Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है • Muft Shiksha™ एक 100% Free Education Portal है 🇮🇳, जिसका उद्देश्य Class 9–12 के हर विद्यार्थी तक High-Quality Education को पूरी तरह मुफ्त पहुँचाना है। 🇮🇳 हम मानते हैं कि अच्छी शिक्षा किसी student की आर्थिक स्थिति पर निर्भर नहीं होनी चाहिए। 🇮🇳 हर विद्यार्थी को वही Quality Study Material, MCQs, Quizzes, Exam Preparation, Concept-Based Learning और Bilingual Support मिलना चाहिए, जो आमतौर पर महंगी Coaching या Premium Platforms में मिलता है। Muft Shiksha™ 🇮🇳 इसी सोच के साथ बनाया गया है
राउल्ट नियम के अनुसार विलायक का वाष्प दाब उसके मोल अंश पर निर्भर करता है। / According to Raoult's law, the vapour pressure of a solvent depends on its mole fraction.
Step 2
Why this answer is correct
मोल अंश घटने पर सतह से निकलने वाले विलायक अणुओं की संख्या घटती है, इसलिए वाष्प दाब घटता है। / When mole fraction decreases, fewer solvent molecules escape from the surface, so vapour pressure decreases.
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में मोल अंश और वाष्प दाब को सीधे संबंध में याद रखें। / In such questions, remember the direct relation between mole fraction and vapour pressure.
राउल्ट नियम में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक के वाष्प दाब और मोल अंश के गुणन से मिलता है। / In Raoult's law, the vapour pressure in solution is obtained by multiplying pure solvent vapour pressure with mole fraction.
मोल अंश एक से कम हो तो आंशिक वाष्प दाब शुद्ध विलायक से कम होगा। / If mole fraction is less than one, partial vapour pressure is less than that of the pure solvent.
A. सतह पर विलायक अणुओं का अनुपात घट जाता है/The fraction of solvent molecules at the surface decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय स्वयं वाष्प में नहीं जाता। / A non-volatile solute does not enter the vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
वह सतह पर कुछ स्थान घेरता है, जिससे विलायक अणुओं का अनुपात कम हो जाता है। / It occupies some surface positions, reducing the fraction of solvent molecules.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब में कमी को सतह पर विलायक अणुओं की कमी से समझें। / Understand lowering of vapour pressure through the reduced number of solvent molecules at the surface.
A. दोनों घटकों के आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर/By adding the partial vapour pressures of both components
Step 1
Concept
दो वाष्पशील घटक अपने अपने आंशिक वाष्प दाब देते हैं। / Two volatile components exert their own partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
आदर्श विलयन में कुल वाष्प दाब इन दोनों आंशिक दाबों का योग होता है। / In an ideal solution, total vapour pressure is the sum of these partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब के प्रश्न में पहले हर घटक का आंशिक दाब निकालें। / In total pressure questions, first calculate the partial pressure of each component.
A. अंतराअणुक आकर्षण अपेक्षाकृत कमजोर है/Intermolecular attraction is comparatively weak
Step 1
Concept
वाष्प दाब अणुओं के द्रव से बाहर निकलने की प्रवृत्ति से जुड़ा है। / Vapour pressure is related to the tendency of molecules to escape from liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कमजोर आकर्षण होने पर अणु आसानी से वाष्प बनते हैं, इसलिए दाब अधिक होता है। / Weak attraction allows molecules to form vapour easily, so pressure is higher.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कमजोर आकर्षण और अधिक वाष्पशीलता से जोड़ें। / Link high vapour pressure with weak attraction and high volatility.
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब घटाता है। / A non-volatile solute lowers solvent vapour pressure.
Step 2
Why this answer is correct
पतले विलयन में यह आपेक्षिक कमी विलेय के मोल अंश के बराबर मानी जाती है। / In a dilute solution, relative lowering is taken equal to the mole fraction of solute.
Step 3
Exam Tip
संख्यात्मक प्रश्न में आपेक्षिक कमी को विलेय के मोल अंश से जोड़ें। / In numerical problems, connect relative lowering with solute mole fraction.
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करती है/Because it depends on the number of solute particles
Step 1
Concept
सांख्यिक गुण विलेय कणों की संख्या से प्रभावित होते हैं। / Colligative properties are affected by the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब में कमी भी सतह पर विलायक अणुओं के अनुपात और विलेय कणों की संख्या से जुड़ी है। / Lowering of vapour pressure is also connected with solute particle number and solvent fraction at the surface.
Step 3
Exam Tip
गुण को पहचानते समय संख्या पर निर्भरता खोजें। / To identify such properties, look for dependence on particle number.
राउल्ट नियम के अनुसार वाष्प दाब मोल अंश और शुद्ध वाष्प दाब के गुणन से मिलेगा। / According to Raoult's law, vapour pressure is obtained by multiplying mole fraction with pure solvent vapour pressure.
