किस सांद्रता पद में विलयन का आयतन हर में लिया जाता है?
In which concentration term is the volume of solution used in the denominator?
#solutions
#molarity
#solution volume
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D मोल अंश / Mole fraction
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Correct Answer
A. मोलरता / Molarity
Step 1
Concept
मोलरता विलेय के मोल प्रति लीटर विलयन है। / Molarity is moles of solute per litre of solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए हर में विलयन का आयतन आता है। / So the volume of solution is in the denominator.
Step 3
Exam Tip
लीटर शब्द मोलरता पहचानने में मदद करता है। / The word litre helps identify molarity.
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जल मिलाकर विलयन को पतला करने पर मोलरता पर क्या प्रभाव पड़ता है?
What happens to molarity when a solution is diluted by adding water?
#solutions
#dilution
#molarity
A मोलरता घटती है / Molarity decreases
B मोलरता बढ़ती है / Molarity increases
C मोलरता हमेशा शून्य हो जाती है / Molarity always becomes zero
D मोलरता का कोई अर्थ नहीं रहता / Molarity loses meaning
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Correct Answer
A. मोलरता घटती है / Molarity decreases
Step 1
Concept
पतला करने पर विलयन का आयतन बढ़ता है। / Dilution increases the volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल समान रहते हैं, इसलिए मोलरता घटती है। / Moles of solute stay the same, so molarity decreases.
Step 3
Exam Tip
पतलापन और मोलरता का संबंध उलटा समझें। / Understand dilution and molarity as inversely related.
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किसी विलयन की मोलरता निकालने के लिए आयतन किस इकाई में होना चाहिए?
To calculate molarity, the volume should be in which unit?
#solutions
#molarity
#litre
A लीटर / Litre
B मिलीग्राम / Milligram
C किलोग्राम / Kilogram
D मोल / Mole
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Correct Answer
A. लीटर / Litre
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / The unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए आयतन को लीटर में रखना चाहिए। / Therefore, volume should be in litres.
Step 3
Exam Tip
गणना से पहले इकाई बदलना परीक्षा में अंक बचाता है। / Unit conversion before calculation saves marks in exams.
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0.5 मोल विलेय को 500 मिलीलीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 0.5 mole solute is dissolved in 500 mL solution?
#solutions
#molarity
#unit conversion
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 0.25 मोलर / 0.25 M
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Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता = 0.5/0.5 = 1 मोलर। / Molarity = 0.5/0.5 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को लीटर में बदलना न भूलें। / Do not forget to convert mL into litres.
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2 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता क्या होगी?
What will be the molarity when 2 moles of solute are dissolved in 1 litre of solution?
#solutions
#molarity
#easy numericals
A 2 मोलर / 2 M
B 1 मोलर / 1 M
C 0.5 मोलर / 0.5 M
D 4 मोलर / 4 M
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Correct Answer
A. 2 मोलर / 2 M
Step 1
Concept
मोलरता = मोल/लीटर। / Molarity = moles/litre.
Step 2
Why this answer is correct
2 मोल/1 लीटर = 2 मोलर। / 2 moles/1 litre = 2 M.
Step 3
Exam Tip
आयतन 1 लीटर हो तो मोल की संख्या ही मोलरता बनती है। / If volume is 1 litre, the number of moles directly gives molarity.
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1 मोल विलेय को 1 लीटर विलयन में घोलने पर मोलरता कितनी होगी?
What is the molarity when 1 mole of solute is dissolved in 1 litre of solution?
#solutions
#molarity
#basic calculation
A 1 मोलर / 1 M
B 0.5 मोलर / 0.5 M
C 2 मोलर / 2 M
D 10 मोलर / 10 M
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Correct Answer
A. 1 मोलर / 1 M
Step 1
Concept
मोलरता = विलेय के मोल/विलयन का लीटर में आयतन। / Molarity = moles of solute/volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
1/1 = 1 मोलर। / 1/1 = 1 M.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन प्रयोग करें। / Use the final volume of solution for molarity.
