किस विलयन की मोलरता सबसे अधिक होगी?
Which solution will have the highest molarity?
#solutions
#molarity
#comparison
A 0.5 मोल विलेय एक लीटर में / 0.5 mole solute in 1 L
B 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
C 1 मोल विलेय दो लीटर में / 1 mole solute in 2 L
D 0.25 मोल विलेय एक लीटर में / 0.25 mole solute in 1 L
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Correct Answer
B. 0.5 मोल विलेय आधे लीटर में / 0.5 mole solute in 0.5 L
Step 1
Concept
सभी विकल्पों में मोलरता = मोल ÷ लीटर से निकालें। / Calculate each value using molarity = moles ÷ litres.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव पच्चीस हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.25.
Step 3
Exam Tip
सबसे बड़ा अनुपात सबसे अधिक मोलरता देता है। / The largest ratio gives the highest molarity.
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किस विकल्प में मोललता सबसे कम है?
Which option has the lowest molality?
#solutions
#molality
#comparison
A 0.5 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 0.5 mole solute in 1 kg solvent
B 1 मोल विलेय एक किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 1 kg solvent
C 1 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 1 mole solute in 2 kg solvent
D 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
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Correct Answer
D. 0.25 मोल विलेय दो किलोग्राम विलायक में / 0.25 mole solute in 2 kg solvent
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ किलोग्राम विलायक। / Molality = moles ÷ kg solvent.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव पाँच, एक, शून्य दशमलव पाँच और शून्य दशमलव एक दो पाँच हैं। / The values are 0.5, 1, 0.5, and 0.125.
Step 3
Exam Tip
सबसे छोटा अनुपात सबसे कम मोललता है। / The smallest ratio is the lowest molality.
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किस विकल्प में विलेय का मोल अंश सबसे अधिक है?
Which option has the highest mole fraction of solute?
#solutions
#mole fraction
#comparison
A 1 मोल विलेय और 9 मोल विलायक / 1 mole solute and 9 moles solvent
B 2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक / 2 moles solute and 3 moles solvent
C 3 मोल विलेय और 12 मोल विलायक / 3 moles solute and 12 moles solvent
D 4 मोल विलेय और 16 मोल विलायक / 4 moles solute and 16 moles solvent
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Correct Answer
B. 2 मोल विलेय और 3 मोल विलायक / 2 moles solute and 3 moles solvent
Step 1
Concept
विलेय का मोल अंश = विलेय के मोल ÷ कुल मोल। / Mole fraction of solute = moles of solute ÷ total moles.
Step 2
Why this answer is correct
मान क्रमशः शून्य दशमलव एक, शून्य दशमलव चार, शून्य दशमलव दो और शून्य दशमलव दो हैं। / The values are 0.1, 0.4, 0.2, and 0.2.
Step 3
Exam Tip
विलेय का बड़ा हिस्सा होने पर मोल अंश अधिक होता है। / A larger share of solute gives a higher mole fraction.
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द्रव्यमान प्रतिशत और मोललता दोनों में कौन-सी बात समान रूप से महत्वपूर्ण है?
What is commonly important in both mass percentage and molality?
#solutions
#mass based terms
#molality
A आयतन को लीटर में बदलना / Converting volume into litres
B द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
C कुल मोल को हमेशा एक मानना / Always taking total moles as one
D केवल गैसों का प्रयोग / Use of gases only
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Correct Answer
B. द्रव्यमान से जुड़ी मात्रा का प्रयोग / Use of a mass-related quantity
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में द्रव्यमान का अनुपात होता है। / Mass percentage uses a ratio of masses.
Step 2
Why this answer is correct
मोललता में विलायक का द्रव्यमान किलोग्राम में लिया जाता है। / Molality uses mass of solvent in kilograms.
Step 3
Exam Tip
इन दोनों में आयतन की अपेक्षा द्रव्यमान का विचार अधिक महत्वपूर्ण है। / In both terms, mass is more important than volume.
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मोलरता और द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत दोनों में कौन-सी मात्रा हर में आती है?
Which quantity appears in the denominator in both molarity and mass-volume percentage?
#solutions
#molarity
#mass volume percent
A विलायक का द्रव्यमान / Mass of solvent
B विलयन का आयतन / Volume of solution
C कुल मोल / Total moles
D विलेय का आयतन / Volume of solute
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Correct Answer
B. विलयन का आयतन / Volume of solution
Step 1
Concept
मोलरता में हर लीटर में विलयन का आयतन है। / In molarity, the denominator is volume of solution in litres.
Step 2
Why this answer is correct
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में हर मिलीलीटर में विलयन का आयतन है। / In mass-volume percent, the denominator is volume of solution in millilitres.
Step 3
Exam Tip
दोनों में आधार विलयन का आयतन है, इकाई अलग हो सकती है। / Both use solution volume as the base, though units differ.
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किस कथन में द्रव्यमान प्रतिशत की सही व्याख्या है?
Which statement correctly explains mass percentage?
