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Subjects

Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 4: Vapour Pressure Medium Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 4: Vapour Pressure Medium Class 12 Level 6

Level 6 • 50/50 questions • 35 seconds per question.

Level readiness 50/50 Questions
Time Left 29:10 35 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

36 ग्राम ग्लूकोज को जल में घोलकर 400 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता कितनी होगी?

36 g glucose is dissolved in water to make 400 mL solution. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोल प्रति लीटर0.5 mole per litre

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 36/180 = 0.2। / Moles of glucose = 36/180 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5। / 400 mL = 0.4 L, so molarity = 0.2/0.4 = 0.5.

Step 3

Exam Tip

मोल और आयतन दोनों को सही इकाई में रखें। / Keep both moles and volume in correct units.

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Question 2/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

12 ग्राम यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है। मोललता कितनी है?

12 g urea is dissolved in 200 g water. Molar mass of urea is 60 g per mole. What is the molality?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम1.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। / Moles of urea = 12/60 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। / Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1.

Step 3

Exam Tip

मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / In molality, use mass of solvent, not solution.

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Question 3/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

10 ग्राम सोडियम हाइड्रॉक्साइड को 250 मिलीलीटर विलयन में घोला गया। मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है। मोलरता क्या होगी?

10 g sodium hydroxide is dissolved in 250 mL solution. Molar mass is 40 g per mole. What is the molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति लीटर1.0 mole per litre

Step 1

Concept

विलेय के मोल = 10/40 = 0.25। / Moles of solute = 10/40 = 0.25.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन = 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.25/0.25 = 1। / Volume = 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.25/0.25 = 1.

Step 3

Exam Tip

समान दशमलव मान होने पर उत्तर जल्दी मिल सकता है। / If both decimal values are same, answer can be found quickly.

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Question 4/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

9 ग्राम जल और 46 ग्राम एथेनॉल के मिश्रण में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?

What is the mole fraction of ethanol in a mixture of 9 g water and 46 g ethanol?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.667 के लगभगabout 0.667

Step 1

Concept

जल के मोल = 9/18 = 0.5 और एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1। / Moles of water = 9/18 = 0.5 and moles of ethanol = 46/46 = 1.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 1.5, एथेनॉल का मोल अंश = 1/1.5 = 0.667 के लगभग। / Total moles = 1.5, mole fraction of ethanol = 1/1.5 about 0.667.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान को सीधे मोल अंश में न रखें। / Do not put mass directly into mole fraction.

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Question 5/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक वाले विलयन में विलेय का मोल अंश कितना है?

What is the mole fraction of solute in a solution containing 2 moles solute and 3 moles solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.4

Step 1

Concept

कुल मोल = 2 + 3 = 5। / Total moles = 2 + 3 = 5.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। / Mole fraction of solute = 2/5 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश सदैव कुल मोल के आधार पर निकालें। / Always calculate mole fraction using total moles.

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Question 6/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 250 मिलीलीटर 1.2 मोलर विलयन को 600 मिलीलीटर तक तनु किया जाए तो अंतिम मोलरता क्या होगी?

If 250 mL of 1.2 molar solution is diluted to 600 mL, what is the final molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 molar

Step 1

Concept

तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। / In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम मोलरता = 1.2 × 250 / 600 = 0.5। / Final molarity = 1.2 × 250 / 600 = 0.5.

Step 3

Exam Tip

आयतन एक ही इकाई में हो तो मिलीलीटर भी उपयोग कर सकते हैं। / If volumes are in the same unit, millilitres can also be used.

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Question 7/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.4 मोलर विलयन के 100 मिलीलीटर को 0.1 मोलर बनाने के लिए अंतिम आयतन कितना करना होगा?

To make 100 mL of 0.4 molar solution into 0.1 molar, what should be the final volume?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 400 मिलीलीटर400 mL

Step 1

Concept

तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम आयतन = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 मिलीलीटर। / Final volume = 0.4 × 100 / 0.1 = 400 mL.

