किसी बंद पात्र में द्रव और वाष्प संतुलन में हैं। ताप बढ़ाने पर संतुलन वाष्प दाब क्यों बढ़ता है?
Liquid and vapour are in equilibrium in a closed vessel. Why does equilibrium vapour pressure increase when temperature rises?
#temperature
#kinetic energy
#equilibrium vapour pressure
A वाष्प अणु भारी हो जाते हैं / vapour molecules become heavier
B अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
C द्रव का नाम बदल जाता है / name of liquid changes
D विलायक का मोल अंश अवश्य एक हो जाता है / solvent mole fraction necessarily becomes one
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Correct Answer
B. अधिक अणु पर्याप्त ऊर्जा पाकर वाष्प अवस्था में जाते हैं / more molecules gain enough energy to enter vapour phase
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increase in temperature raises average kinetic energy of molecules.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अणु आकर्षण बलों को पार कर वाष्प में जाते हैं। / More molecules overcome attractions and enter vapour phase.
Step 3
Exam Tip
तापमान और वाष्प दाब के संबंध को ऊर्जा के आधार पर समझें। / Understand temperature-vapour pressure relation through molecular energy.
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यदि शुद्ध विलायक का वाष्प दाब पचास किलोपास्कल है और विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, तो अवाष्पशील विलेय वाले विलयन का वाष्प दाब कितना होगा?
If pure solvent vapour pressure is 50 kPa and solute mole fraction is 0.2, what is the vapour pressure of solution containing a non-volatile solute?
#non volatile solute
#raoults law
#numerical
A दस किलोपास्कल / 10 kPa
B चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
C पचास किलोपास्कल / 50 kPa
D साठ किलोपास्कल / 60 kPa
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Correct Answer
B. चालीस किलोपास्कल / 40 kPa
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश शून्य दशमलव दो है, इसलिए विलायक का मोल अंश शून्य दशमलव आठ है। / Solute mole fraction is 0.2, so solvent mole fraction is 0.8.
Step 2
Why this answer is correct
विलयन का दाब पचास का शून्य दशमलव आठ भाग है। / Solution pressure is \(50 \times 0.8\).
Step 3
Exam Tip
परिणाम चालीस किलोपास्कल होगा। / The result is 40 kPa.
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आदर्श विलयन के लिए कौन सा कथन सबसे सटीक है?
Which statement is most accurate for an ideal solution?
#ideal solution
#raoults law
#concentration
A यह केवल बहुत तनु अवस्था में राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law only in very dilute condition
B यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
C यह हमेशा धनात्मक विचलन दिखाता है / it always shows positive deviation
D यह हमेशा ऊष्मा छोड़ता है / it always releases heat
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Correct Answer
B. यह सभी सांद्रताओं पर राउल्ट के नियम का पालन करता है / it obeys Raoult's law at all concentrations
Step 1
Concept
आदर्श विलयन की पहचान राउल्ट के नियम के पालन से होती है। / An ideal solution is identified by obeying Raoult's law.
Step 2
Why this answer is correct
यह पालन सभी सांद्रताओं पर होना चाहिए। / It must obey the law at all concentrations.
Step 3
Exam Tip
केवल तनु विलयन जैसा व्यवहार आदर्श विलयन की पूरी शर्त नहीं है। / Behaviour only in dilute condition is not the full ideal condition.
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किसी वाष्पशील द्विघटकीय आदर्श विलयन में अधिक वाष्पशील घटक का द्रव मोल अंश बढ़ाने पर कुल वाष्प दाब पर क्या प्रभाव होगा?
In a volatile binary ideal solution, what happens to total vapour pressure when the liquid mole fraction of the more volatile component is increased?
#volatile component
#total vapour pressure
#binary solution
A कुल वाष्प दाब घटेगा / total vapour pressure decreases
B कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
C कुल वाष्प दाब शून्य हो जाएगा / total vapour pressure becomes zero
D कुल वाष्प दाब का संरचना से संबंध नहीं रहेगा / total vapour pressure becomes independent of composition
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Correct Answer
B. कुल वाष्प दाब बढ़ेगा / total vapour pressure increases
Step 1
Concept
अधिक वाष्पशील घटक का शुद्ध वाष्प दाब अधिक होता है। / The more volatile component has higher pure vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
उसका मोल अंश बढ़ने पर कुल दाब में उसका योगदान बढ़ता है। / Increasing its mole fraction increases its contribution to total pressure.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन में संरचना बदलने से कुल दाब रैखिक रूप से बदल सकता है। / In an ideal solution, total pressure changes linearly with composition.
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यदि किसी द्विघटकीय विलयन में घटक क का आंशिक दाब चालीस किलोपास्कल और कुल दाब एक सौ किलोपास्कल है, तो वाष्प में घटक ख का मोल अंश कितना होगा?
In a binary solution, partial pressure of component A is 40 kPa and total pressure is 100 kPa. What is the mole fraction of component B in vapour phase?
#vapour composition
#partial pressure
#binary mixture
A शून्य दशमलव चार / 0.4
B शून्य दशमलव छह / 0.6
C शून्य दशमलव एक / 0.1
D एक दशमलव चार / 1.4
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Correct Answer
B. शून्य दशमलव छह / 0.6
Step 1
Concept
घटक ख का आंशिक दाब कुल दाब में से घटक क का दाब घटाने पर मिलेगा। / Partial pressure of B is total pressure minus pressure of A.
Step 2
Why this answer is correct
ख का दाब साठ किलोपास्कल है। / Pressure of B is (100 - 40 = 60) kPa.
