दो वाष्पशील द्रवों के विलयन में कुल वाष्प दाब कैसे निकाला जाता है?
How is total vapour pressure obtained in a solution of two volatile liquids?
#solutions
#total-vapour-pressure
#daltons-law
#volatile-liquids
A दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
B दोनों मोल अंशों को घटाकर / By subtracting both mole fractions
C केवल अधिक वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the more volatile liquid
D केवल कम वाष्पशील द्रव का दाब लेकर / By taking pressure of only the less volatile liquid
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Correct Answer
A. दोनों आंशिक वाष्प दाबों को जोड़कर / By adding both partial vapour pressures
Step 1
Concept
वाष्पशील घटक अपनी-अपनी वाष्प बनाते हैं। / Volatile components form their own vapours.
Step 2
Why this answer is correct
डाल्टन नियम के अनुसार कुल वाष्प दाब आंशिक दाबों का योग होता है। / According to Dalton's law, total vapour pressure is the sum of partial pressures.
Step 3
Exam Tip
कुल दाब पूछे जाने पर सभी आंशिक दाब जोड़ें। / When total pressure is asked, add all partial pressures.
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यदि किसी आदर्श द्विघटकीय विलयन में \(P_A = 40\) और \(P_B = 60\) हैं, तो कुल वाष्प दाब कितना होगा?
If in an ideal binary solution \(P_A = 40\) and \(P_B = 60\), what is the total vapour pressure?
#solutions
#total-vapour-pressure
#numerical
#daltons-law
A (100)
B (20)
C (2400)
D (60)
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Step 1
Concept
कुल वाष्प दाब आंशिक वाष्प दाबों का योग होता है। / Total vapour pressure is the sum of partial vapour pressures.
Step 2
Why this answer is correct
\((P_{\)total} = 40 + 60 = 100) होगा। \(/ (P_{\)total\(} = 40 + 60 = 100).\)
Step 3
Exam Tip
ऐसे प्रश्नों में गुणा नहीं, आंशिक दाबों का योग करें। / In such questions, add partial pressures, do not multiply them.
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यदि विलयन में विलेय अवाष्पशील है, तो कुल वाष्प दाब मुख्य रूप से किससे आता है?
If solute is non-volatile in a solution, from what does total vapour pressure mainly come?
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#nonvolatile-solute
#solvent-vapour
#total-pressure
A विलायक से / From solvent
B विलेय से / From solute
C पात्र से / From container
D बाहरी हवा से / From outside air
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Correct Answer
A. विलायक से / From solvent
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय वाष्प अवस्था में लगभग नहीं जाता। / A non-volatile solute almost does not enter vapour phase.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए विलयन का वाष्प दाब मुख्य रूप से विलायक की वाष्प से आता है। / Therefore, solution vapour pressure mainly comes from solvent vapour.
Step 3
Exam Tip
अवाष्पशील विलेय वाले प्रश्न में विलायक को मुख्य वाष्प स्रोत मानें। / In non-volatile solute questions, treat solvent as the main vapour source.
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किस स्थिति में विलयन का वाष्प दाब शुद्ध विलायक से सबसे कम होगा?
In which condition will the vapour pressure of a solution be lowest compared with pure solvent?
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#vapour-pressure
A विलेय कणों की संख्या अधिक हो / Number of solute particles is high
B विलेय कण न हों / No solute particles are present
C विलायक शुद्ध हो / Solvent is pure
D विलेय पूरी तरह वाष्पशील हो और कम मात्रा में हो / Solute is completely volatile and present in small amount
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Correct Answer
A. विलेय कणों की संख्या अधिक हो / Number of solute particles is high
Step 1
Concept
वाष्प दाब का अवनमन विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है। / Lowering of vapour pressure depends on number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक अवाष्पशील विलेय कण विलायक के वाष्पन को अधिक घटाते हैं। / More non-volatile solute particles reduce solvent evaporation more.
Step 3
Exam Tip
अधिक कणों का अर्थ अधिक अवनमन समझें। / More particles mean greater lowering.
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वाष्प दाब का अवनमन अणुसंख्य गुण क्यों कहलाता है?
Why is lowering of vapour pressure called a colligative property?
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#lowering-vapour-pressure
#particle-number
A क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है / Because it depends on number of solute particles
B क्योंकि यह केवल विलेय के रंग पर निर्भर करता है / Because it depends only on solute colour
C क्योंकि यह केवल पात्र की बनावट पर निर्भर करता है / Because it depends only on container design
D क्योंकि यह विलायक के नाम पर निर्भर करता है / Because it depends on solvent name
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Correct Answer
A. क्योंकि यह विलेय कणों की संख्या पर निर्भर करता है / Because it depends on number of solute particles
Step 1
Concept
अणुसंख्य गुण विलेय कणों की संख्या से जुड़े होते हैं। / Colligative properties are linked with the number of solute particles.
Step 2
Why this answer is correct
वाष्प दाब का अवनमन भी कणों की संख्या बढ़ने पर बढ़ता है। / Lowering of vapour pressure also increases as particle number increases.
Step 3
Exam Tip
प्रकृति की जगह कण संख्या को पहचानना जरूरी है। / Identify particle count instead of solute identity.
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एक ही ताप पर द्रव क और द्रव ख में द्रव क का वाष्प दाब अधिक है। कौन-सा कथन सही है?
At the same temperature, liquid A has higher vapour pressure than liquid B. Which statement is correct?
