Keep both moles and volume in correct units. चरण 1: ग्लूकोज के मोल = 36/180 = 0.2। चरण 2: 400 मिलीलीटर = 0.4 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.2/0.4 = 0.5। चरण 3: मोल और आयतन दोनों को सही इकाई में रखें।
Water = 200 g = 0.2 kg, so molality = 0.2/0.2 = 1.
Step 3
Exam Tip
In molality, use mass of solvent, not solution. चरण 1: यूरिया के मोल = 12/60 = 0.2। चरण 2: जल = 200 ग्राम = 0.2 किलोग्राम, इसलिए मोललता = 0.2/0.2 = 1। चरण 3: मोललता में विलयन का नहीं, विलायक का द्रव्यमान लें।
Volume = 250 mL = 0.25 L, so molarity = 0.25/0.25 = 1.
Step 3
Exam Tip
If both decimal values are same, answer can be found quickly. चरण 1: विलेय के मोल = 10/40 = 0.25। चरण 2: आयतन = 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर, इसलिए मोलरता = 0.25/0.25 = 1। चरण 3: समान दशमलव मान होने पर उत्तर जल्दी मिल सकता है।
Moles of water = 9/18 = 0.5 and moles of ethanol = 46/46 = 1.
Step 2
Why this answer is correct
Total moles = 1.5, mole fraction of ethanol = 1/1.5 about 0.667.
Step 3
Exam Tip
Do not put mass directly into mole fraction. चरण 1: जल के मोल = 9/18 = 0.5 और एथेनॉल के मोल = 46/46 = 1। चरण 2: कुल मोल = 1.5, एथेनॉल का मोल अंश = 1/1.5 = 0.667 के लगभग। चरण 3: द्रव्यमान को सीधे मोल अंश में न रखें।
Always calculate mole fraction using total moles. चरण 1: कुल मोल = 2 + 3 = 5। चरण 2: विलेय का मोल अंश = 2/5 = 0.4। चरण 3: मोल अंश सदैव कुल मोल के आधार पर निकालें।
In dilution, initial molarity × initial volume = final molarity × final volume.
Step 2
Why this answer is correct
Final molarity = 1.2 × 250 / 600 = 0.5.
Step 3
Exam Tip
If volumes are in the same unit, millilitres can also be used. चरण 1: तनुकरण में प्रारंभिक मोलरता × प्रारंभिक आयतन = अंतिम मोलरता × अंतिम आयतन। चरण 2: अंतिम मोलरता = 1.2 × 250 / 600 = 0.5। चरण 3: आयतन एक ही इकाई में हो तो मिलीलीटर भी उपयोग कर सकते हैं।
Moles = molality × mass of solvent = 0.5 × 0.25 = 0.125.
Step 3
Exam Tip
In a molal solution, solvent mass is the base. चरण 1: 250 ग्राम जल = 0.25 किलोग्राम। चरण 2: मोल = मोललता × विलायक का द्रव्यमान = 0.5 × 0.25 = 0.125। चरण 3: मोलल विलयन में विलायक का द्रव्यमान आधार है।
In molality questions, converting mass to kilograms is the first step. चरण 1: 500 ग्राम = 0.5 किलोग्राम। चरण 2: विलेय के मोल = 3 × 0.5 = 1.5। चरण 3: मोललता के सवाल में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना पहला कदम है।
Connect percentage with total mass. चरण 1: 15 प्रतिशत का अर्थ 100 ग्राम विलयन में 15 ग्राम विलेय। चरण 2: 300 ग्राम में विलेय = 15/100 × 300 = 45 ग्राम। चरण 3: प्रतिशत को कुल द्रव्यमान से जोड़ें।
Use total volume of final solution. चरण 1: आयतन प्रतिशत = 30/150 × 100। चरण 2: 30/150 = 0.2, इसलिए उत्तर 20 प्रतिशत है। चरण 3: कुल आयतन अंतिम विलयन का लें।
It means how many grams solute are present in 100 mL. चरण 1: द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत = 6/300 × 100। चरण 2: 6/300 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। चरण 3: 100 मिलीलीटर में कितने ग्राम विलेय हैं, यही अर्थ है।
This simple method is useful for dilute aqueous solutions. चरण 1: प्रति दस लाख भाग = मिलीग्राम विलेय / किलोग्राम जल। चरण 2: 25/5 = 5 प्रति दस लाख भाग। चरण 3: तनु जलीय विलयन में यह सरल तरीका उपयोगी है।
Decimal moles are added just like normal moles. चरण 1: कुल मोल = 1.5 + 3.5 = 5। चरण 2: विलेय का मोल अंश = 1.5/5 = 0.3। चरण 3: दशमलव मोल भी सामान्य मोलों की तरह जोड़े जाते हैं।
In a binary solution, the sum of two mole fractions is 1.