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कौन-सी सांद्रता तापमान बदलने पर बदल सकती है?
Which concentration term can change when temperature changes?
#solutions
#molarity
#temperature effect
A मोलरता / Molarity
B मोललता / Molality
C द्रव्यमान प्रतिशत / Mass percentage
D मोल अंश / Mole fraction
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Correct Answer
A. मोलरता / Molarity
Step 1
Concept
तापमान बदलने पर आयतन बदल सकता है। / Volume may change with temperature.
Step 2
Why this answer is correct
मोलरता विलयन के आयतन पर निर्भर करती है, इसलिए बदल सकती है। / Molarity depends on solution volume, so it can change.
Step 3
Exam Tip
तापमान वाले प्रश्न में आयतन-आधारित इकाई पर ध्यान दें। / In temperature questions, focus on volume-based concentration units.
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मोलरता किसे कहते हैं?
What is molarity?
#solutions
#molarity
#concentration metrics
A एक लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one litre of solution
B एक किलोग्राम विलायक में विलेय के मोल / Moles of solute in one kilogram of solvent
C कुल मोल में विलेय का अंश / Fraction of solute moles in total moles
D एक ग्राम विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one gram solution
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Correct Answer
A. एक लीटर विलयन में विलेय के मोल / Moles of solute in one litre of solution
Step 1
Concept
मोलरता में विलेय के मोल गिने जाते हैं। / Molarity counts the moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
आधार एक लीटर विलयन होता है। / The base is one litre of solution.
Step 3
Exam Tip
मोलरता में हमेशा विलयन का आयतन देखें, विलायक का द्रव्यमान नहीं। / In molarity, look at solution volume, not solvent mass.
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किस विकल्प में तापमान बढ़ने पर मोलरता के बदलने का कारण सही है?
Which option correctly gives the reason molarity changes with rise in temperature?
#molarity
#temperature
#volume
A विलयन का आयतन बदल सकता है / Volume of solution may change
B विलेय का मोलर द्रव्यमान हमेशा बदलता है / Molar mass of solute always changes
C विलेय के मोल नष्ट हो जाते हैं / Moles of solute are destroyed
D विलयन का द्रव्यमान हमेशा आधा हो जाता है / Mass of solution always becomes half
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Correct Answer
A. विलयन का आयतन बदल सकता है / Volume of solution may change
Step 1
Concept
मोलरता में आयतन शामिल है। / Molarity includes volume.
Step 2
Why this answer is correct
तापमान बढ़ने पर आयतन में परिवर्तन हो सकता है। / Volume may change when temperature rises.
Step 3
Exam Tip
इसलिए मोलरता तापमान पर निर्भर मानी जाती है। / Therefore molarity is considered temperature-dependent.
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2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 250 mL of 2 molar solution if molar mass is 58.5 g per mole?
#molarity
#mass
#numerical
A 29.25 ग्राम / 29.25 g
B 58.5 ग्राम / 58.5 g
C 117 ग्राम / 117 g
D 14.625 ग्राम / 14.625 g
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Correct Answer
A. 29.25 ग्राम / 29.25 g
Step 1
Concept
250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 2 × 0.25 = 0.5, द्रव्यमान = 0.5 × 58.5 = 29.25 ग्राम। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5, mass = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
Step 3
Exam Tip
मोलरता से द्रव्यमान निकालने में दो कदम होते हैं। / Finding mass from molarity has two steps.
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यदि 50 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में जल मिलाकर 250 मिलीलीटर किया गया, तो नई मोलरता कितनी होगी?