Step 3

Exam Tip

मोलरता घटे तो आयतन बढ़ना चाहिए। / If molarity decreases, volume should increase.

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Question 8/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

500 मिलीलीटर 0.2 मोलर विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 40 ग्राम प्रति मोल है?

What is the mass of solute in 500 mL of 0.2 molar solution if molar mass is 40 g per mole?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 4 ग्राम4 g

Step 1

Concept

500 मिलीलीटर = 0.5 लीटर। / 500 mL = 0.5 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 0.2 × 0.5 = 0.1, द्रव्यमान = 0.1 × 40 = 4 ग्राम। / Moles = 0.2 × 0.5 = 0.1, mass = 0.1 × 40 = 4 g.

Step 3

Exam Tip

पहले मोल निकालें, फिर द्रव्यमान। / First find moles, then mass.

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Question 9/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 250 ग्राम जल में विलेय के कितने मोल चाहिए?

How many moles of solute are required to make a 0.5 molal solution using 250 g water?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.125 मोल0.125 mole

Step 1

Concept

250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम। / 250 g water = 0.25 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान = 0.5 × 0.25 = 0.125। / Moles = molality × mass of solvent = 0.5 × 0.25 = 0.125.

Step 3

Exam Tip

मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / In a molal solution, solvent mass is the base.

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Question 10/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

3 मोलल विलयन में 500 ग्राम विलायक के लिए विलेय के मोल कितने होंगे?

In a 3 molal solution, how many moles of solute are needed for 500 g solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.5 मोल1.5 mole

Step 1

Concept

500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। / 500 g = 0.5 kg.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल = 3 × 0.5 = 1.5। / Moles of solute = 3 × 0.5 = 1.5.

Step 3

Exam Tip

मोललता के सवाल में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना पहला कदम है। / In molality questions, converting mass to kilograms is the first step.

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Question 11/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

15 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 300 ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

What is the mass of solute in 300 g of a 15 percent by mass solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 45 ग्राम45 g

Step 1

Concept

15 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 15 ग्राम विलेय। / 15 percent means 15 g solute in 100 g solution.

Step 2

Why this answer is correct

300 ग्राम में विलेय = 15/100 × 300 = 45 ग्राम। / In 300 g, solute = 15/100 × 300 = 45 g.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत को कुल द्रव्यमान से जोड़ें। / Connect percentage with total mass.

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Question 12/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

12 प्रतिशत द्रव्यमान वाले 250 ग्राम विलयन में विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

What is the mass of solvent in 250 g of a 12 percent by mass solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 220 ग्राम220 g

Step 1

Concept

विलेय का द्रव्यमान = 12/100 × 250 = 30 ग्राम। / Mass of solute = 12/100 × 250 = 30 g.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक = कुल विलयन - विलेय = 250 - 30 = 220 ग्राम। / Solvent = total solution - solute = 250 - 30 = 220 g.

Step 3

Exam Tip

विलायक पूछे तो पहले विलेय निकालें। / If solvent is asked, first find solute.

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Question 13/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

30 मिलीलीटर विलेय से 150 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। आयतन प्रतिशत क्या है?

30 mL solute is used to prepare 150 mL solution. What is the volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 20 प्रतिशत20 percent

Step 1

Concept

आयतन प्रतिशत = 30/150 × 100। / Volume percentage = 30/150 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

30/150 = 0.2, इसलिए उत्तर 20 प्रतिशत है। / 30/150 = 0.2, so answer is 20 percent.

Step 3

Exam Tip

कुल आयतन अंतिम विलयन का लें। / Use total volume of final solution.

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Question 14/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

6 ग्राम विलेय से 300 मिलीलीटर विलयन बनाया गया। द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत क्या होगा?

6 g solute is used to make 300 mL solution. What is the mass-volume percentage?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 6/300 × 100। / Mass-volume percentage = 6/300 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

6/300 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। / 6/300 = 0.02, so 2 percent.

