयन का आयतन लीटर में / Volume of solution in litres
C अंतिम विलयन का आयतन / Final volume of solution
D कुल तैयार विलयन का आयतन / Volume of prepared solution
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Mass of solvent in kilograms
Step 1
Concept
मोलरता का हर विलयन का आयतन होता है। / The denominator of molarity is volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक का द्रव्यमान मोललता में आता है, मोलरता में नहीं। / Mass of solvent belongs to molality, not molarity.
Step 3
Exam Tip
हर देखकर सान्द्रता पद पहचानें। / Identify the concentration term by its denominator.
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यदि मोलरता 0.25 है और आयतन 2 लीटर है, तो विलेय के मोल कितने हैं?
If molarity is 0.25 and volume is 2 litres, how many moles of solute are present?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 0.25 मोल / 0.25 mole
C 2 मोल / 2 mole
D 8 मोल / 8 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.25 × 2 = 0.5। / Moles = 0.25 × 2 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन लीटर में हो तो सीधे गुणा करें। / If volume is in litres, multiply directly.
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किस विकल्प में 2 मोलर विलयन की सही तैयारी दिखाई गई है?
Which option correctly shows the preparation of a 2 molar solution?
#molarity
#preparation
#lab
A 2 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 1 लीटर करना / Take 2 moles solute and make total volume 1 litre
B 2 मोल विलेय को 1 किलोग्राम विलायक में घोलना / Dissolve 2 moles solute in 1 kg solvent
C 2 ग्राम विलेय को 1 लीटर विलायक में घोलना / Dissolve 2 g solute in 1 litre solvent
D 1 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 2 लीटर करना / Take 1 mole solute and make total volume 2 litres
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 2 मोल विलेय लेकर कुल आयतन 1 लीटर करना / Take 2 moles solute and make total volume 1 litre
Step 1
Concept
2 मोलर का अर्थ 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय है। / 2 molar means 2 moles solute in 1 litre solution.
Step 2
Why this answer is correct
सही तैयारी में कुल आयतन 1 लीटर और विलेय 2 मोल होना चाहिए। / Correct preparation must have 2 moles solute and total volume 1 litre.
Step 3
Exam Tip
कुल आयतन और विलायक के आयतन में अंतर रखें। / Distinguish total volume from volume of solvent.
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500 मिलीलीटर 0.5 मोलर विलयन को 1000 मिलीलीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
500 mL of 0.5 molar solution is diluted to 1000 mL. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#calculation
A 0.25 मोलर / 0.25 molar
B 0.50 मोलर / 0.50 molar
C 1.00 मोलर / 1.00 molar
D 2.00 मोलर / 2.00 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.25 मोलर / 0.25 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25। / Final molarity = 0.5 × 500 / 1000 = 0.25.
Step 3
Exam Tip
दोनों आयतन एक ही इकाई में रखें। / Keep both volumes in the same unit.
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1 मोलर विलयन को 1 लीटर से 2 लीटर तक तनु किया गया। नई मोलरता क्या होगी?
A 1 molar solution is diluted from 1 litre to 2 litres. What is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 1.0 मोलर / 1.0 molar
C 2.0 मोलर / 2.0 molar
D 4.0 मोलर / 4.0 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में विलेय के मोल समान रहते हैं। / Moles of solute remain same during dilution.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना हुआ है, इसलिए मोलरता आधी हो जाएगी। / Volume doubled, so molarity becomes half.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण में मोलरता और आयतन का गुणनफल स्थिर मानें। / In dilution, product of molarity and volume remains constant.
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0.4 मोल विलेय से 2 मोलर विलयन बनाने के लिए कुल आयतन कितना होना चाहिए?
What should be the total volume to prepare a 2 molar solution using 0.4 mole solute?
#molarity
#volume
#numerical
A 0.2 लीटर / 0.2 litre
B 0.8 लीटर / 0.8 litre
C 2.4 लीटर / 2.4 litre
D 5 लीटर / 5 litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 लीटर / 0.2 litre
Step 1
Concept
मोलरता = मोल / आयतन। / Molarity = moles / volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = मोल / मोलरता = 0.4/2 = 0.2 लीटर। / Volume = moles / molarity = 0.4/2 = 0.2 L.
Step 3
Exam Tip
सूत्र को जरूरत के अनुसार पुनर्व्यवस्थित करें। / Rearrange the formula according to the required quantity.