Step 2
Why this answer is correct
Mole fraction of solute = 1 - 0.85 = 0.15.
Step 3
Exam Tip
Such questions do not need long calculation. चरण 1: द्विघटकीय विलयन में दोनों मोल अंशों का योग 1 है। चरण 2: विलेय का मोल अंश = 1 - 0.85 = 0.15। चरण 3: ऐसे प्रश्नों में लंबी गणना की जरूरत नहीं होती।
Low molarity may mean low moles, but volume must also be considered. चरण 1: मोल = मोलरता × आयतन। चरण 2: 0.05 × 2 = 0.10 मोल। चरण 3: कम मोलरता का अर्थ कम मोल हो सकते हैं, पर आयतन भी देखें।
In molality, converting mass to kilograms is essential. चरण 1: 400 ग्राम = 0.4 किलोग्राम। चरण 2: मोल = 2.5 × 0.4 = 1.0। चरण 3: मोललता में द्रव्यमान को किलोग्राम में बदलना अनिवार्य है।
Be careful while rearranging the formula. चरण 1: मोललता = मोल / विलायक का द्रव्यमान। चरण 2: विलायक का द्रव्यमान = 0.5/2 = 0.25 किलोग्राम। चरण 3: सूत्र को उलटते समय सावधानी रखें।
A. विलायक मिलाकर अंतिम आयतन बढ़ाना/Add solvent and increase final volume
Step 1
Concept
Molarity is moles divided by volume.
Step 2
Why this answer is correct
Adding solvent increases volume and decreases molarity.
Step 3
Exam Tip
Understand dilution as the process of lowering molarity. चरण 1: मोलरता मोलों को आयतन से भाग करके मिलती है। चरण 2: विलायक मिलाने से आयतन बढ़ता है और मोलरता घटती है। चरण 3: तनुकरण को मोलरता घटाने की प्रक्रिया समझें।
At constant volume, molarity depends on moles of solute.
Step 2
Why this answer is correct
If moles of solute increase, molarity increases.
Step 3
Exam Tip
With constant volume, solute amount is the main factor. चरण 1: समान आयतन पर मोलरता विलेय के मोलों पर निर्भर करेगी। चरण 2: विलेय के मोल बढ़ेंगे तो मोलरता बढ़ेगी। चरण 3: आयतन स्थिर होने पर विलेय की मात्रा मुख्य कारक है।
Every portion of a homogeneous solution has the same concentration.
Step 2
Why this answer is correct
The portion is smaller, but its molarity remains 0.5.
Step 3
Exam Tip
Taking out a portion does not change concentration. चरण 1: एक समान विलयन के हर भाग की सान्द्रता समान रहती है। चरण 2: भाग छोटा है, पर उसकी मोलरता मूल विलयन जैसी ही 0.5 होगी। चरण 3: भाग निकालने से सान्द्रता नहीं बदलती।
Convert millilitres into litres first. चरण 1: मोलरता की इकाई मोल प्रति लीटर है। चरण 2: इसे लीटर में आयतन से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। चरण 3: मिलीलीटर को पहले लीटर में बदलें।
A. जब विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में हो/When mass of solvent is in kilograms
Step 1
Concept
Unit of molality is mole per kilogram.
Step 2
Why this answer is correct
Multiplying by mass of solvent in kilograms gives moles.
Step 3
Exam Tip
Convert grams into kilograms. चरण 1: मोललता की इकाई मोल प्रति किलोग्राम है। चरण 2: किलोग्राम में विलायक के द्रव्यमान से गुणा करने पर मोल मिलते हैं। चरण 3: ग्राम को किलोग्राम में बदलना जरूरी है।
A. विलयन का द्रव्यमान = विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान/Mass of solution = mass of solute + mass of solvent
Step 1
Concept
A solution is made of solute and solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Therefore total mass is the sum of their masses.