Step 3

Exam Tip

100 मिलीलीटर में कितने ग्राम विलेय हैं, यही अर्थ है। / It means how many grams solute are present in 100 mL.

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Question 15/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

25 मिलीग्राम विलेय 5 किलोग्राम जल में है। सान्द्रता प्रति दस लाख भाग में कितनी होगी?

25 mg solute is present in 5 kg water. What is the concentration in parts per million?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 5 प्रति दस लाख भाग5 ppm

Step 1

Concept

प्रति दस लाख भाग = मिलीग्राम विलेय / किलोग्राम जल। / ppm = milligrams of solute / kilograms of water.

Step 2

Why this answer is correct

25/5 = 5 प्रति दस लाख भाग। / 25/5 = 5 ppm.

Step 3

Exam Tip

तनु जलीय विलयन में यह सरल तरीका उपयोगी है। / This simple method is useful for dilute aqueous solutions.

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Question 16/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 1.5 मोल विलेय और 3.5 मोल विलायक हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या होगा?

If there are 1.5 moles solute and 3.5 moles solvent, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.3

Step 1

Concept

कुल मोल = 1.5 + 3.5 = 5। / Total moles = 1.5 + 3.5 = 5.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = 1.5/5 = 0.3। / Mole fraction of solute = 1.5/5 = 0.3.

Step 3

Exam Tip

दशमलव मोल भी सामान्य मोलों की तरह जोड़े जाते हैं। / Decimal moles are added just like normal moles.

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Question 17/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि किसी द्विघटकीय विलयन में विलायक का मोल अंश 0.85 है तो विलेय का मोल अंश कितना होगा?

If the mole fraction of solvent in a binary solution is 0.85, what is the mole fraction of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.15

Step 1

Concept

द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 है। / In a binary solution, the sum of two mole fractions is 1.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय का मोल अंश = 1 - 0.85 = 0.15। / Mole fraction of solute = 1 - 0.85 = 0.15.

Step 3

Exam Tip

ऐसे प्रश्नों में लंबी गणना की जरूरत नहीं होती। / Such questions do not need long calculation.

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Question 18/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.05 मोलर विलयन के 2 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 2 litres of 0.05 molar solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.10 मोल0.10 mole

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.

Step 2

Why this answer is correct

0.05 × 2 = 0.10 मोल। / 0.05 × 2 = 0.10 mole.

Step 3

Exam Tip

कम मोलरता का अर्थ कम मोल हो सकते हैं, पर आयतन भी देखें। / Low molarity may mean low moles, but volume must also be considered.

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Question 19/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.75 मोल विलेय से 1.5 मोलर विलयन बनाने के लिए कुल आयतन कितना होना चाहिए?

What total volume is needed to prepare a 1.5 molar solution using 0.75 mole solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.5 लीटर0.5 litre

Step 1

Concept

आयतन = मोल / मोलरता। / Volume = moles / molarity.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन = 0.75/1.5 = 0.5 लीटर। / Volume = 0.75/1.5 = 0.5 L.

Step 3

Exam Tip

आयतन निकालते समय मोल को मोलरता से भाग करें। / To find volume, divide moles by molarity.

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Question 20/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2.5 मोलल विलयन बनाने के लिए 400 ग्राम विलायक में विलेय के कितने मोल चाहिए?

How many moles of solute are needed in 400 g solvent to make a 2.5 molal solution?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 1.0 मोल1.0 mole

Step 1

Concept

400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। / 400 g = 0.4 kg.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 2.5 × 0.4 = 1.0। / Moles = 2.5 × 0.4 = 1.0.

Step 3

Exam Tip

मोललता में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना अनिवार्य है। / In molality, converting mass to kilograms is essential.

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Question 21/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 2 मोलल विलयन में 0.5 मोल विलेय है तो विलायक का द्रव्यमान कितना होगा?