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250 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 250 mL of 2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.5 मोल / 0.5 mole
B 2 मोल / 2 mole
C 5 मोल / 5 mole
D 0.25 मोल / 0.25 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल / 0.5 mole
Step 1
Concept
आयतन 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / Volume 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = मोलरता × आयतन = 2 × 0.25 = 0.5 मोल। / Moles = molarity × volume = 2 × 0.25 = 0.5 mole.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से मोल निकालते समय आयतन लीटर में लें। / Use volume in litres while finding moles from molarity.
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यदि 2 मोल विलेय को जल में घोलकर 4 लीटर विलयन बनाया गया, तो मोलरता क्या होगी?
If 2 moles of solute are dissolved in water to make 4 litres of solution, what is the molarity?
#molarity
#numerical
#concentration
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
B 2 मोल प्रति लीटर / 2 mole per litre
C 4 मोल प्रति लीटर / 4 mole per litre
D 8 मोल प्रति लीटर / 8 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन। / Molarity = moles of solute / volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
2/4 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 2/4 = 0.5 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
आयतन जितना अधिक होगा, समान मोलों के लिए मोलरता उतनी कम होगी। / Greater volume gives lower molarity for the same moles.
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5.85 ग्राम सोडियम क्लोराइड को 1 लीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?
5.85 g sodium chloride is dissolved in 1 litre solution. Molar mass is 58.5 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#sodium-chloride
#numerical
A 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
C 0.01 मोल प्रति लीटर / 0.01 mole per litre
D 10 मोल प्रति लीटर / 10 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
Step 1
Concept
मोल = 5.85/58.5 = 0.1। / Moles = 5.85/58.5 = 0.1.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 1 लीटर है, इसलिए मोलरता = 0.1/1 = 0.1। / Volume is 1 L, so molarity = 0.1/1 = 0.1.
Step 3
Exam Tip
1 लीटर आयतन होने पर गणना सरल हो जाती है। / When volume is 1 L, calculation becomes simple.
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18 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 500 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?
18 g glucose is dissolved in water to make 500 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#glucose
#numerical
A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1 मोल। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1 mole.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन 500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2। / Volume 500 mL = 0.5 L, so molarity = 0.1/0.5 = 0.2.
Step 3
Exam Tip
पहले मोल और फिर लीटर में आयतन निकालें। / First find moles, then convert volume into litres.
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प्रयोगशाला में विलयन बनाते समय मोलरता के लिए अंतिम आयतन कहां तक किया जाता है?
While preparing a solution in laboratory, for molarity the final volume is made up to what?
#molarity
#lab-preparation
#solution
A निर्धारित निशान तक / Up to the fixed mark
B बर्तन के आधे भाग तक / Up to half of the vessel
C विलेय के द्रव्यमान के बराबर / Equal to mass of solute
D किसी भी स्तर तक / To any level
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. निर्धारित निशान तक / Up to the fixed mark
Step 1
Concept
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन महत्वपूर्ण है। / Final volume of solution is important in molarity.
Step 2
Why this answer is correct
आयतनमापी फ्लास्क में निशान तक आयतन पूरा किया जाता है। / In a volumetric flask, volume is made up to the mark.
Step 3
Exam Tip
प्रयोगशाला प्रश्नों में अंतिम आयतन को आधार मानें। / In laboratory questions, use the final volume.
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किस कथन में मोलरता का सही प्रयोग है?
Which statement correctly uses molarity?
#molarity
#definition
#concept
A विलयन के 1 लीटर में विलेय के मोल बताए जाते हैं / Moles of solute in 1 litre of solution are stated
B विलायक के 1 किलोग्राम में विलेय का आयतन बताया जाता है / Volume of solute in 1 kg solvent is stated
C विलयन के रंग की तुलना की जाती है / Colour of solution is compared
D विलेय के द्रव्यमान को ताप से भाग किया जाता है / Mass of solute is divided by temperature
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन के 1 लीटर में विलेय के मोल बताए जाते हैं / Moles of solute in 1 litre of solution are stated
Step 1
Concept
मोलरता की परिभाषा मोल और आयतन से जुड़ी है। / The definition of molarity relates moles and volume.
Step 2
Why this answer is correct
सही कथन वही है जिसमें 1 लीटर विलयन में विलेय के मोल हों। / The correct statement has moles of solute in 1 litre of solution.
Step 3
Exam Tip
परिभाषा आधारित प्रश्नों में हर शब्द देखें। / In definition questions, read every word.
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विलयन को तनु करने पर सामान्यतः किस राशि में वृद्धि होती है?
