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Chemistry 2: Concentration Metrics MCQ Questions for Class 12 Science

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2: Concentration Metrics Practice Questions

Showing 351-360 of 600 questions.

Question 351/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी?

18 g of glucose is dissolved in 200 g of water. What will be the molality of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.50 मोल प्रति किलोग्राम0.50 mol kg−1

Step 1

Concept

ग्लूकोज के मोल अठारह को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक मिलते हैं। / Moles of glucose are 18 divided by 180 which equals 0.1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

जल का द्रव्यमान शून्य दशमलव दो किलोग्राम है। इसलिए मोललता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव दो से भाग देने पर शून्य दशमलव पाँच है। / Mass of water is 0.200 kg so molality is 0.1 divided by 0.200 which equals 0.50 mol kg−1.

Step 3

Exam Tip

मोललता निकालते समय हमेशा विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लें। / In exam calculations always use mass of solvent in kg for molality.

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Question 352/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

छह ग्राम यूरिया को जल में घोलकर कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?

6 g of urea is dissolved in water and the final volume is made 500 mL. What is the molarity of the solution?

Explanation opens after your attempt

Correct Answer

B. 0.20 मोल प्रति लीटर0.20 mol L−1

Step 1

Concept

यूरिया का मोलर द्रव्यमान साठ ग्राम प्रति मोल है इसलिए मोल छह को साठ से भाग देने पर शून्य दशमलव एक हैं। / Molar mass of urea is 60 g mol−1 so moles are 6 divided by 60 which equals 0.1 mol.

Step 2

Why this answer is correct

कुल आयतन आधा लीटर है इसलिए मोलरता शून्य दशमलव एक को शून्य दशमलव पाँच से भाग देने पर शून्य दशमलव दो है। / Final volume is 0.500 L so molarity is 0.1 divided by 0.500 which equals 0.20 mol L−1.

Step 3

Exam Tip

मोलरता में अंतिम विलयन का आयतन लीटर में लिया जाता है। / For molarity use final volume of solution not volume of solvent.

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Question 353/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दस प्रतिशत द्रव्यमान वाला सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन है जिसकी घनता एक दशमलव एक एक ग्राम प्रति मिलीलीटर है। इसकी मोलरता लगभग कितनी होगी?

A 10 percent by mass sodium hydroxide solution has density 1.11 g mL−1. What is its approximate molarity?

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Correct Answer

B. 2.78 मोल प्रति लीटर2.78 mol L−1

Step 1

Concept

एक लीटर विलयन का द्रव्यमान एक हजार एक सौ दस ग्राम होगा। / One litre of solution has mass 1110 g.

Step 2

Why this answer is correct

दस प्रतिशत के अनुसार विलेय का द्रव्यमान एक सौ ग्यारह ग्राम है। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के मोल एक सौ ग्यारह को चालीस से भाग देने पर लगभग दो दशमलव अठहत्तर हैं। / 10 percent by mass means 111 g of NaOH and moles are 111 divided by 40 which is about 2.78 mol.

Step 3

Exam Tip

प्रतिशत द्रव्यमान से मोलरता निकालते समय घनता को अवश्य शामिल करें। / When converting mass percent to molarity density is essential.

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Question 354/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

छियालीस ग्राम एथेनॉल और नब्बे ग्राम जल से बने विलयन में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?

What is the mole fraction of ethanol in a solution made from 46 g ethanol and 90 g water?

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Correct Answer

A. एक बटे छह1 by 6

Step 1

Concept

एथेनॉल के मोल छियालीस को छियालीस से भाग देने पर एक हैं। जल के मोल नब्बे को अठारह से भाग देने पर पाँच हैं। / Moles of ethanol are 46 divided by 46 which equals 1 and moles of water are 90 divided by 18 which equals 5.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल छह हैं इसलिए एथेनॉल का मोल अंश एक बटे छह है। / Total moles are 6 so mole fraction of ethanol is 1 by 6.

Step 3

Exam Tip

मोल अंश में द्रव्यमान नहीं बल्कि मोलों का अनुपात लिया जाता है। / Mole fraction is based on moles not directly on masses.

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Question 355/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

बीस प्रतिशत द्रव्यमान वाला ग्लूकोज विलयन जल में बनाया गया है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?

A 20 percent by mass glucose solution is prepared in water. What is its approximate molality?

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Correct Answer

B. 1.39 मोल प्रति किलोग्राम1.39 mol kg−1

Step 1

Concept

सौ ग्राम विलयन मानें तो ग्लूकोज बीस ग्राम और जल अस्सी ग्राम है। / Take 100 g solution so glucose is 20 g and water is 80 g.

Step 2

Why this answer is correct

ग्लूकोज के मोल बीस को एक सौ अस्सी से भाग देने पर शून्य दशमलव एक एक एक हैं और जल शून्य दशमलव शून्य आठ किलोग्राम है। / Moles of glucose are 20 divided by 180 and mass of water is 0.080 kg.

Step 3

Exam Tip

मोललता लगभग एक दशमलव उनतालीस है। प्रतिशत प्रश्नों में सौ ग्राम विलयन मानना आसान रहता है। / Molality is about 1.39 mol kg−1 and assuming 100 g solution saves time.

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Question 356/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

किस सांद्रता मात्रक का मान ताप बदलने पर सामान्यतः नहीं बदलता क्योंकि उसमें आयतन शामिल नहीं होता?

Which concentration unit generally does not change with temperature because volume is not involved?

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Correct Answer

B. मोललताMolality

Step 1

Concept

ताप बदलने पर आयतन बदल सकता है लेकिन द्रव्यमान लगभग नहीं बदलता। / Temperature can change volume but not mass appreciably.

Step 2

Why this answer is correct

मोललता में विलेय के मोल और विलायक का द्रव्यमान लिया जाता है इसलिए यह ताप पर निर्भर नहीं करती। / Molality uses moles of solute and mass of solvent so it is temperature independent.

Step 3

Exam Tip

जिन मात्रकों में आयतन आता है वे ताप से प्रभावित हो सकते हैं। / Units involving volume may change with temperature.

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Question 357/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

एक मोलर हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के सौ मिलीलीटर को शून्य दशमलव पाँच मोलर उसी अम्ल के दो सौ मिलीलीटर से मिलाया गया। अंतिम आयतन तीन सौ मिलीलीटर मानने पर मोलरता कितनी होगी?

100 mL of 1 M hydrochloric acid is mixed with 200 mL of 0.5 M same acid. If final volume is 300 mL what is the molarity?

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Correct Answer

C. 0.67 मोल प्रति लीटर0.67 mol L−1

Step 1

Concept

पहले भाग में मोल एक गुणा शून्य दशमलव एक बराबर शून्य दशमलव एक हैं। दूसरे भाग में मोल शून्य दशमलव पाँच गुणा शून्य दशमलव दो बराबर शून्य दशमलव एक हैं। / Moles from first solution are 1 multiplied by 0.100 which equals 0.100 mol. Moles from second solution are 0.5 multiplied by 0.200 which equals 0.100 mol.

Step 2

Why this answer is correct

कुल मोल शून्य दशमलव दो और कुल आयतन शून्य दशमलव तीन लीटर है। / Total moles are 0.200 and total volume is 0.300 L.

Step 3

Exam Tip

मोलरता शून्य दशमलव दो बटे शून्य दशमलव तीन यानी लगभग शून्य दशमलव सड़सठ है। मिश्रण में मोल जोड़ें फिर कुल आयतन से भाग दें। / Molarity is 0.200 divided by 0.300 which is about 0.67 mol L−1.

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Question 358/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

पचास मिलीलीटर दो मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर कर दिया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

50 mL of a 2 M solution is diluted to a final volume of 500 mL. What is the new molarity?

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Correct Answer

B. 0.20 मोल प्रति लीटर0.20 mol L−1

Step 1

Concept

पतला करने पर विलेय के मोल समान रहते हैं। / During dilution moles of solute remain constant.

Step 2

Why this answer is correct

संबंध पुरानी मोलरता गुणा पुराना आयतन बराबर नई मोलरता गुणा नया आयतन लगाएँ। / Use M₁V₁ equals M₂V₂.

Step 3

Exam Tip

नई मोलरता दो गुणा पचास बटे पाँच सौ बराबर शून्य दशमलव दो है। परीक्षा में अंतिम आयतन को ही नया आयतन मानें। / M2 equals 2 multiplied by 50 divided by 500 which is 0.20 M.

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Question 359/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दो किलोग्राम जल में पाँच मिलीग्राम फ्लोराइड आयन उपस्थित हैं। भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?

5 mg of fluoride ions are present in 2 kg of water. What is the concentration in parts per million?

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Correct Answer

B. 2.52.5 ppm

Step 1

Concept

भाग प्रति दस लाख का अर्थ लगभग मिलीग्राम विलेय प्रति किलोग्राम विलयन होता है। / Parts per million is approximately milligrams of solute per kilogram of solution for dilute aqueous solutions.

Step 2

Why this answer is correct

पाँच मिलीग्राम को दो किलोग्राम से भाग देने पर दो दशमलव पाँच मिलता है। / 5 mg divided by 2 kg gives 2.5 ppm.

Step 3

Exam Tip

बहुत तनु जलीय विलयन में यह तरीका तेज और सही रहता है। / For very dilute water solutions mg per kg is a quick exam method.

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Question 360/600 Hard Chemistry Chapter 01: Solutions 2: Concentration Metrics Class 12 Level 5

दस ग्राम सोडियम क्लोराइड को नब्बे ग्राम जल में घोलने पर द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

10 g sodium chloride is dissolved in 90 g water. What is the mass percent of sodium chloride?

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Correct Answer

B. 10 प्रतिशत10 percent

Step 1

Concept

विलयन का कुल द्रव्यमान दस और नब्बे जोड़कर सौ ग्राम है। / Total mass of solution is 10 plus 90 which equals 100 g.

Step 2

Why this answer is correct

द्रव्यमान प्रतिशत विलेय का द्रव्यमान बटे विलयन का द्रव्यमान गुणा सौ है। / Mass percent is mass of solute divided by mass of solution multiplied by 100.

Step 3

Exam Tip

दस बटे सौ गुणा सौ बराबर दस प्रतिशत है। विलायक के द्रव्यमान से सीधे भाग न दें। / The result is 10 percent so do not divide by solvent mass only.

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अठारह ग्राम ग्लूकोज को दो सौ ग्राम जल में घोला गया है। इस विलयन की मोललता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

छह ग्राम यूरिया को जल में घोलकर कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर किया गया। विलयन की मोलरता कितनी है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

छियालीस ग्राम एथेनॉल और नब्बे ग्राम जल से बने विलयन में एथेनॉल का मोल अंश कितना है?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

बीस प्रतिशत द्रव्यमान वाला ग्लूकोज विलयन जल में बनाया गया है। इसकी मोललता लगभग कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

किस सांद्रता मात्रक का मान ताप बदलने पर सामान्यतः नहीं बदलता क्योंकि उसमें आयतन शामिल नहीं होता?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

पचास मिलीलीटर दो मोलर विलयन को पतला करके कुल आयतन पाँच सौ मिलीलीटर कर दिया गया। नई मोलरता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दो किलोग्राम जल में पाँच मिलीग्राम फ्लोराइड आयन उपस्थित हैं। भाग प्रति दस लाख में सांद्रता कितनी होगी?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

दस ग्राम सोडियम क्लोराइड को नब्बे ग्राम जल में घोलने पर द्रव्यमान प्रतिशत कितना होगा?

Concept

Why this answer is correct

Exam Tip

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