If a 2 molal solution contains 0.5 mole solute, what is the mass of solvent?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. 0.25 किलोग्राम0.25 kg

Step 1

Concept

मोललता = मोल / विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles / mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक का द्रव्यमान = 0.5/2 = 0.25 किलोग्राम। / Mass of solvent = 0.5/2 = 0.25 kg.

Step 3

Exam Tip

सूत्र को उलटते समय सावधानी रखें। / Be careful while rearranging the formula.

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Question 22/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में मोलरता घटाने का सही तरीका दिया गया है?

Which option gives the correct way to decrease molarity?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ानाAdd solvent and increase final volume

Step 1

Concept

मोलरता मोलों को आयतन से भाग करके मिलती है। / Molarity is moles divided by volume.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक मिलाने से आयतन बढ़ता है और मोलरता घटती है। / Adding solvent increases volume and decreases molarity.

Step 3

Exam Tip

तनुकरण को मोलरता घटाने की प्रक्रिया समझें। / Understand dilution as the process of lowering molarity.

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Question 23/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में मोलरता बढ़ाने का सही तरीका दिया गया है, यदि आयतन समान रहे?

Which option gives the correct way to increase molarity if volume remains same?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. विलेय के मोल बढ़ानाIncrease moles of solute

Step 1

Concept

समान आयतन पर मोलरता विलेय के मोलों पर निर्भर करेगी। / At constant volume, molarity depends on moles of solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय के मोल बढ़ेंगे तो मोलरता बढ़ेगी। / If moles of solute increase, molarity increases.

Step 3

Exam Tip

आयतन स्थिर होने पर विलेय की मात्रा मुख्य कारक है। / With constant volume, solute amount is the main factor.

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Question 24/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 1 लीटर 0.5 मोलर विलयन से 100 मिलीलीटर भाग निकाला जाए, तो निकाले गए भाग की मोलरता क्या होगी?

If 100 mL portion is taken from 1 litre of 0.5 molar solution, what is the molarity of the taken portion?

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Correct Answer

A. 0.5 मोलर0.5 molar

Step 1

Concept

एक समान विलयन के हर भाग की सान्द्रता समान रहती है। / Every portion of a homogeneous solution has the same concentration.

Step 2

Why this answer is correct

भाग छोटा है, पर उसकी मोलरता मूल विलयन जैसी ही 0.5 होगी। / The portion is smaller, but its molarity remains 0.5.

Step 3

Exam Tip

भाग निकालने से सान्द्रता नहीं बदलती। / Taking out a portion does not change concentration.

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Question 25/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस परिस्थिति में मोलरता और आयतन का गुणनफल विलेय के मोल देता है?

In which situation does the product of molarity and volume give moles of solute?

Explanation opens after your attempt
Correct Answer

A. जब आयतन लीटर में होWhen volume is in litres

Step 1

Concept

मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। / Unit of molarity is mole per litre.

Step 2

Why this answer is correct

इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying it by volume in litres gives moles.

Step 3

Exam Tip

मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें। / Convert millilitres into litres first.

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Question 26/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस परिस्थिति में मोललता और विलायक के द्रव्यमान का गुणनफल विलेय के मोल देता है?

In which situation does the product of molality and mass of solvent give moles of solute?

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Correct Answer

A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में होWhen mass of solvent is in kilograms

Step 1

Concept

मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। / Unit of molality is mole per kilogram.

Step 2

Why this answer is correct

किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। / Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.

Step 3

Exam Tip

ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है। / Convert grams into kilograms.

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Question 27/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में विलयन के द्रव्यमान और विलायक के द्रव्यमान में सही संबंध है?

Which option gives the correct relation between mass of solution and mass of solvent?

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Correct Answer

A. विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमानMass of solution = mass of solute + mass of solvent

Step 1

Concept

विलयन विलेय और विलायक से मिलकर बनता है। / A solution is made of solute and solvent.

Step 2

Why this answer is correct

इसलिए कुल द्रव्यमान दोनों के द्रव्यमानों का योग है। / Therefore total mass is the sum of their masses.

Step 3

Exam Tip

द्रव्यमान प्रतिशत में यही संबंध सबसे पहले उपयोग करें। / Use this relation first in mass percentage questions.

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Question 28/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 20 ग्राम विलेय और 180 ग्राम विलायक हैं, तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If there are 20 g solute and 180 g solvent, what is the mass percentage?

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Correct Answer

A. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

कुल विलयन = 20 + 180 = 200 ग्राम। / Total solution = 20 + 180 = 200 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत = 20/200 × 100 = 10। / Mass percentage = 20/200 × 100 = 10.

Step 3

Exam Tip

हर में 180 रखने से गलत उत्तर आएगा। / Putting 180 in the denominator gives a wrong answer.

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Question 29/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 10 प्रतिशत द्रव्यमान विलयन के 500 ग्राम की आवश्यकता है, तो विलेय कितना चाहिए?

If 500 g of 10 percent by mass solution is required, how much solute is needed?

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Correct Answer

A. 50 ग्राम50 g

Step 1

Concept

10 प्रतिशत का अर्थ कुल द्रव्यमान का 10/100 भाग विलेय। / 10 percent means 10/100 of total mass is solute.

Step 2

Why this answer is correct

विलेय = 10/100 × 500 = 50 ग्राम। / Solute = 10/100 × 500 = 50 g.

Step 3

Exam Tip

तैयारी वाले प्रश्नों में कुल विलयन को आधार बनाएं। / In preparation questions, use total solution as the base.

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Question 30/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

0.2 मोलर विलयन के 1.5 लीटर में विलेय के मोल कितने होंगे?

How many moles of solute are present in 1.5 litres of 0.2 molar solution?

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Correct Answer

A. 0.3 मोल0.3 mole

Step 1

Concept

मोल = मोलरता × आयतन। / Moles = molarity × volume.

Step 2

Why this answer is correct

0.2 × 1.5 = 0.3 मोल। / 0.2 × 1.5 = 0.3 mole.

Step 3

Exam Tip

लीटर में आयतन हो तो सीधे सूत्र लगाएं। / If volume is in litres, apply the formula directly.

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Question 31/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में 0.1 मोलर और 0.1 मोलल विलयन का अंतर सही बताया गया है?

Which option correctly states the difference between 0.1 molar and 0.1 molal solutions?

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Correct Answer

A. पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा हैFirst relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent

Step 1

Concept

मोलरता विलयन के आयतन से जुड़ी है। / Molarity is related to volume of solution.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता विलायक के द्रव्यमान से जुड़ी है। / Molality is related to mass of solvent.

Step 3

Exam Tip

समान संख्या देखकर परिभाषा को समान न मानें। / Do not assume same definition just because the number is same.

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Question 32/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में सान्द्रता पद और उसका आधार सही जोड़ा गया है?

Which option correctly matches the concentration term with its basis?

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Correct Answer

A. मोललता - विलायक का द्रव्यमानMolality - mass of solvent

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

बाकी विकल्पों में आधार गलत दिए गए हैं। / Other options give incorrect bases.

Step 3

Exam Tip

मिलान वाले प्रश्नों में परिभाषा को सीधे याद करें। / In matching questions, recall the definition directly.

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Question 33/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में मोल अंश का सही सूत्र दिया है?

Which option gives the correct formula of mole fraction?

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Correct Answer

A. किसी घटक के मोलकुल मोल / Moles of a component / total moles

Step 1

Concept

मोल अंश हिस्सेदारी दिखाता है। / Mole fraction shows the share of a component.

Step 2

Why this answer is correct

किसी घटक के मोल को कुल मोलों से भाग किया जाता है। / Moles of a component are divided by total moles.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में द्रव्यमान या आयतन नहीं, मोलों का अनुपात होता है। / Mole fraction is a ratio of moles, not mass or volume.

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Question 34/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

प्रयोग में 0.1 मोलर विलयन तैयार करते समय गलती से अंतिम आयतन कम रह गया। वास्तविक मोलरता पर क्या प्रभाव होगा?

While preparing a 0.1 molar solution, the final volume was accidentally kept lower. What happens to the actual molarity?

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Correct Answer

A. वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगीActual molarity becomes higher

Step 1

Concept

मोलरता में आयतन हर में होता है। / In molarity, volume is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन कम होने पर वही विलेय कम आयतन में रहेगा, इसलिए मोलरता बढ़ेगी। / If volume is lower, the same solute is in less volume, so molarity increases.

Step 3

Exam Tip

विलयन तैयार करते समय निशान तक आयतन करना जरूरी है। / While preparing solution, make volume up to the mark.

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Question 35/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

प्रयोग में 0.5 मोलल विलयन बनाते समय विलायक का द्रव्यमान अधिक ले लिया गया। वास्तविक मोललता पर क्या प्रभाव होगा?

While preparing a 0.5 molal solution, more solvent mass was taken by mistake. What happens to the actual molality?

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Correct Answer

A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगीActual molality becomes lower

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। / In molality, mass of solvent is in the denominator.

Step 2

Why this answer is correct

विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। / More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.

Step 3

Exam Tip

हर बढ़ने पर मान घटता है। / When denominator increases, the value decreases.

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Question 36/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 50 मिलीलीटर 2 मोलर विलयन में जल मिलाकर 250 मिलीलीटर किया गया, तो नई मोलरता कितनी होगी?

If 50 mL of 2 molar solution is diluted with water to 250 mL, what is the new molarity?

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Correct Answer

A. 0.4 मोलर0.4 molar

Step 1

Concept

तनुकरण सूत्र लगाएं। / Apply the dilution formula.

Step 2

Why this answer is correct

अंतिम मोलरता = 2 × 50 / 250 = 0.4। / Final molarity = 2 × 50 / 250 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

जल मिलाने पर मोलरता घटती है। / Adding water decreases molarity.

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Question 37/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

2 मोलर विलयन के 250 मिलीलीटर में विलेय का द्रव्यमान कितना होगा, यदि मोलर द्रव्यमान 58.5 ग्राम प्रति मोल है?

What is the mass of solute in 250 mL of 2 molar solution if molar mass is 58.5 g per mole?

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Correct Answer

A. 29.25 ग्राम29.25 g

Step 1

Concept

250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। / 250 mL = 0.25 L.

Step 2

Why this answer is correct

मोल = 2 × 0.25 = 0.5, द्रव्यमान = 0.5 × 58.5 = 29.25 ग्राम। / Moles = 2 × 0.25 = 0.5, mass = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.

Step 3

Exam Tip

मोलरता से द्रव्यमान निकालने में दो कदम होते हैं। / Finding mass from molarity has two steps.

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Question 38/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

18 ग्राम ग्लूकोज 90 ग्राम जल में घोला गया। ग्लूकोज का मोलर द्रव्यमान 180 ग्राम प्रति मोल है। मोललता क्या होगी?

18 g glucose is dissolved in 90 g water. Molar mass of glucose is 180 g per mole. What is the molality?

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Correct Answer

A. 1.11 मोल प्रति किलोग्राम के लगभगabout 1.11 mole per kilogram

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल = 18/180 = 0.1। / Moles of glucose = 18/180 = 0.1.

Step 2

Why this answer is correct

जल = 90 ग्राम = 0.09 किलोग्राम, मोललता = 0.1/0.09 = 1.11 के लगभग। / Water = 90 g = 0.09 kg, molality = 0.1/0.09 about 1.11.

Step 3

Exam Tip

छोटे द्रव्यमान में किलोग्राम रूपांतरण सावधानी से करें। / Convert small masses into kilograms carefully.

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Question 39/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में सामान्यता की इकाई सही है?

Which option gives the correct unit of normality?

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Correct Answer

A. तुल्यांक प्रति लीटरequivalents per litre

Step 1

Concept

सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित है। / Normality is based on equivalents.