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#comparison
A द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
B द्रव ख अधिक वाष्पशील है / Liquid B is more volatile
C दोनों का क्वथनांक समान ही होगा / Both must have same boiling point
D द्रव क कभी नहीं उबलेगा / Liquid A will never boil
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Correct Answer
A. द्रव क अधिक वाष्पशील है / Liquid A is more volatile
Step 1
Concept
अधिक वाष्प दाब अधिक वाष्प बनने की प्रवृत्ति दिखाता है। / Higher vapour pressure shows greater tendency to form vapour.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए द्रव क अधिक वाष्पशील होगा। / Therefore, liquid A is more volatile.
Step 3
Exam Tip
वाष्प दाब और वाष्पशीलता को सीधे संबंध के रूप में याद रखें। / Remember vapour pressure and volatility as directly related.
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अधिक वाष्प दाब वाले द्रव का सामान्य क्वथनांक कम क्यों होता है?
Why does a liquid with higher vapour pressure generally have lower normal boiling point?
#solutions
#boiling-point
#vapour-pressure
#external-pressure
A क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता है / Because it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
B क्योंकि उसके कणों की गति बंद हो जाती है / Because its particle motion stops
C क्योंकि वह अवाष्पशील हो जाता है / Because it becomes non-volatile
D क्योंकि उसमें वाष्प नहीं बनती / Because vapour does not form in it
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Correct Answer
A. क्योंकि वह बाहरी दाब के बराबर वाष्प दाब कम ताप पर पा लेता है / Because it reaches vapour pressure equal to external pressure at lower temperature
Step 1
Concept
उबलना तब होता है जब वाष्प दाब बाहरी दाब के बराबर हो जाए। / Boiling occurs when vapour pressure equals external pressure.
Step 2
Why this answer is correct
अधिक वाष्प दाब वाला द्रव यह स्थिति कम ताप पर पा लेता है। / A liquid with high vapour pressure reaches this condition at lower temperature.
Step 3
Exam Tip
अधिक वाष्प दाब को कम क्वथनांक से जोड़ें। / Connect high vapour pressure with lower boiling point.
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अवाष्पशील विलेय मिलाने पर क्वथनांक बढ़ने की कड़ी कौन-सी है?
What is the chain of reasoning for boiling point elevation after adding a non-volatile solute?
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#lowering-vapour-pressure
#concept
A वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए / Vapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling
B वाष्प दाब बढ़ता है, इसलिए उबाल के लिए कम ताप चाहिए / Vapour pressure increases, so lower temperature is needed for boiling
C मोल अंश बढ़ता है, इसलिए विलायक गायब होता है / Mole fraction increases, so solvent disappears
D विलेय वाष्प बनता है, इसलिए उबाल रुकता है / Solute becomes vapour, so boiling stops
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Correct Answer
A. वाष्प दाब घटता है, इसलिए उबाल के लिए अधिक ताप चाहिए / Vapour pressure decreases, so higher temperature is needed for boiling
Step 1
Concept
अवाष्पशील विलेय विलायक का वाष्प दाब कम करता है। / A non-volatile solute lowers vapour pressure of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
बाहरी दाब के बराबर पहुँचने के लिए अधिक ताप चाहिए। / Higher temperature is needed to reach external pressure.
Step 3
Exam Tip
यही कारण है कि विलयन का क्वथनांक बढ़ता है। / This is why boiling point of solution increases.
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राउल्ट नियम से आदर्श विलयन की पहचान किस आधार पर की जाती है?
On what basis is an ideal solution identified using Raoult's law?
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#raoults-law
#concentration-range
A वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है / It follows Raoult's law over the whole concentration range
B वह केवल रंग बदलने पर नियम मानता है / It follows the law only when colour changes
C उसमें कोई अंतरकण आकर्षण नहीं होता / It has no intermolecular attraction
D वह केवल ठोस विलेय से बनता है / It is formed only with solid solute
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Correct Answer
A. वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है / It follows Raoult's law over the whole concentration range
Step 1
Concept
आदर्श विलयन में घटकों के बीच आकर्षण में बड़ा अंतर नहीं होता। / In an ideal solution, attractions between components are not very different.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए वह पूरी सांद्रता सीमा में राउल्ट नियम का पालन करता है। / Therefore, it follows Raoult's law over the whole concentration range.
Step 3
Exam Tip
आदर्श विलयन की पहचान नियम पालन से करें। / Identify ideal solution by its obedience to Raoult's law.
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धनात्मक विचलन में घटकों के बीच नया आकर्षण कैसा होता है?
In positive deviation, how is the new attraction between components?
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#positive-deviation
#weaker-attraction
#raoults-law
A अपेक्षाकृत कमजोर / Comparatively weaker
B अपेक्षाकृत मजबूत / Comparatively stronger
C पूरी तरह आयनिक / Completely ionic
D हमेशा शून्य मोल अंश वाला / Always with zero mole fraction
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Correct Answer
A. अपेक्षाकृत कमजोर / Comparatively weaker
Step 1
Concept
धनात्मक विचलन में वास्तविक वाष्प दाब अपेक्षित से अधिक होता है। / In positive deviation, actual vapour pressure is higher than expected.
Step 2
Why this answer is correct
यह तब संभव है जब नए आकर्षण कमजोर हों और कण आसानी से वाष्प बनें। / This is possible when new attractions are weaker and particles escape easily.
Step 3
Exam Tip
कमजोर आकर्षण को धनात्मक विचलन से जोड़ें। / Link weaker attraction with positive deviation.
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