If 50 mL of 2 molar solution is diluted with water to 250 mL, what is the new molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.4 मोलर / 0.4 molar
B 2.0 मोलर / 2.0 molar
C 1.0 मोलर / 1.0 molar
D 0.2 मोलर / 0.2 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.4 मोलर / 0.4 molar
Step 1
Concept
तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 2 × 50 / 250 = 0.4। / Final molarity = 2 × 50 / 250 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
जल मिलाने पर मोलरता घटती है। / Adding water decreases molarity.
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प्रयोग में 0.1 मोलर विलयन तैयार करते समय गलती से अंतिम आयतन कम रह गया। वास्तविक मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?
While preparing a 0.1 molar solution, the final volume was accidentally kept lower. What happens to the actual molarity?
#molarity
#lab-error
#concentration
A वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगी / Actual molarity becomes higher
B वास्तविक मोलरता कम हो जाएगी / Actual molarity becomes lower
C वास्तविक मोलरता शून्य हो जाएगी / Actual molarity becomes zero
D कोई प्रभाव नहीं होगा / No effect occurs
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगी / Actual molarity becomes higher
Step 1
Concept
मोलरता में आयतन हर में होता है। / In molarity, volume is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन कम होने पर वही विलेय कम आयतन में रहेगा, इसलिए मोलरता बढ़ेगी। / If volume is lower, the same solute is in less volume, so molarity increases.
Step 3
Exam Tip
विलयन तैयार करते समय निशान तक आयतन करना जरूरी है। / While preparing solution, make volume up to the mark.
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किस विकल्प में 0.1 मोलर और 0.1 मोलल विलयन का अंतर सही बताया गया है?
Which option correctly states the difference between 0.1 molar and 0.1 molal solutions?
#molarity
#molality
#difference
A पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
B दोनों पूरी तरह समान परिभाषा रखते हैं / Both have exactly the same definition
C पहला द्रव्यमान प्रतिशत है और दूसरा आयतन प्रतिशत / First is mass percent and second is volume percent
D दोनों केवल गैसों के लिए हैं / Both are only for gases
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है / First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
Step 1
Concept
मोलरता विलयन के आयतन से जुड़ी है। / Molarity is related to volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता विलायक के द्रव्यमान से जुड़ी है। / Molality is related to mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
समान संख्या देखकर परिभाषा को समान न मानें। / Do not assume same definition just because the number is same.
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0.2 मोलर विलयन के 1.5 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 1.5 litres of 0.2 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.3 मोल / 0.3 mole
B 0.2 मोल / 0.2 mole
C 1.5 मोल / 1.5 mole
D 7.5 मोल / 7.5 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.3 मोल / 0.3 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.2 × 1.5 = 0.3 मोल। / 0.2 × 1.5 = 0.3 mole.
Step 3
Exam Tip
लीटर में आयतन हो तो सीधे सूत्र लगाएं। / If volume is in litres, apply the formula directly.
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किस परिस्थिति में मोलरता और आयतन का गुणनफल विलेय के मोल देता है?
In which situation does the product of molarity and volume give moles of solute?
#molarity
#moles
#unit
A जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
B जब आयतन ग्राम में हो / When volume is in grams
C जब द्रव्यमान मिलीलीटर में हो / When mass is in millilitres
D जब तापमान प्रतिशत में हो / When temperature is in percent
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. जब आयतन लीटर में हो / When volume is in litres
Step 1
Concept
मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / Unit of molarity is mole per litre.
Step 2
Why this answer is correct
इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying it by volume in litres gives moles.
Step 3
Exam Tip
मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें। / Convert millilitres into litres first.
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यदि 1 लीटर 0.5 मोलर विलयन से 100 मिलीलीटर भाग निकाला जाए, तो निकाले गए भाग की मोलरता क्या होगी?
If 100 mL portion is taken from 1 litre of 0.5 molar solution, what is the molarity of the taken portion?
#molarity
#homogeneous-solution
#concept
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 0.05 मोलर / 0.05 molar
C 5 मोलर / 5 molar
D 0.1 मोलर / 0.1 molar
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
एक समान विलयन के हर भाग की सान्द्रता समान रहती है। / Every portion of a homogeneous solution has the same concentration.