Step 3
Exam Tip
Use this relation first in mass percentage questions. चरण 1: विलयन विलेय और विलायक से मिलकर बनता है। चरण 2: इसलिए कुल द्रव्यमान दोनों के द्रव्यमानों का योग है। चरण 3: द्रव्यमान प्रतिशत में यही संबंध सबसे पहले उपयोग करें।
Putting 180 in the denominator gives a wrong answer. चरण 1: कुल विलयन = 20 + 180 = 200 ग्राम। चरण 2: द्रव्यमान प्रतिशत = 20/200 × 100 = 10। चरण 3: हर में 180 रखने से गलत उत्तर आएगा।
In preparation questions, use total solution as the base. चरण 1: 10 प्रतिशत का अर्थ कुल द्रव्यमान का 10/100 भाग विलेय। चरण 2: विलेय = 10/100 × 500 = 50 ग्राम। चरण 3: तैयारी वाले प्रश्नों में कुल विलयन को आधार बनाएं।
If volume is in litres, apply the formula directly. चरण 1: मोल = मोलरता × आयतन। चरण 2: 0.2 × 1.5 = 0.3 मोल। चरण 3: लीटर में आयतन हो तो सीधे सूत्र लगाएं।
A. पहला 1 लीटर विलयन से और दूसरा 1 किलोग्राम विलायक से जुड़ा है/First relates to 1 litre solution and second to 1 kg solvent
Step 1
Concept
Molarity is related to volume of solution.
Step 2
Why this answer is correct
Molality is related to mass of solvent.
Step 3
Exam Tip
Do not assume same definition just because the number is same. चरण 1: मोलरता विलयन के आयतन से जुड़ी है। चरण 2: मोललता विलायक के द्रव्यमान से जुड़ी है। चरण 3: समान संख्या देखकर परिभाषा को समान न मानें।
A. मोललता - विलायक का द्रव्यमान/Molality - mass of solvent
Step 1
Concept
Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Other options give incorrect bases.
Step 3
Exam Tip
In matching questions, recall the definition directly. चरण 1: मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है। चरण 2: बाकी विकल्पों में आधार गलत दिए गए हैं। चरण 3: मिलान वाले प्रश्नों में परिभाषा को सीधे याद करें।
A. किसी घटक के मोल/कुल मोल / Moles of a component / total moles
Step 1
Concept
Mole fraction shows the share of a component.
Step 2
Why this answer is correct
Moles of a component are divided by total moles.
Step 3
Exam Tip
Mole fraction is a ratio of moles, not mass or volume. चरण 1: मोल अंश हिस्सेदारी दिखाता है। चरण 2: किसी घटक के मोल को कुल मोलों से भाग किया जाता है। चरण 3: मोल अंश में द्रव्यमान या आयतन नहीं, मोलों का अनुपात होता है।
A. वास्तविक मोलरता अधिक हो जाएगी/Actual molarity becomes higher
Step 1
Concept
In molarity, volume is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
If volume is lower, the same solute is in less volume, so molarity increases.
Step 3
Exam Tip
While preparing solution, make volume up to the mark. चरण 1: मोलरता में आयतन हर में होता है। चरण 2: आयतन कम होने पर वही विलेय कम आयतन में रहेगा, इसलिए मोलरता बढ़ेगी। चरण 3: विलयन तैयार करते समय निशान तक आयतन करना जरूरी है।
A. वास्तविक मोललता कम हो जाएगी/Actual molality becomes lower
Step 1
Concept
In molality, mass of solvent is in the denominator.
Step 2
Why this answer is correct
More solvent means the same solute spreads in more mass, so molality decreases.
Step 3
Exam Tip
When denominator increases, the value decreases. चरण 1: मोललता में विलायक का द्रव्यमान हर में होता है। चरण 2: विलायक अधिक होने पर समान विलेय अधिक द्रव्यमान में फैलता है, इसलिए मोललता घटती है। चरण 3: हर बढ़ने पर मान घटता है।
Moles = 2 × 0.25 = 0.5, mass = 0.5 × 58.5 = 29.25 g.
Step 3
Exam Tip
Finding mass from molarity has two steps. चरण 1: 250 मिलीलीटर = 0.25 लीटर। चरण 2: मोल = 2 × 0.25 = 0.5, द्रव्यमान = 0.5 × 58.5 = 29.25 ग्राम। चरण 3: मोलरता से द्रव्यमान निकालने में दो कदम होते हैं।
Normality and molarity are both per litre, but their bases are different. चरण 1: सामान्यता तुल्यांकों पर आधारित है। चरण 2: यह प्रति लीटर विलयन में तुल्यांक बताती है। चरण 3: सामान्यता और मोलरता दोनों प्रति लीटर होती हैं, पर आधार अलग है।
Equivalent factor is 2, so normality = 0.2 × 2 = 0.4.
