Class 12 Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Medium Level 6

12 ग्राम यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है। मोललता कितनी है?

12 g urea is dissolved in 200 g water. Molar mass of urea is 60 g per mole. What is the molality?

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Correct Answer

A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम1.0 mole per kilogram

Step 1

Concept

Moles of urea = 12/60 = 0.2.

Step 2

Why this answer is correct

Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1.

Step 3

Exam Tip

In molality, use mass of solvent, not solution. चरण 1: यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। चरण 2: जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। चरण 3: मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें।

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12 ग्राम यूरिया को 200 ग्राम जल में घोला गया। यूरिया का मोलर द्रव्यमान 60 ग्राम प्रति मोल है। मोललता कितनी है? / 12 g urea is dissolved in 200 g water. Molar mass of urea is 60 g per mole. What is the molality?

Correct Answer: A. 1.0 मोल प्रति किलोग्राम / 1.0 mole per kilogram. Explanation: चरण 1: यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। चरण 2: जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। चरण 3: मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें। / Step 1: Moles of urea = 12/60 = 0.2. Step 2: Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1. Step 3: In molality, use mass of solvent, not solution.

Which concept should I revise for this Chemistry MCQ?

Moles of urea = 12/60 = 0.2.

What exam hint can help solve this Chemistry question?

In molality, use mass of solvent, not solution. चरण 1: यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। चरण 2: जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। चरण 3: मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें।