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Class 12 Chemistry - Chapter 01: Solutions - 6: Molar Mass Determination Medium Quiz

Chemistry Chapter 01: Solutions 6: Molar Mass Determination Medium Class 12 Level 14

Level 14 • 8/50 questions • 35 seconds per question.

Level readiness 8/50 Questions
Time Left 04:40 35 sec/question
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ModeClassic Quiz
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Question 1/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब \( \pi = CRT \) में (C) किसे दर्शाता है?

In the osmotic pressure relation \( \pi = CRT \), what does (C) represent?

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Correct Answer

A. विलेय की मोलर सांद्रताMolar concentration of solute

Step 1

Concept

तनु विलयन के लिए \( \pi = CRT \) उपयोग होता है। / For a dilute solution, \( \pi = CRT \) is used.

Step 2

Why this answer is correct

इसमें (C) विलेय की मोलर सांद्रता बताता है। / Here (C) represents the molar concentration of solute.

Step 3

Exam Tip

परासरण दाब में मोलर सांद्रता और ताप दोनों महत्वपूर्ण होते हैं। / Osmotic pressure depends on concentration and temperature.

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Question 2/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि किसी विलयन की मोलर सांद्रता दोगुनी कर दी जाए और ताप समान रहे, तो परासरण दाब पर क्या प्रभाव होगा?

If the molar concentration of a solution is doubled while temperature remains constant, what happens to its osmotic pressure?

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Correct Answer

B. दोगुना हो जाएगाIt becomes double

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) के अनुसार परासरण दाब सांद्रता के समानुपाती है। / According to \( \pi = CRT \), osmotic pressure is directly proportional to concentration.

Step 2

Why this answer is correct

ताप समान हो और (C) दोगुना हो, तो \( \pi \) भी दोगुना होगा। / If temperature is constant and (C) doubles, \( \pi \) also doubles.

Step 3

Exam Tip

समानुपात वाले प्रश्नों में सीधे सूत्र से निष्कर्ष निकालें। / Use direct proportionality for such questions.

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Question 3/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से कम आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be less than the actual molar mass?

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Correct Answer

A. विलेय के वियोजन मेंDuring dissociation of solute

Step 1

Concept

वियोजन से प्रभावी कणों की संख्या बढ़ती है। / Dissociation increases the number of effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण अधिक मिलता है, इसलिए गणना से मोलर द्रव्यमान कम निकल सकता है। / The colligative effect becomes larger, so calculated molar mass may come out lower.

Step 3

Exam Tip

(i>1) होने पर प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान अक्सर कम समझें। / When (i>1), observed molar mass is often lower.

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Question 4/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

किस स्थिति में प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान वास्तविक मोलर द्रव्यमान से अधिक आ सकता है?

In which case can the observed molar mass be greater than the actual molar mass?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

सहयोजन में कई विलेय कण मिलकर कम प्रभावी कण बनाते हैं। / In association, several solute particles combine and form fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

अणुसंख्य गुण कम दिखता है, इसलिए मोलर द्रव्यमान अधिक निकल सकता है। / The colligative effect becomes smaller, so calculated molar mass may be higher.

Step 3

Exam Tip

(i<1) को सहयोजन और अधिक प्रेक्षित मोलर द्रव्यमान से जोड़ें। / Link (i<1) with association and higher observed molar mass.

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Question 5/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

विलयन के अणुसंख्य गुणों में मोललता को मोलरता से अधिक क्यों पसंद किया जाता है?

Why is molality often preferred over molarity in colligative property calculations?

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Correct Answer

A. क्योंकि यह ताप से आयतन परिवर्तन पर निर्भर नहीं करतीBecause it does not depend on volume change with temperature

Step 1

Concept

मोललता विलायक के द्रव्यमान पर आधारित होती है। / Molality is based on mass of solvent.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान ताप से सामान्यतः नहीं बदलता, जबकि आयतन बदल सकता है। / Mass does not usually change with temperature, while volume can change.

Step 3

Exam Tip

इसलिए ताप से जुड़े अणुसंख्य गुणों में मोललता उपयोगी रहती है। / So molality is useful in colligative property calculations involving temperature.

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Question 6/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

यदि (i = 0.5) है, तो यह किस प्रकार के व्यवहार को दर्शाता है?

If (i = 0.5), what type of behaviour does it indicate?

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Correct Answer

B. सहयोजनAssociation

Step 1

Concept

(i) का (1) से कम होना प्रभावी कणों की संख्या कम होने को दिखाता है। / (i) less than (1) shows fewer effective particles.

Step 2

Why this answer is correct

कणों के आपस में जुड़ने से ऐसा होता है। / This happens when particles associate with each other.

Step 3

Exam Tip

इसलिए (i<1) सहयोजन का संकेत है। / Therefore, (i<1) indicates association.

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Question 7/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

परासरण दाब से मोलर द्रव्यमान निकालने की विधि बड़े अणुओं के लिए अधिक उपयुक्त क्यों होती है?

Why is the osmotic pressure method more suitable for determining molar mass of large molecules?

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Correct Answer

A. क्योंकि बहुत तनु विलयन में भी परासरण दाब मापने योग्य होता हैBecause osmotic pressure is measurable even in very dilute solutions

Step 1

Concept

बड़े अणुओं के विलयन बहुत तनु बनाए जाते हैं ताकि वे सुरक्षित और स्थिर रहें। / Solutions of large molecules are made very dilute to keep them stable.

Step 2

Why this answer is correct

परासरण दाब ऐसे तनु विलयनों में भी उपयोगी माप देता है। / Osmotic pressure still gives a useful measurable value in dilute solutions.

Step 3

Exam Tip

इसलिए बहुलक और जैव अणुओं के लिए यह विधि अच्छी मानी जाती है। / Hence it is suitable for polymers and biomolecules.

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Question 8/8 Medium Chemistry Chapter 01: Solutions 5: Colligative Properties Class 12 Level 14

समान ताप पर दो विलयनों के परासरण दाब समान हैं। यदि दोनों में विलेय अवियोजित हैं, तो उनकी मोलर सांद्रताओं के बारे में क्या कहा जा सकता है?

Two solutions have equal osmotic pressure at the same temperature. If their solutes are non-dissociating, what can be said about their molar concentrations?

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Correct Answer

A. वे समान होंगीThey will be equal

Step 1

Concept

\( \pi = CRT \) में समान ताप पर \( \pi \) सांद्रता पर निर्भर करता है। / In \( \pi = CRT \), at the same temperature \( \pi \) depends on concentration.

Step 2

Why this answer is correct

दोनों का परासरण दाब समान है, इसलिए (C) भी समान होगी। / Since osmotic pressures are equal, (C) values are also equal.

Step 3

Exam Tip

यह निष्कर्ष अवियोजित विलेयों के लिए सीधा है। / This conclusion is direct for non-dissociating solutes.

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