Step 2

Why this answer is correct

यह प्रति लीटर विलयन में तुल्यांक बताती है। / It gives equivalents per litre of solution.

Step 3

Exam Tip

सामान्यता और मोलरता दोनों प्रति लीटर होती हैं, पर आधार अलग है। / Normality and molarity are both per litre, but their bases are different.

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Question 40/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के 0.2 मोलर विलयन की अम्ल-क्षार अभिक्रिया में सामान्यता कितनी होगी?

What is the normality of 0.2 molar calcium hydroxide solution in an acid-base reaction?

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Correct Answer

A. 0.4 सामान्य0.4 normal

Step 1

Concept

कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड दो हाइड्रॉक्साइड आयन दे सकता है। / Calcium hydroxide can give two hydroxide ions.

Step 2

Why this answer is correct

तुल्यांक गुणक 2 है, इसलिए सामान्यता = 0.2 × 2 = 0.4। / Equivalent factor is 2, so normality = 0.2 × 2 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

क्षार के लिए हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या देखें। / For bases, check the number of hydroxide ions.

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Question 41/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 0.3 मोलर फॉस्फोरिक अम्ल पूर्ण उदासीनीकरण में भाग लेता है, तो इसकी सामान्यता कितनी हो सकती है?

If 0.3 molar phosphoric acid undergoes complete neutralisation, what can be its normality?

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Correct Answer

A. 0.9 सामान्य0.9 normal

Step 1

Concept

फॉस्फोरिक अम्ल तीन हाइड्रोजन आयन दे सकता है। / Phosphoric acid can give three hydrogen ions.

Step 2

Why this answer is correct

पूर्ण उदासीनीकरण में तुल्यांक गुणक 3 है, इसलिए सामान्यता = 0.3 × 3 = 0.9। / In complete neutralisation, equivalent factor is 3, so normality = 0.3 × 3 = 0.9.

Step 3

Exam Tip

पूर्ण और आंशिक अभिक्रिया का अंतर पढ़ें। / Read the difference between complete and partial reaction.

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Question 42/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 5 ग्राम विलेय से 250 ग्राम विलयन बनता है, तो द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

If 5 g solute forms 250 g solution, what is the mass percentage?

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Correct Answer

A. 2 प्रतिशत2 percent

Step 1

Concept

द्रव्यमान प्रतिशत = 5/250 × 100। / Mass percentage = 5/250 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

5/250 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। / 5/250 = 0.02, so 2 percent.

Step 3

Exam Tip

कुल विलयन पहले से दिया हो तो उसे सीधे हर में रखें। / If total solution is already given, use it directly in denominator.

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Question 43/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 80 मिलीलीटर विलयन में 20 मिलीलीटर विलेय है, तो आयतन प्रतिशत कितना है?

If 80 mL solution contains 20 mL solute, what is the volume percentage?

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Correct Answer

A. 25 प्रतिशत25 percent

Step 1

Concept

आयतन प्रतिशत = 20/80 × 100। / Volume percentage = 20/80 × 100.

Step 2

Why this answer is correct

20/80 = 0.25, इसलिए 25 प्रतिशत। / 20/80 = 0.25, so 25 percent.

Step 3

Exam Tip

विलेय के आयतन को कुल आयतन से भाग करें। / Divide volume of solute by total volume.

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Question 44/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में प्रति दस लाख भाग का मान सबसे अधिक है?

Which option has the highest parts per million value?

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Correct Answer

A. 10 मिलीग्राम विलेय प्रति 1 किलोग्राम जल10 mg solute per 1 kg water

Step 1

Concept

प्रति दस लाख भाग में 1 किलोग्राम जल पर मिलीग्राम विलेय तुलना कर सकते हैं। / In ppm, milligrams of solute per 1 kg water can be compared.

Step 2

Why this answer is correct

10 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम सबसे बड़ा मान है। / 10 mg per kg is the largest value.