#solutions
#mass percentage
#concept
A यह सौ ग्राम विलायक में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solvent
B यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solution
C यह एक लीटर विलयन में मोल बताता है / It gives moles in 1 L solution
D यह कुल मोल में किसी घटक का भाग बताता है / It gives the part of a component in total moles
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Correct Answer
B. यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है / It gives mass of solute in 100 g solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान प्रतिशत में आधार सौ ग्राम विलयन होता है। / In mass percentage, the base is 100 g solution.
Step 2
Why this answer is correct
इसलिए यह सौ ग्राम विलयन में विलेय का द्रव्यमान बताता है। / Therefore, it gives the mass of solute in 100 g solution.
Step 3
Exam Tip
विलायक और विलयन शब्दों को अलग-अलग पढ़ें। / Read the words solvent and solution separately.
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किस कथन में द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत की सही व्याख्या है?
Which statement correctly explains mass-volume percentage?
#solutions
#mass volume percentage
#definition
A सौ ग्राम विलयन में मिलीलीटर विलेय / mL solute in 100 g solution
B सौ मिलीलीटर विलयन में ग्राम विलेय / g solute in 100 mL solution
C एक लीटर विलयन में मोल विलेय / moles solute in 1 L solution
D एक किलोग्राम विलायक में मोल विलेय / moles solute in 1 kg solvent
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Correct Answer
B. सौ मिलीलीटर विलयन में ग्राम विलेय / g solute in 100 mL solution
Step 1
Concept
द्रव्यमान-आयतन प्रतिशत में विलेय का द्रव्यमान ग्राम में होता है। / In mass-volume percentage, solute mass is in grams.
Step 2
Why this answer is correct
आधार सौ मिलीलीटर विलयन होता है। / The base is 100 mL solution.
Step 3
Exam Tip
ग्राम और मिलीलीटर की जोड़ी इस पद की पहचान है। / The pair of gram and millilitre identifies this term.
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किस स्थिति में पीपीएम का प्रयोग सबसे उपयुक्त होगा?
In which situation is ppm most suitable?
#solutions
#ppm
#trace impurity
A एक लीटर विलयन में एक मोल विलेय बताना / Expressing 1 mole solute in 1 L solution
B जल में बहुत कम मात्रा की धातु अशुद्धि बताना / Expressing a very small metal impurity in water
C सौ ग्राम विलयन में दस ग्राम विलेय बताना / Expressing 10 g solute in 100 g solution
D दो द्रवों के आयतन अनुपात को बताना / Expressing volume ratio of two liquids
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Correct Answer
B. जल में बहुत कम मात्रा की धातु अशुद्धि बताना / Expressing a very small metal impurity in water
Step 1
Concept
पीपीएम बहुत कम सांद्रता के लिए उपयोगी है। / ppm is useful for very low concentrations.
Step 2
Why this answer is correct
जल में सूक्ष्म अशुद्धि जैसे मामलों में यह सुविधाजनक होता है। / It is convenient for trace impurities in water.
Step 3
Exam Tip
बड़े प्रतिशत मानों के लिए पीपीएम की जरूरत सामान्यतः नहीं होती। / For large percentage values, ppm is usually not needed.
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यदि विलयन में विलेय के मोल और कुल आयतन दोनों एक साथ तीन गुना कर दिए जाएँ, तो मोलरता क्या होगी?
If both moles of solute and total volume of solution are made three times, what happens to molarity?
#solutions
#molarity
#ratio concept
A तीन गुनी होगी / It becomes three times
B एक तिहाई होगी / It becomes one-third
C समान रहेगी / It remains same
D नौ गुनी होगी / It becomes nine times
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Correct Answer
C. समान रहेगी / It remains same
Step 1
Concept
मोलरता मोल और आयतन का अनुपात है। / Molarity is a ratio of moles and volume.
Step 2
Why this answer is correct
ऊपर और नीचे दोनों तीन गुना होने पर अनुपात नहीं बदलता। / If both numerator and denominator become three times, the ratio does not change.
Step 3
Exam Tip
समान गुणा से अनुपात स्थिर रहता है। / Equal multiplication keeps a ratio constant.
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यदि मोललता में विलेय के मोल समान रखें और विलायक का द्रव्यमान आधा कर दें, तो मोललता कैसी होगी?
If moles of solute are kept same and mass of solvent is halved in molality, what happens to molality?
#solutions
#molality
#proportionality
A आधी होगी / It becomes half
B दोगुनी होगी / It becomes double
C समान रहेगी / It remains same
D शून्य होगी / It becomes zero
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Correct Answer
B. दोगुनी होगी / It becomes double
Step 1
Concept
मोललता = मोल ÷ विलायक का द्रव्यमान। / Molality = moles ÷ mass of solvent.
Step 2
Why this answer is correct
हर आधा होने पर अनुपात दोगुना हो जाता है। / If the denominator becomes half, the ratio becomes double.
Step 3
Exam Tip
हर में कमी सांद्रता को बढ़ाती है। / Decrease in denominator increases concentration.
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