During dilution of a solution, which quantity generally increases?
#dilution
#molarity
#volume
A विलयन का आयतन / Volume of solution
B विलेय के मोल / Moles of solute
C विलेय का द्रव्यमान / Mass of solute
D विलेय की पहचान / Identity of solute
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलयन का आयतन / Volume of solution
Step 1
Concept
तनुकरण में विलायक मिलाया जाता है। / In dilution, solvent is added.
Step 2
Why this answer is correct
इससे विलयन का आयतन बढ़ता है, जबकि विलेय की मात्रा समान रहती है। / This increases volume of solution while solute amount remains the same.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण में मोल नहीं, आयतन बदलता है। / In dilution, moles do not change; volume changes.
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यदि विलेय के मोल दोगुने हों और आयतन समान रहे तो मोलरता कैसी होगी?
If moles of solute are doubled while volume remains the same, what happens to molarity?
#molarity
#proportionality
#concentration
A मोलरता दोगुनी हो जाएगी / Molarity doubles
B मोलरता आधी हो जाएगी / Molarity becomes half
C मोलरता शून्य हो जाएगी / Molarity becomes zero
D मोलरता नहीं बदलेगी / Molarity will not change
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता दोगुनी हो जाएगी / Molarity doubles
Step 1
Concept
मोलरता सीधे विलेय के मोलों पर निर्भर करती है। / Molarity is directly related to moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन समान हो और मोल दोगुने हों तो अनुपात दोगुना हो जाता है। / If volume is constant and moles double, the ratio doubles.
Step 3
Exam Tip
सीधे और उल्टे संबंध को अलग-अलग पहचानें। / Distinguish direct and inverse relationships.
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यदि विलेय के मोल समान रहें और विलयन का आयतन दोगुना कर दिया जाए तो मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?
If moles of solute remain the same and volume of solution is doubled, what happens to molarity?
#molarity
#dilution
#concept
A मोलरता आधी हो जाएगी / Molarity becomes half
B मोलरता दोगुनी हो जाएगी / Molarity doubles
C मोलरता समान रहेगी / Molarity remains same
D मोलरता शून्य हो जाएगी / Molarity becomes zero
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोलरता आधी हो जाएगी / Molarity becomes half
Step 1
Concept
मोलरता मोलों को आयतन से भाग करके मिलती है। / Molarity is moles divided by volume.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन दोगुना होने पर वही मोल अधिक आयतन में फैल जाते हैं। / If volume doubles, the same moles spread in more volume.
Step 3
Exam Tip
आयतन बढ़े तो मोलरता घटती है। / When volume increases, molarity decreases.
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मोलरता और मोललता में मुख्य अंतर क्या है?
What is the main difference between molarity and molality?
#molarity
#molality
#difference
A मोलरता आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on volume and molality on mass of solvent
B दोनों केवल आयतन पर आधारित हैं / Both are based only on volume
C दोनों केवल रंग पर आधारित हैं / Both are based only on colour
D मोललता विलयन के आयतन पर आधारित है / Molality is based on volume of solution
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Correct Answer
A. मोलरता आयतन पर और मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है / Molarity is based on volume and molality on mass of solvent
Step 1
Concept
दोनों में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Both use moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
अंतर नीचे की राशि में है, मोलरता में आयतन और मोललता में विलायक का द्रव्यमान। / The difference is in the denominator: volume for molarity and mass of solvent for molality.
Step 3
Exam Tip
सूत्रों की तुलना करके अंतर याद रखें। / Compare formulas to remember the difference.
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सोडियम क्लोराइड का 0.1 मोल 500 मिलीलीटर विलयन में है। मोलरता कितनी होगी?
0.1 mole sodium chloride is present in 500 mL solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#unit-conversion
A 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
B 0.1 मोल प्रति लीटर / 0.1 mole per litre
C 0.05 मोल प्रति लीटर / 0.05 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.1/0.5 = 0.2 मोल प्रति लीटर। / Molarity = 0.1/0.5 = 0.2 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना जरूरी है। / Convert millilitres into litres before calculating molarity.
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किस सान्द्रता पद में तापमान पर निर्भरता सबसे स्पष्ट होती है?
Which concentration term clearly depends on temperature?
#molarity
#temperature-dependence
#concept
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C मोल अंश / Mole fraction
D द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
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Correct Answer
A. मोलरता / Molarity
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है। / Volume can change with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता में विलयन का आयतन शामिल होता है। / Molarity includes volume of solution.