Step 3

Exam Tip

समान आधार हो तो बड़ी मात्रा बड़ी सान्द्रता देती है। / With the same base, larger amount gives higher concentration.

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Question 45/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि किसी विलयन का द्रव्यमान प्रतिशत 8 है और कुल विलयन 125 ग्राम है, तो विलेय का द्रव्यमान कितना होगा?

If mass percentage of a solution is 8 and total solution is 125 g, what is the mass of solute?

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Correct Answer

A. 10 ग्राम10 g

Step 1

Concept

विलेय = 8/100 × 125। / Solute = 8/100 × 125.

Step 2

Why this answer is correct

मान 10 ग्राम आता है। / The value is 10 g.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत प्रश्नों में 100 से भाग करके कुल मात्रा से गुणा करें। / In percentage questions, divide by 100 and multiply by total amount.

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Question 46/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि 0.2 मोल विलेय का मोल अंश 0.25 है, तो कुल मोल कितने होंगे?

If 0.2 mole solute has mole fraction 0.25, what are the total moles?

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Correct Answer

A. 0.8 मोल0.8 mole

Step 1

Concept

मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल = 0.2/0.25 = 0.8। / Total moles = 0.2/0.25 = 0.8.

Step 3

Exam Tip

कुल मोल निकालने के लिए विलेय के मोल को मोल अंश से भाग करें। / To find total moles, divide solute moles by mole fraction.

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Question 47/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

मोलरता को मोललता में बदलने में कौन सी अतिरिक्त जानकारी अक्सर चाहिए होती है?

Which extra information is often needed to convert molarity into molality?

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Correct Answer

A. विलयन का घनत्वDensity of solution

Step 1

Concept

मोलरता आयतन पर आधारित है और मोललता द्रव्यमान पर। / Molarity is based on volume and molality on mass.

Step 2

Why this answer is correct

आयतन से द्रव्यमान में जाने के लिए घनत्व की जरूरत पड़ती है। / Density is needed to move from volume to mass.

Step 3

Exam Tip

रूपांतरण वाले प्रश्नों में घनत्व को महत्वपूर्ण संकेत मानें। / In conversion questions, treat density as an important clue.

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Question 48/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में तापमान बढ़ने पर मोलरता के बदलने का कारण सही है?

Which option correctly gives the reason molarity changes with rise in temperature?

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Correct Answer

A. विलयन का आयतन बदल सकता हैVolume of solution may change

Step 1

Concept

मोलरता में आयतन शामिल है। / Molarity includes volume.

Step 2

Why this answer is correct

तापमान बढ़ने पर आयतन में परिवर्तन हो सकता है। / Volume may change when temperature rises.

Step 3

Exam Tip

इसलिए मोलरता तापमान पर निर्भर मानी जाती है। / Therefore molarity is considered temperature-dependent.

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Question 49/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

किस विकल्प में मोललता की स्थिरता का कारण सही है?

Which option correctly gives the reason for stability of molality?

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Correct Answer

A. यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित हैIt is based on mass of solvent

Step 1

Concept

मोललता में विलायक का द्रव्यमान आधार है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान तापमान से सामान्यतः नहीं बदलता। / Mass generally does not change with temperature.

Step 3

Exam Tip

इसी कारण मोललता तापमान परिवर्तन में अधिक उपयोगी होती है। / That is why molality is more useful during temperature change.

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Question 50/50 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 6

यदि किसी विलयन में विलेय के 4 मोल और कुल मोल 10 हैं, तो विलेय का मोल अंश क्या है?

If a solution has 4 moles of solute and total moles are 10, what is the mole fraction of solute?

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Correct Answer

A. 0.4

Step 1

Concept

मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। / Mole fraction = moles of solute / total moles.

Step 2

Why this answer is correct

4/10 = 0.4। / 4/10 = 0.4.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश का कोई इकाई नहीं होता और यह 1 से अधिक नहीं होना चाहिए। / Mole fraction has no unit and should not be greater than 1.

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