Step 3
Exam Tip
For bases, check the number of hydroxide ions. चरण 1: कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड दो हाइड्रॉक्साइड आयन दे सकता है। चरण 2: तुल्यांक गुणक 2 है, इसलिए सामान्यता = 0.2 × 2 = 0.4। चरण 3: क्षार के लिए हाइड्रॉक्साइड आयनों की संख्या देखें।
In complete neutralisation, equivalent factor is 3, so normality = 0.3 × 3 = 0.9.
Step 3
Exam Tip
Read the difference between complete and partial reaction. चरण 1: फॉस्फोरिक अम्ल तीन हाइड्रोजन आयन दे सकता है। चरण 2: पूर्ण उदासीनीकरण में तुल्यांक गुणक 3 है, इसलिए सामान्यता = 0.3 × 3 = 0.9। चरण 3: पूर्ण और आंशिक अभिक्रिया का अंतर पढ़ें।
If total solution is already given, use it directly in denominator. चरण 1: द्रव्यमान प्रतिशत = 5/250 × 100। चरण 2: 5/250 = 0.02, इसलिए 2 प्रतिशत। चरण 3: कुल विलयन पहले से दिया हो तो उसे सीधे हर में रखें।
Divide volume of solute by total volume. चरण 1: आयतन प्रतिशत = 20/80 × 100। चरण 2: 20/80 = 0.25, इसलिए 25 प्रतिशत। चरण 3: विलेय के आयतन को कुल आयतन से भाग करें।
A. 10 मिलीग्राम विलेय प्रति 1 किलोग्राम जल/10 mg solute per 1 kg water
Step 1
Concept
In ppm, milligrams of solute per 1 kg water can be compared.
Step 2
Why this answer is correct
10 mg per kg is the largest value.
Step 3
Exam Tip
With the same base, larger amount gives higher concentration. चरण 1: प्रति दस लाख भाग में 1 किलोग्राम जल पर मिलीग्राम विलेय तुलना कर सकते हैं। चरण 2: 10 मिलीग्राम प्रति किलोग्राम सबसे बड़ा मान है। चरण 3: समान आधार हो तो बड़ी मात्रा बड़ी सान्द्रता देती है।
In percentage questions, divide by 100 and multiply by total amount. चरण 1: विलेय = 8/100 × 125। चरण 2: मान 10 ग्राम आता है। चरण 3: प्रतिशत प्रश्नों में 100 से भाग करके कुल मात्रा से गुणा करें।
To find total moles, divide solute moles by mole fraction. चरण 1: मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। चरण 2: कुल मोल = 0.2/0.25 = 0.8। चरण 3: कुल मोल निकालने के लिए विलेय के मोल को मोल अंश से भाग करें।
In conversion questions, treat density as an important clue. चरण 1: मोलरता आयतन पर आधारित है और मोललता द्रव्यमान पर। चरण 2: आयतन से द्रव्यमान में जाने के लिए घनत्व की जरूरत पड़ती है। चरण 3: रूपांतरण वाले प्रश्नों में घनत्व को महत्वपूर्ण संकेत मानें।
A. विलयन का आयतन बदल सकता है/Volume of solution may change
Step 1
Concept
Molarity includes volume.
Step 2
Why this answer is correct
Volume may change when temperature rises.
Step 3
Exam Tip
Therefore molarity is considered temperature-dependent. चरण 1: मोलरता में आयतन शामिल है। चरण 2: तापमान बढ़ने पर आयतन में परिवर्तन हो सकता है। चरण 3: इसलिए मोलरता तापमान पर निर्भर मानी जाती है।
A. यह विलायक के द्रव्यमान पर आधारित है/It is based on mass of solvent
Step 1
Concept
Molality is based on mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
Mass generally does not change with temperature.
Step 3
Exam Tip
That is why molality is more useful during temperature change. चरण 1: मोललता में विलायक का द्रव्यमान आधार है। चरण 2: द्रव्यमान तापमान से सामान्यतः नहीं बदलता। चरण 3: इसी कारण मोललता तापमान परिवर्तन में अधिक उपयोगी होती है।
Mole fraction has no unit and should not be greater than 1. चरण 1: मोल अंश = विलेय के मोल / कुल मोल। चरण 2: 4/10 = 0.4। चरण 3: मोल अंश का कोई इकाई नहीं होता और यह 1 से अधिक नहीं होना चाहिए।
