किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B\) का मान कितना होता है?
In an ideal binary solution, what is the value of \(X_A + X_B\)?
#solutions
#mole-fraction
#binary-solution
#basic-numerical
A (1)
B (0)
C (2)
D \(X_A X_B\)
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Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में केवल दो घटक होते हैं। / A binary solution has only two components.
Step 2
Why this answer is correct
सभी घटकों के मोल अंशों का योग हमेशा (1) होता है। / Sum of mole fractions of all components is always (1).
Step 3
Exam Tip
मोल अंश से जुड़े प्रश्नों में कुल योग (1) याद रखें। / In mole fraction questions, remember total sum is (1).
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यदि \(X_A = 0.3\) हो, तो द्विघटकीय विलयन में \(X_B\) कितना होगा?
If \(X_A = 0.3\), what is \(X_B\) in a binary solution?
#solutions
#mole-fraction
#binary-solution
#numerical
A (0.7)
B (0.3)
C (1.3)
D (3.0)
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Step 1
Concept
द्विघटकीय विलयन में \(X_A + X_B = 1\) होता है। / In a binary solution, \(X_A + X_B = 1\).
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\) होगा। / Therefore, \(X_B = 1 - 0.3 = 0.7\).
Step 3
Exam Tip
दूसरे मोल अंश के लिए एक में से पहला घटाएँ। / To find the second mole fraction, subtract the first from one.
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किसी विलयन में अवाष्पशील विलेय मिलाने पर विलायक की रासायनिक विभव प्रवृत्ति के सरल स्तर पर क्या समझा जा सकता है?
At a simple level, what can be understood about solvent escaping tendency when a non-volatile solute is added?
#solutions
#escaping-tendency
#nonvolatile-solute
#vapour-pressure
A विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है / Escaping tendency of solvent decreases
B विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति अनंत होती है / Escaping tendency of solvent becomes infinite
C विलायक विलेय में बदल जाता है / Solvent changes into solute
D विलायक का कोई कण नहीं बचता / No solvent particles remain
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Correct Answer
A. विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटती है / Escaping tendency of solvent decreases
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय सतह पर विलायक की उपलब्धता घटाता है। / A non-volatile solute reduces availability of solvent at the surface.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलायक की वाष्प बनने की प्रवृत्ति कम हो जाती है। / Therefore, escaping tendency of solvent decreases.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब को वाष्प बनने की प्रवृत्ति के रूप में समझें। / Understand vapour pressure as escaping tendency of solvent.
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यदि विलेय अवाष्पशील है और विलायक का मोल अंश अधिक है, तो विलयन का वाष्प दाब कैसा होगा?
If solute is non-volatile and mole fraction of solvent is high, how will the vapour pressure of solution be?
#solutions
#raoults-law
#solvent-mole-fraction
#vapour-pressure
A शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
B बहुत कम और शून्य के पास होगा / It will be very low and near zero
C हमेशा शून्य होगा / It will always be zero
D हमेशा शुद्ध विलायक से अधिक होगा / It will always be higher than pure solvent
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Correct Answer
A. शुद्ध विलायक के वाष्प दाब के पास होगा / It will be close to pure solvent vapour pressure
Step 1
Concept
\(राउल्ट नियम में (P = X_{\)solvent}P^\circ) होता है। \(/ Raoult's law gives (P = X_{\)solvent\(}P^\circ).\)
Step 2
Why this answer is correct
\(यदि (X_{\)solvent}) अधिक है, तो (P) भी \(P^\circ\) के पास होगा। \(/ If (X_{\)solvent\(}) is high, (P) will be close to (P^\circ).\)
Step 3
Exam Tip
मोल अंश का मान देखकर वाष्प दाब की तुलना करें। / Compare vapour pressure by looking at mole fraction value.
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किस विकल्प में वाष्प दाब से जुड़ी सही तुलना दी गई है?
Which option gives the correct comparison related to vapour pressure?
#solutions
#intermolecular-force
#vapour-pressure
#comparison
A अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, lower vapour pressure
B अधिक अंतरकण आकर्षण, अधिक वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, higher vapour pressure
C कम अंतरकण आकर्षण, कम वाष्पशीलता / Weaker intermolecular attraction, lower volatility
D कम ताप, अधिक वाष्प दाब हमेशा / Lower temperature, always higher vapour pressure
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Correct Answer
A. अधिक अंतरकण आकर्षण, कम वाष्प दाब / Stronger intermolecular attraction, lower vapour pressure
Step 1
Concept
मजबूत आकर्षण कणों को द्रव में रोके रखता है। / Stronger attraction holds particles in the liquid.
Step 2
Why this answer is correct
कम कण वाष्प बनते हैं, इसलिए वाष्प दाब कम होता है। / Fewer particles form vapour, so vapour pressure is lower.
Step 3
Exam Tip
आकर्षण और वाष्प दाब को उल्टे संबंध में याद रखें। / Remember attraction and vapour pressure as inversely related.
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किसी वाष्पशील द्रव का वाष्प दाब ताप बढ़ाने पर बढ़ता है। इसका कण स्तर पर सही कारण क्या है?
The vapour pressure of a volatile liquid increases with temperature. What is the correct particle-level reason?
#solutions
#temperature-effect
#particle-energy
#vapour-pressure
A अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैं / More particles overcome attractions and leave the surface
B कणों का आकार अचानक घटकर शून्य हो जाता है / Particle size suddenly becomes zero
C वाष्प कणों का द्रव्यमान समाप्त हो जाता है / Mass of vapour particles disappears
D द्रव कणों की गति रुक जाती है / Motion of liquid particles stops
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Correct Answer
A. अधिक कण आकर्षण बलों को पार कर सतह छोड़ पाते हैं / More particles overcome attractions and leave the surface
Step 1
Concept
ताप बढ़ने से कणों की गतिज ऊर्जा बढ़ती है। / Increasing temperature raises kinetic energy of particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक कण आकर्षण बलों को पार करके वाष्प बनते हैं। / More particles overcome attractive forces and become vapour.
Step 3
Exam Tip
ताप प्रभाव को कणों की ऊर्जा से समझें। / Understand temperature effect through particle energy.
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यदि बाहरी दाब कम कर दिया जाए, तो द्रव के उबलने के ताप पर क्या प्रभाव होगा?
If external pressure is decreased, what happens to the boiling temperature of a liquid?
#solutions
#external-pressure
#boiling-point
#vapour-pressure
A घटेगा / It decreases
B बढ़ेगा / It increases
C अनंत होगा / It becomes infinite
D वाष्प दाब से असंबंधित होगा / It becomes unrelated to vapour pressure
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Correct Answer
A. घटेगा / It decreases
Step 1
Concept
उबाल तब आता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब कम होने पर यह बराबरी कम ताप पर मिल जाती है। / If external pressure is lower, equality is reached at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
दाब घटे तो क्वथनांक घटने की बात याद रखें। / When pressure decreases, boiling point decreases.
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यदि बाहरी दाब बढ़ा दिया जाए, तो द्रव को उबलने के लिए क्या चाहिए?
If external pressure is increased, what is needed for a liquid to boil?
#solutions
#boiling-point
#external-pressure
#temperature
A अधिक ताप / Higher temperature
B कम ताप / Lower temperature
C कोई वाष्प दाब नहीं / No vapour pressure
D कम मोल अंश हमेशा / Always lower mole fraction
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Correct Answer
A. अधिक ताप / Higher temperature
Step 1
Concept
उबलने के लिए वाष्प दाब को बाहरी दाब के बराबर होना होता है। / For boiling, vapour pressure must equal external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब बढ़ने पर द्रव को अधिक वाष्प दाब चाहिए, जो अधिक ताप से मिलता है। / Higher external pressure needs higher vapour pressure, which requires higher temperature.
Step 3
Exam Tip
बाहरी दाब बढ़े तो क्वथनांक बढ़ता है। / When external pressure increases, boiling point increases.
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नमक मिलाने से जल का वाष्प दाब घटता है। यह किस गुण से सबसे अधिक जुड़ा है?
Adding salt lowers the vapour pressure of water. With which property is this most closely related?
#solutions
#salt-solution
#lowering-vapour-pressure
#application
A वाष्प दाब अवनमन / Lowering of vapour pressure
B प्रकाश अपवर्तन / Refraction of light
C विद्युत चुंबकीय प्रेरण / Electromagnetic induction
D धात्विक चमक / Metallic lustre
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Correct Answer
A. वाष्प दाब अवनमन / Lowering of vapour pressure
Step 1
Concept
नमक जल में अवाष्पशील विलेय की तरह कार्य करता है। / Salt acts as a non-volatile solute in water.
Step 2
Why this answer is correct
यह जल के वाष्प बनने की प्रवृत्ति घटाता है। / It reduces the escaping tendency of water.
Step 3
Exam Tip
नमक वाले विलयन को वाष्प दाब अवनमन और क्वथनांक वृद्धि से जोड़ें। / Connect salt solution with lowering of vapour pressure and boiling point elevation.
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किस कारण से बंद पात्र में वाष्प दाब गतिशील संतुलन का उदाहरण माना जाता है?
Why is vapour pressure in a closed vessel considered an example of dynamic equilibrium?
#solutions
#dynamic-equilibrium
#evaporation
#condensation
A वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ बराबर दर से चलते हैं / Evaporation and condensation occur simultaneously at equal rates
B सभी कण स्थिर हो जाते हैं / All particles become stationary
C द्रव और वाष्प दोनों गायब हो जाते हैं / Both liquid and vapour disappear
D केवल वाष्पीकरण होता है, संघनन नहीं / Only evaporation occurs, not condensation
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Correct Answer
A. वाष्पीकरण और संघनन साथ-साथ बराबर दर से चलते हैं / Evaporation and condensation occur simultaneously at equal rates
Step 1
Concept
बंद पात्र में द्रव कण वाष्प बनते रहते हैं। / In a closed vessel, liquid particles keep evaporating.
Step 2
Why this answer is correct
उसी समय वाष्प कण द्रव में लौटते रहते हैं और संतुलन पर दोनों दरें बराबर होती हैं। / At the same time, vapour particles return to liquid and both rates become equal at equilibrium.
Step 3
Exam Tip
गतिशील संतुलन में प्रक्रिया बंद नहीं होती, दरें बराबर होती हैं। / In dynamic equilibrium, processes do not stop; rates become equal.
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