Step 2
Why this answer is correct
भाग छोटा है, पर उसकी मोलरता मूल विलयन जैसी ही 0.5 होगी। / The portion is smaller, but its molarity remains 0.5.
Step 3
Exam Tip
भाग निकालने से सान्द्रता नहीं बदलती। / Taking out a portion does not change concentration.
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किस विकल्प में मोलरता बढ़ाने का सही तरीका दिया गया है, यदि आयतन समान रहे?
Which option gives the correct way to increase molarity if volume remains same?
#molarity
#concentration
#concept
A विलेय के मोल बढ़ाना / Increase moles of solute
B विलायक के मोल घटाना और विलेय न बदलना / Decrease moles of solvent without changing solute
C केवल तापमान लिखना / Only write temperature
D विलयन को रंगीन करना / Make the solution coloured
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलेय के मोल बढ़ाना / Increase moles of solute
Step 1
Concept
समान आयतन पर मोलरता विलेय के मोलों पर निर्भर करेगी। / At constant volume, molarity depends on moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
विलेय के मोल बढ़ेंगे तो मोलरता बढ़ेगी। / If moles of solute increase, molarity increases.
Step 3
Exam Tip
आयतन स्थिर होने पर विलेय की मात्रा मुख्य कारक है। / With constant volume, solute amount is the main factor.
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किस विकल्प में मोलरता घटाने का सही तरीका दिया गया है?
Which option gives the correct way to decrease molarity?
#molarity
#dilution
#concept
A विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ाना / Add solvent and increase final volume
B विलेय और मिलाना / Add more solute
C आयतन घटाना / Decrease volume
D विलयन को और सान्द्र करना / Make solution more concentrated
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ाना / Add solvent and increase final volume
Step 1
Concept
मोलरता मोलों को आयतन से भाग करके मिलती है। / Molarity is moles divided by volume.
Step 2
Why this answer is correct
विलायक मिलाने से आयतन बढ़ता है और मोलरता घटती है। / Adding solvent increases volume and decreases molarity.
Step 3
Exam Tip
तनुकरण को मोलरता घटाने की प्रक्रिया समझें। / Understand dilution as the process of lowering molarity.
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0.75 मोल विलेय से 1.5 मोलर विलयन बनाने के लिए कुल आयतन कितना होना चाहिए?
What total volume is needed to prepare a 1.5 molar solution using 0.75 mole solute?
#molarity
#volume
#numerical
A 0.5 लीटर / 0.5 litre
B 1.5 लीटर / 1.5 litre
C 0.75 लीटर / 0.75 litre
D 2.0 लीटर / 2.0 litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 लीटर / 0.5 litre
Step 1
Concept
आयतन = मोल / मोलरता। / Volume = moles / molarity.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = 0.75/1.5 = 0.5 लीटर। / Volume = 0.75/1.5 = 0.5 L.
Step 3
Exam Tip
आयतन निकालते समय मोल को मोलरता से भाग करें। / To find volume, divide moles by molarity.
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0.05 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?
How many moles of solute are present in 2 litres of 0.05 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.10 मोल / 0.10 mole
B 0.05 मोल / 0.05 mole
C 2.05 मोल / 2.05 mole
D 40 मोल / 40 mole
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.10 मोल / 0.10 mole
Step 1
Concept
मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.
Step 2
Why this answer is correct
0.05 × 2 = 0.10 मोल। / 0.05 × 2 = 0.10 mole.
Step 3
Exam Tip
कम मोलरता का अर्थ कम मोल हो सकते हैं, पर आयतन भी देखें। / Low molarity may mean low moles, but volume must also be considered.
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500 मिलीलीटर 0.2 मोलर विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?