Step 3
Exam Tip
वाष्प में ख का मोल अंश साठ को एक सौ से भाग देने पर शून्य दशमलव छह होगा। / Vapour mole fraction of B is \(\frac{60}{100} = 0.6\).
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वाष्प दाब में सापेक्ष कमी को अणुसंख्य गुण क्यों कहा जाता है?
Why is relative lowering of vapour pressure called a colligative property?
#colligative property
#relative lowering
#solute particles
A क्योंकि यह विलेय के रंग पर निर्भर करती है / because it depends on colour of solute
B क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
C क्योंकि यह पात्र के आकार पर ही निर्भर करती है / because it depends only on container shape
D क्योंकि यह विलायक के नाम पर निर्भर करती है / because it depends on name of solvent
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Correct Answer
B. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है / because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करते हैं। / Colligative properties depend on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
सापेक्ष कमी विलेय के मोल अंश से जुड़ी होती है। / Relative lowering is linked to solute mole fraction.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में विलेय की पहचान से अधिक कण संख्या पर ध्यान दें। / In such questions, focus more on particle count than solute identity.
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विद्युत अपघट्य विलेय वाष्प दाब में अपेक्षा से अधिक कमी क्यों दिखा सकता है?
Why can an electrolyte solute show greater lowering of vapour pressure than expected?
#electrolyte
#dissociation
#vapour pressure lowering
A वह वाष्प बनकर बाहर निकल जाता है / it escapes as vapour
B वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
C वह विलायक का मोल अंश बढ़ा देता है / it increases solvent mole fraction
D वह वाष्प दाब को ताप से स्वतंत्र कर देता है / it makes vapour pressure independent of temperature
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Correct Answer
B. वह आयनों में टूटकर प्रभावी कणों की संख्या बढ़ाता है / it dissociates into ions and increases effective particle number
Step 1
Concept
विद्युत अपघट्य विलयन में आयनों में टूट सकता है। / An electrolyte may dissociate into ions in solution.
Step 2
Why this answer is correct
आयनों के कारण प्रभावी कणों की संख्या बढ़ जाती है। / Ions increase the effective number of particles.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों से अणुसंख्य प्रभाव अधिक दिखता है। / More particles make the colligative effect larger.
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यदि विलेय कण आपस में जुड़ जाएँ, तो वाष्प दाब में कमी और प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान पर क्या प्रभाव हो सकता है?
If solute particles associate with each other, what may happen to lowering of vapour pressure and observed molar mass?
#association
#abnormal molar mass
#colligative property
A कमी अधिक और मोलर द्रव्यमान कम / greater lowering and lower molar mass
B कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
C कमी शून्य और मोलर द्रव्यमान शून्य / zero lowering and zero molar mass
D कमी अनंत और मोलर द्रव्यमान अनंत / infinite lowering and infinite molar mass
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Correct Answer
B. कमी कम और मोलर द्रव्यमान अधिक / smaller lowering and higher molar mass
Step 1
Concept
संयोजन में कई कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, many particles combine to form fewer effective particles.
Step 2
Why this answer is correct
कम कणों से वाष्प दाब में कमी अपेक्षा से कम होती है। / Fewer particles cause smaller lowering of vapour pressure.
Step 3
Exam Tip
इसी कारण प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक से अधिक दिख सकता है। / Hence observed molar mass may appear higher than true value.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के लगभग बराबर रहेगा?
In which situation will the vapour pressure of solution remain nearly equal to that of pure solvent?
#pure solvent
#dilute solution
#vapour pressure
A जब विलेय का मोल अंश बहुत अधिक हो / when solute mole fraction is very high
B जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
C जब विलायक का मोल अंश शून्य हो / when solvent mole fraction is zero
D जब विलेय अनिवार्य रूप से आयनिक हो / when solute is necessarily ionic
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Correct Answer
B. जब विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो / when solute mole fraction is nearly zero
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प दाब को घटाता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
यदि विलेय का मोल अंश लगभग शून्य हो, तो विलायक का मोल अंश लगभग एक रहेगा। / If solute mole fraction is nearly zero, solvent mole fraction is nearly one.
Step 3
Exam Tip
विलेय बहुत कम होने पर दाब शुद्ध विलायक के दाब के करीब रहता है। / With very little solute, pressure remains close to pure solvent pressure.
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किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में घटक क का शुद्ध वाष्प दाब घटक ख से कम है। समान द्रव मोल अंश पर वाष्प में कौन सा घटक कम होगा?
In an ideal binary solution, pure vapour pressure of component A is lower than that of component B. At equal liquid mole fractions, which component will be less in vapour?
#vapour phase
#volatility
#partial pressure
A घटक क / component A
B घटक ख / component B
C दोनों बराबर ही रहेंगे / both will remain equal
D कोई घटक वाष्प में नहीं जाएगा / no component will enter vapour
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Correct Answer
A. घटक क / component A
Step 1
Concept
कम शुद्ध वाष्प दाब वाला घटक कम वाष्पशील होता है। / The component with lower pure vapour pressure is less volatile.
Step 2
Why this answer is correct
समान द्रव मोल अंश पर उसका आंशिक दाब कम होगा। / At equal liquid mole fractions, it gives lower partial pressure.
Step 3
Exam Tip
वाष्प अवस्था अधिक वाष्पशील घटक से समृद्ध और कम वाष्पशील घटक से कम समृद्ध होती है। / Vapour phase is richer in more volatile component and poorer in less volatile component.
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