Step 3
Exam Tip
इसलिए तापमान निर्भरता में मोलरता को पहचानें। / Therefore molarity is the temperature-dependent term here.
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यदि किसी विलयन की मोलरता 2 है तो इसका अर्थ क्या है?
If the molarity of a solution is 2, what does it mean?
#molarity
#meaning
#definition
A 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 litre solution
B 1 किलोग्राम विलायक में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 kg solvent
C 2 ग्राम विलेय 1 ग्राम विलायक में है / 2 g solute in 1 g solvent
D 2 मिलीलीटर विलेय 1 लीटर विलायक में है / 2 mL solute in 1 litre solvent
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Correct Answer
A. 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय हैं / 2 moles solute in 1 litre solution
Step 1
Concept
मोलरता प्रति लीटर विलयन में मोलों को बताती है। / Molarity gives moles per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता 2 का अर्थ है 1 लीटर विलयन में 2 मोल विलेय। / Molarity 2 means 2 moles solute in 1 litre solution.
Step 3
Exam Tip
मोलरता को हमेशा विलयन के आयतन से जोड़ें। / Always connect molarity with volume of solution.
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0.5 मोल विलेय को जल में घोलकर 1 लीटर विलयन बनाया गया। मोलरता कितनी होगी?
0.5 mole solute is dissolved in water to make 1 litre solution. What is the molarity?
#molarity
#numerical
#basic
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
B 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
C 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
D 5.0 मोल प्रति लीटर / 5.0 mole per litre
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Correct Answer
A. 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में। / Molarity = moles of solute / volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
0.5/1 = 0.5 मोल प्रति लीटर। / 0.5/1 = 0.5 mole per litre.
Step 3
Exam Tip
यदि आयतन 1 लीटर हो तो मोलरता सीधे मोलों के बराबर होती है। / If volume is 1 litre, molarity equals the number of moles.
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मोलरता का सूत्र कौन सा है?
Which is the formula of molarity?
#molarity
#formula
#solution-volume
A विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
B विलेय के मोल / विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में / Moles of solute / mass of solvent in kilograms
C विलेय का द्रव्यमान / कुल द्रव्यमान / Mass of solute / total mass
D विलेय का आयतन / विलायक का आयतन / Volume of solute / volume of solvent
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Correct Answer
A. विलेय के मोल / विलयन का आयतन लीटर में / Moles of solute / volume of solution in litres
Step 1
Concept
मोलरता में विलेय के मोल लिए जाते हैं। / Molarity uses moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
इन्हें विलयन के आयतन लीटर से भाग करते हैं। / These are divided by volume of solution in litres.
Step 3
Exam Tip
ध्यान रखें कि आयतन विलयन का होता है, केवल विलायक का नहीं। / Remember the volume is of solution, not only solvent.
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मोलरता तापमान बदलने पर क्यों बदल सकती है?
Why can molarity change when temperature changes?
#molarity
#temperature
#volume
A क्योंकि विलयन का आयतन बदल सकता है / Because the volume of solution can change
B क्योंकि विलेय का द्रव्यमान बदल जाता है / Because mass of solute changes
C क्योंकि विलेय के मोल समाप्त हो जाते हैं / Because moles of solute disappear
D क्योंकि विलायक का रंग बदलता है / Because colour of solvent changes
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Correct Answer
A. क्योंकि विलयन का आयतन बदल सकता है / Because the volume of solution can change
Step 1
Concept
मोलरता आयतन पर निर्भर करती है। / Molarity depends on volume.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बदलने पर आयतन फैल या सिकुड़ सकता है। / Volume may expand or contract with temperature.
Step 3
Exam Tip
तापमान से जुड़ी तुलना में मोलरता को सावधानी से उपयोग करें। / Use molarity carefully in temperature-related comparisons.
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मोलरता की इकाई क्या होती है?
What is the unit of molarity?
#molarity
#unit
#concentration
A मोल प्रति लीटर / mole per litre
B ग्राम प्रति किलोग्राम / gram per kilogram
C मोल प्रति किलोग्राम / mole per kilogram
D ग्राम प्रति लीटर / gram per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. मोल प्रति लीटर / mole per litre
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के प्रति लीटर में विलेय के मोल बताती है। / Molarity gives moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए इसकी इकाई मोल प्रति लीटर होती है। / Therefore its unit is mole per litre.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में आयतन लीटर में लेना आवश्यक है। / In molarity, volume must be taken in litres.
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