What is the mass of solute in 500 mL of 0.2 molar solution if molar mass is 40 g per mole?
#molarity
#mass-of-solute
#numerical
A 4 ग्राम / 4 g
B 8 ग्राम / 8 g
C 2 ग्राम / 2 g
D 20 ग्राम / 20 g
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 4 ग्राम / 4 g
Step 1
Concept
500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1, द्रव्यमान = 0.1 × 40 = 4 ग्राम। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1, mass = 0.1 × 40 = 4 g.
Step 3
Exam Tip
पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान। / First find moles, then mass.
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0.4 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर को 0.1 मोलर बनाने के लिए अंतिम आयतन कितना करना होगा?
To make 100 mL of 0.4 molar solution into 0.1 molar, what should be the final volume?
#dilution
#final-volume
#molarity
A 400 मिलीलीटर / 400 mL
B 200 मिलीलीटर / 200 mL
C 100 मिलीलीटर / 100 mL
D 40 मिलीलीटर / 40 mL
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 400 मिलीलीटर / 400 mL
Step 1
Concept
तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम आयतन = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 मिलीलीटर। / Final volume = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 mL.
Step 3
Exam Tip
मोलरता घटे तो आयतन बढ़ना चाहिए। / If molarity decreases, volume should increase.
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यदि 250 मिलीलीटर 1.2 मोलर विलयन को 600 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता क्या होगी?
If 250 mL of 1.2 molar solution is diluted to 600 mL, what is the final molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.5 मोलर / 0.5 molar
B 1.2 मोलर / 1.2 molar
C 0.25 मोलर / 0.25 molar
D 2.0 मोलर / 2.0 molar
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Correct Answer
A. 0.5 मोलर / 0.5 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 1.2 × 250 / 600 = 0.5। / Final molarity = 1.2 × 250 / 600 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
आयतन एक ही इकाई में हो तो मिलीलीटर भी उपयोग कर सकते हैं। / If volumes are in the same unit, millilitres can also be used.
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10 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 250 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या होगी?
10 g sodium hydroxide is dissolved in 250 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#sodium-hydroxide
#numerical
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.25 मोल प्रति लीटर / 0.25 mole per litre
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
D 2.5 मोल प्रति लीटर / 2.5 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
विलेय के मोल = 10/40 = 0.25। / Moles of solute = 10/40 = 0.25.
Step 2
Why this answer is correct
आयतन = 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.25/0.25 = 1। / Volume = 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.25/0.25 = 1.
Step 3
Exam Tip
समान दशमलव मान होने पर उत्तर जल्दी मिल सकता है। / If both decimal values are same, answer can be found quickly.
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36 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 400 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?
36 g glucose is dissolved in water to make 400 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#glucose
#numerical
A 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
C 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
Explanation opens after your attempt
Correct Answer
A. 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
Step 1
Concept
ग्लूकोज के मोल = 36/180 = 0.2। / Moles of glucose = 36/180 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5। / 400 mL = 0.4 L, so molarity = 0.2/0.4 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
मोल और आयतन दोनों को सही इकाई में रखें। / Keep both moles and volume in correct units.
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हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के 0.5 मोलर विलयन की सामान्यता कितनी होगी?
What is the normality of 0.5 molar hydrochloric acid solution?
#normality
#hydrochloric-acid
#molarity
A 0.5 सामान्य / 0.5 normal
B 1.0 सामान्य / 1.0 normal
C 0.25 सामान्य / 0.25 normal
D 2.0 सामान्य / 2.0 normal
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Correct Answer
A. 0.5 सामान्य / 0.5 normal
Step 1
Concept
हाइड्रोक्लोरिक अम्ल एक हाइड्रोजन आयन देता है। / Hydrochloric acid gives one hydrogen ion.
Step 2
Why this answer is correct
इसका तुल्यांक गुणक 1 है, इसलिए सामान्यता = मोलरता। / Its equivalent factor is 1, so normality equals molarity.
Step 3
Exam Tip
एकप्रोटिक अम्लों में सामान्यता और मोलरता समान रहती हैं। / For monoprotic acids, normality and molarity are same.
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किस विकल्प में सामान्यता और मोलरता का संबंध सही हो सकता है?
Which option can correctly represent the relation between normality and molarity?
#normality
#molarity
#equivalent-factor
A सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
B सामान्यता = मोललता × आयतन / Normality = molality × volume
C सामान्यता = मोल अंश × द्रव्यमान / Normality = mole fraction × mass
D सामान्यता = आयतन प्रतिशत × ताप / Normality = volume percent × temperature
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Correct Answer
A. सामान्यता = मोलरता × तुल्यांक गुणक / Normality = molarity × equivalent factor
Step 1
Concept
सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित होती है। / Normality is based on equivalents.
Step 2
Why this answer is correct
कई अभिक्रियाओं में सामान्यता मोलरता और तुल्यांक गुणक से जुड़ती है। / In many reactions, normality is related to molarity and equivalent factor.
Step 3
Exam Tip
तुल्यांक गुणक पदार्थ और अभिक्रिया पर निर्भर करता है। / The equivalent factor depends on the substance and reaction.
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8 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 200 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी है?
8 g sodium hydroxide is dissolved in 200 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?
#molarity
#sodium-hydroxide
#numerical
A 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
B 0.2 मोल प्रति लीटर / 0.2 mole per litre
C 0.5 मोल प्रति लीटर / 0.5 mole per litre
D 2.0 मोल प्रति लीटर / 2.0 mole per litre
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Correct Answer
A. 1.0 मोल प्रति लीटर / 1.0 mole per litre
Step 1
Concept
मोल = 8/40 = 0.2। / Moles = 8/40 = 0.2.
Step 2
Why this answer is correct
200 मिलीलीटर = 0.2 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.2 = 1.0। / 200 mL = 0.2 L, so molarity = 0.2/0.2 = 1.0.
Step 3
Exam Tip
मोल और आयतन दोनों के दशमलव ध्यान से देखें। / Carefully check decimals in both moles and volume.
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यदि 0.2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर को 500 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता कितनी होगी?
If 250 mL of 0.2 molar solution is diluted to 500 mL, what is the final molarity?
#dilution
#molarity
#numerical
A 0.1 मोलर / 0.1 molar
B 0.2 मोलर / 0.2 molar
C 0.4 मोलर / 0.4 molar
D 1.0 मोलर / 1.0 molar
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Correct Answer
A. 0.1 मोलर / 0.1 molar
Step 1
Concept
तनुकरण में मोलरता × आयतन स्थिर रहता है। / In dilution, molarity × volume remains constant.
Step 2
Why this answer is correct
अंतिम मोलरता = 0.2 × 250 / 500 = 0.1। / Final molarity = 0.2 × 250 / 500 = 0.1.
Step 3
Exam Tip
आयतन दोगुना हो तो मोलरता आधी हो जाती है। / If volume doubles, molarity becomes half.
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0.1 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर में विलेय के कितने मोल होंगे?
How many moles of solute are present in 100 mL of 0.1 molar solution?
#molarity
#moles
#numerical
A 0.01 मोल / 0.01 mole
B 0.1 मोल / 0.1 mole
C 1 मोल / 1 mole
D 10 मोल / 10 mole
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Correct Answer
A. 0.01 मोल / 0.01 mole
Step 1
Concept
100 मिलीलीटर = 0.1 लीटर। / 100 mL = 0.1 L.
Step 2
Why this answer is correct
मोल = 0.1 × 0.1 = 0.01 मोल। / Moles = 0.1 × 0.1 = 0.01 mole.
Step 3
Exam Tip
छोटी संख्याओं में दशमलव स्थान ध्यान से रखें। / Keep decimal places carefully in small-number calculations.
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